Водород разбавления

Разбавленная серная кислота обладает свойствами сильной двухосновной кислоты окислительные свойства проявляются только за счет ионов водорода. Разбавленная кислота растворяет металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, но не-реагирует с неактивными металлами (Си, Hg и др.) [c.163]

Сероводород НзЗ является типичным восстановителем. В своих кислородных соединениях элементы этой подгруппы проявляют степень окисления +4 и +6, что соответствует оксидам КОз и КОз. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. В производстве серной кислоты оксид серы (VI) 80 3 получают контактным методом, поэтому этот метод называется контактным. Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.214]

Химические свойства. Кадмий — типичный металл. Он образует двухвалентные положительные ионы. Кадмий является более благородным металлом, чем цинк, тем не менее он окисляется ионами водорода разбавленных кислот, например [c.420]

Будучи накален докрасна, никель разлагает воду с выделением водорода. Разбавленные соляная и серная кислоты медленно действуют на никель с выделением водорода и образованием солей двухвалентного никеля. Концентрированная серная кислота окисляет никель при нагревании, давая N 50 и ЗОа. Никель легко растворяется в разбавленной азотной кислоте при обыкновенной температуре (получаются N1 (N03)2 и окислы азота), концентрированная же азотная кислота на холоду делает никель пассивным. [c.385]

При более высоком содержании паров воды простыми способами абсорбции нельзя получить кислоту концентрации выше азеотропной. Разбавленная соляная кислота (10—20% НС1), как правило, не находит сбыта в народном хозяйстве и нуждается в переработке ее на концентрированный хлористый водород или стандартную соляную кислоту. Если на том же предприятии имеются ресурсы концентрированного хлористого водорода, разбавленная абгазная соляная жислота может быть использована вместо воды для абсорбции хлористого водорода с выпуском стандартной товарной кислоты. Однако в ряде случаев такая возможность отсутствует. [c.506]

Поглотитель перед использованием в процессе сероочистки восстанавливается при 200—240 С окисью углерода и водородом, разбавленными азотом или водяным паром. Параметры процесса сероочистки температура — 250—300 С давление — до 4,9 МПа обьемная скорость подачи — 1000—2000 ч . Степень очистки от сернистых соединений —98—100%. [c.401]

Перед использованием катализатор восстанавливают при 180—220 С смесью окиси углерода и водорода, разбавленной азотом или водяным паром. Недопустим перегрев катализатора выше 230 С. Катализатор применяют во второй ступени процесса конверсии СО. Параметры процесса) температура — 200—240 °С давление — 2,9 МПа. Ядами для катализатора являются соединения серы, хлора, непредельные, аммиак, масло, соли, содержащиеся в паре и конденсате. Срок службы — 1—2 года. Катализатор регенерируют окислением паром или смесью пара и воздуха с последующим восстановлением. [c.402]

Серная кислота двухосновна и образует два типа солей — сульфаты и гидросульфаты. Концентрированная серная кислота при нагревании взаимодействует со многими металлами, расположенными в электрохимическом ряду напряжений металлов после водорода. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, стоящими в этом ряду перед водородом. [c.193]

Интенсивность взаимодействия возрастает от магния к барию. Из кислот (кроме азотной) все они вытесняют водород. Разбавленную азотную кислоту они восстанавливают до иона NH4. В щелочах растворяется только бериллий, так как его гидроксид обладает амфотер-ными свойствами, а остальные — только основными свойствами [c.276]

В этом случае окислителем являются катионы водорода Н+ серной кислоты. На медь, серебро, золото и платину (стоящие в ряду стандартных электродных потенциалов после водорода) разбавленная серная кислота не действует. [c.388]

При действии на металлы -разбавленной серной кислоты окислительная роль принадлежит водороду (иону гидроксония Н3О+). Он может окислять только металлы, находящиеся в ряду напряжений до водорода. На металлы менее активные, расположенные после водорода, разбавленная серная кислота не действует. [c.203]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

П. Пробки помещают в ванну из 3%-ной перекиси водорода, разбавленной горячей водой приблизительно в 8—10 раз. После добавления примерно 5 мл крепкого раствора аммиака на каждый литр жидкости образуется активный кислород, который уже за один час полностью очищает пробки. [c.402]

В трехгорлую колбу емкостью 250 лл, снабженную обратным холодильником, механической мешалкой и капельной воронкой, загружают 6 з (0,0128 М) формазана, 105 мл спирта, 9 мл (0,0678 М) изоамилнитрита. При механическом размешивании подогревают смесь до температуры 36—39° и прибавляют по каплям, в течение 40 минут, 10,5 мл (0,0831 М) 33%-ного спиртового раствора хлористого водорода, разбавленного 15 мл спирта. После прибавления всего спиртового раствора хлористого водорода реакционную смесь нагревают до температуры 55—60° в течение 75 минут. Затем наносят каплю полученной смеси иа белую фильтровальную бумагу. Если пятно желтое и не видно осадка формазана, нагревание прекращают. Если же формазан не полностью прореагировал, поднимают температуру до 78° и продолжают нагревание еще в течение 10—15 минут. После этого реакционную смесь охла- [c.19]

Щелочной металл. Белый (на срезе — светло-желтый), мягкий, весьма низкоплавкий. Пар цезия окрашен в зеленовато-синий цвет. Химически растворяется в жидком аммиаке (темно-синий раствор), расплаве СзОН. Чрезвычайно реакционноспособный, сильнейший восстановитель, реагирует с кислородом воздуха, водой (идет воспламенение металла и выделяюш,егося водорода), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. [c.44]

На тот факт, что в наращивании графита преимущественно участвуют радикалы СНз, указывают результаты экспериментов по росту алмаза и графита из смеси метана и водорода. Разбавление метана водородом препятствует диссоциации метана. Поэтому скорость роста графита падает значительно сильнее, нежели алмаза. В этих условиях коэффициент разделения может быть приближенно приравнен отношению скоростей реакций изотопных форм [73] [c.89]

Изучен катализ перекиси водорода разбавленными слоями следующих ионных металлических адсорбционных катализаторов [c.309]

Были проведены также опыты по гидрообессериванию керосиновых фракций над кобальто-молибденовым катализатором в присутствии водорода, разбавленного азотом. Эти опыты показали, что при разбавлении азотом скорость реакции резко падает, дан<е при условии сохранения постоянного [c.119]

Алюминий отличается от многих металлов тем, что его поверхность на воздухе покрывается прочной защитной пленкой оксида. И хотя алюминий стоит в ряду напряжений значительно левее водорода, разбавленная серная кислота на него почти не действует. Скорость этой реакции сильно зависит от чистоты металла и присутствия адсорбированных газов на его поверхности. Например, вьщеляющиеся мелкие пузырьки водорода препятствуют дальнейшему протеканию реакции, а если эти пузырьки механически удалять, то даже очень разбавленная кислота будет реагировать с алюминием, хотя и медленно. [c.89]

Щелочноземельные металлы энергично вступают в реакции и с другими неметаллами, отнимая кислород от многих окислов. С водой кальций при обычной температуру реагирует довольно вяло, стронций несколько энергичнее, а барий очень энергично. Со спиртом они реагируют с выделением водорода. Разбавленные кислоты растворяют щелочноземельные металлы, причем бурно выделяется водород по реакции [c.278]

Весьма активен серный ангидрид, образующий с парами воды в атмосфере аэрозоль серной кислоты. Сероводород под действием кислорода окисляется в сернистый ангидрид. Двуокись азота с парами воды образует азотную и азотистую кислоты. Хлор при воздействии влаги воздуха образует хлорную воду, стимулирующую процессы коррозии, а хлористый водород — разбавленную соляную кислоту, интенсифицирующую коррозионные разрушения (от равномерной коррозии углеродистых сталей до пит-тинга — высоколегированных сталей). [c.140]

На металлы менее активные, стоящие позади водорода, разбавленная серная кислота не действует. [c.149]

Магний йеТо сплавы устойчивы к действию щелочей. При кипячении с водой магний медленно реагирует, вытесняя водород, разбавленные кислоты интенсивно растворяют магний. [c.56]

Растворы пероксида водорода. Разбавленные растворы пероксида водорода получают в лабораториях кислотным расщеплением пероксидов, а в промышлеипо-сти — электролитическим методом. [c.106]

Ga + 1 li + 6Н+ I ОН- = ЗН2 + Оа + (ОН)з + 40а >+ I3 Индий окисляется не в сухом воздухе, а во влажном точно так же ион водорода воды в отсутствие воздуха не окисляет индия, но зато при их совместном действии окисление происходит. Хлор и бром окисляют индий при обыкновенной температуре, иод — при нагревании. Индий окисляется также ионом водорода разбавленных кислот НС1 и H2SO4 и другими сильными окислителями, например азотной кислотой. [c.438]

Оборудование и реактивы. Цилиндр с притертой пробкой емкостью 500 мл, пипетка 2 н. раствор серной кислоты, 157о-ный раствор перекиси водорода, разбавленный раствор бихромата калия, эфир. [c.122]

Железо Fe(ls 2s 2p 3s 3p 3d4s ) — очень важный элемент для всего живого мира. Оно играет большую роль в окислительно-восстановительных процессах, протекающих в растительных и животных организмах, что связано с его способностью переходить из Fe (III) в Fe (II), и обратно. Железо — составная част1з гемоглобина крови. Входит в состав многих ферментов. В ряду напряжений располагается до водорода и сравнительно легко окисляется ионами водорода разбавленных кислот (НС1, [c.211]

Интенспвность взаимодействия возрастает от магния к барию. Из кислот (кроме азотной) все они вытесняют водород, разбавленную же азотную кислоту восстанавливают до НН4+-иона. В щелочах растворяется только бе- [c.341]

Этот ВОДНЫЙ раствор переливают в 2-литровую широкогорлую коническую колбу и к нему прибавляют 85 мл 40%-ного раствора едкого натра. Устанавливают механическую мешалку и колбу охлаждают смесью льда и соли. Затем при перемешивании добавляют 75 мл 30%-ной перекиси водорода, разбавленной 75 мл воды, с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 15". Массу оставляют при комнатной температуре примерно на 10 час. (лучше всего на ночь), после чего раствор подкисляют осторожным добавлением (примечание 3) 450 мл концентрированной соляной кислоты (уд. в. 1,19). Теплый подкисленный раствор экстрагируют теплым Н30Л0М, причем первый раз берут 400 мл бензола и затем два раза по 200 мл. Соединенные бензольные вытяжки сушат безводным сернокислым магнием и фильтруют через обыкновенную вату прямо в [c.165]

Щелочной металл. Белый, мягкий, весьма низкоплавкий. Пар рубидия окрашен в зеленовато-синий цвет. Химически растворяется в жидком NH3 (темно-синий раствор), расплаве RbOH. Чрезвычайно реакционноспособный сильнейший восстановитель. Энергично реагирует с О2 воздуха, водой (идет воспламенение металла и выделяюш,егося водорода), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. Не реагирует с азотом. Хорошо сохраняется лишь под слоем парафинового или вазелинового масла. С ртутью образует амальгаму. Окрашивает пламя газовой горелки в фиолетовый цвет. Получение см. 64 , 65 , 69 , 73 . [c.39]

В ряде случаев абгазный хлористый водород разбавлен большим количеством паров воды, например при пирогидролитическом разложении хлоридов магния и железа, в производстве пирофосфата калия [c.492]

Разбавленные соляная и серная кислоты медленно растворяют металлический кобальт с образованием солей двухвалентного кобальта и выделением газообразного водорода. Разбавленная азотная кислота медленно окисляет кобальт, восстанавливаясь до азота, окиси и двуокиси азота, аммиака. Концентрированная азотная кислота действует значительно более энергично, однако дымящая азотная кислота пассивирует кобальт, вследствие чего растворение. прекращается. Концентрированная уксусная и Щавелевая кислоты только очень медленло растворяют металлический кобальт, а фтористоводородная кислота практически не действует. [c.9]

Германий. Хорошо растворяется в царской водке и концентрированной серной кислоте при нагревании, а также в щелочном растворе пероксида водорода. Разбавленные кислоты (НС1, H2SO4) на германий [c.5]

При определении Sip4 образец безводного фтористого водорода, разбавленного ледяной СН3СООН, упаривают в присутствии Na l и глицерина до малого объема на водяной бане. Остаток разбавляют водой и определяют кремний колориметрически по величине поглощения кремний-молибдата. [c.156]

Для окиси углерода при разных предельных давлениях (когда прекращается горение) ГПарея =(6 9). 10-2 г/см Х Хсек. Для смесей водорода, разбавленных различными негорючими газами, предельная массовая скорость остается примерно ла том же уровне (6-4-7) 10-3 см -сек [Л. 5]. [c.220]

Изучающие химию считают, что реакция серной кислоты с металлами-одна из самых простых в неорганической химии. Действительно, в учебниках написано, что разбавленная кислота легко реагирует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, и при этом вьщеляется водород, тогда как с металлами, стоящими правее водорода, разбавленная кислота не реагирует. Такая реакция может идти с горячей концентртрованной серной кислотой, которая здесь выступает в роли окислителя и при этом восстанавливается до оксида серы(1У), например [c.87]

При действии на целлюлозу окислителей (гипохлорита), перекиси водорода, разбавленной азотной кислоты, кислорода воздуха в щелочных растворах происходит постепенное окисление спиртовых групп до карбонильных и карбоксильных с образова1П1ем оксицеллюлозы. Оксицеллюлоза малоустойчива к механическим воздействиям, и ткани, на которых образовалась оксицеллюлоза, быстро разрушаются. [c.19]

Для железа наиболее характерна валентность два и три. Но оно образует также соединения, где Ре положительно шестивалентен. Железо в ряду напряжений располагается до водорода и сравнительно легко окисляется ионами водорода разбавленных кислот (НС1, H2SO4), образуя соли двухвалентного железа. Азотная и концентрированная серная кислоты окисляют железо в трехвалентное с образованием Ре(МОз)з и Ре2 (804)3- [c.225]

Тетраметил-4-оксипиперидин-1-оксил [II]. Смесь 30 г 2,2,6,6-тетраметил-4-оксипиперидина, растворенного в 200 мя воды, 40 мя 30 о-ной перекиси водорода, разбавленной 200 м.г воды, 2 е трилона Б и 2 г вольфрамата натрия оставляют при комнатной температуре на 5 суток. Раствор насыщают карбонатом калия и. многократно экстрагируют эфиром. Объединенные эфирные вытяжки сушат над плавленым карбонатом калия, эфир испаряют, остаток перекристаллизовывают из эфирно-гексановой смеси (2 1). Выход радикала 27,8 г (85%), т. пл. 71,5 °С п-толу-олсульфонат — розовые кристаллы, т. пл. 115 С (из гексана) [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология