Гохштейн

Как было показано А. Я. Гохштейном, в общем случае [c.55]

Метод А. Я. Гохштейна не позволяет определить абсолютную величину пограничного натяжения, а дает лишь ее изменение в зависимости от потенциала электрода. [c.56]

Если на твердый электрод накладывать одновременно постоянную и переменную разности потенциалов таким образом, чтобы потенциал электрода совершал периодические колебания малой амплитуды АЕ около среднего значения Ео, то в результате колебаний потенциала будут происходить соответствующие колебания пограничного натяжения Ау. Эти колебания Ау приводят к механическим колебаниям электрода, которые при помощи пьезоэлемента в специально сконструированной ячейке можно преобразовать в электрический сигнал, пропорциональный 1Д7/ДЯ1, усилить и зафиксировать на экране осциллографа (А, Я. Гохштейн). При малой величине АЕ Ay/AJ = dv/d [, а как следует из уравнений (УП.И) и (УП.20а), в растворе постоянного состава [c.177]

Величины к, Р, t к D — функции температуры. Pat характеризуют ртутный электрод. Зная коэффициент дж[)фузии, массу ртути, число зарядов иона и время образования капли, можно вычислить концентрацию анализируемого иона в растворе. Коэффициенты диффузии D, подставляемые в уравнение, определены Я- И. Гохштейном для некоторых ионов, например для цинка, кадмия и свинца, в виде их аммиачных комплексов. [c.511]

А. Я. Гохштейн предложил метод определения поверхностного натяжения твердых электродов с помощью пьезоэлемента. Для этого на исследуемый электрод накладывают синусоидально меняющиеся потенциалы. Колебания поверхностного натяжения, вызванные изменением потенциала, преобразуются пьезоэлементом в электрические сигналы, которые фиксируются специальной аппаратурой. В точке нулевого заряда изменение поверхностного натяжения с потенциалом должно отсутствовать. Кроме того, при изменении знака заряда поверхности резко меняется характер зависимости поверхностного натяжения от потенциала. [c.215]

Понижение температурного потенциала в соответствии со вторым законом термодинамики связано с уменьшением количества энергии, которое может быть превращено в работу. Целесообразно поэтому наряду с составлением теплового баланса составлять также баланс энергии, которая может быть превращена в работу. В связи с этим М. А. Михеев [20], М. В. Кирпичев [21] и Д. П. Гохштейн [22] рассматривают метод оценки совершенства теплообменных аппаратов на основании анализа теплового и энергетического балансов. Крите- [c.12]

Противоточный теплообменник типа падающий слой был рассмотрен Д. П. Гохштейном в качестве примера термостойкого регенератора для подогрева сжатого воздуха в системе [c.17]

Гохштейн показал, что ду дЕ подчиняется уравнению [c.237]

Аналогично проводят амперометрическое титрование Ри(1У) иодатом в водно-спиртовых средах (Я. П. Гохштейн, 1953 г.). При определении 10—20 мг плутония с весовым содержанием урана до 300%, хрома до 100%. марганца до 30%, железа до [c.213]

П. Н. Палей и Я. П. Гохштейн (1951 г.) применили платиновые электроды для полярографического определения плутония в азотно- и сернокислых растворах. [c.241]

Третий метод изучения электрокапиллярных свойств твердых металлов был предложен А. Я. Гохштейном. Электрод из исследуемого металла -образной формы касается поверхности раствора (рис. 26). Сверху к этому электроду прикреплен пьезокристалл, механические колебания которого могут быть превращены в электрические сигналы и после усиления зафиксированы на экране осциллографа. При помощи вспомогательного электрода на исследуемый электрод накладывают постоянную и переменную разность потенциалов таким образом, чтобы потенциал рабочего электрода соверщал периодические колебания малой амплитуды около некоторого среднего значения, которое линейно изменяется со временем. [c.49]

Практическая реализация этого метода состоит в том, что на электрод, кроме постоянного потенциала, накладывается не переменное напряжение, а переменный ток. В этом случае измеряется величина I ду/дг I, названная А. Я. Гохштейном эстансом. Эстанс связан с величиной I ду/д( соотношением [c.55]

Я. П. Гохштейн в 1948 г. описал многокапиллярный электрод. Гейровский и Форейт в 1943 г. предложили струйчатый электрод (рис. 125). Ртуть из оттянутого на конус капилляра диаметром около 0,1 мм течет непрерывной струей, проходя через исследуемый раствор снизу вверх. На гаком электроде получаются обычные полярограммы, но без осцилляций. Однако большой расход ртути и сложность конструкции электрода затрудняют его практическое использование. [c.195]

Е. Измерения показывают, что зависимость 6 от проходит через максимум при потенциале нулевого заряда Е , как и электрокапиллярная кривая. Изучение зависимости твердости электрода от потенциала Е показывает, что максимум твердости также приходится на потенциал елевого заряда, а сама твердость зависит от величин адсорбции ионов или орг. молекул на фанице электрод-р-р. В т. наз. методе эстанса электрод из исследуемого металла 1 образной формы касается пов-сти р-ра при надожении на электроды постоянной и переменной (малой амплитуды) разности потенциалов колебания потенциала Е около заданного значения Ед вызывают колебания межфазного натяжения Ау и обусловливают мех. колебания электрода, к-рые при помощи пьезоэлемента превращаются в электрич. сигнал, пропорциональный Ду/ДЙ. Согласно теории метода (А. Я. Гохштейн, 1965), [c.427]

Гофмана-Лёфлера-Фрайтага реакция 1/1181 Гофмейстера ряды 2/1181 Гохштейна метод 5/845 Гравий 1/544 3/636 Гравиметрия 1/1182, 54, 112 2/35, 36, 445, 553, 562, 580, 654, 856, 871 2/988, 1009, 1104, 1202, 1235 3/8, 62, 161, 245, 306, 349, 447, 487, 492, 512, 713, 819, 1134 4/159, 395, 396, 467,550,557,615,640, 876,945,975, [c.586]

Это различие было продемонстрировано Гохштейном, который развил метод эстанса — метод определения зависимости величины I ду дС1 от потенциала электрода [99—103]. Так как [c.237]

Я. П. Гохштейн и В. А. Заринский (1951 г.) разработали метод амперометрического титрования четырехвалентного плутония иодатом калия, который основан на осаждении малорастворимого осадка Ри(ЛОз)4 в водно-ацетоновом растворе, содержащем 0,6 N HNO3. Ход титрования контролируется амперометрически по волне восстановления иодат-ионов на платиновом вра-щающемся электроде. Эквивалентная точка располагается вблизи минимума кривой. При титровании 1,5—6 мг плутония среднее отклонение составило около 1,5%. Определению не мешают [c.212]

В дальнейшем этот метод был усовершенствован в работе Я. П. Гохштейна (1952 г.). Было установлено, что следы ионов хлора увеличивают чувствительность индикаторного электрода более чем в два раза. Причем для этого оказывается достаточным применение в качестве второго электрода каломельного полуэлемента. Увеличение чувствительности происходит, по-видимому, за счет понижения перенапряжения при восстановлении ионов ЛОз. Это явление сопровождается слиянием двух волн восстановления иодата в одну. Потенциал лр типровании устанавливается равным +0,10ч-+0,08 в по отношению к насыщенному каломельному электроду. [c.213]

Из экспериментально полученного значения I можно определить концентрацию изучаемого вещества по величине измеренного среднего тока и характеристик капилляра. Этот прием, который иногда используется в полярографическом анализе, называют абсолютным методом. Таким методом пользовались, например, Занько [48] и Гохштейн [49]. При использовании абсолютного метода для количественных исследований константу I необходимо определять с точностью по крайней мере до 1 %. Лингейн и Ловеридж [50 ] показали, что с изменением произведения кривая зависимости [c.87]

Из величины диффузионного тока можно определить действительные значения коэффициента диффузии (если известны остальные параметры уравнения Ильковича) в растворах разной концентрации и с различными индифферентными электролитами. Следовательно, уравнение Ильковича (или его исправленная форма) является простым выражением, на основании которого можно определять фактические коэффициенты диффузии в данных средах. Если выполнены все условия, при которых справедливо исправленное уравнение, то, применяя его, можно получить наиболее точные значения коэффициентов диффузии. Штакельберг и сотр. [41, 79] провели большую работу по вычислению коэффициентов диффузии деполяризаторов по исправленному уравнению и найденные величины сравнили со значениями, полученными по методу Котрелла, т. е. из предельных токов в условиях линейной диффузии. Определением коэффициентов диффузии полярографическим и другими методами занимался также Гохштейн [117, 118]. Некоторые из полученных результатов при нескольких концентрациях различных по природе индифферентных электролитов приведены в табл. 6. Из этой таблицы видно, что в большинстве случаев с увеличением концентрации фона или ионной силы раствора значения коэффициентов диффузии уменьшаются. Очевидно, что это влияние весьма сложное оно связано с действием межион-ных сил, с изменением радиуса диффундирующей частицы вследствие ком-плексообразования и, наконец, с изменением вязкости раствора. [c.96]

Основы полярографии (1965) -- [ c.474 , c.477 , c.482 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.181 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.744 , c.758 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1967-1972) Ч 1 (1977) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология