Реакции дегидрирования этана

Реакция дегидрирования. Эта реакция заключается в отщеплении от молекул предельных углеводородов атомов водорода и приводит к образованию непредельных (стр. 75 и 82) и циклических (стр. 338) углеводородов. Она имеет большое практическое значение. [c.55]

Рассмотрим реакцию дегидрирования этана до этилена [c.16]

Молекулярный хлор может взаимодействовать по гомогенной или гетерогенной схемам с этаном, образуя этилхлорид, который в условиях реакции разлагается с выделением этилена и регенерацией хлористого водорода. Ускорение реакции в присутствии второго катализирующего компонента обусловлено, по-видимому, тем, что хлориды щелочно-земельных элементов, обладая высокой активностью в отношении реакции окисления хлористого водорода, способствуют его цикличному участию в реакции. Аналогичную схему механизма реакции дегидрирования этана в присутствии хлористого водорода можно предложить для результатов, представленных в работе [45]. На катализаторе, состоящем из гидратированных галогенидов Се, N(1, Рг и 0,5% СиСЬ, нанесенных в количестве 10 вес.% на окись алюминия, получен этилен с избирательностью более 80%. Расчеты показывают, что так называемая кратность цикличности, т. е. число повторных циклов молекулы НС1 в про- [c.18]

Сопоставление цифрового материала табл. 10 свидетельствует о хорошем согласии вычисленных констант равновесия реакции дегидрирования этана (графа 3, табл. 11) с экспериментальными данными различных авторов [4, 23, 24, 30, 31, 32]. [c.263]

Пример 10. Вычислить стандартную теплоту реакции дегидрирования этана [c.19]

Реакции дегидрирования — это перевод предельных соединений в непредельные или ароматические соединения. Сравнивая полученные хроматограммы до и после дегидрирования, проводят идентификацию веществ. [c.221]

Для реакции дегидрирования этана благоприятны пределы температуры 600—850° так, при пиролизе этана при 800° получено водорода. 35,9%, этилена 33,1%, этана 25,7%, метана 3,9% и фракций выше 1,4% объемн. па газ [42]. [c.61]

Увеличение давления снижает скорость первичных реакций дегидрирования этана и способствует увеличению реакции деметанизации [56], [c.61]

Температура в процессах окисления, как периодическом, так и непрерывном, является одним из основных параметров, определяющих скорость окисления и качество получаемых битумов. В процессе окисления под воздействием повышенной температуры, кислорода воздуха и других факторов происходят реакции дегидрирования и присоединения кислорода с образованием кислородсодержащих соединений. С повышением температуры окисления усиливается роль реакций дегидрирования. Это приводит к получению битумов с повышенной температурой размягчения и с высокой степенью хрупкости. При низких температурах качество получаемых битумов улучшается, но увеличивается продолжительность процесса и снижается производительность установки. [c.141]

Водяные пары оказывают влияние на реакцию дегидрирования этана конверсия в этилен возрастает с увеличением молярного соотношения воды до определенного предела, после чего ее благоприятное влияние больше пе наблюдается. [c.26]

Метод применяется не только для установления структуры веществ, но и для синтеза ароматических систем,, а также часто для выяснения механизма реакции дегидрирования. Этому вопросу в данной главе будет уделено некоторое внимание. [c.155]

Логарифмы констант равновесия реакции дегидрирования этана до этена [c.377]

Измерения равновесий реакции дегидрирования этана проводились также Ипатьевым и Гроссе [10]. Полученные данные эти исследователи представили в виде кривой зависимости lg p от 1/Т. Данные Гроссе и Ипатьева для 600, 650 и 700°С очень близки к данным Пиза [14], [15]. [c.379]

Логарифмы констант равновесия реакции дегидрирования этана до этена, вычисленные различными путями [c.379]

Гроссе и Ипатьев [10] опубликовали график, на котором они сравнивают полученные Гроссе данные для логарифмов констант равновесия реакций дегидрирования этана, пропана и изобутана с расчетом по спектроскопическим данным Питцера [16]. Сравнение показывает, что данные Гроссе для пропана при 450 и 550° С и для изобутана при 500° С практически совпадают с расчетом Питцера, тогда как данные для пропана при 500° С лежат заметно ниже вычисленных Питцером [16]. Числовых данных, полученных авторами в работе, не приводится. [c.381]

A. Равновесие реакции дегидрирования этана до этена [c.416]

Как известно, реакция дегидрирования этана эндотермична, поэтому повышение температуры (требующее небольшой продолжительности реакции) ограничивается условиями теплопередачи. [c.67]

При дегидрировании происходит разрыв связи между атомами углерода и водорода в молекуле углеводорода и отщепление водорода от молекулы органического соединения. Обычно этот процесс проходит при высокой температуре. Но при такой температуре возможно размыкание связи между двумя атомами углерода, т. е. расщепление углеводорода (крекинг). Чтобы провести преимущественно дегидрирование углеводорода, а не его крекинг, применяют ряд технологических приемов повышают температуру, снижают давление, подбирают определенное время пребывания реагентов в реакторе, вводят селективные катализаторы. Катализаторы не могут полностью подавить реакции расщепления углеводородов, но зато они во много раз повышают скорость реакции дегидрирования. Это позволяет провести процесс дегидрирования за столь короткое время, что реакция расщепления не успевает пройти. [c.198]

Катализаторы приходится применять потому, что кислород воздуха недостаточно сильный окислитель для реакции дегидрирования. Эта реакция протекает с отдачей тепла -- она экзотермична. Поэтому катализатор остается раскаленным за счет тепла реакции и его не требуется разогревать дополнительно. Если горячую медную спираль, покрытую тонким слоем окисла, предварительно раскалить на воздухе и опустить в метиловый спирт, то кислород окиси меди окислит спирт, и образующийся формальдегид легко можно обнаружить по специфическому острому запаху. В то же время темная проволока становится красной, так как окисел восстанавливается до меди [c.49]

Реакция дегидрирования этана обратима и протекает с поглощением тепла [c.224]

При пиролизе этана в соответствующих условиях реакция дегидрирования этана в этилен сопровождается минимумом побочных реакций и выход этилена достигает весьма высоких значений (до 90%). Однако первичные продукты имеют тенденцию подвергаться вторичным пиролитическим реакциям с образованием ацетиленовых и ароматических соединений, а при чрезмерно высоких температурах—с образованием метана, углерода и водорода. [c.71]

Рассмотрим реакцию дегидрирования этана с образованием этилена [c.12]

Основная реакция дегидрирований этана протекает через сво-бодные радикалы [c.191]

Если заменить метанол высокомолекулярными первичными спиртами, то водород, образующийся по побочной реакции дегидрирования этих спиртов, вступает с олефином и окисью углерода в реакцию гидроформилирования, которая протекает с большей скоростью, чем карбоксилирование. [c.559]

Для успешного разложения этана необходима температура 800— 850°. При этом происходит реакция дегидрирования этана [c.383]

При окислительном пиролизе к этану добавляют около 30% объемн. технического кислорода, что дает возможность проводить процесс без внешнего обогрева. Часть этана в присутствии кислорода окисляется, образуя окись углерода и водород, а выделяющееся при этом тепло используется на проведение эндотермической реакции дегидрирования этана [c.383]

В 1933 г. была опубликована работа Фрай и Хеппке [24], в которой описаны исследования равновесия реакций дегидрирования этана, пропана и бутана в присутствии окиси хрома в качестве катализатора. Опыты этих последних авторов были проведены при атмосферном давлении и температурах 400, 450 н 500° С. [c.261]

В 1946 г. был выполнен [29] расчет констант равновесия реакции дегидрирования этана но спектроскопическим данным сравнение результатов этого расчета с экспериментальными иаморениями различных авторов дано в табл. 10 и на рис. 5. [c.263]

В третьей и пятой графах табл. 15 для сравнения помещены вычисленные нами данные о глубине дегидрирования этана и пропана, па основании величин копстапт равновесия реакций дегидрирования этих углеводородов, рассчитанных в работе [21]. Совпадение величин, рассчитанных А. А. Введенским по эмпирическим уравнениям, с результатами вычислений по спектроскопическим данным (ср. цифры второй и третьей граф, а также четвертой и пятой), более чем удовлетворительно. [c.272]

Что касается обратных реакций—дегидрирования, то им будут благоприятствовать высокие температуры, пониженные давления и разбавления водородом. Уже отмечалось, что цри 800 К и р = р° можно провести гидрирование этилена с конверсией выше 93%. Но при тех же температуре и давлении возможно проведение и обратной реакции—дегидрирования этана /С = 1//Слг = 4,5-10-3. Если бна=0, то конверсия этана может достигать 6,7%. Применение вакуума, например р=0,3р°, лозволит довести эту конверсию до 12%. [c.303]

Перейдем к рассмотрению изменения профилей различных параметров вдоль реактора в системе с рециркуляционной петлей. Необходимое превращение на выходе из реактора может быть получено различными изменениями вдоль реактора параметров системы — температуры, давления, концентрации. Оно связано с количеством рециркулируемых в начало реактора компонентов. Естественно, что для каждой конкретной реакции роль указанных факторов проявляется по-разному. Несомненно, что широкое использование результатов одновременного поиска изменения профилей различных параметров может привести к весьма интересным результатам. Однако для решения этой задачи желательно дальнейшее совершенствование математических методов оптимизации и более детальное изучение химических аспектов процесса. Рассмотрение реакции дегидрирования этана показало, что существует определенный профиль температуры, который отвечает максимальной нроизвоцительности реактора по целевому продукту. При этом расход исходного сырья не является максимальным и соответствует строго определенной селективности и глубине превращения на выходе из реактора. Следовательно оптимальные профили изменения параметров режима эксплуатации действующих реакторов должны определяться одновременным изменением производительности аппарата. В частности, исследования по определению оптимального температурного профиля для консекутивной реакции показали, что в этом случае необ ходимо реакцию начать с самой высокой температуры оптимального профиля. Затем углубление процесса следует проводить по мере снижения температуры также в соответствии с оптимальным профилем, найденным, подчеркиваю, для рециркуляционной системы. Кстати, в этом плане применение увеличенной рециркуляции непрореагпровавшего сырья в адиабатических реакторах (таких, как реактор для каталитического дегидрирования этилбензола в стирол) люжет значительно повысить их мощность по свежему сырью. Прп такой постановке вопроса реакторы должны конструироваться таким образом, чтобы они удовлетворяли требованиям теории. Это противоречит существующему укоренившемуся положению, когда реакция осуществляется в готовой конструкции реактора в зависимости от его возможностей, [c.15]

Расчеты показали, что реакции образования этилена в основном могут быть заверщены до 1000° К. Исключение составляют реакции дегидрирования этана (реакция 2) и метана (реакция 1). [c.263]

Модифицирование окиси иттрия осуществлялось четырьмя способами [4]. Это, во-первых, термическое модифицирование, т. е. модифицирование при повышении температуры обработки в вакууме. Из каталитических опытов следует, что образец 1 является по преимуществу дегидратирующим, а образец 2 ведет дегидрирование и дегидратацию примерно в равной степени, т. е. с повышением температуры вакуумной дегидратации окиси иттрия селективность сдвигается в сторону реакции дегидрирования. Это изменение селективности происходит в результате усиления дегидрирования и ослабления дегидратации. В табл. 1 приведены данные по разложению этилого спирта на образцах окиси иттрия, подвергнутых различной температурной вакуумной обработке. [c.179]

Уравнение (VIII, 48) справедливо не только для образования вещества, но и для более сложных процессов (если оно справедливо для каждого реагента). Примеры подобных процессов приведены на рис. 216 (реакции дегидрирования этана и изомеризации бутана). [c.253]

Кистяковский [12] определял равновесные соотношения реакции дегидрирования этана в прото1ной системе над окисью хрома как катализатором. Полученные дчнные приведены в табл. 61. Из полученных данных = [c.378]

Если процесс протекает через определенные промежуточные соединения, то при обращении в тех же условиях сохраняется совокупность образующихся и разлагающихся (в обратной последовательности) тех же промежуточных соединений, т. е. природа их в процессе в прямом и обратном направлениях должна быть идентичной. В противном случае возникали бы какие-либо другие стадии или этапы, которые должны были компенсироваться при равновесии, отсутствие их уравновешивания в обратном направлении противоречило бы принципу микроскопической обратимости. Так, при гидрировании этилена на металлах предполагается образование промежуточной полугидрированной формы С2Нв2, следовательно, возникновение ее нужно учитывать и в реакции дегидрирования этана в тех условиях. [c.228]

Реакция дегидрирования. Эта реакция заключается в от щепле-нии от молекул предельных углеводородов атомов,водорода и приводит к образованию непредельных (с. 73 и 81) и циклических (с. 365) углеводородов. Она имеет большое практическое значение. [c.52]

Эффективный заряд па атоме металла играет, вероятно, наиболее существенную роль в направлении реакции распада радикала по Р-С — Н-пути. Если уменьшить число алкильных радикалов МОС замещением их электропо-акцепторными группами, то наблюдается подавление р-С — Н-распада и преобладание реакций дегидрирования. Это обнаружено на тг-Ви28п(ОАс)2 и -Bu3Sn l 131]. [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология