Ионная электровалентная связ

Для неорганических соединений в основном характерна ионная (электровалентная) связь между атомами, возникающая в результате передачи электронов от одного атома к другому. Природа связи в органических соединениях иная, осуществляется она не путем передачи, а путем обобщения электронов и носит название ковалентной. Полярность связи указывает на характер распределения электронов между связанными атомами и на имеющийся на атомах заряд. Это распределение никогда не бывает совершенно симметричным. Всегда наблюдается небольшое смещение в сторону более электроотрицательного атома. Например [c.285]

Ионная (электровалентная, или гетерополярная) связь. С помощью ионной связи построено большинство неорганических соединений. Эта связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. Процесс образования связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в положительный ион — катион, а второй атом, приобретая этот электрон, переходит в отрицательно заряженную частицу — анион. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия. Схематически это можно представить так [c.19]

В зависимости от способа образования устойчивых (завершенных) электронных структур атомов различают два основных вида химической связи — ковалентную связь и ионную (электровалентную) связь. [c.93]

Электронное строение органических молекул. Как известно из неорганической химии, для большинства неорганических со- единений характерна ионная (электровалентная) связь между [c.24]

Электронная природа химической связи. Во многих неорганических соединениях имеется ионная (электровалентная) связь между атомами. Хорошо известно также, что эта связь возникает путем передачи электронов [c.30]

Большим стимулом развития теории химической связи послужило открытие электронного строения атома. Оно утвердило представление об электрической природе сил химического сродства. Заполненная восьмиэлектронная внешняя оболочка атома стала критерием его химической инертности, а мерой химической активности — стремление к образованию внешнего электронного слоя, имитирующего оболочку атома благородного газа, о могло осуществиться присоединением или отдачей части валентных электронов атома с превращением его в отрицательно или положительно заряженный ион. Последующее электростатическое притяжение разноименных ионов обусловливало ионную, или электровалентную, связь между ними (ионная теория Косселя, 1916). [c.87]

Электронная природа химической связи. Во многих неорганических соединениях имеется ионная (электровалентная) связь между атомами. Положительно заряженный ион (металлы, водород)— катион силами электростатического притяжения связывается с отрицательно заряженным ионом — анионом (гидроксил, кислотные остатки). При этом образуются устойчивые электронные оболочки, отвечающие электронной конфигурации инертных газов — гелия (2 электрона на Л -оболочке), неона (8 электронов на -оболочке, октет) и др. [c.31]

Образование понной (электровалентной) связи при переходе электрона адсорбированной частицы в решетку кристалла. При этом положительно заряженный адсорбированный ион будет удерживаться избыточным отрицательным зарядом решетки. [c.66]

Разрыв ковалентных и электровалентных связей в макромолекулах, сетках, ионных кристаллах. Разрушение атомных и молекулярных кристаллических решеток с одновременной ионизацией. Разрушение систем с ковалентными и смешанными связями. [c.16]

Со временем понятие валентности расширилось, оно стало указывать и природу химических связей между атомами в их соединении. В соединениях с ионной (или электровалентной) связью валентность равна числу электронов, отданных или присоединенных атомом при превращении его в ион. В соединениях с ковалентной связью валентность определяется числом элект- [c.76]

В молекуле НМОд азот образует четыре ковалентные и одну электровалентную связь (см. гл. 3 3.7), а в КОд-ионе все связи равноценные. [c.347]

Электровалентная, или ионная (гетерополярная), связь. При взаимодействии атомы, значительно отличающиеся по способности отдавать или присоединять валентные электроны, превращаются в противоположно заряженные ионы. Так, при реакции между хлором и натрием хлор, имеющий семь валентных электронов, отнимает у натрия его единственный валентный электрон и превращается в отрицательно заряженный нон хлора. При этом у хлора образуется устойчивый восьмиэлектронный слой, подобный внешнему слою инертного газа (аргона). Но образовавшийся ион хлора содержит уже на один электрон больше, чем нейтральный атом хлора суммарный отрицательный заряд всех его 18-ти электронов превышает положительный заряд ( + 17) ядра, и поэтому ион хлора несет отрицательный заряд (—1). Натрий легко отдает электрон, так как у него, таким образом, обнажается устойчивый слой из восьми электронов, подобный внешнему электронному слою неона, и атом превращается в положительно заряженный ион. Этот ион содержит на один электрон меньше, чем нейтральный атом натрия суммарный заряд 10-ти оставшихся у него электронов меньше, чем положительный заряд (+11) ядра. Поэтому ион натрия несет положительный заряд (+1). Это видно из схемы, приведенной на рис. 3. [c.25]

Связь атомов в молекуле, возникающую благодаря электростатическому притяжению их ионов, и называют электровалентной, или ионной (гетерополярной), связью. [c.26]

В электровалентных соединениях 1) нет реальной связи между противоположно заряженными ионами они притягиваются друг к другу электростатическими силами и могут свободно принимать любые положения друг относительно друга 2) ионы электровалентных соединений принимают положения, определяемые силами притяжения в данных условиях, и поэтому возможна лишь одна пространственная группировка за исключением случая стереоизомерии 3) электровалентные соединения составлены из ионов, и поэтому вокруг молекулы существуют сильные электрические поля. Процесс нейтрализации происходит благодаря особой группировке молекул. Положительное электрическое поле, окружающее катион одной электровалентной молекулы, нейтра-лизует отрицательное электрическое поле, окружающее анион дрз ой молекулы. [c.551]

Таким образом, ионной связи в молекуле предшествует процесс образования положительных и отрицательных ионов. Этот процесс происходит при спаривании валентных электронов с противоположными спинами и имеет квантовомеханическую природу. Поэтому ионную связь правильнее называть электровалентной связью. [c.114]

Ионные соединения при нормальных температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. Трудно разорвать эту связь и разрушить [c.109]

Ионные соединения при нормальной температуре и давлении представляют собой твердые тела и характеризуются сильной электровалентной связью. Разорвать эту связь и разрушить кристаллическую решетку очень трудно. Поэтому соединения с ионной кристаллической решеткой имеют высокую температуру плавления. Поскольку ионные решетки обладают компактной структурой, плавление обычно происходит с увеличением объема. [c.31]

Электровалентная связь — см. Ионная связь. [c.156]

В действительности же истинно электровалентные связи имеются лишь у веществ в кристаллическом состоянии. В растворах ионы существуют независимо друг от друга и взаимная нейтрализация зарядов имеет лишь статистический характер. Отметим, что подобные связи исключают возможность какой-либо геометрической изомерии. Соединения, образованные путем электровалентных связей, характеризуются рядом особых свойств относительно высокими температурами плавления и кипения, растворимостью в воде и полярных растворителях и электропроводностью в растворенном и расплавленном состояниях. [c.12]

Электронная конфигурация благородного газа для любого атома может образовываться двумя различными способами Один из них — перенос электронов атомы одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента В данном случае между этими атомами образуется так называемая ионная (электровалентная, гетерополярная) связь [c.31]

Идея электровалентности опирается на ионные представления Берцелиуса. Представим себе, что образование комплексного иона, например [СоС14] из свободных ионов Со + и С1 , происходит в две стадии пусть первоначально образуется гипотетический ион [СоС с чисто ионным характером связи без поляризации. Распределение зарядов в таком ионе (2 + на Со и 1— на С1) соответствует формальной электровалентности частиц. При переходе к реальному распределению зарядов произойдет частичная передача донорных электронов от лигандов к иону металла, что сопровождается уменьшением эффективного положительного заряда центрального иона, эффективных зарядов лигандов и полярности связей. Этот процесс иногда трактуют как внутримолекулярную реакцию окисления — восстановления. Итак, эффективные заряды Со +и С1 в [СоС14] по модулю меньше формальных (двух и единицы соответственно). Таким образом, электровалентность не отражает истинной картины распределения зарядов в соединениях. [c.6]

Путь реакции можно проследить по электрическим свойствам молекул и электронной структуре составляющих их атомов. Льюис [23] в 1916 г. показал существование двух типов связи между двумя одновалентными атомами позже, в 1919 г., Лэнгмюром [15] они были названы 1) ковалентной связью (например в С1 —С1) и 2) электровалентной связью (например в К+ —С1 ). Выяснилось, что связь может быть разорвана двумя путями, которые приводят или к двум нейтральным радикалам или к двум противоположно заряженным ионам. Многие реакции вызываются ионными катализаторами, и во многих случаях они обусловлены ионизацией ковалентных связей. В неорганической химии передача электронов ведет к соединению элементов противоположного типа, но при построении углеродных цепей и циклов, с которыми мы встречаемся в органической химии, связь осуществляется спариванием электронов атомов одинаковых элементов. Льюис назвал два спаренных электрона дуплетом и отож- [c.550]

Ионная или электровалентная связь образуется между двумя противоположно заряженными ионами в результате электростатического притяжения. [c.67]

К другому типу относится ионная или электровалентная связь. В этом случае электронная пара образуется в электронной оболочке одного из атомов в результате перехода валентных электронов от одного атома [c.207]

Когда молекулы имеют ионные (электровалентные) связи, т. е. состоят из ионов. При образовании, например, молекулы Na l происходит переход электрона от атома Na к атому С1. Возникают два противоположно заряженных иона, которые взаимно притягиваются, замыкая ионную связь. При этом одна часть молекулы Na l сохраняет отрицательный, а другая — положительный заряды. [c.10]

Смещение электронной пары может быть таково, что трудно уточнить, имеем ли мы дело с сильно поляризованной ковалентной связью или же с ионной электровалентной связью. Подобные связи иногда называют криптоионными. Таковы, например, связи С-металл в металлоорганических соединениях. [c.13]

Из сказанного ясно, что полярная связь является переходной от ковалентной неполярной к ионной (электровалентной) связи (рис. 14). Очень большое количество соединений обладает такой переходной по характеру полярной ковалентной связью гало-геноводороды, вода и др. [c.63]

Ионная (гетерополярная, или электровалентная) связь. Этот вид химической связи типичен для элементов резко различной химической природы (атомы взаимодействующих элементов в большой степени различаются между собой по своей электронофильностн). Так, указанная связь легко возникает при взаимодействии типичных металлов с активными неметаллами. [c.80]

В 1916 г. В. Коссель выдвинул предположение, что при образовании химической связи происходит передача электронов от одного атома к другому в результате образуются заряженные частицы, которые притягиваются друг к другу. Это представление правильно отразило природу ионной (гетерополярной, электровалентной) связи, характерной для большинства неорганических соединений. Однако было ясно, что в таких молекулах, как водород Нз, хлор С1г, метан СН4, и в более сложных органических соединениях природа связи должна быть иной. Основы для понимания этого типа связи были заложены в работах Г. Льюиса и И. Ленгмюра (1913— 1920 гг.), указавших на особую роль октета электронов как устойчивой электронной оболочки и на возможность создания октета не только путем передачи, но и путем обобщения электро1Юв. От этих работ ведет свое начало представление о существовании особого типа связи (ковалентной, гомеополярной), осуществляемой парой электронов. Так валентная черточка классической теории строения получила физическое истолкование. И все же перед учеными продолжали стоять вопросы почему именно электронная пара необходима для создания ковалентной связи, почему устойчив именно октет электронов, в каком состоянии находятся связующие электроны Поиски ответа на эти вопросы с помощью зародившейся в середине 20-х годов квантовой механики явились одним из направлений дальнейшего развития теории химической связи. Для судьбы электронных представлений в органической химии важнейшее значение имело и развитие в другом направлении объяснение с новых позиций богатого экспериментального материала органической химии предсказание новых, еще неизвестных экспериментальных фактов. [c.38]

В данной главе мы сосредоточим внимание главным образом на рассмотрении физических свойств отдельных ионов и молекул, а также их агрегатов и покажем, как эти свойства предопределяются характером химической связи. Хотя мы будем все время противопоставлять друг другу ионный (электровалентный) и ковалентный типы связей, не следует забывать, что между чисто ионной и чисто ковалентной связью существует множество промежуточных грададий Многие ковалентные связи поляризованы и имеют частично ионный характер, и в то же время даже ионные связи между элементами с большой разностью электроотрицательностей обладают (хотя и в небольшой степени) ковалентным характером. Полностью ионных связей не существует, и вместе с тем неполярные ковалентные связи обнаруживаются только между идентичными атомами, как, например, в молекулах Н2 или С12- [c.128]

Ионные связи (полярные, гетерополярпые, электровалентные). Ионны е связи образуются с результате простого электростатического (кулоновского) притяжения ионов друг к другу, когда один атом легко отдает электрон или несколько электронов, а другой атом легко их присоединяет. Такие связи обычно взаимно насыщены и не проявляют направленности действия. Они характеризуются большими координационными числами и наблюдаются как в твердом, так и жидком агрегатных состояниях вещества. Примеры соединений с преобладающей ионной связью СзР, МаС1. [c.18]

Сила адсорбции представляет собой электростатическое притяжение между положительно заряженной внутренней частью иона и электронами металла или его окисла. Имеются основания считать, что в анионах типа МО " валентные электроны распределяются между центральным атомом и атомами кислорода по-разному. В хромат-ионе, например, некоторые из электронов хрома, по всей вероятности, оттянуты от него и перешли к кислороду (электровалентная связь). Поэтому центр иона должен обнаруживать высокий положительный заряд. Благодаря этому заряду хромат-ион, адсорбированный поверхностью металла или окисной пленкой, может вытягивать свободные электроны с поверхности металла. Это будет до некоторой степени ограничивать подвижность электронов и задерживать коррозию. Следует, однако, заметить, что выполненные нами совместно с Ларькиным квантовохимические расчеты показали, что связь хромат-ионов с железом осуществляется не центральным атомом хрома, а посредством кислородных атомов (подробно см. ниже). [c.68]

Комплексы внедрения и нормальные комплексы. Атомные связи часто приводят к образованию особо прочных комплексных соединений. Не только радикалы, но и нейтральные группы, например NH3, связываются атомными связями с центральным атомом особенно прочно. В отличие от них такие координационные соединения, в которых существуют только ионные связи между сильно полярными молекулами и ионами (без значительной доли гомеополярности), в больпшнстве случаев обладают только свойствами относительно слабых комплексных соединений. В этом характерное различие между координационными или комплексными соединениями с ионным характером связей и со связями атомного типа. Последние, согласно Бильтцу (Biltz), называют комплексами внедрения, так как в случае атомных связей электронные оболочки центрального атома и лигандов взаимно проникают одна в другую. Наличие атомных связей между центральным атомом и его лигандами во многих случаях можно непосредственно доказать магнитными измерениями (см. ниже). Комплексы, в Которых связи электровалентны или обусловлены вандерваальсовыми силами или дипольным взаимодействием, обозначаются в отличие от комплексов внедрения как нормальные комплексы. Комплексами внедрения, вероятно, являются, как правило, такие комплексные соединения, которые имеют характер неэлектролитов (например, [СгС1з(КНз)з]). Помимо различной прочности связей, комплексы внедрения отличаются от нормальных комплексов также и тем, что в них центральный атом имеет почти всегда постоянное координационное число, в то время как в нормальных комплексах координационные числа обычно колеблются и состав этих комплексов зависит от соотношений, в которых брали для их получения составные части. [c.443]

При таком написании соединения ВРз с МР1з становится понятным. что координа ционная связь В—N может быть названа также семиполярной (полуполярнай), так хак она представляет собой как бы сочетание ковалентной и электровалентной связей. Координационная связь, образующаяся при соединение двух указанных молекул, несколько отличается от ковалентных связей в симметричных ионах ЫН4 и ВР4 вследствие отсугст-ВИЯ полной симметричности образовавшейся молекулы. Это отличие выражается, например, в повышенном дипольном моменте [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология