Константы иодата

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

Прежде всего уточним величину константы ПPз (JQJ, введя в формулу при вычислении ее активности ионов Ва++ и ЛО в насыщенном растворе Ва(ЛОз)г. Для этого нужно величины концентраций указанных ионов умножить на соответствующие коэффициенты активности. Последние же зависят от ионной силы раствора. Для насыщенного водного раствора иодата бария она равна [c.92]

Докажите путем вычисления констант соответствующих окислительно-восстановительных реакций, что хромат-, иодат- и бромат-ионы могут восстанавливаться сероводородом. [c.54]

ЦИЯ адекватно описывает равновесие реакции растворения. По этой причине для большинства неорганических соединений в литературе приводится лишь одна константа (произведение растворимости) (см. приложение 3). Например, нет оснований предполагать, что в насыщенном растворе иодата бария содержатся недиссоциированные Ва(10з)2 или ВаЮ . Поэтому единственным существенным равновесием будет [c.40]

Возможность этого обусловлена тем, что константа гидролиза иода значительно меньше констант гидролиза брома и хлора степень гидролиза иода не велика даже в нейтральных растворах, и следовательно, из них также можно извлекать иод. Процесс извлечения иода после его выделения под действием окислителя нужно осуществлять как можно быстрее, так как при стоянии концентрация иода в нейтральном растворе быстро снижается. Имеются указания что концентрация свободного иода в естественной буровой воде за 5 мин. сн1 жается на 27%. По-видимому, это объясняется расходованием иодноватистой кислоты НЛО, являющейся, как известно, более энергичным окислителем, чем иод, на окисление органических примесей буровой воды или превращение ее в иодат. Это обусловливает постепенный сдвиг установившегося равновесия [c.247]

Производные ненов Э0 играют важную роль в химии и, Ыр и Ри, осо бенно первого из этих элементов. Ион иОз имеет симметричную линейную структуру с расстоянием (ПО) несколько различным (1,6—2,0А) в разных соединениях, но большей частью близким к 1,9 А. Для силовых констант связей Э==0 в ураниле и его аналогах даются значения 7,2 (и), 7,0 (Кр и 6,8 (Ри). Большинство солей этих катионов (в частности, с анионами Р , С1 , N0 ", СЮ , СНзСОО , 50 ) хорошо растворимо в воде и выделяется из растворов в форме кристаллогидратов. Из труднорастворимых солей наиболее важны иодаты, фосфаты и оксалаты. [c.255]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

Дерр и Восбург [20] использовали систему типа В, 23, А, 21 для определения констант устойчивости аммиакатов никеля, кадмия и магния. В растворах, содержащих аммиак (А) и исследуемый катион (В), определяли растворимость иодата серебра 232С. Так как произведение растворимости иодата серебра и константы устойчивости ионов AgNHf, Ag (NHs) известны, то можно рассчитать концентрацию свободного аммиака. Предполагается, что комплексы иодата серебра в растворе отсутствуют. Если [МНз] определено, можно найти функцию п а) для аммиакатов катионов В, используя уравнения (4-14) и (4-15). [c.101]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Найденное значение константы скорости приблизительно совпадает со значением константы скорости, рассчитанным по этой формуле Майерсом и Кеннеди на основании данных Абеля и Хильфердинга [А22 , измеривших скорость обменной реакции между иодидом и иодатом при очень низких концентрациях иод-ионов. Это является веским доводом в пользу того, что процесс изотопного обмена идет по механизму реакции между иод- и иодат-ионами. [c.33]

Взаимодействие между иодид- и иодат-ионами протекает быстро и полно, так как константа реакции довольно велика bJ2/2j—=0,5345 в ozjos—+i2h /J2+6H20=1,19 в. [c.258]

Цирконий и гафний образуют большое число малорастворимых в разбавленных кислотах соединений (фосфат, арсенат, селенит, иодат, ариларсонаты и др.) и комплексных соединений. Известны галогенидные, сульфатные, оксалатные, тартратные, цитратные, этилендиаминтетрацетатные и другие комплексы. Сведения о составе и константах нестойкости многих из них противоречивы. [c.148]

Взаимодействие пептидных групп с ионами щелочных и щелочноземельных металлов, по-видимому, имеет в значительной степени ионный характер, но получены доказательства того, что это взаимодействие сохраняется и в растворе. Химические сдвиги протонов в спектрах ядерного магнитного резонанса (ЯМР) указывают на то, что взаимодействие металл — амидный кислород аналогично тому, которое описано для структур, существующих в растворах М-метилацетамида и ионов А1 +, ТЬ , Мд + и Ы+ в таком же порядке уменьшаются длины связей металл—лиганд [46, 47]. Не будучи специфическим свойством отдельных связей, взаимодействия металл — карбоксильный кислород и металл — пептидный кислород доказываются также тем фактом, что растворимость аминокислот и пептидов в воде изменяется в присутствии галогенидов щелочных и щелочноземельных металлов [48]. Например, [Са(Н01у-01у-01у) (Н20)2]С12-Н20 (XV)—это только один из ряда стехиометрических комплексов, которые образуют с аминокислотами и пептидами хлориды, бромиды и иодиды Са(П), 5г(П) и Ва(П). Для всех выделенных комплексов найдено, что растворимость пептида в растворе соли больше, чем в чистой воде [48]. Дополнительным доказательством взаимодействия кальция с пептидом в растворе служит наблюдение обратного факта — растворимость иодата кальция в воде возрастает в присутствии глицилглицина и некоторых других пептидов и аминокислот [49]. Увеличение растворимости иодатов щелочноземельных металлов было использовано для определения констант устойчивости комплексов металлов с пептидами в растворе [50]. И термодинамическая, и кинетическая устойчивость этих комплексов невелика. [c.164]

Нитратам аналогичны по составу хлораты, б р о м а т ы и иодаты щелочноземельных металлов. Растворимость нх в воде уменьшается по рядам Са—5г—Ва и С1—Вг—I. Так, она составляет (г на 100 г НаО при 25 °С) 195 для Са(С10я)2 и лишь 0,04 для В.а 10з)г. Константа диссоциации иона ВаСЮз равна 0,20. Хлорат бария, выделяющийся нз раствора в виде кристаллогидрата Ва(С10з)о НаО (теряющего воду при 120 °С), находит использование в пиротехнике. [c.329]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология