Атомы легкий

Поверхностная адсорбция обусловливает механизм действия многих катализаторов. При адсорбции на активных центрах поверхности катализатора в молекулах адсорбируемого вещества происходит разрыв внутримолекулярных связей. Образовавшиеся при этом атомы легко взаимодействуют с другим адсорбированным на катализаторе веществом либо с веществом прилегающей фазы, образуя новое химическое соединение, [c.87]

Энергия ионизации и сродство к электрону. Наиболее характерным химическим свойством металлов является способность их атомов легко отдавать внешние электроны и превращаться в положительно заряженные ионы, а неметаллы, наоборот, характеризуются способностью присоединять электроны с образованием отрицательных ионов. Для отрыва электрона от атома с превращением последнего в положительный ион нужно затратить некоторую энергию, называемую энергией ионизации. [c.100]

В атоме фтора (атомный номер 9) на внешнем энергетическом уровне -семь электронов, на один электрон меньше, чем нужно для стабильной конфигурации. Потерять семь электронов трудно, но приобрести один - легко. Фтор - очень реакционноспособный элемент. Его атомы легко превращаются в ионы фтора Р, внешний электронный уровень которого устойчив, поскольку содержит восемь электронов. [c.186]

Последовательные ионизационные потенциалы (в) атомов легких элементов [c.35]

Прямая ОВ отвечает атомам с одинаковым числом протонов и нейтронов. Масса устойчивых атомов легких элементов (с [c.52]

Простой результат, полученный в приближении парной аддитивности энергии обмена первого порядка между атомами, легко обобщить на случай многоатомных молекул и получить информацию по зависимости энергии обмена от ориентации. В соответствии с идеально-парным приближением полная энергия взаимодействия получается в результате суммирования энергий взаимодействия между всеми парами атомов двух молекул. Тогда угловая зависимость полной энергии взаимодействия дается неявно в виде зависимости расстояния между атомами от относительной ориентации двух молекул при этом расстояние между центрами масс молекул остается фиксированным. Эта основная идея была предложена Эйрингом [88], который использовал ее для объяснения затрудненного вращения молекул в этане. [c.207]

Тритий находится в нормальном водороде в таких ничтожных количествах, что выделение его из природной смеси изотопов нереально [6, 17]. Искусственный радиоактивный изотоп тритий образуется в результате некоторых ядерных реакций, главным образом при бомбардировке атомов легких элементов дейтронами или нейтронами. Распад атмосферного трития компенсируется [c.10]

На внешней электронной оболочке атомов галогенов содержатся семь электронов — два на S- и пять на р-орбиталях (ns np ). Галогены обладают значительным сродством к электрону (табл. 19.1) — их атомы легко присоединяют электрон, образуя однозарядные отрицательные ионы, обладающие электронной структурой соответствующего благородного газа (ns np ). Склонность к присоединению электронов характеризует галогены как типичные неметаллы. Аналогичное строение наружной электронной оболочки обусловливает большое сходство галогенов друг с другом, проявляющееся как в их химических свойствах, так и в типах и свойствах образуемых ими соединений. Но, как показывает сопоставление свойств галогенов, между ними имеются и существенные различия. [c.476]

Места выхода дислокаций на поверхность, как и всякие нарушения в кристаллической решетке (из-за напряжений и скоплений чужеродных атомов), легко поддаются травлению. По рисунку травления можно подсчитать число дислокаций. Оказывается, что их число на 1 см поверхности после деформации может достигать 10 (в хорошо отожженном материале 10 ). Как показывают расчеты, энергия увеличения числа дислокаций в результате деформации близка к энергии, поглощаемой материалом при холодной обработке. Разработаны методики, позволяющие наблюдать дислокации методами электронной микроскопии. [c.279]

Ядра атомов состоят из двух видов элементарных частиц — протонов и нейтронов, представление о таком строении ядра было впервые высказано и обосновано в 1932 г. Д. Д. Иваненко и Е. И. Гапоном (СССР) и Гейзенбергом (Германия). Протон — ядро атома легкого изотопа водорода Н — имеет положительный заряд, равный по абсолютной величине заряду электрона нейтрон — незаряженная частица. Массы протона и нейтрона почти одинаковы и близки к единице атомного веса. Они больше массы электрона соответственно в 1836,12 и 1838,65 раз. Заряд ядра определяется числом находяш,ихся в нем протонов сумма числа протонов 2 и нейтронов N массовое число А А = 2 -Ь /V. [c.11]

При бомбардировке ядра атома легкого изотопа Ь1з дейтронами возникают две а-частицы, причем выделяется энергия [c.80]

Вследствие высокой активности рубидия и цезия их атомы легко теряют электроны под действием света (фотоэффект), поэтому НЬ и Сз широко применяются для изготовления фотокатодов, используемых в измерительных схемах, устройствах звуковоспроизведения оптических фонограмм, в передающих телевизионных трубках и др. [c.261]

Таким образом, аппарат теории многоэлектронного атома легко переносится на случай молекулы в приближении МО и основная задача метода МО вырисовывается как нахождение пространственных функций МО <Рй на основе которых составляется выражение [c.110]

Примером полуэлемента может служить электрод из металла, погруженный в раствор соли этого металла. Атомы металла в пластине являются восстановленной формой, а его ионы в растворе окисленной формой. При этом у поверхности раздела металла с раствором возникнет электрический потенциал вследствие образования двойного электрического слоя (рис. 46). В случае активного металла возможен переход его атомов, легко теряющих электроны, из металла в раствор, т. е. процесс окисления [c.181]

Во время грозовых разрядов, десяток миллионов которых ежедневно пронзают атмосферу, молекулы азота и кислорода под действием локального нагрева воздуха, достигающего 20 тыс. °С, и мощного электрического тока диссоциируют на атомы, легко реагирующие друг с другом [c.253]

Из свойств, перечисленных в пунктах г, д, е, следует, что распределение межатомной функции может и не выявить всех деталей системы межатомных векторов. Более слабые максимумы, отвечающие парам легких атомов, тонут в склонах более мощных максимумов, соответствующих тяжелым атомам. Если же все атомы имеют примерно одинаковые атомные номера, система из N N—1) максимумов часто оказывается слишком запутанной для быстрого решения задачи. Поэтому метод межатомной функции чаще всего применяется при анализе структур, содержащих относительно небольшое число тяжелых атомов, легко выделяющихся на фоне легких, и используется прежде всего для установления координат именно этих атомов. [c.96]

Характерное химическое свойство всех металлов — их восстановительная активность, т. е. способность атомов легко отдавать валентные электроны, превращаться в положительные ионы. Для металлов [c.259]

Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне по одному s-электрону (hs ). Вступая в химические взаимодействия, атомы легко отдают один электрон внешнего энергетического уровня, проявляя В соединениях степень окисления +1. [c.119]

Атомы элементов данной подгруппы имеют по два s-электрона на внешнем энергетическом уровне (/is ). В химических реакциях атомы легко отдают электроны внешнего уровня, проявляя степень окисления +2. [c.123]

Галоидпроизводные типа хлористого аллила-, наоборот, характеризуются значительной подвижностью галоидного атома, легко замещаемого на различные атомы или группы атомов. [c.89]

Поскольку цепь углеродных атомов в молекуле моносахарида нелинейная, а изогнутая, от гидратной формы глюкозы (III) при сближении гидроксильных групп первого и пятого углеродных атомов легко отщепляется вода. В результате образуется новая форма глюкозы — циклическая (IV), таутомерная линейной форме (III) [c.218]

С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические — убывают. Если в качестве примера сравнить атомы элементов фтора Р и иода I, то можно отметить, что распределение электронов по уровням у них будет, соответственно, 2, 7 (у Р) и 2, 8, 18, 18, 7 (у I). Наличие по 7 электронов на внешнем уровне указывает на сходство [c.190]

Для алкилбензолов с более длинными алкильными цепями состав продуктов более сложен. Алкильные карбоний-ионы с большим числом углеродных атомов легко распадаются, и образуется смесь парафинов — продуктов ионного распада алкильной цепи с последующим гидрированием олефинов. Кроме того, образуются тетралин и индаи. Реакция идет, по-видимому, по схеме [c.295]

К мягким основаниям Пирсон относит молекулы и анионы, в которых содержатся электронодонорные атомы, обладающие высокой поляризуемостьм и низкой электроотрицательностью эти атомы легко окисляются и связываются атомами со свободными орбиталями с низкой энергией. В жесткн.к основа- [c.247]

Твердые растворы внедрения. Эти растворы образуются внедрением частиц растворяемого вещества в междоузлия кристаллической решетки растворителя. Твердые растворы внедрения могут быть только с ограниченной взаимной растворимостью компонентов. Для них существенное значение играет энергетика деформационного искажения кристаллической решетки. Образование твердых растворов внедрения возможно при соответствии размера внедряемого атома размеру пустот в междоузлиях кристаллической решетки. Например, для металлов характерны два типа пустот— тетраэдрические (окружены четырьмя атомами) и октаэд-ричеокие (окружены шестью атомами). При образовании металлических твердых растворов внедрения в качестве внедряемых выступают атомы легких неметаллов — Н, В, С, N, О и др. Встраивание их не изменяет типа кристаллической решетки. Примером могут служить твердые растворы водорода в палладии, углерода в железе, бора в переходных металлах и т. п., которые обладают металлическим характером. При достижении некоторой предельной концентрации внедренных атомов имеет место образование фазы внедрения. [c.222]

Физические свойства. Поскольку на внешнем уровне атомов этих элементов содержитця один или два электрона, экранированных от ядра устойчивым электронным октетом предвнешнего уровня (кроме и Ве), постольку их атомы легко теряют эти электроны, что придает элементам свойства сильных восстановителей и типично металлический характер. В виде простых веществ они образуют кристаллы, в которых атомы элементов 1А-группы и бария образуют объемноцентрированную -кубическую структуру, а элементов ПА-группы (кроме бария) — гексагональную (см. гл. IV, 6). [c.297]

С позиции теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой подгруппе возрастают, а неметаллические— убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и пода I, можно отметить, что оно у них соотггетственно 2.7 и 2.8.18.18.7, т. е. по7электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Одиако внешние электроны в атоме иода находятся дальше от мдра, [c.32]

Минимальное сродство к электрону имеют атомы s-элементов IA группы, максимальное — атомы р-элементов VIIА группы. Атомы благородных элементов характеризуются отрицательным сродством к электрону. Пониженное сродство к электрону имеют также атомы легких элементов с заполненной и наполовину заполненной р атомными орбиталями. [c.399]

Углеродная единица — 1/12 массы атома легкого изотопа углерода, пои-нятой за 12,000 у. е. [c.7]

С позиций теории строения атома легко объясняется и тот факт, что с ростом заряда ядра металлические свойства элементов в каждой группе возрастают, а неметаллические — убывают. Так, сравнивая распределение электронов по уровням в атомах фтора Р и иода I, можно отметить, что у них соответственно [Не 25 2р и [Kr]4ii "5s 5/7 т. е. по 7 электронов на внешнем уровне это указывает на сходство свойств. Однако внеи1ние электроны в атоме иода находятся дальше от ядра, чем в атоме фтора (у иода больший атомный радиус), и поэтому удерживаются слабее. По этой причине атомы иода могут отдавать электроны или, иными словами, проявлять металлические свойства, чего нельзя сказать о фторе. К аналогичному выводу о возрастании металлических свойств в группе с ростом заряда ядра приводит и сравнение, например, атомов элементов щелочных металлов лития и цезия Сз, в которых распределение электронов по уровням характеризуется, соответственно, формулами [Не]251 и [Хе]б5Ч Внешний электрон у цезия находится дальше от ядра, чем у лития (у Сз больший атомный радиус), а потому он удерживается слабее. [c.55]

Атомы этих элементов имеют на внешнем энергетическом уровне один -электрон пз. Вступая в химические взаимодействня, атомы легко отдают электрон внешнего энергетического уровня, проявляя в соединениях постоянную степень окисления -(-1. [c.240]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология