Хлор при электролизе хлорида алюминия

Литературы по производству неорганических хлорпродуктов крайне мало. В последние годы издано несколько инженерных монографий, посвященных производству хлора, каустической соды и некоторых неорганических хлорпродуктов. Так, с участием автора и под его редакцией вышли книги по производству хлора и каустической соды Методом электролиза с диафрагмой, а также с ртутным катодом, по подготовке и очистке рассола для электролиза, по хи1ши и технологии получения безводных хлоридов металлов, методам получения жидкого хлора. Однако по многим производствам — хлористого водорода и соляной кислоты, хлоратов натрия, калия, кальция, магния, перхлоратов и хлорной кислоты, водных растворов хлоридов железа, алюминия и некоторых других продуктов — [c.7]

Дэви пытался в 1807 г. получить алюминий электролизом квасцов, но потерпел неудачу. В 1825 г. датский ученый Эрстед решил попытаться получить алюминий химическим способом. Он приготовил хлорид алюминия, используя глинозем, древесный уголь и хлор. Зная, что калий наиболее активный из металлов и надеясь, что он вытеснит алюминий из хлорида алюминия и даст хлорид калия и амальгаму алюминия. Эрстед провел реакцию хлорида алюминия с амальгамой калия. Затем он перегнал полученный продукт при пониженном давлении ртуть отогналась. Остаток представлял собой кусок металла, который по цвету и блеску несколько напоминал олово . [c.405]

ХЛОР ПРИ ЭЛЕКТРОЛИЗЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ [c.84]

В последнее время появились сообщения о том, что в США разработан новый процесс получения алюминия, в котором электролизу подвергают расплав электролита, содержащего хлорид алюминия. При электролизе образуются алюминий на катоде и хлор на аноде. Хлор используется для хлорирования алюминиевого сырья с целью приготовления хлорида алюминия. Указывается, что по новому способу расход электроэнергии на получение алюминия сокращается на 30%. [c.274]

Для очистки от включений натрия и других щелочных и щелочноземельных металлов жидкий алюминий может подвергаться хлорированию, что осуществляется иногда непосредственно в ковшах, в которых алюминий доставляют из цеха электролиза в разливочный цех. Эти активные металлы в первую очередь соединяются с хлором и в виде хлоридов всплывают на поверхность расплавленного алюминия. [c.503]

Электролизом расплавов в промышленности получают алюминий, магний, натрий, литий, кальций, титан и другие металлы, потенциалы выделения которых из водных растворов солей более отрицательны, чем потенциал выделения водорода. При электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов выделяются хлор, водород, а также получают каустическую соду. Водород и кислород высокой чистоты выделяются в результате электролиза водных растворов щелочей. [c.251]

Заметное количество хлора и соляной кислоты расходуется на получение хлоридов. В производствах хлористого алюминия, хлорного железа и хлоридов фосфора может быть непосредственно использован осушенный электролитический хлор, для получения четыреххлористого кремния применяют только испаренный жидкий хлор. Четыреххлористый титан обычно получают на титано-магниевых комбинатах, используя анодный хлор, выделяюш,ийся при электролизе расплава хлористого магния. Для получения хлоридов цинка и марганца применяют соляную кислоту. [c.515]

Хлорный метод переработки руд, концентратов и промежуточных продуктов цветных металлов также весьма перспективен. Применение газообразного хлора делает возможными комплексную переработку сырья и получение чистых металлов (олова, вольфрама, молибдена, хрома, марганца и др.) из чистых хлоридов восстановлением щелочными или щелочноземельными металлами или электролизом. До недавнего времени метод хлорирования газообразным хлором в промышленности находил лишь ограниченное применение рафинирование золота, алюминия, свинца, получение вторичного олова, хлорного железа, получение хлористого алюминия хлорированием каолина [82, 83] и хлористого магния хлорированием окиси магния в смеси с углем [84]. [c.39]

Хлор — один из основных продуктов электролиза растворов поваренной соли. В связи с непрерывно возрастающим потреблением хлора промышленный электролиз поваренной соли развивается такими быстрыми темпами, которые наблюдаются лишь в немногих химических производствах. Производство хлора было организовано во второй половине XIX в. в связи с потребностью в хлоре для быстрой отбелки хлопчатобумажных и льняных тканей. В дальнейшем хлор стали широко применять также для отбелки бумаги и целлюлозы. Хлор (непосредственно либо в виде хлорной извести или растворов гипохлоритов) начали использовать и для санитарной обработки питьевой воды, обеззараживания отбросов и сточных вод и т. д. Значительные количества хлора с начала XX в. стали использовать в производстве ряда неорганических хлоропродуктов (хлорат калия, хлориды цинка, алюминия и др.). [c.11]

В настоящее время хлор широко применяется в производстве хлорной извести, соляной кислоты, хлористого алюминия, для синтеза ряда органических соединений и т. д. Хлор получается при электролизе водных растворов хлоридов щелочных металлов или их расплавов. Так, если в первом случае конечным продуктом электролиза является хлор, водород и щелочи, то во втором— легкие металлы и хлор. [c.122]

Алюминий получают в электролизере 3 путем электролиза хлорида алюминия, растворенного в расплаве хлоридов щелочных или щелочноземельных металлов или их смеси температура внутри электролизера обычно составляет около 700 °С. При работе электролизера алюминий удаляется в расплавленном виде как показано стрелкой 1, а отходящие газы, состоящие в основном из хлора с малыми количествами эзота и хлоридов щелочных и (или) щелочноземельных металлов, а также хлорида элюминия, унесенных из расплава, удаляются из электролизера как показано стрелкой 2. [c.85]

Металлический алюминий первым выделил в 1825 г. датский физик Ханс Кристиан Эрстед (1777—1851), известный также своими работами в области электромагнетизма. Пропустив газообразный хлор через слой раскаленного оксида алюминия, смешанного с углем. Эрстед выделил хлорид алюминия без малейших следов влаги. Чтобы восстановить металлический алюминий. Эрстеду понадобилось обработать А1С1з амальгамой калия (жидким сплавом калия со ртутью). Через два года немецкий химик Фридрих Вёлер усовершенствовал метод получения алюминия, заменив амальгаму металлическим калием. Электролитический способ получения алюминия через 30 лет разработали независимо друг от друга Роберт Вильгельм Бунзен в Германии и Анри Сент-Клер Девилль во Франции. На Всемирной выставке 1855 г. в Париже демонстрировался слиток очень дорогого алюминия — серебра иа глины , полученного электролизом. В массовом масштабе алюминий стали получать после 1886 г., благодаря усилиям Чарльза Холла (США) и Поля Эру (Франция). [c.288]

Чистый безводный А С1з получен прямым синтезом из предварительно очищенных простых веществ электролизного хлора (электролиз соляной кислоты в ванне с иридиевым анодом) и алюминия марки А99 [133]. Чистые кристаллы хлорида алюминия размером от 1 мм до нескольких сантиметров получены по двухстадийному процессу вначале AI I3 очищают сублимацией в потоке аргона, затем пары хлорида алюминия направляют в стеклянный сосуд, где создаются условия для роста образующихся кристаллов [134]. Гексагидрат хлорида алюминия АС1з>6НгО повышенной чистоты получают растворением товарного препарата в воде, упариванием при 90—100 °С, фильтрацией, промывкой осадка особо чистой соляной кислотой. Полученные кристаллы сушат при 70— 80°С. Содержание анализируемых примесей —от 1- до 6-10 % каждой [135]. [c.176]

Дозирование в раствор поваренной соли хлористого алюминия осуществлялось при одновременном уменьшении концентрации f/a l таким образом, чтобы общее количество хлоридов в растворе оставалось равным 0,427 г-ион/л. pH электролита уже при соотношении катионов Sa . А1 =Ъ. снижается до 4,0, но дальнейшее увеличение концентрации коагулянта практически не изменяет показателя активности среды и в pa TBopaj оо I ОО ным оодержанием хлористого алюминия pH = 3,4-3,5. Подщелачивание электролита, содержащего добавки Al lj, в процессе электролиза, как видно из конфигурации кривых 3 и 4 (рис.35), почти не происходит. Стабильность значений pH в широком диапазоне соотношений катионов //а и определяет неизменность выхода активного хлора, составляющего тфи различных соотношениях от 86 до 83%. [c.81]

Электролитический хлор, получаемый в цехе электролиза, используется на этом же заводе для производства жидкого хлора (стр. 368). отбеливающих средств (хлорная известь, гипохлорит кальция, гипохлорит натрия), хлоратов, различных хлоридов (хлорное железо, четыреххлористый кремний, четыреххлористый титан, хлористый алюминий, хлористый аммоний и др.), а также направляется на синтезы различных хлор-органических соединений (стр. 328), которые в данной книге не рассматриваются. Цехи, в которых перерабатывается хлор, называются хлоропотребляющими. В составе хлорного завода почти всегда организуется также производство синтетического хлористого водорода и соляной кислоты. [c.396]

Ряд интересных спектроскопических исследований анодного эффекта был выполнен П. Мерго и сотрудниками [226 263]. Эти авторы установили, что во время анодного эффекта температура поверхности анода достигает 3500 К. Следовательно, у анода вещества находятся в плазменном состоянии. При исследовании в качестве электролита смеси расплавленных хлоридов в плазме были обнаружены ионы лития, натрия, калия и хлора. Если вести электролиз глинозем-крио-литной смеси, то в низкотемпературной плазме на поверхности анода обнаруживаются ионы натрия, алюминия, железа, кислорода, фтора, углерода. [c.121]

Вначале были попытки получать магний электролизом окиси магния, растворенной в расплавленной смеси фторидов бария, магния и натрия — по аналогии с получением алюминия. Однако метод оказался неэкономичным, и магний стали получать электролизом хлористого магния. Электролизу подвергают расплав, содержащий хлориды магния, калия, натрия, иногда кальция при 700° С. Полученный магний всплывает на поверхность электролита. Его периодически извлекают из ванны. Выделяющийся на аноде хлор отсасывают в хлоропро-воды и передают потребителю. По мере расходования хлористого магния в электролизер подают новую его порцию. [c.368]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология