Температура абсолютная замерзания

Отсюда можно определить отношение двух абсолютных температур абсолютные же значения температур будут зависеть от нашего выбора масштаба шкалы. Если принять стоградусную шкалу и считать разность между нормальной точкой кипения воды и точкой замерзания воды равной 100°, то, если считать Т равной нормальной точке кипения воды, а равной точке замерзания воды, [c.224]

Еще столетие назад физики пришли к выводу, что понятие температуры соответствует понятию энергии молекулярного движения. Согласно этой идее, суш,ествует такая низкая температура, при которой молекулы перестают двигаться. Эта температура была названа абсолютным нулем. В США температуру обычно измеряют но шкале Фаренгейта точка замерзания воды соответствует 32° Е, температура кипения 212° Е. При научных работах принято пользоваться стоградусной шкалой, или шкалой Цельсия (точка замерзания воды, насыщенной воздухом, при давлении 1 атм 0°, точка кипения воды при тех же условиях 100°). Новую температурную шкалу предложил Кельвин, знаменитый английский физик (1824—1907). Эта шкала называется шпалой абсолютной температуры, или шкалой Кельвина (° К). Температура абсолютного нуля по этой шкале соответствует, согласно современным наиболее точным определениям, —273,18° стоградусной шкалы (0° К=—273,18°С). Деление стоградусной шкалы, называемое градусом или градусом Цельсия, определяется исходя из того, что интервал между точкой замерзания воды, насыщенно воздухом, при 1 атм и точкой кипения воды при том же атмосферном давлении принимается равным 100°. По шкале Кельвина, имеющей абсолютный нуль (0° К), точка замерзания насыщенной воздухом воды 273,18° К, а точка кипения воды 373,18° К (рис. 26). [c.44]

В 1901 г. Вант-Гофф в введении к лекциям, прочитанным в Чикагском университете, рассказал, что, когда тридцать лет назад он начал работать в лаборатории Кекуле, у этого знаменитого немецкого ученого было убеждение в длительном застое химии ...она находилась на точке замерзания и дальнейших успехов ее не предвиделось . Имелось в виду в первую очередь то, что хотя химическое строение молекул и могло быть изучено, оставались загадкой законы, в силу которых атомы способны вступать в соединение друг с другом, образуя молекулы. Кекуле оказался неправ в своей оценке постольку, поскольку в этой области был достигнут большой и несомненный успех — создана стереохимия. Таким образом, стало возможным изучать не только химическое строение молекул, но и пространственное расположение атомов в них. На этом мы, однако же, остановились,— говорит Вант-Гофф,— и сто им уже более 25 лет, не ведая законов, которым подчиняется это взаимное расположение атомов, хотя вопрос, благодаря новому введению понятия об электронах, по-видимому, начинает уже проясняться по крайней мере,— осторожно или иронически добавляет Вант-Гофф,— при температуре абсолютного нуля [29, стр. 2]. [c.168]

Т — абсолютная температура его замерзания. [c.118]

Подобное же явление (появление второй фазы) наблюдается в точке плавления нри повышении температуры твердого тела во времени. Пересечение ординаты, соответствующей постоянной температуре, с кривой изменения температуры во времени дает точку плавления. На практике точка пересечения находится обычно путем экстраполяции. При известных значениях температуры плавления или температуры замерзания абсолютно чистого вещества этим методом можно рассчитать количество примесей, содержащихся в образце. Однако необходимо помнить о возможности существования кристаллических модификаций, которые изменяют ход кривой охлаждения. У очищенных парафинов кристаллические модификации, которые могут влиять на измерение плотности и коэффициентов расширения [234—235], встречаются вблизи точки плавления. [c.194]

Рис. 3-6. Простой газовый термометр. Объем газа является мерой его абсолютной температуры. Шкалу термометра можно откалибровать по температуре замерзания воды (0°С) и ее температуре кипения (100°С). Для поддержания постоянного атмосферного давления в приборе в него добавляют или удаляют ртуть.

Это значит, что осмотическое давление пропорционально произведению понижения температуры замерзания на абсолютную температуру раствора. [c.46]

Последовательность выполнения работы. 1. Налить в стакан 20 мл воды и взвесить его на технических весах. Взвешивание произвести пять раз. 2. Вылить воду в сосуд для определения температуры замерзания и вновь взвесить пустой стакан пять раз. 3. Определить по термометру Бекмана температуру замерзания растворителя. Определение произвести пять раз. 4. Взвесить бюкс на технических весах, добавить в него примерно 0,2 г карбамида. Взвесить бюкс с карбамидом на аналитических весах. Взвешивание произвести пять раз. 5. Внести карбамид в сосуд для определения температуры замерзания. 6, Взвесить пустой бюкс на аналитических весах пять раз. 7. Определить температуру замерзания раствора пять раз. 8. Рассчитать относительные ошибки веса карбамида, воды и ЛТ замерзания раствора. 9. Рассчитать относительную и абсолютную ошибки при определении молекулярного веса карбамида. [c.461]

Термометр Бекмана (метастатический). Метастатический термометр предназначен для измерений с достаточной точностью (10 К) небольших разностей температур в различных интервалах абсолютных температур. Особенность его устройства состоит в возможности изменять количество ртути в основном (нижнем) резервуаре в соответствии с областью измерений. Для этого термометр снабжен верхним (запасным) резервуаром, куда можно переводить ртуть из основного резервуара (для измерений при высоких температурах) или переводить ее в основной резервуар (для измерений при низких температурах). Шкала такого термометра, имеющего длину 25—30 см, градуирована всего на 5° (иногда на 2 или 6°) с отметкой между ними десятых и сотых долей. Переводя некоторое количество ртути из нижнего резервуара в верхний или добавляя из верхнего в нижний, всегда можно настроить термометр так, чтобы температура замерзания данного растворителя попадала бы где-нибудь на середину этой условной шкалы (между 4 и 2°). [c.181]

Здесь А з — понижение температуры замерзания растворителя, когда в нем растворено нелетучее вещество — удельная теплота плавления чистого растворителя (теплота плавления одного грамма растворителя) — плотность растворителя в жидком состоянии Т — температура плавления чистого растворителя по абсолютной шкале. [c.157]

Для определения мольной массы по понижению температуры замерзания навеска вещества 1,5011 0,0002 г была растворена в 24,98 + 0,05 мл воды. Понижение температуры замерзания составило AI = 1,31 0,01° с. Вычислите мольную массу вешества и абсолютную и относительную погрешности ее определения (криоскопическая постоянная А н,о 1,86). Укажите измерение, сделанное с наибольшей [c.272]

В 2 этой главы уже рассматривался основной принцип криоскопических измерений. Пусть по какой-либо причине несколька сдвинута шкала измерительного термометра, и это приводит к абсолютной погрешности пусть, кроме того, за счет присутствия примеси в растворителе имеет место примесная ошибка 6t Тогда, измеряя разность температур замерзания растворителя ts и раствора исследуемого соединения tx, получим [c.40]

Температура замерзания, С Абсолютная вязкость, Па-с [c.142]

В системе СИ принята температурная шкала Кельвина, причем градусу дано новое определение. За абсолютный нуль принят О К, а тройная точка воды принята равной 273,16 К. (Тройная точка воды — это температура, при которой чистая жидкая вода, лед и водяные пары находятся в равновесии.) При таком определении градуса точка кипения воды при давлении в одну атмосферу соответствует 373,15 К, и точка замерзания воды, насыщенной воздухом при давлении в одну атмосферу, соответствует 273,15 К. Таким образом, эта принятая в системе СИ температура по шкале Кельвина, равная 273,15 К, выше температуры по стоградусной шкале Цельсия. При указании температуры по шкале Кельвина знак градуса не пишется. [c.23]

Общеизвестно, что вода по большинству своих свойств занимает среди иных жидкостей совершенно обособленное положение. У абсолютно подавляющего большинства жидкостей с повышением давления температура замерзания повышается, но только не у воды. Вода кипит и замерзает при температуре, намного более высокой, чем та, какую можно было бы ожидать, исходя из закономерностей изменения свойств в ряду соединений элементов IV группы с водородом. Вода обладает рекордно высокой теплоемкостью, теплотами испарения и замерзания, поверхностным натяжением, диэлектрической проницаемостью и т. д. и т. п. Словом, куда не посмотри — всюду вода чемпион. [c.73]

На нижеприведенном рисунке схематически изображено соотношение между тремя наиболее распространенными температурными шкалами — Кельвина (или абсолютной шкалой), Цельсия (или стоградусной шкалой) и Фаренгейта. Все эти шкалы изображены так, что у них совмещены три точки температуры кипения и замерзания воды (при нормальных условиях) и абсолютный нуль. Величина градуса в шкалах Кельвина и Цельсия одинакова, другими словами, изменение температуры на 1К эквивалентно изменению температуры на 1 °С. Однако нулевые точки этих шкал отличаются на 273,15 градуса. Перевод температуры из шкалы Цельсия в шкалу Кельвина осуществляется с помощью соотношения [c.31]

С невозможно. Поэтому абсолютно сухая древесина всегда содержит небольшое количество прочно связанной воды (около 0,3...0,5%). Для удаления всей воды требуется нагревание до температуры выше 150°С. Повышение же температуры при сушке неизбежно приводит к химическим изменениям компонентов древесины - реакциям дегидратации, окисления кислородом воздуха, термической деструкции и др. Присутствие неудаляемой воды в древесине и препаратах целлюлозы обусловливает наличие в ИК-спектрах полосы поглощения прочно связанной воды при 1650 см" (см. рис. 9.1 ). Низкотемпературные воздействия не вызывают замерзания связанной воды, тогда как свободная вода образует лед. [c.263]

Линия АС является кривой возгонки льда, выше нее находится область льда, ниже расположена область пара, теоретически эта линия продолжается до абсолютного нуля. В связи с тем, что вода — вещество несколько необычное и при замерзании расширяется, линия плавления АО отклонена от вертикали влево, т. е. увеличение внешнего давления вызывает сдвиг равновесной системы в направлении жидкой фазы, и температура за- [c.9]

Линия АС является кривой возгонки льда, выше нее находится область льда, ниже расположена область пара, теоретически эта линия продолжается до абсолютного нуля. В связи с тем что вода — вещество несколько необычное и при замерзании расширяется, линия плавления АО отклонена от вертикали влево, т. е. увеличение внешнего давления вызывает сдвиг равновесной системы в направлении жидкой фазы и температура замерзания понижается. При давлениях выше 200 МПа наблюдается полиморфизм льда (рис. 1.2,6). Обнаружено семь его различных кристаллических модификаций (существование льда /V не подтверждено). Каждая из них, за исключением обычного льда /, имеет плотность, превышающую плотность воды. В связи с этим кривые плавления льда ///, V, V/ наклонены вправо от вертикали, как это видно из диаграммы фазового состояния воды и льда при давлениях до 1000 МПа (10000 бар) лед V// образуется при давлениях выше [c.7]

Пусть навеска растворенного вещества g равна 0,3 г абсолютная ошибка при взвешивании на аналитических весах составляет 0,0002 г масса растворителя о=20 г, вода (или другой растворитель) для растворения навески взвешивается на технических весах с точностью 0,05 г понижение температуры замерзания ( 0—1) растворителя обычно равно 0,2—0,4 °С. Для расчета примем (/ц—/)=0,3 °С. Точность отсчета температуры замерзания по термометру Бекмана равна 0,002 °С. Так как при определении величин , gf, и to—i) приходится производить два измерения, то погрешности при взвешивании и при измерении температуры [c.19]

Для определения понижения температуры замерзания раствора А з сначала измеряют температуру замерзания чистого растворителя, а затем—температуру замерзания раствора. Так как определяется не абсолютное значение температуры замерзания растворителя и раствора, а только их разность А з, то пользуются термометром Бекмана (рис. 1), который имеет шкалу на 5—6° с делениями 0,0Г. Устанавливается он так, чтобы при температуре замерзания чистого растворителя мениск ртути находился в верхней части шкалы. [c.6]

НЫЙ на применении фракционной перегонки и экстрактивной дистилляции под давлением. Получаемый при этом продукт имеет температуру замерзания 156,Э С, а при обычном методе очистки—153,8°С (абсолютно чистый бисфенол-А замерзает при 157,25°С). Схема процесса показана на рис. 6. Ацетон непрерывно смешивается с избытком фенола и насыщается хлористым водородом, являющимся конденсирующим агентом. После того как прореагирует практически весь ацетон, реакционная смесь очищается от кислоты и разделяется на три фракции в системе непрерывно работающих ректификационных колонн. Фенол и изомеры [c.89]

Хлористый водород НС1 представляет бесцветный газ, обладающий пронзительным, удушливым запахом и кислым вкусом. На воздухе газ этот, притягивая влажность, дымит, потому что, встречая влагу воздуха, дает пары, содержащие соединение хлористого водорода с водою. Хлористый водород 1 ри охлаждении и давлении до 40 атм. сгущается в бесцветную жидкость уд. веса около 1,26 [296], температуры кипения около — 84°, замерзания около —110°, а температуры абсолютного кипения около - - 50°. Мы уже видели (гл. 1), что хлористый водород соединяется весьма жадно с водою, причем происходит значительное нагревание. Раствор, при насыщении на холоду, достигает плотности 1,23. При нагревании такого раствора, содержащего около 45 /о хлористого водорода, выделяется хлористоводородный газ с небольшою только подмесью водяного пара. Но этим способом нельзя вполне выделить из воды весь НС1, как можно это сделать для аммиачного раствора. Температура при нагревании повышается и, достигнув 110°—111°, остается далее постоянною, т.-е. получается, как для HNO , постоянно кипящий раствор, который однако не представляет при разных давлениях (и температурах перегонки) постоянного состава (Роско и Дитмар), потому что при перегонке гидрат разлагается, как видно из определений плотности паров (Бино). Судя по тому 1) что с понижением давления, при котором происходит перегонка, постоянно кипя- [c.318]

Для определения молекулярной массы по понижению температуры замерзания навеска вещества 1,5011+0,0002 г была растворена в 24,98 0,05 мл воды. Понижение температуры замерзания составило А/=1,31 0,01 °С, Вычислите молекулярную массу вещества и абсолютную и относительную погрешно-ети ее определения (криоскопичеокая постоянная Кн 20=1,86). [c.179]

При 0,0075 С вода образует однокомпонеитную трехфазную систему, состоящую из ее паров, жидкой воды и льда. Подобное равновесие в системе характеризуется так называемой тройной точкой диаграммы состояния, показывающей, в каком фазовом состоянии находится вещество в зависимости от давления и температуры. Для построения диаграммы состояния вещества используют пр>Гмо-угольную систему координат, откладывая по оси абсцисс абсолютную температуру, а по оси ординат давление. Найденные значения темггературы и давления являются координатами точки, местоположение которой на диаграмме показывает фазовое состояние вещества при данных условиях. Как видно из схематической диаграммы состояния воды, приведенной на рис. 56, вся ее площадь разделена на три зоны, отвечающие трем фазовым состояниям. Зоны отделены друг от друга тремя линиями, точки на которых соответствуют существованию воды в двух состояниях, в двух фазах, находящихся между собой в равновесии лед = пар (кривая ОА), лед жидкость (кривая ОВ). жидкость5= пар (кривая ОС). Переходу воды в переохлажденное состояние соответствует кривая ОО, являющаяся продолжением кривой ОС за точку О — точку замерзания воды. [c.216]

На основании опытных данных установлено, что у разбавленных рас-гворов, если в них не наблюдается электролитической диссоциации, абсолютное понижение температуры замерзания раствора прямо пропорционально концентрации растворенного вещества [c.223]

Абсолютная величина а представляет больший интерес, чем абсолютная величина, потому что а связано с более простым физическим процессом и может быть найдено с помощью независимых экспериментальных методов. Так, для раствора пикрата триизоамиламмония в бензоле из измерений электропроводности было получено значение а 10 = 4,74, из исследований по влиянию диэлектрической постоянной—5,05 и из измерений температуры замерзания—5,54 (табл. 38 и 36). Как видно из табл. 33, константа Вальдена составляет 0,265 для пикрат-иона и около 0,295 для иона триизоамиламмония (если считать, что электропроводность этого иона равна электропроводности иона тетраэтиламмония). При подстановке этих величин в уравнение (2) для радиусов отдельных ионов получаются значения 3,1 и 2,7 А, так как вычисленное из подвижностей значение а равно 5,8 А. Поскольку физический смысл величины а является довольно неопределенным и так как при различных определениях этой величины приходится принимать некоторые допущения и учитывать ошибки опытов, то расхождения между этими независимо полученными значениями нельзя считать слишком большими. При обсуждении влияния размеров и строения ионов на величину а мы не останавливались на этой неопределенности в определении величины а, поскольку наблюдаемые при изменении размеров и строения ионов эффекты больше,, чем относительная точность определения а по методу электропроводности. [c.201]

Харрис [64 ] описывает ряд методов определения воды в некоторых материалах. По его утверждению, абсолютное определение воды во многих смесях невозможно, особенно при проведении экспресс-анализов, например при контроле качества. Поэтому достоверность анализа становится важной проблемой в этом случае результаты анализа могут даваться в относительных единицах, приведенных к определенному стандарту. Имеется насущная необходимость установления национальных и международных стандартов, вероятно, через такие организации, как ASTM (Американское общество испытания материалов) и ISO (Международная организация стандартизации). Калибровку каждого конкретного аналитического метода следует осуществлять путем определения воды в образцах, содержащих строго определенное количество воды и являющихся устойчивыми соединениями. Такими образцами, например, могут служить соответствующие гидратированные соединения. С другой стороны, для калибровки можно использовать результаты прямого измерения термодинамических или электрических величин или других констант. Имеются многочисленные методы получения газовых смесей с заданным составом, пригодных в качестве стандартов для калибровки физических измерений, используемых для определения влажности газов. В работе Гринспена [60] (Национальное бюро стандартов) кратко описывается генератор влажности, который позволяет задавать определенное содержание воды (несколько млрд ) в воздухе и в других газах. Автот утверждает, что ему удалось измерить с точностью до 0,05 °С точку замерзания (—100 °С), что соответствует 14 млн , воды в воздухе при атмосферном давлении. Измерения возможны в интервале давлений от 500 до 200 ООО Па в широком интервале температур. Решкович и Грязина [56] обсуждают условия приготовления и хранения стандартов для определения влажности газов, а также описывают методики определе- [c.30]

Гзаа.—абсолютная температура замерзания растворителя Мд—молекулярная масса растворителя [c.125]

Белки можно фракционно осаждать, увеличивая концентрацик> неполярных растворителей, таких, как этанол и ацетон. Во время фракционирования необходимо поддерживать температуру, близкую к точке замерзания смеси. При фракционировании спиртом следует применять центрифуги с охлаждением. Поскольку теплота растворения этанола выделяется в основном при разбавлении абсолютного этанола до 90%, для фракционирования целесообразно использовать 90%-ный этанол. [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология