Энтальпия испарения плавления

Отметим необходимость указания агрегатного состояния веществ, для которых проводятся термохимические расчеты. Рис. 8.1 поясняет сказанное на энтальпийной диаграмме (переходы 1—3). Очевидно, что энтальпии переходов 4—6 суть энтальпии фазовых переходов газ—жидкое, газ—твердое и жидкое—твердое соответственно, т. е. энтальпии испарения, плавления и возгонки. Эта же диаграмма иллюстрирует и закон Гесса. Видно, что энтальпия реакции (1) (переход /) равна сумме энтальпий реакций (4) (переход 7) и (2) (переход 8). Вычисленная в тексте энтальпия реакции (4) (переход 7) есть разность энтальпий реакций (1) (переход I) и (2) (переход 8). [c.166]

Плотность жидкости при температурах заметно ниже критической близка к плотности кристалла, изменения объема при плавлении кристаллов невелики. В результате средние энергии межмолекулярных взаимодействий для двух состояний отличаются не очень сильно, энтальпии плавления заметно меньше, чем энтальпии испарения в стандартной точке кипения. Близки теплоёмкости веществ в жидком и кристаллическом состояниях. [c.198]

Энтальпии испарения и плавления Не приведены на рис. 73. У Не энтальпия перехода ОЦК модификации в гексагональную при 3,15 К составляет около 1,8 Дж/моль. Внизу слева на рис. 73 изоб- [c.253]

А — энтальпия испарения В—энтальпия плавления С — продолжение кривой В в десятикратном масштабе [c.254]

Количество теплоты, необходимое для превращения 1 моль жидкости в пар при I атм, называют стандартной энтальпией испарения АЯ сп. То же количество теплоты выделяется при конденсации 1 моль пара при 1 атм. Количество теплоты, расходуемое на превращение 1 моль твердого тела в жидкость при 1 атм, называют стандартной энтальпией плавления ДЯпл. То же количество теплоты высвобождается при отверждении 1 моль жидкости при 1 атм. Стандартные [c.169]

Примечание. Стандартную энтальпию плавления льда ранее называли скрытой молярной теплотой плавления, а стандартную энтальпию испарения — скрытой молярной теплотой испарения. [c.233]

СВЯЗИ между атомами и структуры элементов. При плавлении металлов металлическая связь частично сохраняется в расплаве. При плавлении таких макромолекулярных веществ, как например, углерод, разрываются почти все связи. Стандартная энтальпия плавления изменяется подобным образом, в соответствии с порядковым номером (зарядом ядра) элемента. Зависимость температуры кипения от порядкового номера элемента показана на рис. 15.3. Стандартные энтальпии испарения (разд. 8.1) изменяются аналогично. На рис. 15.4, а показана зависимость значений атомных радиусов от порядковых номеров элементов, а на рис. 15.4, б сравниваются размеры некоторых атомов и ионов. [c.359]

Интересно, что косвенные экспериментальные доказательства реальности водородных связей впервые были получены сравнительным анализом некоторых физических свойств летучих гидридов. Хорошо известен факт аномально высоких температур кипения Н2О, HF, NH3 и отчасти НС1 и H2S (рис. 134), который обусловлен ассоциацией их молекул за счет водородных связей с образованием ди-, три- и полимеров в жидкой фазе. Вода, например, имела бы температуру кипения -80, а не +100°С, если бы в жидкой фазе не было водородных связей между молекулами. Аномалия наблюдается при сравнении энтальпий испарения и температур плавления (водородная связь в твердом состоянии) обсуждаемых водородных соединений. [c.298]

Если сравнить температуры плавления и кипения однотипных бинарных соединений водорода с элементами данной группы (рис. 148), то видно, что вследствие образования водородных связей HF, Н2О и H3N проявляют аномально высокие температуры плавления и кипения. Аналогичный ход кривых наблюдается и для энтальпий испарения этих соединений. [c.304]

Полярность I связи N—11 обусловливает между молекулами NHз водородную связь. Поэтому температуры плавления (-77,8°С) и кипения (-33,4° С) аммиака довольно высоки он характеризуется значительной энтальпией испарения и легко сжижается. На этом основано его применение в холодильных машинах. Жидкий аммиак хранят в стальных баллонах. [c.377]

Уравнение (3.34) известно как уравнение Клапейрона. Его можно применять к испарению, возгонке, плавлению или к взаимному превращению двух твердых фаз чистого вещества. Энтальпии возгонки, плавления и испарения при данной температуре связаны соотношением [c.97]

Энтропия 8, так же как внутренняя энергия и, энтальпия Н, объем V и др., является свойством вещества, пропорциональным его количеству. 8,и,Н,У обладают аддитивными свойствами, т.е. при соприкосновении системы суммируются. Энтропия отражает движение частиц вещества и является мерой неупорядоченности системы. Она возрастает с увеличением скорости движения частиц при нагревании, испарении, плавлении, расширении газа, при ослаблении или разрыве связей между атомами и т.п. Процессы, связанные с упорядоченностью системы конденсация, кристаллизация, сжатие, упрочнение связей, полимеризация и т.п. - ведут к уменьшению энтропии. Энтропия является функцией состояния, т.е. ее изменение (Д8) зависит только от начального (8 ) и конечного (82) состояния и не зависит от пути процесса, [c.27]

Висмут относится к металлам. Температура плавления 544,5 К, температура кипения 1833 5 К. Энтальпия плавления ДЯ л = 10,48 кДж/моль. Энтальпия испарения А исп= 179,1 кДж/моль. [c.5]

ДА/ стандартная мольная энтальпия образования мольная энтальпия возгонки исп мольная энтальпия испарения ДА/мольная энтальпия плавления 8 — диэлектрическая проницаемость [c.43]

Изменение энтальпии при изменении агрегатных состояний. Для ого чтобы дать точное числовое значение теплосодержания системы при любых температурах и давлениях, помимо данных По теплоемкостям компонентов системы, необходимее знать тепловые эффекты, сопровождающие испарение, плавление и превращение твердых фаз, претерпеваемые системой на пути к рассматриваемому состоянию. Изменения энтальпии при растворении и химических реакциях обсуждаются особо в последующих главах. [c.23]

Гкнп критическая температура Ткр критическое давление Ркр критический мольный объем У р, критический коэффициент сжимаемости 2 р энтальпия испарения при температуре кипения Нпсп.к, коэффициент Риделя а температура плавления Тил минимальная энергия межмолекулярного взаимодействия Е . [c.186]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Все элементы группы 8А в нормальных условиях представляют собой газы, однако при низких температурах они конденсируются и даже переходят в твердое состояние. Изменения температуры плавления, температуры кипения и энтальпии испарения элементов группы 8А (см. табл. 11.4, ч. 1) отражают изменения в величине сил их межатомного притяжения. Такие силы притяжения, как описано в разд. 11.5, ч. 1, обусловлены несвязывающими дисперсионными взаимодействиями. [c.286]

Мольные энтальпии плавления (ЛЯпл), испарения (ЛЯвсп) и возгонки (ДЯвозг) приводятся в кДж моль и представляют собой изменения энтальпии при плавлении, испарении нли возгонке одного моля вещества, находящегося в стандартном состоянии при данной температуре. Эти величины приводятся если нет специальных указаний, для температур плавления, кнпеиия и возгонки при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) в отдельных случаях температура (в X) указывается верхним, индексом прн численном значении энтальпии. [c.49]

Абсолютную энтропию газа при температуре Т можно вычислить, интегрируя а<7обр/Т от О К до заданной температуры. Если известны теплоемкости, энтальпия плавления в точке плавления Тт и энтальпия испарения в точке кипения Ть, то абсолютная энтропия при температуре Т может быть рассчитана по уравнению [c.72]

Давление насыщенного пара 1,1-динитроэтана, 1,1-динитропентана и 1,1,1-тринитроэтана измерено статическим манометрическим методом [201], кроме того, для 1,1,1-тринитроэтана калориметрическим методом измерена теплота плавления (3,7 0,15 ккал/моль), которая вместе с энтальпией испарения позволила определить энтальпию сублимации этого вещества (13,4 0,2 ккал/моль). [c.173]

Энтальпии превращения, плавления и испарения различных кристаллов, ккал1моль [c.205]

К некоторым физическим свойствам растворителя, в различной степени влияющим на его общий характер, можно отнести такие, как температура плавления, температура кипения, упругость пара, показатель преломления, плотность, вязкость, теп.яота испарения, поверхностное натяжение, дипольный момент и диэлектрическая проницаемость. Удельную электропроводность, которая отчасти может быть обусловлена наличием примесей, обычно рассматривают как критерий чистоты растворителя. Температура кипения имеет важное значение в некоторых реакциях замещения, когда, например, растворитель со слабо выраженными донорными свойствами может замещать молекулы с более сильными донорными свойствами, но с более низкой температурой кипения в результате простого нарушения равновесия. Плотность и вязкость растворителя важны потому, что они обусловливают подвижность ионов и легкость осуществления химической реакции. Высокая энтальпия испарения свидетельствует об ассоциации молекул растворителя в жидком состоянии это свойство часто выражают постоянной Трутона, которая определяется как частное от деления теплоты испарения на температуру кипения. [c.13]