Бром элементный водой

Разбавленную смесь кислот применяют при разложении мокрым способом сульфидов, анализ которых связан с выделением газообразных продуктов. Разложение проводят в изолированной системе, и выделяюш,иеся газы (в основном HjS и SO2) поглощают в абсорбере бромной водой элементную серу, образующуюся при разложении, растворяют в броме или этиловом эфире. [c.164]

Определение углерода и водорода основано на сожжении полимера до диоксида углерода и воды и последующем определении этих соединений. Одновременно с углеродом и водородом из одной навески полимера можно определить хлор, бром, иод или серу, фосфор или бор. Методы определения элементного состава подробно описаны в работах [5, 42. [c.42]

Большую чувствительность обеспечивает радиохимический метод, основанный на отделении и экстракционном концентрировании Вг после облучения пробы с применением изотопного обмена с элементным бромом, растворенным в i [666, 667]. В составе бромидов, броматов и монобромуксусной кислоты бром обменивается при этом на 90%. Метод использован для определения брома в дождевой, водопроводной и поверхностной водах, в которых концентрация этого элемента равна соответственно 12,87 + 0,95, 230 + 10 и 309 + 31 мкг л. Детали методики рассматриваются в следующей главе. [c.158]

Для определения хлора [722] предложена реакция образования полиметинового красителя из цианида, пиридина и ароматического амина. Метод характеризуется низким пределом обнаружения хлора (2,5 мкг) и высокой избирательностью. Мешают только бром и вещества, содержащие активный хлор и бром. Этот метод используют для обнаружения хлора в воде. В щелочной среде элементный хлор обнаруживают с помощью флюоресцеина в присутствии КВг [585]. [c.24]

Элементный хлор в воде определяют титрованием раствором соли Мора, используя диэтил-и-фенилендиамин и фенилендиамин-сульфат в качестве индикатора. Титруют до исчезновения красной окраски. При этом могут титроваться диоксид хлора, хлорит-ион. Элементные бром и иод, а также озон мешают определению [843, 844]. [c.48]

Реакция образования дианилида глутаконового диальдегида по чувствительности не уступает реакции с о-толидином и превосходит ее по селективности. Аналогично хлору реагируют только бром и вещества, содержащие элементный хлор или бром [159, 420]. Метод применен для определения хлора в воде [509, 707, [c.65]

Реакция окисления Вг до Вгг действием хлорной воды протекает в кислой среде. В щелочном и слабокислом растворах элементные хлор и бром диспропор-ционируют. [c.234]

Окисление хлорной водой до Вгг. При действии хлорной воды (водного раствора хлора) бромид-ион окисляется до элементного брома [c.80]

Элементный бром в водах определяют титрованием раствором соли Мора по N,N-диэтил- г-фeнилeндиaминy [739, 741] согласно описанию на с. 76. Для его определения в водных растворах рекомендованы экстракционные методы с фотометрическим и титриметрическим окончанием [157]. Они требуют небольшого расхода времени, но ошибки анализа достигают 20—50%. Для качественного определения брома можно применять реакции, рассмотренные в главе III. [c.179]

Действие окислителей. Свободный хлор, хлорная вода, КгСггО,, КВгОл и другие окислители окисляют бромид-ионы в кислой среде до элементного брома [c.246]

Аналогично порошкообразному железу реагирует и окись кальция. Для наиболее эффективного поглощения мышьяка и сурьмы были применены слой медных опилок и MgO. Дистилляцию небольших количеств ртути удобно проводить в стеклянных трубках, используемых для гравиметрического определения воды по способу Пенфильда. Можно успешно применять разложение неорганических веществ в токе газа [93J, Чаще этот метод термического разложения выполняют в токе кислорода, который вызывает повышение температуры и очень эффектививно реагирует с рядом элементов. Прокаливанием в токе кислорода в кварцевой или стеклянной трубке отгоняют ртуть в элементном виде и конденсируют ее на охлаждаемой поверхности трубки. Окислы серы поглощают раствором брома в 3 Af H l, где они окисляются до серной кислоты. [c.139]

Индивидуальные катализаторы по своей активности образуют ряд Со>Мп>Ы1>Сг. Добавление воды в исходный раствор ингибирует реакцию окисления уксусной кислоты вследствие дезактивации катализатора, образующего нерастворимые формы. Элементным анализом, а тажже изучением ИК-спект-ров выделенных осадков установлено, что их состав представляет смесь гидроксидов и оксидов Мп(0Н)2, МпО(ОН) и МП2О3. Эффективная энергия активации реакции окисления уксусной кислоты при использовании различных катализаторов на основе солей кобальта, марганца, никеля, хрома и брома меняется в пределах 100,4—192,3 кДж/моль. [c.107]

Немного более полутора столетий прошло с тех пор, как А.-Ж. Балар открыл и выделил элементный бром. За это время бром и его соединения получили много важных практических приложений. Свободный бром применяют в аналитической и органической химии, для дезинфекции воды и отбеливания хлопка. Неорганические соединения брома интересны как катализаторы органических реакций и гидрофилизаторы текстильных волокон их применяют в качестве добавок к светочувствительным фотографическим эмульсиям, лазерам и в качестве оптических материалов для ИК-спектроскопии. Органические соединения брома являются важными добавками к антидетонационным присадкам, консервантами, фумигантами почв и пищевых продуктов. С разработкой более эффективных, чем существующие, способов очистки брома будут, несомненно, найдены новые области его применения. [c.5]

В пробирке к 1 мл раствора иодида калия в ацетоне прибавляют 2 капли соединения, в котором элементным анализом было установлено присутствие хлора или брома. Если это соединение представляет собой твердое вещество, то примерно 0,1 г его растворяют в возможно малом количестве ацетона и этот раствор прибавляют к реактиву. Пробирку встряхивают и оставляют при комнатной температуре на 3 мин. Отмечают, выделился ли осадок и появилось ли красно-бурое окрашивание от выделяющегося свободного иода. Если при комнатной температуре никаких изменений ие произошло, то пробирку ставят в стакан с водой, нагретой до 50°С. Спустя 6 мии охлаждают смесь до комнатной температуры и смотрят, прошла или ие прошла реакция. Примените эту реакцию к н-бутилбромиду, егор-бутилбромиду, трет-бутилхлориду, этилеибромиду, беи-зилхлориду, бензоилхлориду, бензолсульфоинлхлориду и а-хлорацетофеиоиу. [c.235]

При определении иодид-ионов и элементного иода [80] их окисляют бромной водой до Юз, избыток Вгз удаляют формальдегидом и далее определяют Ю3-И0НЫ аскорбипометрически. Метод пригоден для анализа тинктуры иода навеску тинктуры разбавляют этанолом и титруют 1з раствором аскорбиновой кислоты затем выпаривают этанол, окисляют 1"-ионы бромом и далее поступают, как указано выше. [c.247]

Сточные воды. Для определения элементного хлора и гипохло-)ит-иона в сточных водах рекомендуют амперометрический метода. 332]. К нейтральному раствору образца добавляют 50—100 мг КВг, удаляют избыток бромид-ионов добавлением Hg(N0o)2, подкисляют раствор 2 М H2SO4 и титруют амперометрически выделившийся бром раствором HggiNOg ja с Pt- и HgJ-электродами. Метод пригоден для определения 0,009—3,4 мг активного хлора в присутствии хлорат-иона с ошибкой 1,25%. [c.145]

Описан ряд методов, в которых элементную серу окисляют бромом ее растворяют в бромной воде [5.1863], в смеси брома с четыреххлористым углеродом [5.1864] или эфиром [5.1865], в смеси брома с азотной кислотой [5.1866] или азотнокислом растворе бромида калня [5.1867]. Элементный мышьяк и арсениды окнсляют аналогично сульфидам мышьяк растворяют в смесях брома с хлороводородной кислотой [5.1868] или брома с бензолом [5.1869, 5.1870]. Если после растворения мышьяка бензольный слой обработать разбавленной серной кислотой, то большая часть примесей перейдет в водную фазу, а бромид мышьяка (III) почти полностью останется в бензольном слое. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология