Фториды физические и химические свойств

Редкоземельные элементы обладают весьма близкими химическими свойствами и при отделении их от других элементов практически всегда выделяются в виде суммы соединений всех редкоземельных элементов (например, оксалатов или фторидов). Для разделения и выделения отдельных элементов этой группы используют различные химические и физико-химические методы. Для определения отдельных редкоземельных элементов в их смеси наряду с некоторыми физическими методами используют спектрофотометрические методы. [c.200]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

В то время как такая классификация отчетливо подчеркивает горизонтальные соотношения между фторидами актинидов, в основной части данной статьи принята вертикальная система. В пределах этой системы каждый фторид рассматривается отдельно (насколько это возможно), под рубриками препаративных методов получения, физических и химических свойств, многокомпонентных систем и комплексных соединений. [c.135]

Физические и химические свойства тетрафторгидразина, дифторамина, хлордифторамина, трифторида азота и прочих неорганических фторидов азота описаны в монографии [88] и в ряде обзоров [89—107]. Имеются обзоры, посвященные химии дифторамина [108], оксифторидов азота [109], достаточно широко описаны и отдельные методы фторирования [ПО—116]. [c.9]

В водных растворах бериллий ведет себя подобно алюминию оба они имеют близкие величины растворимости, образуют подобные комплексы и обладают сходными амфотерными свойствами. Он образует довольно стойкие комплексы с фторид-ионом. Ион ВеР подобен сульфату, и многие фторбериллаты обнаруживают почти те же физические, а иногда и химические свойства, что и соответствующие сульфаты. [c.405]

Этот набор можно, при необходимости, дополнить уравнениями ионизации молекулярных компонентов и более глубокой ионизации атомов урана и фтора. Некоторые физические и химические свойства фторидов урана, являющихся в общем случае компонентами (U-F)-плазмы, приведены в табл. 10.1 они дают возможность прогнозировать поведение потоков (и-Е)-плазмы. [c.492]

Таблица 10.1. Физические и химические свойства фторидов урана — компонентов (и-Г)-плазмы

МОЖНО Хроматографировать в гораздо более мягких условиях, чем исходные фториды. Физические и химические свойства хлора и тетрафторида кремния позволяют анализировать эти газы на стандартных хроматографах, оснащенных вакуумной системой ввода проб и катарометром с вольфрамовыми нитями [219]. Хроматограмма разделения этих газов представлена на рис. У11.31. Для количественного определения использовали метод абсолютной калибровки катарометра чистыми газами (рис. VII.32). [c.351]

Таблица IX. 12. Физические и химические свойства фторидов серы

Получаются соединения с новыми физическими и химическими свойствами. Эти соединения называются ацидокомплексами металлов, так как они содержат кислотные радикалы фторид-, хлорид-, цианид-, нитрид-, нитрат-, карбонат-, сульфид-, сульфат-и другие ионы. [c.96]

Физические н химические свойства фторидов галогенов и других ковалентных фторидов. [c.233]

При соединении цианидов, фторидов и других солей образуются соли с новыми физическими и химическими свойствами — координационные соединения [c.145]

В статьях сборника содержится много ценного и нового фактического материала (в особенности табличного характера), а также ряд важных обобщений, имеющих значение для понимания химии фтора истолкованы особенности физических и химических свойств неорганических и органических фторидов и показаны перспективы дальнейшего развития химии фтора. [c.3]

Химические свойства тетрафторида урана. Тетрафторид урана представляет твердое кристаллическое веш,ество зеленого цвета. Полученный при высокой температуре, он обычно бывает более темным и плотным, а также гораздо менее гигроскопичным, чем тетрафторид, полученный по методу Гроссе [40]. В химическом отношении тетрафторид урана является устойчивым, довольно неактивным соединением. По физическим свойствам он напоминает фториды других четырехвалентных элементов, особенно изоморфные с ним тетрафториды циркония, гафния и тория. Химическое различие между ними проявляется главным образом в том, что уран может существовать в целом ряде валентных состояний, в то время как цирконий, гафний и торий в соединениях с фтором исключительно четырехвалентны. [c.303]

Основное вещество представляет собой полупроводник (например, сульфид цинка) или изолятор (например, силикат цинка). Оно образует кристаллическую решетку люминофора, определяет его физические и химические свойства, светоотдачу и способность к нанесению на подложку. В зависимости от типа основного вещества люминофоры делятся на следующие классы сульфиды, сульфид-селениды, силикаты, вольфраматы, фосфаты, окислы металлов. Применяются также фториды, бори-ды, фторсиликаты. [c.232]

Особые физические и химические свойства фторорганических соединений обусловлены малым размером атома фтора и его высоким сродством к электрону и низкой поляризуемостью. Однако не существует общего правила, на основе которого можно предсказать реакционную способность фторорганических соединений. В некоторых соединениях атом фтора очень прочно связан с атомом углерода. Другие соединения обладают меньшей стабильностью по сравнению с соответствующими хлорпроизводными и склонны к выделению фтористого водорода. К, таким соединениям, например, относятся вещества, в которых фтор связан с атомами кремния или фосфора, и они быстро гидролизуются. Ацил- и сульфофториды также легко отщепляют фторид-ионы, однако такие соединения являются редким исключением. В основном фторорганические соединения намного стабильнее соответствующих соединений, содержащих другие галогены. [c.60]

Соединения с галогенами. В соединениях с галогенами титан проявляет степени окисления IV, III, II и I. Связь его с галогенами преимущественно ковалентная, полярность которой возрастает по мере увеличения ионного радиуса галогена. Также закономерно изменяются химические и физические свойства галогенидов, хотя фториды [c.225]

Так, переводчиком существенно дополнена гл. 2, посвященная фосфинам, прогресс хнмии которых в последние годы особенно заметен. Поскольку на страницах румынского оригинала кнпги не нашли отражения достигнутые в последние годы успехи химии фторидов пятикоординированного фосфора, монография дополнена обзором, посвященным способам получения, физическим, химическим свойствам и строению соединений этого интересного класса. Обзор написан по нашей просьбе Г. И. Дроздом под редакцией [c.9]

Работа, в которой всесторонне рассматривается двуокись олова, как средство глушения в эмалях, принадлежит Штуккерту . Знания физических и химических свойств эмалей, содержащих двуокись олова, величин поверхностной твердости, термической и химической стойкости, особенно сопротивления растворяющему действию кислрт или едкой щелочи обогатились в результате проведения систематически опытов. Так, стало известно, что добавка в эмали фторидов в количестве 9—10% (флюорита и криолита) и глинозема усиливает покрывающее действие глушителя. При использовании эмалей, богатых трехокисью бора, образование наиболее интенсивного помутнения замедляется и сильно снижается химическая стойкость. [c.919]

Химические и физические свойства катионов третьей аналитической группы последовательно изменяются по мере увеличения атомной массы и размера ионного радиуса. Так, ионизационные потенциалы их постепенно понижаются, а нормальные электродные потенциалы растут (табл. 5). Катионная природа наиболее ярко выражена у радия. В соответствии с изменением физикохимических характеристик изменяются и химические свойства данных катионов, в частности растворимость их солей. Так, растворимость сульфатов Ме 04, хроматов МеСг04, оксалатов М еС О , броматов Ме (ВгОз)г и др. последовательно уменьшается в ряду Са +>8г +>Ва +> Ка"+, и лишь растворимость фторидов изменяется в обратном направлении Ва " > 5г > Са . Это объясняется изменением структуры кристаллов, а следовательно, изменением и энергии кристаллических решеток. [c.24]

По физическим и химическим свойствам фтористый алюминий AIF3 чрезвычайно резко отличается от фтористого бора и фтористого кремния. Достаточно отметить хотя бы тугоплавкость, нерастворимость и химическую инертность AlPg и малую растворимость фтороалюминатов. Столь же резко различие свойств A1F., и легко летучих и весьма химически активных соединений алюминия с другими галогенами. Различие свойств фторида и хлорида выражено для соединений алюминия более резко, чем для олова. [c.510]

Водородные соединения галогенов (галогеноводороды) —бесцветные газы с резким запахом, дымящие во влажном воздухе. Они хорошо растворяются в воде, водные растворы их являются кислотами, носящими общее название — галогеноводородные кислоты. Соли галогеноводородных кислот (фториды, хлориды, бромиды и йодиды) могут быть получены при непосредственном соединении металлов с галогенами. По составу они однотипны и имеют сходные свойства. Так NaP, Na l, NaBr, NaJ — белые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Наряду со сходством у галогенов наблюдаются и определенные различия как в физических, так и в химических свойствах. Однако изменение этих Свойств происходит закономерно с возрастанием атомного веса галогена. [c.86]

Поскольку актиний трудно выделить из природных источников, исследователи давно пришли к выводу, что химические свойства актиния очень близки к химическим свойствам лантана и редкоземельных элементов. Актиний, как и редкоземельные элементы, образует не растворимые в воде фторид, гидроокись, оксалат, карбонат и фосфат. Физические свойства галогенидов актиния, насколько они изучены, очень похожи на свойства соответствующих галогенидов редких земель. Все те чистые соединения актиния, которые были приготовлены и охарактеризованы, изострук-турны с соответствующими соединениями лантана. Кристаллохимические исследования показали, что размеры иона Ас наибольшие из всех известных трехзарядных ионов радиус его равен 1,10 А. Ионный радиус лантана равен 1,06 А, небольшое различие ионных радиусов (0,04 А), наряду с тем фактом, что оба иона имеют аналогичную электронную структуру инертного газа, в равной мере обусловливает сходство химических свойств. Заключение о подобии актиния и редких земель подтверждается его поведением при соосаждении с носителями. Из табл. 2.2 очевидно, что химические свойства Ас , о которых можно судить на основании наблюдаемого поведения при соосаждении с носителями, действительно [c.19]

Тетрафториды первых трех элементов этой группы имеют в значительной степени неионный характер, о чем можно судить по их химическим свойствам, особенно по образованию таких комплексов, как фторотитанаты, и только один фторид тория имеет ионный характер. Однако физические свойства всех этих фторидов указь[вают на их ионный характер, по крайней мере ионным является TIF4, кипяший при 284°. Хотя все эти элементы характеризуются тремя стененями валентности 2, 3 и 4, все же из всех фторидов низших валентностей получен только трифторид титана. Как и следовало он идать, он имеет значительно более ионный характер, чем тетрафторид. Различие и сходство между фторидами и хлоридами будет рассмотрено ниже. В отличие от хлоридов аналогия между фторидами и бромидами или иодидами не столь близка о различиях между фторидами и другими галогенидами ориентировочно можно судить на основании предположения, что энергия связи уменьшается от фторида к иодиду. [c.42]

Необычные свойства летучих фторидов часто приводят к необходимости использования специальных методов и типов аппаратуры в процессах их получения, очистки, анализа, а также при изучении их физических и химических свойств. Большинство первых ориентировочных опытов с этими веществами, выполненных еще во времена Муассана и Торпа, проводились в перевернутых пробирках и склянках, в которых газ мог собираться над ртутью и обрабатываться различными реагентами. Муассану удавалось сохранять над ртутью даже элементарный фтор, поскольку при этом образовывалась поверхностная пленка, предотвращавшая слишком большие потери трудно получавшегося в то время элемента. Эти примитивные методы позволили произвести много качественных наблюдений, но выводы из них часто носили предварительный характер или основывались на умозрительных заключениях. С появлением жидкого воздуха стала возможна очистка газов методами дестилляции и были разработаны изящные методы, позволяюхцие работать в атмосфере высокого вакуума не только с газами, но и с различного рода летучими жидкостями. [c.72]

Гексафторид урана открыт Руффом и Хайнцельманом в 1909 г. [1], но еще в 1900 г. Муассан 12] заметил, что фтор энергично реагирует с ураном с образованием какого-то летучего соединения. Однако количество полученного вещества было слишком мало для того, чтобы его можно было исследовать. Руфф, ранее изучавший летучие фториды молибдена MoFg и вольфрама WFg [1 ], предположил существование аналогичного соединения и для урана. Действительно, его предположение оправдалось, и ему удалось получить гексафторид этого металла путем реакции между фтором и металлическим ураном, карбидом урана или его /пентафторидом. Им были определены некоторые физические и химические свойства гексафторида [3], однако современные работы показали, что часть результатов его первых работ требует пересмотра. [c.322]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология