Кривые охлаждения

Рис. 167. Кривая охлаждения железа.

Рис. 5.2. С-образная диаграмма с кривыми охлаждения стали

На основании кривых охлаждения смесей разного состава строят диаграмму плавкости. [c.136]

Подобное же явление (появление второй фазы) наблюдается в точке плавления нри повышении температуры твердого тела во времени. Пересечение ординаты, соответствующей постоянной температуре, с кривой изменения температуры во времени дает точку плавления. На практике точка пересечения находится обычно путем экстраполяции. При известных значениях температуры плавления или температуры замерзания абсолютно чистого вещества этим методом можно рассчитать количество примесей, содержащихся в образце. Однако необходимо помнить о возможности существования кристаллических модификаций, которые изменяют ход кривой охлаждения. У очищенных парафинов кристаллические модификации, которые могут влиять на измерение плотности и коэффициентов расширения [234—235], встречаются вблизи точки плавления. [c.194]

Точка плавления (метод кривых охлаждения), [c.529]

Иа чем оспонаи термический анализ Можно ли предвидеть характер кривых охлаждения [c.244]

В методе кривых время—температура используется тот факт, что пока в охлаждаемой системе не происходит никаких превра щений, температура падает практически с постоянной скоростью Появление кристаллов в расплаве или переход одной кристалли ческой модификации в другую сопровождаются выделением тепло ты, вследствие чего падение температуры замедляется или вре менно прекращается. Следовательно, всякий излом на кривой охлаждения указывает на начало некоторого превращения. На основании кривых охлаждения ряда растворов различной концентрации строится диаграмма состояния изучаемой системы, как это показано, например, на рис. ХП1, 4. Следует обратить [c.379]

Рис. 34. Кривая ох- речисленные выше стадии перехода не могут лаждения расплав- быть зафиксированы точно. Температуру плавленного парафина. леНия парафина определяют по методу Жукова. В стандартный прибор заливают расплавленный парафин и охлаждают, записывая температуру через каждую минуту. Данные записи наносят на график в координатах время — температура и получают кривую охлаждения (рис. 34). Температура, которой со ответствует горизонтальный участок кривой, принимается за температуру плавления парафина.

Надежная оценка конечной степени чистоты углеводородов имеет большое значение, но иногда затруднительна. Для низших углеводородов полезные результаты может дать" метод, основанный на термодинамическом анализе кривой охлаждения, полученной калориметрическим путем [8] Для более высокомолекулярных углеводородов метод кривой охлаждения неприменим, так как скорость кристаллизации очень мяла. Иногда для полного затвердевания требуется неделя или больше. Для [c.502]

Градуировку термопары производят по температурам плавления чистых веществ. Для этого наряду с кривыми охлаждения сплавов ра,зличного состава следует получить также кривые охлаждения для чистых веществ с известными температурами плавления. [c.236]

Примерами таких скачкообразных изменений свойств системы при изменении числа фаз могут служить изломы на кривых охлаждения при термическом анализе. Рассматриваемым свойством системы здесь является скорость падения температуры при охлаждении системы в заданных условиях. [c.391]

В точке с исчезает последняя кайля фенольного раствора, температура опять начинает понижаться, и фенол выделяется из водного раствора, т. е. возобновляется процесс, протекавший по кривой аВ н прерванный из-за ограниченной растворимости (область ВКС). При достижении раствор будет насыщенным не только фенолом, но и водой, т. е. начнется кристаллизация эвтектики в точке о без изменения состава жидкой фазы. Появление льда (третья фаза) вновь приводит к температурной остановке. После замерзания последней капли жидкости температура будет падать без каких-либо изменений в системе. Длины отрезков на кривой охлаждения, которые отвечают температурным остановкам для состава 2 и состава, 3, 4 и 5 (см. ниже), приняты пропорциональными количеству кристаллизующегося вещества. Последнее легко определить, исходя из общего количества первоначально взятой смеси и положения точек В, С и М. [c.209]

Вспышки, наблюдавшиеся Черновым, отвечают превращениям, которые устанавливаются в настоящее время на основании изломов кривых охлаждения. Изломы наблюдаются при термическом анализе различных сплавов и после того, как вся масса затвердевает. Температуры превращения твердой фазы в системе Fe—С называются критическими точками Чернова. [c.415]

Иногда остановки в падении температур[-1 наблюдаю ся и иа кривой охлаждения твердого металла, указывая иа связанные с выделением теплоты процессы, происходящие уже в твердом веществе, например, переход из одиой кристаллической формы В другую. [c.544]

Появление третьей фазы с соответствии в правилом фаз знаменует превращение системы из одновариантной в инвариантную, т. е. приводит к температурной остановке (см. кривую охлаждения 2). [c.208]

Точка 3. При охлаждении до t n в системе существует одна фаза. В точке раствор начинает распадаться на твердый фенол и раствор состава С. Дальнейшие изменения уже рассмотрены ири процессе охлаждения смеси состава 2. Так как в смеси состава 3 воды содержится больше, чем в смеси 2 и так как до tan фенол не выпадает, то при прочих равных условиях длительность температурных остановок на кривой охлаждения будет большая, чем для состава 2. [c.209]

Точка 4. При охлаждении раствора 4 ири начнет происходить расслоение его на водный и фенольный растворы, при tan появится твердый фенол. На кривой охлаждения момент расслоения вследствие незначительности теплового эффекта почти незаметен. [c.209]

Точка 4. Оба вещества будут кристаллизоваться одновременно, и длительность эвтектической остановки и тем самым величины горизонтального участка на кривой охлаждения будут максимальными. Смеси, указанные точками 3, 5, 6, 7, 8, ведут так же, как смесь точки 2. [c.231]

Выбрав подходящие вещества для нужного интервала температур, расплавляют их, как обычно, в тиглях или пробирках и записывают их кривые охлаждения. На кривых охлаждения находят остановки, отвечающие температуре кристаллизации вещества, и строят но ним калибровочную кривую. [c.237]

На основании полученных данных построить кривые охлаждения, по которым определить температуру начала кристаллизации, эвтектическую температуру и длительность эвтектической остановки. Эти результаты вместе с данными о составе, выраженными в весовых и мольных процентах, записать в таб/ицу по образцу. [c.243]

Кривые охлаждения. Рассмотрим процесс охлаждения чистого жидкого вещества. Графически зависимость между температурой и временем для охлаждения системы может быть выражена в-виде кривой охлаждения (кривая / на рис. 2.34). [c.288]

Каждую смесь расплавляют и затем медленно охлаждают, отмечая через оп-зеделенные промежутки времени температуру остывающего сплава. Таким образом получают кривую охлаждения. На рис. 79 приведены кривые охлаждения чистого вещества (/) и сплава (2). Переход чистого вещества из жидкого в твердое состояние сопровождается )ыделением теплоты кристаллизации, поэтому, пока вся жидкость не шкристаллизуется, температура остается постоянной. Далее охлаждение твердого вещества идет равномерно. [c.136]

При охлаждении расплава (раствора) кривая охлаждения имеет 5олее сложный вид (рис. 79, кривая 2). В простейшем случае охлаж-гения расплава двух веществ вначале происходит равномерное по--1ижение температуры, пока из раствора не начинают выделяться <ристаллы одного из веществ. Так как температура кристаллизации раствора ниже, чем чистого растворителя, то кристаллизация одного из веществ из раствора начинается выше температуры кристаллизации раствора. При выделении кристаллов одного из веществ состав жидкого расплава изменяется и температура его затвердевания непрерывно понижается по мере кристаллизации. Выделяющаяся при кристаллизации теплота несколько замедляет ход охлаждения и поэтому, начиная с точки Ь, крутизна линии кривой охлаждения уменьшается. Наконец, когда расплав делается насыщенным относительно обоих веществ (точка с), начинается кристаллизация обоих веществ одновременно. Это отвечает появлению на кривой охлаждения горизонтального участка (сс1). Когда кристаллизация заканчивается, наблюдается дальнейшее падение температуры. [c.136]

Они были отделены последовательной перекристаллизацией и объединены с фракциями с соответствующей точкой плавления. Окончательно было получено шесть фракций высокой степени чистоты, с явно выраженными илато на кривых охлаждения. Они имели близкие температуры 50% отгона, а максимальная разница [c.513]

На рис. 145 слева показано, какой вид имеет кривая охлаждения чистого расплавленного металла. Сначала [юпижениа температуры плавно идет по кривой ак. В точке к происходит перелом кривой, начинается образоваиие тве[)до(1 фа <ы (кристаллизация), сопровождающееся выделением теплоты, вследствие че10 температура некоторое время остается постоянной (кривая идет пг1раллел1. 10 оси абс[гисс). Когда вся масса расплавленною металла затвердеет, опять начинается плавное понижение температуры по кривой св. [c.544]

Несколько иной вид имеет кривая охлаждения сплава двух металлов. Такая кривая изображена на рис. 145 справа. Точка к, как и иа первой кривой, отпечяет началу затз рл,евания — началу выделения из сплава кристал. к М1 0Д[10К) 1 з входящих в него металлов. При этом состав остающегося жид им сплава изменяется [c.544]

Точка 2. Эта точка соответствует фенольному раствору. Система является бивариантной (/ = 2—14-1=2), Следовательно, можно изменять в известных пределах температуру и состав, не нарушая числа фаз в системе. При начнет кристаллизоваться фенол (точка /г). Скорость охлаждения замедлится, что отразится на кривой охлаждения (см. кривую охлаждения 2). Система становится одновариантной, т. е. при I < между концентрацией раствора и температурой будет определенная связь. Эта связь выражается уравнением зависимости температуры отвердевания фенола от коштентрации и может быть представлена графически (кривая аВ). Состав раствора, насыщенного фенолом, определяется пересечением данной изотермы с кривой аВ. Связь же между количеством твердого фенола и раствора определяется правилом рычага так при температуре 1. [c.208]

Диаграммы плавкости неизоморфных смесей с простой эвтектикой, при кристаллизации которых выделяются чистые твердые компоненты, строятся на основаиии кривых охлаждения. Если нагреть жидкий цинк или кадмий до высокой температуры и охладить его, то температура будет равномерно понижаться согласно закону охлаждения Ньютона такой процесс будет происходить до тех пор, пока жидкость ие начнет кристаллизоваться. При кристаллизации будет выделяться теилота кристаллизацни, и поэтому охлаждение на некоторое время прекратится. С начала кристаллизации температура устанавливается иостояи- [c.228]

Нг основании кривых охлаждения строят диаграмму соетоя-ния, перенося с иих точки, отвечающие температурным остановкам [c.289]

Если смесь состоит из двух компонентов, то па кривой охлаждения появится HOBi>ie по своему характеру участки. Когда при охлаждении такой систе.мы будет достигнута телтература, и )и которой раствор становится пасьпценпым относительно одного компонента, то этот компонент начинает выпадать в твердом виде, причем выделяющаяся скрытая теплота несколько замедляет охлаждение поэтому кривая в этом месте дает излом (см. рис. 103, кривые 1—9, кроме 8). Дальше кривая идет не горизонтально, а постоянно понижаясь, так как по мере выпадения одного компонента, раствор обогаидается другим комионентом, т. е. состав жидкой фазы непрерывно изменяется, а это понижает температуру ее кристаллизации. Наконец, наступает такой момент, когда [c.228]

Если теперь к чистому второму компоненту прибавлять первый, то получится такая же серия кривых, из которых иоследие будет кривая охлаждения эвтектики. На основании таких кривых охлаждения строят диаграмму температура — состав для простейшего случая, когда ве1цества не образуют химического соединения (рис. 104). [c.229]

По окончанми исследования всех сплавов построить для каждого из них кривую охлаждения в координатах время — показание прибора. На кривых охлаждения отметить точки, отвечающие кристаллизации сплава. Это будут горизонтальные или слегка наклонные площадки для моновариантных процессов (кристаллизация чистых ве-щ,еств или кристаллизация эвтектики) и перегибы или изломы кривой для дивариантных процессов. По калибровочной кривой термопары определить температуры точек, отвечающих кристаллизации каждого сплава. [c.238]

На основании этих данных построить на миллиметровой бумаге кривые охлаждения в координатах показания реохорда (ось ординат) — время (ось абсцисс). Рекомендуемая цена делений ио оси абсцисс — 15 сск соответствуют 1—2 мм, по оси ординат 1 мм реохорда соответствует 1—2 мм. Затем по калибровочной кривой определить истинное значение температур, соответствующих характерным точкам иа кривых охлаждения. На основании полученных данных построить диаграмму температура — состав. Начертить схему установки. Представить три графика (калибровочная кривая, кривые охлаждения и диаграмма илавкости). [c.240]

После иыключс[П1я печи сплавгл медленно охлаждаются и на перфорированной лепте самопишущего гальванометра вычеркиваются кривые охлаждения. Кривые нагревания, которые вычерчивались перед кривой [c.241]

Температуру плавления вещества определить по пло1цадке па кривой охлаждения. Когда оба спая термопары находятся при одной и той же температуре (т. е. при О""), то никакой термо-э. д. с. не возникает, это равносильно тому, когда замкнут гальванометр накоротко. [c.242]

Характер кривой охлаждения раствора (расплава) зависит от природы системы. Рассмотрим простейший случай, когда из бинарного раствора кристаллизуются чистые компоненты. При охлаждении такого раствора наблюдается несколько иная зависимость (кривая 2 на рнс. 2.34). Понижение температуры системы от а до Ь, как и при охлаждении чистого вещества, происходит примерно равномерно. Затем из раствора начинают выделяться кристаллы одного из веществ. Так как температура отвердевания раствора нпл<е, чем чистого растворителя, то выделение кристаллов произойдет ниже точки отвердения чистого вещества. При этом состав жидкости будет изменяться, вследствие чего температура ео отвердевания иепрерывно понижается. [c.289]

Общая химия (1984) -- [ c.327 , c.328 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.356 , c.357 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.42 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.123 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.42 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.299 , c.550 , c.551 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.96 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.610 , c.611 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.196 , c.200 ]

Переработка термопластичных материалов (1962) -- [ c.104 , c.105 , c.404 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.92 ]

Основы техники кристаллизации расплавов (1975) -- [ c.17 ]

Технический анализ продуктов органического синтеза (1966) -- [ c.28 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.42 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.859 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.859 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.547 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.267 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология