Соли галлия

Основная валентность галлия -f 3 и только отвечающие ей соединения устойчивы в водных растворах. Нормальный потенциал Ga относительно раствора соли галлия (III) — 0,56 В. Относительно щелочного раствора, где можно предполагать реакцию [c.226]

Получение малорастворимых ортофосфатов галлия и индия, в две пробирки внесите по 3—5 капель растворов солей галлия и индия. В каждую из них добавьте по 2— [c.240]

К нескольким каплям раствора соли галлия добавьте разбавленный раствор щелочи до образования гидроксида галлия и еще несколько капель до полного растворения последнего, К полученному раствору галлата прибавьте насыщенный раствор хлорида аммония и содержимое пробирки слегка подогрейте. Что наблюдается [c.240]

В растворах простых солей галлий электроположительнее цинка, марганца и может быть вытеснен из растворов этими [c.544]

G (Okf раствор солей галлия пропускают HjS осаждается [c.592]

Получение гидроксидов галлия и индия и изучение их свойств, в две пробирки внесите по 5—7 капель растворов солей галлия и индия. Осторожно по каплям добавьте К ним разбавленный раствор гидроксида натрия. В обеих пробирках наблюдайте образование белых осадков гидроксидов галлия и индия. Разделите осадки на две части. К одной части добавьте избыток концентрированного раствора [c.239]

Гидролиз солей галлия. 1. На полоску универсальной индикаторной бумаги нанесите несколько капель раствора нитрата галлия. Какова среда раствора [c.240]

Напишите уравнения реакций гидролиза солей галлия в молекулярной и ионной формах. [c.240]

Хлориды, нитраты и сульфаты галлия и индия хорошо растворимы в воде. Соли галлия и индия сильных кислот гидролизуются еще лучше, чем соли алюминия. Соли слабых кислот подвергаются полному гидролизу. [c.186]

Соли кислородсодержащих кислот. Соли галлия напоминают соответствующие соли алюминия, но они менее устойчивы к гидролизу, вследствие чего их растворы имеют кислую реакцию (pH < 3). Из-за кислотного характера гидроокиси галлия не удается получить ее соль с анионами слабых кислот, например сернистой. [c.230]

При действии карбоната аммония на раствор солей галлия выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке осадителя. В таком растворе галлий присутствует в виде анионного комплекса. [c.233]

Взаимодействие с кислотами. Галлий и индий растворяются в разбавленных и концентрированных неорганических кислотах, образуя соли галлия (III) и индия(III), например [c.231]

Гидролиз солей галлия в разбавленных кислых растворах характеризуется линейной зависимостью между величиной pH и логарифмом концентрации ионов галлия [1123]. [c.18]

Соли галлия образуют комплексные соединения состава 1 1 также и с полифосфатами [25, 545]. [c.22]

При прокаливании некоторых солей галлия (нитрат, сульфат, сульфид и др.) в окислительном пламени образуется белый не-плавящийся окисел, который при смачивании раствором Со(N63)2 и повторном прокаливании переходит в смешанную окись галлия — кобальта от голубого до оливково-зеленого цвета. Чувствительность <0,1 мг О а [779]. [c.30]

Соли галлия реагируют с указанными красителями преимущественно при низких значениях pH. Цветной реакиии на галлий с красителями мешают главным образом 1п, 8с, ТЬ, а также Ре +. При низких значениях pH ионы 2п, Се, У и Ьа не образуют с ними окрашенных соединений. [c.35]

Выполнение работы. В две. пробирки внести по 5—6 капель растворов солей галлия. Осторожно по каплям добавлять едкий натр до выпадения осадка гидроксида галлия. Убедиться в его амфо-терности, проделав соответствующий опыт. Что наблюдалось в каждом случае Повторить аналогичный опыт с раствором соли-индия. Что наблюдалось при действии на гидроксид индия кислоты Какие свойства проявляет гидроксид индия [c.190]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]

Температура плавления окиси галлия 1725°, теплота образования 260 ккал/моль. При высокой температуре незначительно диссоциирует, образуя летучую закись галлия ОзаО- Сзма окись нелетуча [10]. Полученная при невысоких температурах окись галлия растворима как в кислотах с образованием солей галлия, так и в щелочах с образованием галлатов. Для перевода прокаленной окиси галлия в растворимую форму приходится проводить сплавление ее со щелочью или с гидросульфатом калия. [c.227]

Гидроокись галлия. Только высший окисел галлия образует гидроокись Оа(ОН)з. Гидроокись может быть выделена в виде белого студенистого осадка при осторожной нейтрализации как растворов солей галлия каким-либо основанием, так и при действии кислот на растворы галлатов щелочных металлов. Из растворов солей галлия гидроокись начинает осаждаться при pH около 3 полное осаждение достигается при pH 4,1 [12]. Из растворов галлатов осаждение гидроокиси начинается при pH 9,7 и заканчи-Произведение растворимости гидроокиси [c.228]

Вольфраматы. Вольфрамат натрия осаждает из растворов солей галлия белый аморфный осадок основного вольфрамата Оа20з-2 0з-8Н20, отличающийся заметной рзстворимостью. Сухим путем синтезированы двойные вольфрзмзты галлия с литием и натрием состава МеОа (W04)2, аналогичные по структуре вольфрамиту [30]. [c.231]

Соли органических кислот. Нормальный формиат галлия до сих пор не получен. При взаимодействии гидроокиси галлия с муравьиной кислотой, а также при действии формиата натрия на растворы солей галлия образуется нерастворимый в воде, а также в спирте и эфире основной ( юрмиат Оа(НСОО)з-20а(0Н)з-2НаО. [c.233]

При сплавлении с галлием (рис. 46) трихлорид переходит в низшие хлориды, представляюш,ие собой хлорогаллаты галлия (I) Оа [ОаСЦ] и Оа [Оа2"С171. Монохлорид галлия ОаС образуется в газовой фазе действием паров трихлорида на металл при конденсации диспропорционирует, образуя дихлорид. В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются, выделяя оранжево-коричневый осадок основных солей галлия (I), который постепенно превращается в гидроокись галлия (П1) [c.238]

Хлористый водород (см. синтез 52) сушат пропусканием через ряд промывных склянок с концентрированной серной кислотой и колонку емкостью 100 лгл с хлоридом кальция. Чистый металлический галлий получают электролизом щелочного раствора соли галлия по методике, описанной Улером и Браунингом [3]. [c.30]

Индий имеет наибольшее сходство с галлием и алюминием, а также с кадмием и оловом. Амфотерный характер гидроокиси индия выражен значительно слабее, чем гидроокисей галлия и алюминия водные растворы солей индия гидролизованы менее сильно, чем растворы соответствующих солей галлия и алюминия сульфид индия ТпгЗз, в отличие от сульфидов галлия и алюминия, устойчив в присутствии воды. Сульфат индия, так же как и сульфаты алюминия и галлия, образует двойные соли с сульфатами калия, рубидия, цезия и аммония. Индий существенно отличается от галлия и других трехвалентных металлов тем, что он осаждается в форме сульфида из слабокислого раствора. Сходство индия с кадмием и оловом проявляется в способности к образованию тугоплавких окислов, окрашенных в желтый цвет сульфидов и устойчивых при нагревании хлори- [c.5]

Уксуснокислые щелочи- При- кипячении раствора галлиевых солей, зна чение ipH в котором доведено до 5,3 путем прибавления щел1очного ацетата, наблюдается выделение ооиовной соли галлия. Осаждение не полное, если раствар является более кислым или щелочным. [c.626]

Раствор соли галлия pH КаОН/Оа, ноли pH NaOH/Ga. моли pH КаОН/Оа. коли [c.15]

Действие на галлий серной кислоты сопровождается висделе-нием некоторого количества элементарной серы, которая обволакивает поверхность металла и препятствует дальнейшему его растворению. Серу можно удалить горячей водой, после чего галлий будет продолжать растворяться в кислоте. Растворение галлия в горячей азотной кислоте происходит быстрее, чем в горячих серной или соляной кислотах, В своих соединениях галлий, как правило, трехвалентный положительный [1358]. Соли его бесцветны, большинство из них, образованных сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, но в водном растворе сильно гидролизованы. Поэтому водные растворы солей галлия имеют слабокислую реакцию [930, 1123, 1273]. Гидролиз солей галлия протекает легче, чем солей алюминия, по следующим реакциям [815] [c.18]

Соединения галлия с органическими кислотами. При прибавлении ацетата натрия к раствору соли галлия выпадает белый мелкокристаллический осадок нерастворимого в воде основного ацетата Са(СНзС02)2-30а20з 6Н20. Соль эта легко растворяется в кислотах. Нормальные ацетат и формиат галлия до сих пор не получены. [c.24]

При нагревании 0а20з в перле буры в водородном пламени перл остается прозрачным до 1365° С, затем мутнеет, а при 1375° С снова становится прозрачным, одновременно окрашиваясь в бледно-голубой цвет [1166]. При нагревании солей галлия с содой на древесном угле в запаянной трубке через некоторое время образуется неплавяш,ийся красный шлак [779]. [c.30]

Тетраоксихинон СбН40е (водный или этанольный раствор) образует с растворами солей галлия при pH 4—5 краснофиолетовый осадок (при концентрации Оа Ю М) или красно-фиолетовое окрашивание (при концентрации до 10 М) 1277]. Осаждение ускоряется в присутствии ацетата натрия аммиака или органических оснований. Использование раствора реагента в борной кислоте дает возможность проводить цветные реакции на бумаге. Индий ведет себя подобно галлию. В растворах образуется всего один комплекс с соотношением реагент Оа(1п) =2 3. Соли аммония дают в этих условиях светло-желтое окрашивание, но реакция менее чувствительна. [c.31]

Реакция с флавонами. Морин (2, 3,4, 5,7-пентаоксифлавон) в щелочном растворе в присутствии солей галлия дает интенсивную зеленую флуоресценцию. Открываемый минимум при дневном свете 10 мкг Са1мл, в ультрафиолете --0,05 мкг (ла мл [712, 779, 1251]. При проведении реакции в уксуснокислой среде чувствительность повышается [640, 642, 882, 1427] открываемый минимум 0,17 мкг Са1мл (предельное разбавление 1 6-10 ) при дневном освещении, в ультрафиолете 0,003 мкг Са/мл (предельное разбавление 1 3-10 ). Мешающее действие алюминия устраняется добавлением фторида натрия [641]. Открываемый минимум в присутствии алюминия при дневном освещении 400 мкг Оа1мл, в ультрафиолете 8 мкг Оа/лгл. Обнаружение галлия мори-ном при дневном свете специфично, в ультрафиолете мешают [c.31]

Ряд представителей группы о,о -диоксиазокрасителей (соло-хромовые красители) [64, 325, 366, 391, 407, 712, 988, 1005, 1006, 1247, 1426] и триоксиазокрасителей [325, 576] дает с солями галлия чувствительные флуоресцентные реакции. В табл. 11 приведены реакции галлия с этими красителями, чувствительность открытия галлия по наблюдению оранжево-красного свечения при облучении аналитической кварцевой лампой. Реакции выполняют в присутствии буферных смесей, pH 3—4, Как видно из табл. 11, наиболее пригоден для открытия галлия по флуоресценции реагент 3. В присутствии спирта с солями галлия получается более яркая флуоресценция. Реагенты 6 и 8 реагируют с солями галлйя с переменой окраски, причем характерно, что А1, а также 1п, Мп, N1, Со, Ре, Т1, Сг (III) и 2п не дают подобного эффекта. Изменение же окраски вызывается многими катионами так, с красителями 4 и 6 реагируют соли Сг (III), N1, Со, Т[, 2п и Ре (II), с красителем 8 — соли тех же элементов, кроме хрома. Поэтому перед проведением реакции галлий должен быть отделен от сопутствующих металлов. [c.35]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология