Серебра соединения окись

Мягкие металлы и их соединения (золото, серебро, галлий, окись свинца, окись цинка и др.). [c.75]

Если окисление этилена производится кислородом или воздухом, обогащенным кислородом, в присутствии металлического серебра, то в качестве продукта окисления получается трехчленное циклическое соединение окись этилена [c.43]

ДРУГИЕ СОЕДИНЕНИЯ Окись серебра [c.303]

Соединения, являющиеся в щелочном растворе восстановителями, можно обнаружить, добавляя вместо реагента Толленса окись серебра. Избыточную окись серебра растворяют в аммиаке . Эту реакцию можно проводить на бумаге в качестве чув ствительной капельной реакции. [c.169]

При соединении водорода с кислородом выделяется очень много тепла 60 ккал моль воды поэтому пламя водорода, сгорающего в чистом кислороде, развивает температуру до 2500°. Платина, золото, окись алюминия в нем плавятся, а серебро и окись кремния кипят, обращаясь в тяжелые пары. При горении водорода на воздухе тепла выделяется столько же, но оно не целиком переходит в продукт реакции — водяные пары, а распределяется между молекулами водяного пара и азотом температура пламени оказывается значительно меньше. [c.278]

Клапрот развивал свои собственные нредставления о стехиометрии. Начал он со следующего. Получив такие соединения, как хлорид серебра или окись сурьмы, Клапрот восстанавливал пх до металла и определял вес этого металла. Спустя некоторое время он заметил, что соотношения весов пе меняются, но не учел степени восстановления. Позднее оп записал, что веса некоторых [c.91]

Серебро, стойкое в холодных растворах органических кислот, не загрязняет и не изменяет окраски фенола, фруктовых соков, эфирных масел, вина и многих фармацевтических препаратов. Оно коррозионностойко в щелочах и мочевине. Серебро в виде ионов (так называемая серебряная вода) имеет весьма сильное бактерицидное действие. Сернистые соединения, окись углерода, водород, фтор, азот, сухой аммиак [c.9]

Окись азота вытесняет из соединения окись углерода. Аммиачный раствор серебра от него тотчас чернеет. Оно энергично реагирует с концентрированной азотной кислотой. Разлагается царской водкой при нагревании. При этом кристаллы сначала темнеют, а затем растворяются [23, 24]. [c.323]

Окисление. Катализаторы окисления поочередно адсорбируют кислород и выделяют его в активной форме. Первичные окислы металлов служат акцепторами не только при окислении элементарным кислородом, но и в присутствии хромовой, марганцовой и хлорноватистой кислот, а также перекиси водорода. Примерами катализаторов различных процессов являются окись серебра (для получения окиси этилена из этилена) серебро или медь (для получения формальдегида из метанола) соединения щелочных металлов, марганца или алюминия (для окисления жидких углеводородов) окислы ванадия и молибдена (для получения фталевого ангидрида из нафталина) раствор нафтената марганца (для получения жирных кислот из высокомолекулярных углеводородов). Чаще всего окисление происходит при повышенных температурах. [c.330]

Свойства серебра. Серебро — уникальный катализатор окисления этилена. Все катализаторы, практически используемые для этой реакции, основаны на серебре. Серебро — лучший среди проводников электричества (его электропроводность составляет 1,67 мкОм/см) и лучший после алмаза проводник тепла с теплопроводностью 4,29 Вт/(см-К). Данные об адсорбции на чистом металлическом серебре этилена, окиси этилена, воды и диоксида углерода противоречивы, так как очень трудно получить чистую поверхность серебра, но можно утверждать, что ни одно из этих соединений не адсорбируется на серебре достаточно хорошо. Окись этилена и в гораздо меньшей степени диоксид углерода могут адсорбироваться и затем быстро реагировать и разлагаться на поверхности серебра, загрязняя ее кислородсодержащими формами. Трудность, сопряженная с получением чистых и воспроизводимых поверхностей, показана в работе [20] и других. [c.226]

В качестве носителей серебряных катализаторов используют окись алюминия, окись бериллия, силикагель, пемзу и т. д. При приготовлении катализаторов на носителях последние пропитывают водными растворами нитрата серебра с последующим прокаливанием. Полученный катализатор восстанавливают до металлического серебра. При отравлении катализатора сернистыми соединениями его регенерируют водородом, газообразным аммиаком, парами окиси этилена, разбавленными воздухом или инертным газом. [c.172]

Другие примеры металлов, особенно эффективных в специфических реакциях медь для насыщения групп, соединенных с бензольным кольцом цинк для гидрирования альдегидных групп, сопряженных с олефиновыми связями кобальт для превращения двойных связей и серебро для окисления этилена в окись этилена. Медь как основа катализаторов 52-1 и 51-1 фирмы Ай-Си-Ай обеспечивает соответствующие высокие селективности для реакции окиси углерода с паром с образованием двуокиси углерода и водорода и для гидрирования окиси углерода в метанол. [c.24]

Состав соединения выражается формулой Hg. Известно, что это вещество легко взаимодействует с бромной водой, не реагирует с аммиачным раствором око да серебра, но присоединяет воду в присутствии солей ртути (П). Напишите структурную формулу соединения и назовите его. [c.203]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в кислой среде при pH < 7. В щелочном растворе образуется окись серебра в аммиачной среде осадок не выделяется вследствие образования растворимого комплексного соединения. [c.300]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Многие исследователи отмечали поразительное свойство серебра, адсорбировать значительное количество кислорода в интервале температур от —193 до -f 300 °С. Таким образом, взаимодействие серебра с кислородом принадлежит к низкотемпературным процессам окисления, и вопрос о форме кислорода, атомарной или молекулярной, приобретает определенный интерес. Следует также учесть, что хорошо известные слородные соединения — окись и двуокись серебра (AgaO и AgO) при этих температурах термодинамически нестойки и поэтому должны относительно легко разрушаться. [c.271]

Соединения двух- и трехвалентного серебра. Из простых соединений, содержащих двухвалентное серебро, известны только фторид серебра и окись серебра(П). Фторид серебра Agp2 черного цвета получают пропусканием фтора над тонкоизмельченным металлическим серебром. Окись серебра AgO получают анодным окислением солей серебра или окислением окиси серебра(1) озоном. Он имеет вид черного порошка, нерастворимого в воде, но растворяющегося в сильных кислотах, таких, как H IO4. Было также получено несколько комплексов двухвалентного серебра с органическими соединениями. Эти соединения, как и соли меди(П), имеют нечетное число электронов у атома серебра и, следовательно, являются парамагнитными. Рентгеноструктурные исследования показали, что четыре связи атома серебра в комплексах этого типа, как и у комплексов двухвалентной меди, находятся в одной плоскости (стр. 714). [c.691]

Для получения соединений АИсдЗЬО окисление стибина воздухом проводят в растворителе или, для того чтобы остановить превращение на стадии образования окиси, применяют мягко действующие окислители, например окись ртути или окись серебра. Соединения типа АШдЗЬО долгое время не удавалось получить в кристаллическом виде, они были описаны (кроме окиси триметилсурьмы [9, 10]) как гелеобразные вещества без определен- [c.223]

При 200° С и покрытии поверхности серебра двумя монослоями кислорода наблюдается полная равноценность кислорода, участвующего в обмене. При повышении температуры до 250° С 1,5 монослоя обмениваются с одной скоростью, а остальные — с другой, меньшей. Вероятно, на поверхности существуют две формы кислорода растворенный в решетке кислород и образующий поверхностное соединение (окись серебра). Энергия активации обмена составляет 31 ккал1моль, а при больших степенях заполнения энергия активации адсорбции 22 ккал1моль. [c.55]

В качестве катализатора может использоваться серебро в нескольких модификациях серебряные сетки, крупнокристаллическое электро.читическое серебро, губчатое серебро, а также серебро, нанесенное на крупнопористые природные или искусственные носители (пемза, корунд, фаянс, алюмосиликат, окись алюминия и т. д.). В СССР наибольшее распространение имеет серебряный катализатор на пемзе, содержащий от 20 до 40 % (масс.) серебра. Для него характерна высокая производительность, достигающая 7—10 т 100%-ного формальдегида на 1 м катализатора в I ч. При отсутствии в исходном метиловом спирте вредных примесей (высшие спирты, кетоны, эфиры, непредельные соединения, пентакарбонил железа и т. д.) срок службы катализатора составляет 8—9 месяцев. [c.200]

Ж. Пруст установил (1804), что олово образует два оксида ок СИД желтого цвета (5пО), содержащий 20% кислорода, и оксид белого цвета (8п02), содержащий 28 /о кислорода. Тогда же он нашел, что медь также образует два оксида черный оксид, содержащий 25% кислорода (СиО), и коричневато-красный оксид, содержащий 17—18% кислорода (СыгО). В 1806 г. Ж. Пруст мог уже уверенно заявить Соединение есть привилегированный продукт, которому природа дала постоянный состав. Природа, даже через посредство людей, никогда не производит соединения иначе, как с весами в руках, — по весу и мере. От одного полюса к другому соединения имеют тождественный состав. Их внешний вид может различаться в зависимости от способа их сложения, но их свойства никогда не бывают различными. Никакой разницы мы не видим между окисью железа южного полушария и северного японская киноварь имеет тот же состав, как испанская киноварь хлористое серебро совершенно тождественно, происходит ли оно из Перу или из Сибири во всем свете имеется только один хлористый натрий, одна селитра, одна сернокальциевая соль, одна сернобариевая соль. Анализ подтверждает эти факты на каждом шагу [c.109]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить в нейтральной среде (pH = 7). В щелочной среде выпадает окись серебра. В аммиачной среде не образуется осадка вследствие связывания серебра в комплексное соединение (должны отсутствовать также и другие комплексобразующие реагенты). В уксуснокислой среде выпадает осадок бихромата серебра. В сильнокислой среде осадок не образуется. [c.301]

Реакции окисления протекают очень легко — альдегиды способны отнимать кислород от многих соединений. Так, при нагревании формальдегида с аммиачным раствором окиси серебра Ag20 (в воде окись серебра нерастворима) происходит окисление формальдегида в муравьиную кислоту НСООН и восстановление серебра [c.382]

В 1931 г. был опубликован первый патент Лефорта [97] на получение окиси этилена каталитическим окислением этилена. В патенте указывалось, что при пропускании смеси этилена, воздуха и водяного пара над катализатором при 150—300° и при давлениях не ниже 50 ат получается этиленгликоль, а в отсутствии водяного пара — окись этилена. В качестве катализаторов в патенте упоминались мышьяк, сурьма или их соединения. В добавлениях к патенту в качестве катализатора исключительное значение придавалось серебру. Однако в промышленности открытие было использовано не во Франции, а в США в 1937—1938 гг. фирмой Карбайд энд Кар-бон Кемикл Корпорейшн. До 1953 г. эта фирма оставалась единственной, производящей окись этилена окислением этилена. Только летом 1953 г. была пущена вторая промышленная установка французской фирмой Наф-ташими [98]. Затем такого же типа установки были пущены в США, во Франции и в Бельгии. [c.286]

СЕРЕБРА ОКСИД Ag Ag "02. темно-серые крист, аал > 100 °С не раств. в воде в присут. неорг. к-т спосо-оеп воспламенять эфир, гексан и др. легко горючие орг. соединения. Получ. взаимод. Оа с Ag при анодном окисл. Ag в разбавл. H2SO4. Примен. для изготовления электродов в серебряно-цинковых элементах и аккумуляторах. СЕРЕБРА(1) ОРТОАРСЕНАТ AgaAsOa, темно-коричневые крист. г л ок. 830 °С (в атм. О2) практически не раств, в воде. Получ. взаимод. р-ров арсенатов щел. металлов и AgNOa. Образование С. о. — качеств, р-ция на As(V). ПДК 0,5 мг/м в пересчете на As. [c.522]

Галоиды обнаруживаются также следующим образом органпче-окое вещество разрушают, прокаливая его в пробирке с химически чистой известью при этом получаются галоидные соединения кальция. Тогда растворяют известь в чистой разбавленной азотной кислоте, фильтруют и фильтрат осаждают азотнокислым серебром. [c.128]

Окись гранс-стильбена была получена взаимодействием окиси серебра с йодметилатом 1,2-дифенил-2-диметиламиноэтн-лового спирта,реакцией гидразина с гидройензоином и реакцией надуксусной или надбензойной кислоты с транс-стильбеном. Описанная выше методика является иллюстрацией применения имеющегося в продаже раствора надуксусной кислоты для получения а-окиси из соединения с двойной углерод-углеродной связью. Так как взаимодействие гранс-стильбена, так же как и других олефинов, двойная связь которых сопряжена с ароматическим ядром, с надкислотами протекает медленно, процесс эпоксидирования несопряженных олефинов следует видоизменить, а именно следует работать при более низкой температуре, сократить время реакции и увеличить период прибавления надкислоты. [c.66]

Последовательным бромированием и действием хромовокислого серебра окись (XVII) перевели в бромкетон (XVIII), который, как оказалось, имеет кетогруппу именно в положении 11. На этой стадии уже можно было приступить к деградации боковой цепи. После этерификации продукт обрабатывали фенилмагнийбромидом по обычному методу деградации Барбье — Виланда, который уже рассматривался выше. Интересно, что фенилмагнийбромид, действуя на карбоксильную группу, е действовал на кетонную, но зато удалял бром. Окисное кольцо оставалось не тронутым и в результате получалось соединение (XIX). [c.367]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология