Кинетика хемосорбции

Рис. 28. Кинетика хемосорбции воды на кадмии в атмосфере влажностью 98% при температурах, С / — минус 20 2 — минус 15 3 — 0

Относительно хорошо изучена кинетика хемосорбции СОг и HiS водным раствором МЭА в на-садочных аппаратах. Расчеты высоты насадочных аппаратов с числовыми примерами хемосорбции одного компонента даны в работе [12]. [c.27]

В литературе для описания суммарного влияния адсорбции различных частиц на кинетику хемосорбции органического вещества часто используется уравнение [c.111]

Кинетика хемосорбции кислорода и роста оксидных пленок на металлах Хемосорбция кислорода на большинстве металлов протекает с малой энергией активации, и часто даже при низких температурах и давлениях мономолекулярныи [c.40]

Типичные кинетические кривые хемосорбции воды на свежеобразованной поверхности металла приведены на рис. 26. Наблюдается определенное соответствие между ранее рассмотренной кинетикой хемосорбции кислорода [c.54]

Обобщение опытных данных по кинетике хемосорбции [c.4]

В области протекания мгновенной реакции время диффузии велико по сравнению со временем реакции (значения параметра / = Уто/тг велики). Кинетика хемосорбции в области мгновенной необратимой реакции рассматривается как задача с подвижной плоскостью (границей) реакции. [c.37]

Рис. 2.12. Лабораторна.я установка для исследования кинетики хемосорбции в барботажном аппарате

Модель массопереноса в насадочном аппарате. На практике возможны различные варианты распределения фазовых сопротивлений. Наибольший интерес представляет случай, когда скорость массопередачи НгЗ контролируется диффузионным сопротивлением в газовой фазе, а скорость массопередачи СО2 — сопротивлением в обеих фазах. Рассматривая указанный случай для насадочного аппарата идеального вытеснения по газу и жидкости и учитывая, что кинетика хемосорбции СО2 раство- [c.187]

Рассмотрены частные случаи кинетики хемосорбции при различных гидродинамических режимах и скоростях химической реакции. [c.221]

Рис. 1. Кинетика хемосорбции этилена на окиси иттрия при 20 и начальном давлении 260 мм рт. ст.

Для первого случая (6а) кинетика хемосорбции нейтральной и заряженной форм иллюстрируется рис. 5, а пунктирной и сплошной кривыми соответственно (поверхностные концентрации нейтральных и заряженных частиц обозначены соответственно через Нп и N ). В этом случае электронное равновесие восстанавливается на поверхности уже при I Хс и в дальнейшем сохраняется в хо- [c.73]

Для второго случая (66) кинетика хемосорбции, опять-таки для нейтральной и заряженной форм в отдельности, изображена соответственно пунктирной и сплошной кривыми на рис. 5, б. [c.73]

Впоследствии выражение (II. 1) было получено статистически. Однако выполнение кинетических уравнений (П.7) и (II.8) является необходимым условием применимости (П.1). В тех случаях, когда данные по кинетике хемосорбции не соответствуют уравнениям (П.7) или (П.8), уравнение Ленгмюра непригодно для точного описания хемосорбционного равновесия. [c.20]

Авторы [4] изучали кинетику хемосорбции этилена на Pt. Мы [c.168]

Кинетика хемосорбции кислорода с образованием функциональных групп исследована в целом ряде работ, например [150—152], и показано, что она может быть описана уравнениями типа соотношения Еловича. К сожалению, в литературе отсутствуют данные по адсорбции кислорода в условиях стационарного заполнения поверхности углеродных материалов функциональными группами. Именно эти результаты могли бы быть непосредственно сопоставлены с данными по электрокатализу. [c.63]

Подробное рассмотрение кинетики хемосорбции выходит за пределы содержания этой статьи, но некоторые полученные данные имеют непосредственное отношение к рассматриваемым здесь вопро- [c.510]

Для изучения влияния железа на кинетику хемосорбции кислорода к графиту добавляли порошок чистого железа. Порошок железа, полученный путем термического разложения пентакарбонила железа, состоял из почти сферических частиц диаметром около 3 мк. [c.344]

КИНЕТИКА ХЕМОСОРБЦИИ КИСЛОРОДА НА ГРАФИТЕ [c.351]

Данные по кинетике хемосорбции невозможно объяснить удовлетворительным образом, если не принять, что энергия активации адсорбции непре шно растет с заполнением. [c.74]

Не вдаваясь в обсуждение физического смысла зависимости энергии активации от заполнения, посмотрим, какой вид имеет кинетика хемосорбции в том случае, когда рд растет линейно с заполнением [c.76]

Теория, однако, еще нуждается в дальнейших усовершенствованиях, на что указывают многочисленные неясности в кинетике хемосорбции. , [c.78]

При рассмотрении скоростей адсорбции, каким бы кратким оно ни было, нельзя не упомянуть об уравнении Еловича. Это широко используемое-уравнение представляет собой один из наиболее удобных способов описания кинетики хемосорбции, особенно если хемосорбция — процесс медленный. [c.60]

Адсорбция органических веществ на платиновом электроде протекает со значительно меньшими скоростями, чем адсорбция водорода. Поэтому описанным выше методом адсорбционного замещения может быть изучена также и кинетика хемосорбции органического вещества. Для этой цели в наших опытах при потенциале выдержки когда происходила адсорбция органического ве- [c.52]

Изучение хемосорбции. Из упомянутых методов гетерогенного катализа на первом месте стоит исследование термодинамики и кинетики хемосорбции, приводящее к полезным результатам. Если процесс хемосорбции обратим, то получение семейства изотерм и изостер позволяет определить область давлений и температур, в которой протекает хемосорбция, а также рассчитать значения энтальпии и энтропии адсорбции. Используя затем эти данные в расчетах методами статистической термодинамики, можно получить ценные сведения о числе степеней свободы хемосорбированных мо-, лекул. [c.76]

КИНЕТИКА ХЕМОСОРБЦИИ КИСЛОРОДА ЗАКИСЬЮ [c.498]

Кинетика хемосорбции кислорода закисью меди 499 [c.499]

Кинетика адсорбции при высоких анодных потенциалах имеет много общего с кинетикой адсорбции в области небольших Ег и формально подчиняется закономерностям хемосорбции на неоднородных поверхностях. Для многих органических веществ зависимость величины адсорбции от времени удовлетворительно описывается уравнением Рогинского — Зельдовича (3.45). Для ряда веществ кинетика хемосорбции лучше аппроксимируется степенной функцией (уравнение Бенхема — Барта) [c.119]

Для более полного истолкования особенностей адсорбции органических веществ в области анодных потенциалов необходимо дальнейшее накопление экспериментального материала с использованием комплекса физико-химических и физических методов. Исследования должны быть направлены на более глубокое выяснение кинетики хемосорбции и электроокнсления хемосорбированных частиц, природы неоднородности поверхности, установление структуры хемосорбционного комплекса и ее зависимости от по-тенциалл и адсорбции атомов и ионов на поверхности. [c.123]

Для описания кинетики хемосорбции предложено уравнение экспоненциального типа Рогинского — Зельдовича — Еловича [c.60]

Мы приведем здесь вкратце результаты этого исследования. Во-первых, потому что экспериментаторы, изучающие хемосорбцию и катализ на полупроводниках, имеют дело, как правило, именно с кинетикой хемосорбции и лишь значительно реже с хемосорбционным равновесием. Во-вторых, потому что вопросы кинетики хемосорбции до сих пор были мало исследованы с точки зрения электронной теории. И, в-третьих, потому что это исследование слунлит еще одним примером, как электронная теория может строиться без понятия уровня Ферми. (Некоторая дискредитация уровня Ферми является, быть может, одним из лейтмотивов настоящей статьи). [c.72]

Однако особенно плодотворной для изучения кинетики адсорбции оказалась теория газоадсорбционной хроматографии, подробно разработанная рядом чехословацких исследователей, с использованием метода моментов, широко применяемого в статистике. Впервые метод моментов для анализа хроматографических процессов был предлон ен Туницким. Теория моментов, используемая для решения линейных задач газоадсорб-циопной хроматографии, позволяет по форме хроматографического пика учесть действие продольной диффузии в газовой фазе, радиальной диффузии внутри поры частицы катализатора и конечной скорости адсорбции молекулы внутренней поверхностью поры. Опубликованные к настоящему времени работы показали большие возможности газовой хроматографии в исследовании процессов переноса и кинетики адсорбции на катализаторах. Попытка использования этого метода для изучения кинетики хемосорбции до последнего времени встречала, однако, серьезные затруднения из-за нелинейности обычной изотермы хемосорбции даже в области сравнительно невысоких парциальных давлений адсорбата. Поэтому, строго говоря, кинетику хемосорбции нельзя описать системой линейных дифференциальных уравнений. Переход же в линейную область путем значительного снижения концентрации адсорбата может быть осложнен влиянием неоднородности поверхности. В связи с этим большой интерес представляет оригинальная изотопная методика определения скорости хемосорб-ции водорода, описанная в главе четвертой, в которой показана возможность обработки экспериментальных данных по кинетике хемосорбции в случае нелинейных изотерм с использованием аппарата теории моментов. Б дальнейшем, по-видимому, эту идею можно будет обобщить на другие системы путем применения к ним методов, близких методам описания вэ- [c.5]

Из исследований кинетики хемосорбции в первую очередь извлекают значения энергий активации адсорбции и десорбции. Сравнение их с соответствующими теплотами позволяет сделать выводы о том, являются ли эти процессы активированными или нет. Кинетичебкие исследования полезны также с точки зрения определения закона изменения скорости адсорбции в зависимости от внешнего давления и состава газовой фазы [43]. [c.76]

Кинетика хемосорбции под действием излучения, если прп этом активируются только газовые частицы, но не затрагивается сорбент, также описывается уравнениями (121 —125). В отличие от гетерогенной реакции под 5 в данном случае следует подразумевать свободную поверхность. Считаем, что адсорбируются только активированные излучением частицы, т. е. термической хемосорбцией и хемосорбцией при действии излучений на сорбент пренебрегаем. Считаем также, что действие излучения на сорбент не приводит к хемосорбции, однако вызывает десорбцию. При этом может устанавливаться радиационно-химическое равновесие. Скорость хемосорбцип на однородной поверхности равна [c.104]

Для изучения кинетики хемосорбции кислорода на закиси меди, находящейся в виде слоя на металлической меди, был использован метод микровесов. Металлическая медь, служащая подложкой, делает возможной воспроизводимую регенерацию поверхности без излишней термической обработки. сводя к минимуму спекание и изменения поверхностной неоднородности. Скорость хемосорбции исследовали на одном и том же образце в интервале температур от —70 до 60° и давлений от 0,06 до 7,0 мм рт. ст. Хетаосорбция может достигать величины нескольких монослоев и в значительной степени необратима. На основании наблюденной кинетики сделан вывод, что образование первого монослоя протекает с энергией активации 7 ккал1моль, но затем реакция переходит в стадию с непрерывно повышающейся энергией активации. Считают, что скорость во время этой реакции определяется пространственным зарядом, возникающим в поверхностных слоях в результате образования катионных вакансий. Предложенный механизм подчеркивает тесную связь между изученным процессом хемосорбции и процессом окисления меди. [c.498]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология