Реакция зависимость от температуры

При использовании цеолитов в качестве катализаторов алкилирования используется простой адиабатический реактор со стационарным слоем катализатора. Процесс сопровождается выделением значительного количества тепла, что влияет на температуру и отражается на скорости протекающих реакций. Зависимость температуры от скорости образования /-го компонента описывается уравнением [c.290]

Тип реакции Зависимость температуры реакционного газа от степени превращения для интервала Д = 25 Зависимость степени превращения от длины катализаторного слоя [c.153]

Для простейших реакций зависимость констант скоростей реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса [c.267]

Характерной особенностью указанных режимов является различная зависимость скорости реакции от температуры. [c.273]

Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса к ---= которое в расчетах обычно дают в логарифмическом виде [c.98]

Задача 8.4. Определить повышение температуры (в кельвинах) при окислении ЗОа на 1 7о при 773 К для га-.зовой смеси с объемной долей ЗО 0,07, Ог 0,12 и N2 0,81 802+1/2 02 50з + 94 400 кДж. Теплоемкость 50, 2,082, Со, 1,402, N, 1,343 кДж/(мЗ-К). Зависимость теплового эффекта реакции от температуры находится по формуле Q = 4,187 (24 555—2,21 Т). [c.135]

Зависимость теплоты реакции от температуры и давления [c.39]

Рис. IV. . Зависимость константы скорости реакции от температуры.

На рис. 112 показана зависимость АО ряда реакций от температуры . Для реакции [c.174]

Рис. 112. Зависимость Д С" ряда реакций от температуры

V Влияние температуры. Зависимость скорости реакции от температуры, энергии активации и энтропии активации определяется следующим выражением для константы скорости реакции [c.198]

Рис. 18. Логарифмическая. зависимость констант равновесия (lg Кр) некоторых реакций от температуры

Существуют два подхода к теоретическому рассмотрению процесса самовоспламенения. Первый связывает процесс самовоспламенения с превышением скорости выделения тепла в результате химических реакций над скоростью отвода тепла из смеси. В этом случае благодаря экспоненциальной зависимости скорости химической реакции от температуры происходит самоускорение химических реакций, проявляющееся в виде взрыва. Подобное самовоспламенение принято называть тепловым взрывом. [c.128]

Поскольку для реагентов известны стандартные значения термодинамических величин (табл. УМ), а также уравнения Ср = ЦТ), определим зависимость Д ° отдельных реакций от температуры в пределах О—900 °С, выражая g " в ккал/(г-атом-К). Термодинамические условия тем больше способствуют основной реакции, чем выше для нее отрицательное значение Ag , т. е. чем ниже относительно других расположен ее график зависимости от температуры (рис. УМО). [c.180]

Зависимость скорости реакции от температуры. Энергия активации. Для многих реакций, а особенно для реакций простых, фактор, учитывающий влияние температуры в кинетическом уравнении (УП1-8), или так называемая константа скорости реакции, может быть представлена с помощью уравнения Аррениуса [c.214]

Рис. УП1-1. Зависимость константы скорости реакции от температуры согласно уравнению Аррениуса.

В знаменателе выражения И общее давление возведено в квадрат. Это значит, что повышение давления приводит к уменьшению значения выражения Н, а вследствие постоянства выражения I повышается.разность I — И, т.,е. увеличивается отдаление системы от состояния равновесия. Таким образом, с термодинамической точки зрения процесс выгоднее проводить при высоком давлении. Зависимость константы равновесия реакции от температуры и давления представлена на рис. IX-1. [c.350]

Зависимость константы равновесия реакции от температуры определяется уравнением [c.54]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.57]

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры определяется уравнепие г1 Кирхгофа [c.57]

Определить зависимость теплового эффекта указанной реакции от температуры вычислить тепловой эффект при температуре 1000° К [121° С). Решение. Из приведенных данных определяем [c.59]

Авторы указанных работ в результате обработки своих экспериментальных данных предложили ряд уравнений зависимости логарифма константы исследованной реакции от температуры. [c.253]

Температура сильно влияет на скорость химических реакций. Наблюдается несколько характерных типов зависимости скорости реакции от температуры (рис. 1-1). [c.30]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Рис. И1-7. Зависимость температуры теплоносителя от времени реакции (к примеру 1И-5).

По-видимому, для всех типов реакций температура или зависимость температуры от времени должны быть одинаковы как в больших, так и в малых аппаратах. В гомогенных реакторах продолжительность реакций и начальные концентрации должны совпадать в аппарате и его модели в гетерогенных реакторах должно быть одинаково произведение времени реакции на поверхность контакта фаз в единице объема аппарата. [c.341]

Скорость подавляющего большинства реакций зависит от температуры, для простых реакций и почти для всех сложных скорость реакции повышается с ростом температуры. Зависимость скорости реакции от температуры во многих случаях подчиняется закону Аррениуса, согласно которому константа скорости реакции [c.13]

Известно, что протеканию эндотермических реакций способствует повышение температуры, а экзотермических — понижение. Для оценки возможности осуществления реакции с термодинамической точки зрения, как указывалось выше, необходимо знать зависимость свободной энергии реакции от температуры. [c.13]

Зная зависимость стандартной свободной энергии реакции от температуры (например, эмпирическое уравнение типа ДО = а + ЬТ), можно определить температуру, для которой ДО = О, т. е. границу, от которой реакция может протекать самопроизвольно. [c.13]

Для гидроформилирования этилена и пропилена была найдена зависимость АЯ реакции от температуры и подсчитаны значения констант равновесия Кр для различных температур (см. табл. 27). [c.217]

Химическая кинетика и катализ. Изучается скорость химических реакций, зависимость скорости реакции от внешних условий (давление, температура, электрический разряд [c.19]

Для выяснения зависимости теплоты реакции от температуры продифференцируем уравнения (II, I) и (И, 2) [c.72]

Таким образом, зависимость теплоты химической реакции от температуры выражается следующими уравнениями (уравнения Кирхгоффа) [c.72]

Зависимость изобарного потенциала реакции от температури 307 [c.307]

Для широкого интервала изменения температур, а следовательно, и изменения АН°, необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры, которая определяется уравнением Иернста [c.94]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Стандартная теплота реакции, которую мы рассматривали выше, представляет собой теплоту, выделяемую или поглощенную системой в результате данного химического взаимодействия при условии, если начальные и конечные продукты реакции приведены к одной и той же температуре (20° С). Однако в производственной практике реакции, в зависимости от их типа, протекают при разных температурных условиях, а не только при 20° С. Поэтому в практике технологических расчетов величины тепловых эффектов реакций обычно подсчитывают при температурах промышленного осуществления этих реакций. Следует при этом отметить, что тепловой эффект почти любой реакции в той или иной мере зависит от температуры, а многие реакции обладают довольтю высоким температурным коэффициентом. [c.113]

Таким образом, зависимость скорости химической реакции от температуры характеризуется двумя постоянными предэкспонен-циальным множителем и энергией активации Е. Чем выще значение Е, тем меньше скорость реакции, если предположить, что [c.215]

Пример Х-5 [59]. В реактор с полным перемешиванием (рис. Х-16) поступает вещество А с объемным расходом дл м /с и температурой Га К, а также вещество В с объемным расходом дв м /с и температурой Гв К. Из реактора выходит поток продукта др при температуре Г, установившейся в реакторе. В аппарате протекает реакция А+В—"Р со скоростью г=Слк(Т) кмолъЦм -с). Здесь С А—концентрация компонента А, кмоль/м к(Т)—зависимость константы скорости реакции от температуры Г. Реакция эндотермическая (Л Дж/кмоль), вследствие чего в систему необходимо подводить поток тепловой энергии И Вт. [c.484]

Уравнение (47) опроделяот зависимость свободной энергии реакции от температуры. [c.98]

Кинетическая схема Д. А. Франк-Каменецкого, на основе которой была создана первая термокинетическая автоколебательная модель, имеет прямое отношение к истолкованию механизма термокинетических колебаний в проточных реакторах. В самом деле, если реакция состоит из двух этапов, для первого из которых характерна более слабая зависимость скорости реакции от температуры и меньший тепловой эффект, то роль первого этапа может выполнить струя реагирующего вещества, подаваемого с постоянной скоростью. На это было в свое время указано Я. Б. Зельдовичем. Позднее Д. А. Франк-Каменецкий подробно рассмотрел этот вопрос во втором издании своей книги Таким образом, простейшее истолкование механизма колебаний в проточных реакторах совпадает с истолкованием, которое дал Д. А. Франк-Каменецкий, введя понятие о термокинетических колебаниях. [c.148]

Зависимость состава продуктов реакции от температуры для катализатора Со — ТНОз —М 0 на кизе льгуре при И ат и соотношении Нз СО. равном 2 1 [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология