Нитрогуанидин

Удобный способ получения нитраминов из амидов являющихся производными угольной кислоты, заключается в действии концентрированной серной кислоты на сухую азотнокислую соль исходного вещества, Так, из азотнокислой мочевины -и концентрированной серной кислоты получается нитромочевина с 70—87%-ньш. выходом, а из азотнокислого гуанидина в этих условиях получается с прекрасным выходом. нитрогуанидин. [c.334]

Нитрогуанидин с водным раствором гидразина дает взрывчатое вещество (с температурой плавления 183 ) [c.296]

К 500 мл (примечание 1) концентрированной серной кислоты уд. веса 1,84, предварительно охлажденной смесью соли и льда, добавляют небольшими порциями, перемешивая массу от руки, 560 г сырого (примечание 2) азотнокислого гуанидина (полученного из 210 г циангуанидина, как это описано на стр. 176). Во время прибавления гуанидина температуре реакционной массы не дают подниматься выше 20°. По прибавлении всего азотнокислого гуанидина Молокообразную смесь оставляют стоять при комнатной температуре, часто перемешивая, пока не растворятся все кристаллы и жидкость не станет однородной (примечание. 3). Тогда ее выливают при по.мешивании в 6 л смеси колотого льда с водою. ВыпавШий нитрогуанидин отсасывают, промывают до нолного удаления кислоты и перекристаллизовывают из возможно меньшего количества (4—5 л) кипящей воды (примечание 4). Выход (примечание 5) 380—390 г (73—75% теоретич., считая на циангуанидин). Продукт плавится с разложением около 232° (примечание 6). [c.298]

Химия нитраминов изучена мало и обзор Ламбертона б обобщает литературу до 1951 г. Следует указать некоторые особенности, отличающие их от N-нитрозаминов. Они не проявляют основных свойств, а первичные нитрамины (1Ха, R = Н) являются кислотами. В IX как R, так и R могут быть атомами водорода, что является существенным отличием от нитрозаминов. Хотя группе —NO2 и необязательно свойственна нестойкость, для многих N-нитросоедине-ний характерны взрывчатые свойства (циклонит, нитрогуанидин и др.) [c.109]

Нитрогуанидин служит исходным продуктом для производства инициирующего взрывчатого вещества — тетразена. [c.294]

Нитрогуанидин обладает слабыми основными свойствамп. В обычных условиях ои представляет собой стабильное соединение. В горячей воде частично гидролизуется [c.295]

Нитрашшы находят применение глаиньш образом в качестве взрывчатых веществ (гексоген, тетрил, нитрогуанидин), [c.539]

При медленном охлаждении раствора (лучше всего при стоянии в течение ночи) нитрогуанидин выкристаллизовывается в виде длинных игл, похожих на возогнанный фталевый ангидрид. Маточные растворы содержат только 3—4 г вещества на литр этим количеством продукта можно пренебречь. [c.299]

Азотнокислый аммоний берут с 10%-ным избытком, так как моноазотнокислый дигуанид, образующийся в качестве промежуточного продукта, обладает сильно щелочными свойствами и поэтому может реагировать с нсвступившим еще в реакцию азотнокислым аммонием, что заметно по выделению аммиака при нагревании. Избыток азотнокислого аммония может быть легко отделен от азотнокислого гуанидина перекристаллизацией из воды и не мешает при получении нитрогуанидина из азотнокислого гуанидина действием концентрированной серной кислоты. [c.177]

Нятроглицерлн, динамит, тетрил, тротил, аммониты, коллоксилин, тринитрофенол (пикриновая кислота), нитрогуанидин, азиды натрия и калия и др. II, III, IV. V, VI. VII и VIII [c.139]

Изящным методом получения диазоалгшнов является взаимодействие концентрированных водных растворов щелочей с М-алкил-М-нитрозо-Г Г-нитрогуанидинам II87J. Обзорную работу по нитраминам см. [188], по нитрогуашщинан — см. [c.539]

Несмотря ка сравнительно высокие характеристики взрывчатых свойств, в качестве самостоятельного взрывчатого вешества нитрогуанидин не применяется. Во время второй мировой войны его применяли как составную часть нитроглицеринового н нитродиглнколевого пороха вместо днЕИтротолуола. Имеется много предложений по использованию ннт-рогуанидина в качестве компонента взрывчатых смесей. [c.294]

Нитрогуанидин, по-вндимому, имеег большую будущность, так как производство его базируется на дешевом сырье извести, коксе, азоте воздуха, аммонийной селнтре и серной кислоте кроме того, оно связано с производством удобрения — кальций цианамида, из которого получают нитрат гуанидина, являющийся ис.чодным продуктом для получения ннт-рогуанндина [И7 [c.294]

Вильямс и Симкинс [62] исследовали кинетику обратимого превращения нитрата гуанидина в нитрогуанидин в 71,5— 83%-НОЙ серкой кислоте при температуре 14,8—35°. Общее кинетическое уравнение реакции имеет вид [c.172]

Трехкомпонентные топлива (см. табл. 165) использовались исключительно в снарядах для орудий калибра более 75 мм, но постепенно были вытеснены другими композициями. Эти топлива содержат до 60 % нитрогуанидина, который сильно вымывается водой, а щелочные продукты, образующиеся при разложении нитрогуанидина, существенно ускоряют разрушение остальных ингредиентов топлива. Восстановление трехкомпонентных топлив даже после кратковременного погружения в воду нецелесообразно. [c.494]

Если этот раствор упарить досуха и остаток прогреть в сушильном шкафу при 100 , то получается 650 г продукта, пригодного для получения нитрогуанидина (стр. 298). [c.178]

Нитрогуанидин может быть получен нитрованием солей гуанидина азотной кислотой и действием концентрированной серной кислоты или дымящей азотной кислоты на азотнокислый гуанидин Нитрование роданистой соли гуанидина дает продукт, содержащий небольшое количество сернисть[Х соединений нитрование сернокислой соли идет только при высокой температуре и дает плохой выход. Для препаративных целей удобнее всего описанный выше метод, по которому нитрогуанидин получается в а-форме По вопросу получения нитрогуанидина из азотнокислой соли гуанидина и серной кислоты опубликовано подробное исследование [c.299]

К наиболее важным методам синтеза диазометана относятся способы получения его из нитрозометилмочевины нитрозо.ме-тилуретана , К-нитрозо- -метиламиноизобутилметилкетона и 1 -метил-1 -нитрозо-З-нитрогуанидина - [c.9]

Из описанных в литературе методов получения аминогуа-нидинбикарбоната практическое значение имеют два восстановление нитрогуанидина цинковой пылью [1] и взаимодействие цианамида с гидразином нли его солями с последующим [c.11]

Восстановление нитрогуанидина в 2 М растворе сульфата аммония на ртутном катоде при —1,0 В приводит к нитрозогуа-нидину, который выпадает в осадок выход продукта увеличивают добавки ионов никеля [165]. [c.314]

Полученный как побочный продукт лактам (I) дает при аминолизе производное замешенного нитрогуанидина (II) и лактам орнитина (III) [156]. Нитрогруппа отщепляется удобнее всего гидрированием в присутствии палладия или никеля Ренея или же в случае серусодержащих остатков аминокислот гидрированием с палладиевым катализатором при добавке эфирата трифторида бора, хотя этот метод деблокирования не свободен от побочных реакций. Успешно применялся также метод расщепления с помощью HF [63]. [c.126]

Раствор диазометана в сухом хлористом метилене можно получить из, М-нитрозо-Ы-метил-М -нитрогуанидина по способу, основанному на методе Мак-Кея". Применяют хлористый метилен вместо диэтилового эфира, который использовали в первоначальном процессе. Вполне пригодный раствор диазометана можно получить без перегонки, если отделить слой хлористого метилена от реакционной смеси, высушить раствор в течение 2 час над гранулированным едким кали и декантировать его через воронку с неплотным ватным тампоном. При высушивании и до его применения раствор диазометана хранят в неплотно закрытой пробирке, погруженной в сосуд Дьюара с сухим льдом. Все манипуляции с весьма токсичным диазометаном следует проводить в хороию действующем вытяжном шкафу. Необходимо принимать и другие меры предосторожности (см. также стр, 24—25). Очень тщательное высушивание и полное исключение влаги не являются строго необходимыми. Концентрацию растворов диазометана определяют аналитически , используя [c.183]

Получение иитрогуаиидииа. Нагревают 2 кг тщательно высушенного роданистого аммония в 5-литровом, хорошо закрывающемся фарфоровом-, сосуде при 180—190° на масляной бане в течение 20 чгс. Необходимо в точности поддерживать указанную температуру, для чего сама масляная баня должна быть нагрета до 190—200°. Выделяющиеся при этом газы, состоящие из Нг8, NHa и S2, пропускают через стеклянную трубку (диаметром 10—15 мм) в 3—4-литровую промывную склянку, содержащую 1 л воды. Не поглотившиеся или не сконденсировавшиеся газы отводят в нижнее отверстие горящей газовой горелки. По окончании реакции остаток в тигле предетавляет собой светло-зеленую кристаллическую массу роданистого гуанидина (1460—1470 г). Для превращения его в нитрогуанидин в дальнейшей очистке нет необходимости [c.336]

В охлажденный сиропообразный раствор быстро вливают при перемешивании 200 си дымящей азотной кнслоты уд. в. 1,.5, прнчем наблюдается сильное разогревание. Как только на поверхности жидкости появляются пузырьки газа, смесь выливают в 4 л холодной воды. Тотчас же выделяется нитрогуанидин е виде тонких игл, напоминающих волокна асбеста, количество которых при охлаждении еще увеличивается. В кислом мгточнике содержится еще некоторое количество нитрогуанидина, который выпадает при нейтрализации раствора содой впрочем, это количество слишком незначительно, и им можно пренебречь. Нитрогуанидин перекристаллизовывают из воды с животным углем, причем оп выделяется в чистом состоянии в виде бесцвегных нгл, плавящихся прн 230° с разложением. Продукт очень плохо растворим в холодной воде и спирте, ие растворим в эфнре и растворим в растворе едкого кали. Выход чистого нитрогуанидина равен 46—50% от веса взятого роданистого гуанидина. При применении чистого роданистого гуанидина выход не увеличивается [c.336]

При нагревании с раствором едкого натра до 130—140° нитрометан, нитромочевина, нитрогуанидин и нитробарбитуровая кислота полностью распадаются с образованием соды, аммиака и закиси зота [c.358]

Аминогуанидин получается также восстановлением нитрогуанидина 81, [c.527]

Количественный органический анализ по функциональным группам (1983) -- [ c.500 , c.502 ]

Общая химическая технология (1969) -- [ c.261 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.384 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.533 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.379 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.409 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.322 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.440 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.157 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.852 ]

История химии (1975) -- [ c.305 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.153 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.409 ]

Органическая химия Издание 3 (1977) -- [ c.295 ]

Основные начала органической химии Том 1 Издание 6 (1954) -- [ c.748 ]

Химия алифатических и алициклических нитросоединений (1974) -- [ c.272 ]

Химия и технология бризантных взрывчатых веществ (1973) -- [ c.8 , c.85 , c.483 , c.491 , c.676 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.208 , c.209 ]

Электрохимический синтез органических веществ (1976) -- [ c.153 ]

Химия и технология пестицидов (1974) -- [ c.660 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.228 , c.230 ]

Органическая химия Том 1 (1963) -- [ c.835 ]

История химии (1966) -- [ c.309 ]

Общая химическая технология Том 1 (1953) -- [ c.465 ]

Органическая химия Том 1 (1962) -- [ c.835 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.733 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.307 , c.431 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология