Ниобий сульфат двойной

Титан и ниобий образуют двойные сульфаты со щелочными металлами и аммонием как в состоянии высшей, так и низшей степени валентности. Для тантала существование устойчивых в водных растворах двойных солей с сульфатами щелочных металлов и аммония до настоящего времени еще не доказано. Известны только весьма устойчивые в водных растворах комплексные сульфаты тантала и титана с сульфатом аммония. [c.7]

Удобными продуктами для последующей переработки являются двойные сульфаты титана с кальцием и редкоземельными элементами. Эти соединения под действием воды полностью разлагаются, в результате чего титан, ниобий и тантал переходят в раствор редкоземельные элементы переходят в раствор частично и частично остаются в осадке в виде сульфатов, двойных сульфатов с натрием и изоморфных соединений с сульфатом кальция. Один из возможных вариантов ведения процесса разложения заключается поэтому в получении двойных сульфатов титана с кальцием и редкоземельными элементами. Химизм протекающих реакций по этому варианту выражается следующими основными уравнениями [c.46]

Лопаритовые концентраты перерабатывают, используя два способа — хлорирование и сернокислотный. Сущность первого состоит во взаимодействии рудного концентрата с газообразным хлором при 749— 850 °С в присутствии древесного угля или кокса. Различие в лет чести хлоридов позволяет разделить основные ценные составляюш,ие концентрата. Сернокислотный способ основан иа разложении лопаритовою концентрата серной кислотой и разделении ценных составляющих с использованием различий в растворимости двойных сульфатов титана, ниобия и тантала, редкоземельных элементов со щелочными металлами или аммонием. [c.326]

Высаливание двойного сульфата ниобия с сульфатом аммония в присутствии тантала и титана. [c.226]

В виннокислом растворе, содержащем минеральную кислоту, цирконий не осаждается селенистой кислотой, что используется для отделения его от ниобия [34]. От титана гафний и цирконий отделяют в виде двойных сульфатов с калием [48]. Сначала получают смесь кислых сульфатов титана, циркония и гафния, которые переводят в средние высушиванием при 400° С. Последние растворяют в воде и в подкисленный раствор вводят кристаллический сульфат калия. Цирконий и гафний осаждаются в виде двойных сульфатов, титан остается в растворе. [c.368]

К началу наших исследований двойные сульфаты титана со щелочными металлами и аммонием были изучены недостаточно. Из числа двойных сульфатов ниобия были известны только соединения с низшей степенью валентности. Классы двойных сульфатов пятивалентных ниобия и тантала были впервые открыты и изучены нами на примере двойных солей с сульфатом аммония. [c.7]

Для разделения титана, ниобия и тантала подходящими оказались двойные сульфаты этих элементов с аммонием, позволяющие достичь наибольшую селективность. Двойные соли с сульфатом аммония обладают и другими важными свойствами способностью образовывать крупнокристаллические осадки с большой разницей в растворимости, возможностью получения двуокиси титана с пигментными свойствами. Кроме того, сульфат аммония относится к числу наиболее дешевых продуктов химической промышленности и производится в большом количестве. Указанные обстоятельства определили наш выбор двойных солей с сульфатом аммония для [c.7]

Рис. 34. Определение состава сульфатов и двойных сульфатов ниобия с сульфатом аммония по методу Шрейнемакерса.

Рис. 35. Микрофотографии двойных сульфатов ниобия и аммония.

Таким образом, склонность ниобия к образованию двойных сульфатов с сульфатом аммония характерна, по-видимому, для всех сульфатов ниобия, в том числе пока еще гипотетических. Образование двойных сульфатов протекает по следующим реакциям [c.72]

Близкими свойствами обладают только двойные сульфаты (NH4)зNb(S04)4 и (NH4)зTa(304)4, в которых ниобий и тантал имеют координационное число, равное 8. Эти соли не только сходны по своим свойствам, но также способны давать непрерывный ряд смешанных кристаллов, в которых ионы ниобия замещаются па ионы тантала и наоборот. [c.79]

Ниобий и тантал в сплавах с большой концентрацией сульфата аммония образуют двойные соли типа (NH4)зM(804)4, в которых они не замещаются изоморфно на титан. [c.85]

Значительное различие в растворимости двойных сульфатов титана, ниобия и тантала в смесях серной кислоты и сульфата аммония представляет большой интерес для их разделения. [c.110]

Нельзя, однако, сходство химических свойств титана, ниобия и тантала преувеличивать. Наряду со сходством наблюдается также и различие в свойствах этих элементов, что может быть использовано для их разделения химическими способами. Это различие проявляется при образовании ими многих двойных и комплексных солей, в частности двойных сульфатов с сульфатом аммония. Оно было использовано для разработки сернокислотной схемы переработки титанониобатов. [c.110]

Соосаждение ниобия и тантала с титаном п кинетика высаливания двойных солей титапа из растворов нами изучались при концентрации сульфата аммония 200 г/л и серной кислоты 400 г/л. Растворы с такой концентрацией могут быть использованы для эффективного разделения титапа и земельных кислот. [c.110]

Соосаждение ниобия с титаном при кристаллизации двойных сульфатов титанила и аммония иа сернокислых растворов при концентрации в исходном растворе ТЮг — 0 г/л, — МО г/л и [c.112]

Получающиеся на первой стадии сульфаты этих элементов препятствуют образованию оксодисульфатов ниобия и тантала. Если же продукты первой стадии удалить из сферы реакции и продолжить сульфатизацию, то образуются оксодисульфаты. В присутствии катионов элементов I и II групп образуются двойные сульфаты, например рубидия — ниобия, рубидия — тантала, марганца—тантала, натрия — ниобия, натрия — тантала и др. Нами совместно с Р. Д. Масленниковой, Л. С. Перепелицей, Г. Н. Латыш получены ИК-спектры, рентгенометрические константы и микроскопические характеристики этих соединений, установлен их химический состав. Позже совместно с Т. Н. Ясько, В. К- Карнауховой, М. Л. Шепотько и др. синтезированы и исследованы сульфаты рубидия—тантала (1981) и цезия—тантала (1982). [c.83]

В двойных сульфатах ниобия и тантала сулъфат-ион, имеющий тетраэдрическое строение в сульфатах с ионной связью центрального атома с 50 , претерпевает значительное отклонение от тетраэдрической конфигурации. Появление запрещенных в ИК-спект-ре частот VI и Уг, а также расщепление вырожденных частот vз и на несколько компонент указывают на координационный характер групп 502- д соединениях. В отличие от оксодисульфатов в них присутствуют островные связи Ме=0, что объясняет повышенную растворимость двойных сульфатов и подтверждает целесообразность ведения технологического процесса с получением таких конечных продуктов. [c.83]

Следовательно, осаждение сульфата свинца надо проводить в не слишком концентрированной серной кислоте. Вместе с сульфатом свинца осаждаются сульфат бария и частично сульфаты стронция и кальция. Кроме того, осадок может содержать окислы, мало растворимые в кислой среде окись кремния, окись вольфрама, окись ниобия, окись тантала и т. п. Вследствие частичного гидролиза в осадке могут оказаться также соединения висмута и сурьмы (III). Чтобы избежать этого, осаждение и последующее промывание осадка надо проводить в 5 н. серной кислоте. Если при выделении сульфата свинца проводилось выпаривание раствора до выделения паров серной кислоты, то при этом могут образоваться малорастворимые безводные сульфаты некоторых металлов никеля, хрома, алюминия, железа (III), титана. В присутствии калия могут получиться также малорастворимые двойные сульфаты калия и других элементов, напрИ1мер редкоземельных. [c.968]

Основные свойства НЬгОз. Сообщ. И. Получение и исследование двойных сульфатов ниобия и калия. [c.237]

Двойной сульфат ниобия с гидросульфитом аммония, КЬ2(804)з- (N114)2304 -H2S04 -бНоО, выделяется в виде красновато-коричневых кристаллов при добавлении (N 14)2304 в красновато-коричневый раствор, полученный электрохимическим восстановлением (свинцовый катод) раствора, образовавшегося при обработке Nb ls серной кислотой ири нагревании. [c.189]

Рассматриваемый нами сернокислотный метод комплексной переработки редкоземельных титанониобатов основан на использовании различий в свойствах двойных сульфатов титана, ниобия и тантала с сульфатом аммония для разделения этих элементов. Обращаясь к двойным солям, мы учитывали, что индивидуальные свойства химических элементов наиболее полно проявляются при образовании комплексных соединений. Поэтому нам представлялось, что на основе двойных солей могут быть решены все главные проблемы разделения редкоземельных элементов, титана, ниобия и тантала. Использование двойных солей, подверженных диссоциации в высокой степени, было желательно также и потому, что выделение из них титагш, ниобия и тантала осуществляется проще, чем из более прочных комплексных соединений, например методом гидролиза при нагревании. Кроме того, для образования двойных солей расходуются такие дешевые материалы, как серная кислота и сульфат аммония (аммиак), что способствует улучшению технико-экономических показателей производства. [c.7]

Кроме двойных, исследовались и простые сульфаты титана и ниобия, которые также были изучены недостаточно, хотя известны уже более 100 лет. Тантал, по напгим наблюдениям, в водных растворах [c.8]

Возможными продуктами разложения серной кислотой, как следует из рассмотренных выше диаграмм равновесия, могут быть сульфаты титана, ниобпя, редкоземельных элементов и двойные сульфаты титана с кальцием и редкоземельными элементами. Ниобий и тантал при преобладании титана не образуют самостоятельных соединений и входят в состав титановых фаз. [c.46]

Эта система исследована нами впервые. До этого было только известно, что в сплавах пятиокиси ниобия с сульфатом аммония и серпой кислотой образуется несколько двойных сульфатов один из них, имеющий [c.63]

Сульфаты ниобия были изучены нами при исследовании тройной системы Nb20g-SO3—HjO. Состав их определялся повторно по методу Шрейнемакерса (рис. 34) и с помощью химического анализа после выделения из четверной системы в чистом виде (табл. 18). Состав двойного сульфата NH4Nb0(S04)2 установлен по методу Шрейнемакерса и при помощи химического анализа образцов, выделенных в чистом виде. Для кристаллов (NH4)eNb20(S04), состав был найден по методу Шрейнемакерса, а также методом расчета, принимая воду за индифферентное вещество. Последнее предположение вполне вероятно, ибо двойные сульфаты ниобия не устойчивы в присутствии воды и по этой причине не могут содержать кристаллизационную воду. Недостатком этого расчета является то, что содержание воды в жидкой фазе и остатке можно определить только [c.64]

Двойной сульфат ниобия NH4Nb0(S04)2 наиболее устойчив по отношению к влаге из числа всех изученных нами двойных сульфатов ниобия с сульфатом аммония. Эта соль концентрированной серной кислотой и 96°-м этиловым спиртом при комнатной температуре разлагается медленно. Кристаллы ее можно легко выделить в чистом виде, промывая концентрированной серной кислотой и этиловым спиртом на воронке с пористой [c.68]

Растворимость в области водных растворов. В области водных растворов при комнатной температуре система NbaOs—SOs—(N114)2304—HjO не может быть составлена из веществ, применявшихся для приготовления сплавов, так как сульфат ниобия Nb203(304)2 с раствором взаимодействует медленно и установления равновесия пришлось бы ждать слишком долгое время. Получить водные растворы в этой системе можно либо растворением сплавов, содержащих двойные сульфаты ниобия, в воде, либо растворением сульфата ниобия при нагревании с растворами сульфата аммония и серпой кислоты под давле-нием. [c.71]

Двойной сульфат (КН4)зТа(304)4 хорошо растворяется в копцентри-роваиной серной кислоте и кристаллы его разлагаются спиртом. Поэтому пам не удалось получить это соединение в совершенно чистом виде. Формула его установлена 1ш основании химического анализа полученных образцов, принимая также во внимание, что аналогичный состав имеет двойной сульфат ниобия, образующий смешанные кристаллы с этой солью. [c.76]

В области водных растворов двойные сульфаты таптала не устойчивы и немедленно разлагаются водой. Растворимость тантала в водных растворах сульфата аммония и серной кислоты составляет около 2 г/л. Вследствие этого невозможно получить более или менее концептрированные растворы пятиокиси тантала при растворении сплавов с сульфатом аммония и серной кислотой в воде. Небольшая примесь ниобия к танталу не повышает устойчивости растворов двойных сульфатов тантала. [c.79]

В сплавах с малой концентрацией сульфата аммония титан образует с кальцием и редкоземельными элементами двойные сульфаты СаТ1(804)д и ТК2(304)з 4Т1(304)2. Ниобий и тантал самостоятельных твердых фаз [c.84]

В свою очередь титан, образующий в сплавах этого состава двойной сульфат (N 4)2X1(804)3, не проявляет склонности к изоморфному замещению на ниобий. Вследствие этого титан и пнобнй в сплавах с большой концентрацией сульфата аммония образуют самостоятельные твердые фазы в виде двойных сульфатов. Хантал из-за склонности к изоморфному замещению ниобия входит в состав нпобневой фазы (в минералах тантал содержится обычно в меньших количествах, чем ниобий). [c.85]

При больших добавках сульфат аммония принимает непосредственное участие в процессе разложения, образуя двойные сульфаты с титаном, ниобием, танталом и редкоземельными элементами. Благодаря этому процесс разложения протекает более спокойно, без схватывания массы. Сплавление концентратов с серпой кислотой и сульфатом аммония обеспечивает высокую степень вскрытия материалов, вследствие чего извлечение полезных компонентов из сплавов достигает 98—99%. Едипствеиным недостатком сплавления является необходимость расходования серной кислоты и сульфата аммония с большим избытком. Впрочем, избыточные плавни обычно необходимы для последующих операций технологического процесса. [c.87]

Титансодержащий раствор был приготовлен растворением двойного сульфата (КН4)2Т10(304)2 Н2О в воде. Последний был получен перекристаллизацией технического продукта из неровскита и содержал примесь пятиокиси ниобия менее 0.01 %. [c.110]

После окончания кристаллизации осадок двойных сульфатов отфильтровывался и тщательно промывался смесью серпой кислоты и сульфата аммония для удаления маточной жидкости. Затем измерялась активность осадка после растворения его в воде и фильтрата с промывными водами. Содержание титана в осадке вычислялось по растворимости. Соосаждение-ниобия и тантала с титаном рассчитывалось по отношению к содержа1П1ю двуокиси титана в исходных растворах 50 г/л. [c.111]

Рис. 59. Соосаждение ниобия (а) и тантала (6) с титаном при кристаллизации двойных сульфатов титанила и аммония из раствора с концентрацией 400 г/л, (NH4)2S04 goo.

Сульфаты ниобия и тантала при выщелачивании сплавов водой в присутствии титана переходят в раствор, образуя сравнительно устойчивые комплексы. Они растворяются гораздо быстрее, чем двойные соли СаТ1(804)з и 002(804)3 4X1(804)2. Неполнота извлечения ниобия и [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология