Содержание брома атмосфере

В 1946 году в Трудах Биогеохимической лаборатории АН СССР была опубликована статья Л. С. Селиванова, который измерял содержание брома в воздухе и столкнулся с любопытным фактом. Оказалось, что зимой в московском воздухе было больше брома, чем летом. Казалось бы, очень странное явление Но объяснилось все просто. Б то время большинство московских котельных топили углем, а уголь, как известно, образовался из древних растений. Многие растения концентрируют бром, рассеянный в почве, природных водах и атмосфере. По-видимому, этой способностью обладали и те растения, из которых получился каменный уголь. А если так, то дым котельных должен был обогаш ать воздух этим не очень редким, но рассеянным элементом. [c.150]

Определение содержания йода и брома производилось в связи с бальнеологическим значением этих элементов. Известно, что атмосфера приморских городов обогащена йодом и бромом [2, 11 —13]. В местностях, находящихся на значительных расстояниях от моря, содержание йода и брома значительно снижается. Так, по данным Л. С. Селиванова [13], в атмосферных осадках ст. Болшево (Московская область) содержание брома колебалось от 8,8-10 до 120-10- % ш йода — от 4,8-10 до 14,0 -10 % [c.8]

Воздух и вода. Не только литосфера является сырьевой базой химической промышленности. Условно принимают, что земная кора включает атмосферу до высоты 15 км, гидросферу и литосферу, поэтому воздух атмосферы и вода гидросферы также являются сырьем химической промышленности. Компоненты воздуха — азот (его содержание около 79%) и кислород (около 21%) - используют для производства аммиака, а также во многих окислительных процессах. Вода не только непосредственно является реагентом во многих химических процессах, но и служит источником получения водорода и кислорода. Из высококонцентрированных соляных растворов (рапы) морских заливов (лагун) получают йод и бром. Также воду применяют как вспомогательный материал для приготовления растворов твердых, жидких и газообразных веществ, в качестве абсорбента при очистке газов. [c.27]

Методика прямого определения содержания углерода, фосфора, серы, иода, брома, хлора и селена в твердых образцах основана на смешении порошка пробы (с размером частиц не больше 0,147 мм) с диоксидом кремния в соотношении 1 2, прессовании таблеток и эмиссионном анализе в атмосфере аргона. Для создания контролируемой атмосферы используют цилиндрическую камеру диаметром 125 мм с кварцевым окном. Таблетку помещают на торец нижнего электрода, откачивают камеру и заполняют аргоном до давления 2,7 кПа. Спектры возбуждают в искровом разряде от генератора АКЬ при емкости [c.246]

Водяной пар при 750 °С снижает стойкость КЭН в 2-3 раза. Атмосферы с содержанием фтора, хдора, брома и сернистых соединений разрушают нагреватель. [c.605]

Есть бром и в атмосфере. Подсчитано, что ежегодно вместе с морской водой в воздух переходит около 4 миллионов тонн брома, причем содержание этого элемента в воздухе приморских районов всегда больше, чем в районах с резко континентальным климатом. [c.146]

Подача воздуха в резервуар требует периодического или непрерывного "дыхания" емкости, что может загрязнять окружающую атмосферу парами токсичного стирола и особенно опасно при близком про изводстве или хранении галогенов, так как стирол уже при содержании его в воздухе несколько частей на миллиард и выше взаимодействует на свету с бромом и хлором с образованием сильных слезоточивых газов. Для предотвращения этого фирма "Дау" применяет вентиляцию резервуаров со стиролом через факел с изолированной подачей горючего, независимо от характера газовой среды в емкости. [c.69]

Введенный в полимер галоген (хлор, бром, фтор) снижает горючесть материала, а при большом содержании делает материал трудногорючим (поливинилхлоридная смола, политетрафторэтилен). Однако при воздействии высоких температур, кислорода воздуха, имеющих место в условиях пожара, все перечисленные выше материалы и различные рецептуры на их основе начинают разлагаться, образуя сложные смеси продуктов термоокислительного разложения и горения. Эти сложные смеси при пожаре оказывают вредное воздействие на человека. Кроме того, они загрязняют окружающую атмосферу, вызывают коррозию металлов. [c.89]

Настоящий метод применим для избирательного обнаружения соединений, содержащих серу, при проведении термического разложения в атмосфере водорода. Можно использовать также кислород и образующийся сернистый ангидрид титровать в окислительно-восстановительной ячейке, применяя золотой электрод. При точно известном весе пробы такой детектор можно применять для определения содержания галоидов и серы в органических соединениях. Сигнал по отношению к хлору количественный, но по отношению к брому он составляет лишь половину величины, предсказываемой теоретически [129]. По-видимому, в потоке газа образуется элементарный бром, а не бромистый водород. При растворении в электролите бром гидролизуется, давая бромноватистую и бромистоводородную кислоты, причем титруется только последняя. При высоком содержании кислорода в газах сгорания можно обнаружить в заметном количестве элементарный хлор или другие окислители, дающие положительную реакцию на о-толидин. [c.65]

Бром относится к рассеянным элементам и содержится во многих минералах, горных породах, почвах, природных водах, растениях, лшвотпых, пищевых продуктах, а также в космических объектах. Суммарное относительное содержание брома в земной коре составляет 10" %, что в абсолютном весовом выражении отвечает 10 т [222] на долю гидросферы приходится 75% от указанного количества. За счет испарения и диспергирования морской воды в атмосферу переходит ежегодно 3,77-10 т брома. Поэтому содержание брома в воздухе прилюрских областей (3-10" вес.%) больше, чем в атмосфере континентальных районов (2-10" вес.%) [222]. Согласно недавно опубликованным данным, около 10 объемн. % брома содержится в стратосфере. Эта примесь действует как катализатор рекомбинации озона и вызывает уменьшение общего озонного бюджета па 0,3% [938]. [c.8]

Дибромдихлорид урана (IV) иВг2С12 [88]. Лучше всего получать это соединение сплавлением (при 590°) эквимолекулярной смеси тетрахлорида и тетрабромида в кварцевой трубке приблизительно в течение трех дней. Реакцию проводят в атмосфере гелия. По окончании нагревания обычно около трех четвертей всей, исходной смеси получается в виде возгона. Образующийся продукт представляет собой темнозеленое кристаллическое вещество и имеет состав иВгзС 2 (с содержанием приблизительно I % избытка тетрахлорида). Состав возгона указывает, что последний является химическим соединением, а не смесью тетрахлорида и тетрабромида, так как эти вещества сильно различаются по давлению пара, и содержание брома в возгоне, полученном из эквимолекулярной смеси, было бы намного больше, чем это имеет место на самом деле. [c.435]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Вряд ли целесообразным может оказаться выделение из нефтей железа, которое распределяется по всему интервалу температур кипения фракций, и его содержание на много порядков ниже по сравнению с содержанием в рудах. Это можно отнести и к аллюминию, меди, кобальту, марганцу и некоторым другим металлам. Редкоземельные металлы в нефтях, возможно, и заслуживают внимания с целью их выделения. Токсичные элементы, подобные ртути, должны быть идентифицированы главным образом для того, чтобы избежать попадания их в атмосферу в процессах нефтепереработки. В больших количествах в нефтях присутствует хлор (порядка Ю %), фтор в них не обнаружен. Йод имеется в низкокипящих, а бром - в высококипяш,их фракциях. [c.91]

Сгорания до К2О4 1895 ккал/кг. Т. самовоспл. 440— 455° С (в воздухе) т. самовоспл. —50" С (в кислороде) миним. содержание кислорода для горения 5,0% объемн. скорость выгорания 1,0—1,4 кг/(м -мин)-, т. горения - 700°С. Дым — плотный белый [1]. Расплавленный в атмосфере двуокиси углерода при высоких температурах воспламеняется, как правило, со взрывом. Бурно реагирует (с воспламенением) со фтором, хлором и иодом, особенно энергично — с бромом (со взрывом). Реакция с жидкой фтористоводородной кислотой сопровождается горением. Тушить составом ПС-1, сжиженными инертными газами. При тушении в За1 рытых помещениях наибольший эффект дают азот и аргон. Тушение см. также Металлы. Средства тушения. [c.117]

В отсутствие углеводорода Со + восстанавливается бромид ионом с одинаковой скоростью в атмосфере азота и 1 иелорода. Присутствие ароматических углеводородов увеличивает скорость восстановления Со + (в 1,85 -5 раз). При этом кислород воздуха в присутствии углеводорода снижает скорость восстановления. С ростом концентрации ароматического углеводорода содержание молекулярного брома в продуктах реакции снижается, в частности, при достижении концентрации л-ксилола 0,1Л1 вообще молекулярный бром не обнаруживается. Введение в реакционную смесь Си + ускоряет реакцию восстановления Со + [c.43]

Родственным ему является газоанализатор Атмосфера-11М , предназначенный для определения в тех же средах токсичных и сильных окислителей — озона и хлора в интервале содержаний 0—1 мг/м с погрещностью 20%. В основе действия газоанализатора лежит реакция озона и хлора с бромидом натрия с образованием брома, который затем количественно элек-тровосстанавливается на измерительном электроде. Возникающий при этом электрический ток является мерой концентрации озона или хлора, причем электрохимическая ячейка работает в режиме гальванического элемента. [c.364]

По светопоглощению в УФ-области хлор может быть определен в присутствии многих окислителей ионов Fe(HI), u(II) e(IV), Sb(V) и Kg rgO [946]. Возможно одновременное определение хлора и брома [262], хлора и сероуглерода [117]. Однако различить спектрофотометрически хлор и диоксид хлора не представляется возможным ввиду близко расположенных максимумов, светопоглощения. Метод УФ-спектрофотометрии использовали для определения хлора в смеси с азотом [524], для контроля содержания хлора в атмосфере [1009]. Опубликована методика определения MOHO-, ди-, трихлораминов и элементного хлора [530]. Светопоглощение УФ-излучения хлором использовали в работе автоматических газоанализаторов. Были предложены методы автоматического определения хлора в анодных газах [164], а также в смесях хлора с воздухом, диоксидом углерода, хлористым водородом и углеводородами i65]. Относительная ошибка при автоматическом определении 0,10—0,60% хлора не превышает 10%. [c.68]

Известный интерес представляет работа Ваимакера с сотрудниками [10] о влиянии содержания активатора и соактиватора на электролюминесцентные свойства люминофора ZnS- u-Br. С этой целью определяли истинные количества меди и брома, содержащиеся в прокаленных образцах ZnS- u-Br, в зависимости от времени и температуры прокаливания. Для удаления хлор-иона и сульфатов сульфид цинка предварительно прокаливали при температуре 800° С в атмосфере сероводорода, затем к нему добавляли СиВг (от 2,5 до 10% мол.) и полученную шихту прокаливали в закрытых кварцевых тиглях в атмосфере азота. Содержание меди и брома в готовых образцах определяли флуоресцентным методом при возбуждении рентгеновскими лучами. Этот метод позволяет установить лишь содержание меди и брома в кристалликах сульфида цинка, количество же меди в местах дислокаций сульфида цинка определить этим методом нельзя. Результаты такого количественного анализа показали, что в приготовленных образцах ЭЛ (до отмывки) содержится такое же количество меди, какое было введено в шихту, а брома — гораздо меньше. Авторы объясняют это тем, что бром в процессе прокаливания может улетучиваться в результате реакции [c.6]

С возражениями против этих данных Брасса и Клара выступили Цинке и Понгратц [Бег. 69, 1591 (1936) Zbl. 1936, II, 1721]. Они нашли, что по методу этих авторов устойчивого продукта не образуется. Содержание в нем брома колеблется в известных пределах, зависящих от условий получения и продолжительности хранения. Если поместить перилен тонким слоем в атмосферу, насыщенную парами брома, то он быстро присоединяет 4 атома брома и превращается в зеленовато-черное вещество. Непосредственно же после своего образования этот продукт начинает отщеплять НВг, окраска его светлеет (переходит в оливковокоричневую) и после долгого хранения содержание в нем брома значительно уменьшается. [c.244]

Тывают раствором брома в растворе уксуснокислого аммония, избегая перегревания. Осадок окислов железа отфильтровывают на асбестовый фильтр, промывают, переносят в коническую колбу емкостью 1 л, прибавляют 300 мл воды, 3 мл брома и пропускают несколько минут газообразный хлор. Осадок отфильтровывают на асбестовый фильтр, промывают, растворяют в соляной кислоте в атмосфере углекислого газа и определяют Fe + и Рез+. Объединенные фильтраты выпаривают с серной кислотой до удаления брома и разрушения органических соединений и определяют содержание железа, соответствующее содержанию Ремет- [c.72]

Нами в адиабатическом калориметре определены энтальпии взаимодействия алкильных соединений селена и теллура с бромом при различных соотношениях энтальпии смешения алкильных соединений теллура с бромистым метилом, диметилсульфида с бромом при соотношении компонентов 1 1. Все опыты проводили при 298,15 К. Методика определения энтальпий смешения описана в работе [4]. Смешение компонентов проводили в стеклянной ампуле в атмосфере инертного газа. Погрешность определения энтальпий смешения составляла 1--2%. Элементоорганические вещества марки ч. дополнительно очищали ректификацией. Содержание примесей, по данным хроматограф ическаго анал>и за,, 1не древыш ало 0,15 м-аюс. %. Исйолызовали 1б(ром марки х.ч. , дополнительно очищенный ректификацией. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология