Кадмия галлия

Первые установки модернизированного процесса, названного платформинг, работали при давлении 2—3 МПа. Затем начался процесс непрерывного совершенствования катализаторов и технологии риформирования прямогонных бензинов., В результате появились полиметаллические катализаторы. В них к платине добавляют рений, кадмий, галлий... Октановое число получающегося бензина приблизилось уже к 100. А кроме того, высокая селективность новых вариантов риформинга обеспечивает и очень высокий выход топлива. [c.92]

Некоторые элементы — цинк, кадмий, галлий — дают с амальгамой золота интерметаллические соединения, которые окисляются при более положительных потенциалах, чем чистая амальгама данного металла. Например, на электроде с золотым контактом можно определять индий в присутствии кадмия, так как индий не образует интерметаллического соединения с золотом, а кадмий образует. [c.167]

На паре кадмий — галлий удалось отчетливо наблюдать два основных участка кривой зависимости эффективного поверхностного натяжения от концентрации галлия а) начальную область значительного уменьшения поверхност- [c.165]

С. Гутри. Сплав висмута, свинца, олова, кадмия, галлия и индия с температурой плавления ниже 45°С. [c.412]

Полярографию и вольтамперометрию обычно используют для определения в атмосфере и воздухе рабочей зоны примесей тяжелых металлов. В России для воздуха рабочей зоны утверждены в качестве стандартных более 20 полярографических методик (табл. IV.4), а в США существуют официальные методики на основе вольтамперометрии для определения в воздухе рабочей зоны промышленных предприятий свинца, кадмия, галлия и индия. [c.331]

Исходные цинковые концентраты, как уже говорилось, помимо цинка, содержат большое количество других цветных и редких металлов. В гидроэлектрометаллургической схеме (схема 2) эти побочные ценные компоненты переходят в полупродукты (цинковый, медно-кадмиевый, кобальтовый кеки), из которых извлекаются индий, таллий, кадмий, галлий и другие металлы. Ряд полупродуктов (кобальтовый кек, продукты первичной переработки отвального кека и некоторые другие) направляются на переработку на другие металлургические предприятия. [c.64]

Отметим, что многие элементы, взятые сами по себе в концентрациях, значительно превышающих их возможную концентрацию в электролите, не оказывают каталитического действия на разряд водорода в электролизере. Так, в соответствии с данными о кинетике разложения амальгамы натрия в состоянии покоя, в течение 30 мин [241] незаметно действие солей бериллия, кальция, стронция, бария, цинка, иттрия, церия, празеодима, неодима, самария, европия, эрбия, циркония, олова, бора, тантала и теллура, добавленных в концентрации 1000 мг/л. Соли меди, магния, кадмия, галлия, таллия, тория, марганца, сурьмы и вольфрама не оказывают влияния при концентрации 100 мг/л, соли серебра, алюминия, лантана, титана, висмута, железа, никеля — при концентрации 10 мг/л соли урана, кобальта, рутения, палладия—при концентрации 1 мг/л, а соли молибдена, рения, осмия, родия не оказывают влияния при концентрации 0,1 мг/л. Действие германия не обнаруживается при концентрации 0,01 мг/л, в то время как влияние солей ванадия, хрома и платины при этой же концентрации заметно. [c.39]

Рис. 1. Зависимость соосаждения таллия, серебра, меди, цинка, - кадмия, галлия, железа, индия, свинца и висмута с фосфатом кальция от pH раствора.

Различное поведение исследуемых элементов при соосаждении их с фосфатом кальция ъ зависимости от pH раствора и введение комплексообразующих веществ позволяет дать схему разделения ряда элементов а) таллия от серебра, меди, цинка, кадмия, галлия, железа, алюминия, индия, свинца и висмута б) галлия от цинка, кадмия, кобальта, индия, свинца, висмута, железа и алюминия. [c.95]

Особый интерес представляет пара кадмий — галлий. В этом случае естественная хладноломкость полностью отсутствует даже при гелиевых темиерату- [c.215]

Для покрытых галлием образцов кадмия, а также для амальгамированного цинка мы не обнаружили подобного явления дробления монокристалла на блоки даже и после очень больших выдержек. Представляет известный интерес сопоставить эти результаты с данными об уменьшении прочности и пластичности для соответствующих пар металл — покрытие в случае цинк — галлий и особенно олово—галлий кристаллы почти полностью утрачивают пластичность, тогда как в случаях кадмий — галлий и цинк — ртуть заметная способность к деформированию все же сохраняется (ср. гл. IV, 1 и гл. V, 2). [c.240]

Критические магнитные поля алюминия, кадмия, галлия и цинка. [c.114]

Влияние серебра, золота, кадмия, галлия, индия, германия, висмута, селена и теллура на полиморфное превращение кобальта. [c.115]

Влияние серебра, золота, кадмия, галлия. [c.341]

Электролизом с ртутным катодом из раствора можно эффективно удалять большие количества многих тяжелых металлов, которые нежелательны при анализе. В разбавленном растворе серной кислоты на ртутном катоде осаждаются железо, хром, никель, кобальт, цинк, кадмий, галлий, индий, германий, медь, олово, молибден, рений, висмут, таллий, серебро, золото и металлы платиновой группы (за исключением рутения и осмия) в то же время такие элементы, как алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий и уран, количественно остаются в растворе Этот метод особенно ценен при определении последней группы элементов в металлургических материалах. Так, электролиз с ртутным катодом обеспечивает превосходное отделение железа, мешающего при определении алюминия в стали. Не всегда легко без остатка выделить осаждаемые элементы. Микрограммовые количества их остаются в растворе даже при условии, что предпринимаются самые тщательные меры. В раствор будут попадать микроколичества ртути, так как она имеет заметную атомную растворимость ( -25 у/л воды при комнатной температуре). По имеющимся данным при концентрациях серной кислоты от 0,1 до 6 н. можно достичь фактически полного электролитического осаждения Си, 2п, Сс1, 1п, Т1, 8п, В1, Ре и, весьма вероятно, также Ag, Аи, Hg и некоторых металлов платиновой группы. При кислотности в пределах 0,1—1,5 н. удается полностью выделить Со и N1. Другие металлы (Оа, Аз, 5е и Сг) можно осадить только из 0,1 н. серной кислоты. Из серной кислоты в пределах концентраций от 0,1—6 н. неполно осаждаются Ое, 8Ь, Те, Мп, Яе и, вероятно. Ни. После проведения [c.43]

В присутствии больших количеств сурьмы и (Молибдена [8Ь(Мо) Оа= 1000 1] галлий может быть определен в виде тетрахлоргаллата астразон синего В [764], После выделения тяжелых металлов цементацией на кадмии галлий экстрагируют из 6 N НС1 раствором реагента в смеси хлорбензола и четыреххлористого углерода (4 1) Я, = 620 нм. [c.154]

В жидкой фазе величина [ о составляет при этом обычно 0К0.110 1—2кТявт (таблица) значения [ о в твердой фазе соответственно выше. Вместе с тем, используя схему локально-координаци-онного приближения и значения величины и о, можно оценить межфазную энергию на границе расплава с обеими твердыми фазами. Для интересующих нас систем цинк — олово, кадмий — галлий и других полученные значения, в согласии с другими оценками, лежат в пределах от нескольких десятков до 100—200 эрг1см , т. е. действительно очень резко понижены но сравнению с их значениями на воздухе. [c.165]

Хорошая сорбция пз раствороп фтористоводородной кислоты может быть использована для очистки титана, циркония и гафния от щелочных лтементов. меди, цинка, кадмия, галлия, индия, таллия, марганца, кобальта и ннкеля. В этом случае лучше применять сильноосновной анионит АВ-17, как более избирательный. Слабоосновные аниониты АН-2Ф и ЭДЭ-ЮП из-за побочных процессов сорбируют некоторые из перечисленных элементов, хотя и в незначительных количествах. [c.165]

Например, из не содержащих свободной HF водных растворов фторидов металлов слабоосновные аниониты сорбируют медь, галлий, индий, таллий, хром (1П). Однако для подавления сорбции этих элементов достаточно несколько повысить в растворе содержание свободной фтористоводородной кислоты. Кроме того, для вытеснения сорбированной части примесей слабоосновные аниониты могут быть промыты 0,1 н. раствором соляной кислоты с небольшой добавкой и без добавки фтор-ионов. Для отделения элементов подгруппы титана от бериллия, бора, алюминия, ртути, железа (HI), которые хорошо сорбируются из растворов HF анионитами [7, 8], могут быть использованы растворы НС1 + Нг и H2SO4 + HF с умеренным содержанием соляной и серной кислот. Из 0,1—0,3 н, по НС (или H2SO4) фторсодержащих растворов все указанные выше элементы анионитами не сорбируются [8, 9]. Ничтожно малая сорбция титана, циркония и гафния из хлоридно-фторидных растворов 2—3 н. по НС1 дает возможность отделения указанных элементов от меди, цинка, кадмия, галлия, индия, олова, сурьмы (1П), тантала [9, 1U. Хорошая сорбция указанных примесей анионитами в этом случае может быть использована для очистки больших количеств титана, циркония и гафния. Растворы H2SO4 + HF" с концентрацией по серной кислоте 2—4 н. могут быть применены для очистки любого из трех элементов подгруппы от тантала с помощью сильноосновного анионита АВ-17. Тантал из таких растворов сорбируется анионитом хорошо 110, 11J. [c.165]

Букун, Лейкис и Фрумкина [169], емкость двойного слоя измерена на следующих металлах алюминии, сурьме, висмуте, кадмии, галлии, индии, свинце, серебре, теллуре, таллии и олове. Для больщинства металлов кривые дифференциальной емкости приблизительно симметричны (рис. 75 и 76) относительно потенциала минимума (исключение составляют серебро, таллий и олово) интегрирование этих кривых позволяет получить электрокапиллярные кривые, которые хорощо согласуются с результатами прямых измерений межфазного натяжения (рис. 77). [c.159]

Новые интересньш результаты получены при прямых измерениях поверхностного натяжения твердых металлов по методу пулевой ползучести фольг 120]. На паре кадмий — галлий удалось отчетливо наблюдать два основных участка кривой зависимости эффективного поверхностного натяжения от концентрации галлия а) начальную область значительного уменьшения поверхпост- [c.165]

С углеродом, бором, молибденом, осмием, рсиием и вольфрамом олово ие взаимодействует. С алюминием, висмутом, кадмием, галлием, германием, индием, свинцом, кремнием, таллием и цинком образует простые эвтектические смеси. В твердом состоянии заметно растворяются в олове висмут, кадмий, индий, свинец, сурьма и ниик. Многие металлы в твердом олове практически не растворяются, но образуют металлические соединения. [c.231]

Что касается селективных методов определения индия, основанных па применении специфических реактивов, то они еще не разработаны. Поэтому необходимо производить предварительное отделение пндия от других, мешающих определению элементов и, прежде всего, от постоянно ему сопутствуюпщх — алюминия, цинка, кадмия, галлия, меди, железа и др. [c.261]

Устранить мешающее влияние элементов можно применяя электрод в виде ртутной капли, подвешенной на металлический контакт. Ряд элементов — цинк, кадмий, галлий — дает с амальгамой золота интерметаллические соединения, которые в процессе анодной поляризации окисляются при более положительных потенциалах, чем чистая амальгама данного металла [44, 45]. Например, на электроде с золотым контактом можно определять индий в присутствии кадмия, так как индий не образует интерметаллического соединения с золотом, а кадмий образует [38]. Образование интерметаллических соединений в амальгаме может привести к неправильным результатам анализа, так как при выделении таких пар металлов, как Ni и Zn, Sn и Ni, наблюдается понижение анодного зубца первого металла при наличии второго. Иногда появляется третий зубец интерметаллического соединения. Образование интерметаллического соединения наблюдается при концентрации — 0 моль1л и мало заметно при малых концентрациях порядка 1 10 —1 10 моль л [44, 45]. Поэтому необходимо каждый раз опытным путем устанавливать наличие взаимного влияния металлов или отсутствие его при их совместном выделении в амальгаму. [c.105]

Исключением из только что сказанного является применение электролиза для отделения составных частей, присутствующих в больших количествах. Электролиз ведут обычно со ртутным катодом, так что этот случай, строго говоря, не совсем точно соответствует заголовку этого параграфа. В разбавленном сернокислом растворе многие металлы, как например, железо, хром, никель, кобальт, цинк, кадмий, галлий, медь, олово, молибден, висмут и серебро, выделяются на ртути, в то время как алюминий, титан, цирконий, фосфор, ванадий и уран количественно остаются в растворе 33. Метод ценен главным образом для определения этих последних элементов в металлургических продуктах. Так, электролиз со ртутным катодом является иревосходным методом для отделения мешающего железа при определении алюминия в стали (стр. 137). [c.41]

Элементы I и IV группы Периодической системы в dSb служат акцепторами, а Си, Ge и Sn в малых концентрациях упорядочивают основную решетку. Элементы III и VI групп функционируют как доноры, причем в малых концентрациях являются компенсирующими примесями, но вместе с тем уменьшают подвижность. Это обусловлено нарушениями основной решетки dSb, вызываемыми атомами галлия, индия, селена и теллура при внедрении в междоузлия или при замещении кадмия галлием и индием, а сурьмы — селеном и теллуром. [c.219]

Индий обычно осаждают из растворов на основе глицерина при очень высоких плотностях тока (2000—5000 а1дм ). В этих условиях индий или сплавы осаждаются в жидком состоянии за счет локального повышения температуры на 50—80 °С, что исключает возможность образования дендритов, рыхлых осадков, губки. Выход по току составляет приблизительно 20—25% скорость осаждения металла достигает нескольких миллиметров в минуту. Этот же способ используется при необходимости осаждения сплавов на основе индия с кадмием, галлием, оловом, серебром и т. д. [G. L. S с к о п о Ы е, 1961]. [c.313]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология