Коррозия в воде

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

Олово обладает недостаточно высокой механической прочностью. Нормальный электродный потенциал олова Sn 5A Sn- ++ 2е равен — 0,136 в. Пассивируется олово слабо. Коррозионная стойкость олова в атмосферных условиях, в дистиллированной, пресной и соленой воде очень высока. Этим объясняется широкое применение олова для защиты от коррозии в воде и в атмосферных условиях железа, потенциал которого более отрицателен, чем у олова. Однако так называемая белая (луженая) жесть во влажной загрязненной атмосфере быстро разрушается вследствие пористости защитного оловянного слоя. [c.265]

Коррозионные свойства дизельных топлив с учетом их использования в условиях контакта топлива с водой оценивают еще несколькими методами [40]. Один из них — испытание металлов на коррозию в водо-топливной эмульсии при постоянном перемешивании. Подготовленные к испытанию образцы металлов на крючках, прикрепленных к крышкам стаканов, помещают в стаканы с [c.80]

Коррозия в воде и паре............ [c.9]

Малые добавки- в низколегированных сталях не оказывают заметного влияния на скорость общей коррозии в воде и почве, однако состав стали играет большую роль в работе гальванических пар, определяющих коррозионную стойкость при гальванических контактах. Например, в большинстве природных сред стали с малым содержанием никеля и хрома являются катодами по отношению к углеродистой стали вследствие повышения анодной поляризации. Причина этого объяснена на рис. 6.15. И углеродистая, и низколегированная сталь, взятые в отдельности, корродируют с приблизительно одинаковой скоростью / ор, ограниченной скоростью восстановления кислорода. При контакте изначально различные потенциалы обеих сталей приобретают одно и то же значение гальв- [c.127]

Медь широко используется, так как помимо высокой коррозионной стойкости она легко поддается механической обработке, обладает очень высокой электро- и теплопроводностью, легко паяется мягкими и твердыми припоями. В ряду напряжений она положительна по отношению к водороду и термодинамически устойчива к коррозии в воде и неокислительных кислотах, свободных от растворенного кислорода. В окислительных кислотах [c.326]

КОРРОЗИЯ В ВОДЕ И ПАРЕ [c.342]

Свинец стоек в морской воде. Он устойчив и в пресных водах, однако из-за токсичности даже следовых количеств солей свинца применение свинца и его сплавов в контакте с мягкими питьевыми водами, газированными напитками и любыми пищевыми продуктами исключается. В аэрированной дистиллированной воде скорость коррозии свинца велика ( 9 г/м -сут — см. [1, стр. 210]) и увеличивается с ростом концентрации растворенного кислорода. В отсутствие растворенного кислорода скорость коррозии в водах или разбавленных кислотах ничтожно мала. [c.358]

Составьте уравнения самопроизвольно протекающих реакций при коррозии в воде цинка и олова, находящихся в контакте. [c.264]

Будет ли защищена железная конструкция от электрохимической коррозии в воде, если на ней укрепить электрод из магния, свинца, цинка или никеля [c.193]

Описание работы. Коррозия в воде и нейтральных водных растворах в присутствии кислорода протекает на аноде [c.191]

При определении равновесной адсорбции на естественных образцах пород скорость фильтрации и длина модели существенного влияния не оказывают. Размеры модели выбирают таким образом, чтобы объем проб фильтрата раствора реагента, отбираемых приблизительно через 0,5 поровых объемов прокачки, был достаточным для вьшолнения анализов проб. Аппаратура, соединительные трубки и детали установки по фильтрации должны быть изготовлены из материалов, устойчивых к коррозии в воде. [c.125]

Вода. Механизм коррозии в воде достаточно хорошо изучен. [c.20]

Коррозия в воде, водяном паре и растворах [c.79]

Коррозия в воде и водных растворах солей [c.125]

В первом разделе справочного руководства, посвященном коррозии в воде и водяном паре, обобщен опыт борьбы с коррозией [c.3]

I. КОРРОЗИЯ в ВОДЕ и водяном ПАРЕ [c.5]

С повышением температуры скорость электрохимических реакций, как правило, растет, следовательно, и скорость коррозии в воде при повышении температуры должна увеличиваться. Однако при коррозии с кислородной деполяризацией на скорость коррозии при повышении температуры оказывает влияние уменьшение растворимости кислорода. В связи с этим в открытых системах на начальной стадии скорость коррозии с ростом температуры увеличивается, а затем уменьшается, проходя при 60— 70 °С через максимум. Если свободное удаление кислорода из системы (закрытые системы) невозможно, при повышении температуры скорость коррозии непрерывно растет. Зависимость скорости коррозии стали от температуры для открытой и закрытой систем показана на рис. 1.4 [2]. [c.6]

Катодная защита металлических конструкций от коррозии в воде [c.56]

Количество полифосфатов, необходимое для защиты стали от коррозии в воде, зависит от состава, температуры воды и скорости ее движения. В циркулирующих растворах, где полифосфаты все время имеют доступ к поверхности стали, коррозия замедляется [c.88]

В последние годы в СССР и за рубежом широкое распространение для защиты от коррозии различных стальных конструкций получили алюминиевые покрытия. Для их получения на внутренней и наружной поверхности труб применяют в основном горячее алюминирование. При погружении стали в расплавленный алюминий образуются промежуточные соединения алюминия и железа переменного состава, более твердые и менее вязкие, чем чистый алюминий. Хлориды стимулируют питтинговую коррозию алюминия. Сульфаты являются ингибиторами коррозии в водах, где их концентрация превышает концентрацию хлоридов. В таких водах алюминиевые трубы проявляют высокую стойкость против коррозии, несмотря на довольно высокую концентрацию хлоридов. Однако с повышением pH выше 8,5 стойкость алюминия уменьшается. Алюминиевое покрытие, являясь анодным защитным покрытием, при температурах, характерных для систем горячего водоснабжения, осуществляет протекторную защиту стали в дефектах покрытия. [c.147]

Щелевая коррозия в воде и в иле Щелевая коррозия в зоне ила Следы щелевой коррозии в зоне ила большинство образцов в хо-)ошем состоянии [c.87]

Сводные данные о коррозионном поведении кремнистой бронзы на различных глубинах показаны на рис. 53. Скорости коррозии в воде лежат в пределах 10—50 мкм/год. Данные для 5 %- и 7 %-ной алюминиевой бронзы представлены на рис. 54. Скорости коррозии 5 %-ного сплава не превышают 20 мкм/год. 7 %-ный сплав на малой глубине корродирует со скоростью, достигающей 74 мкм/год, а на глубине 1830 м скорость коррозии падает до 36 мкм/год. Осмотр образцов [c.104]

Полимерные материалы представляют значительный интерес для морской технологии, так как могут быть использованы для изготовления оболочек кабелей подводных линий связи, швартовых тросов, уплотнений, прокладок и различных деталей конструкций. Полимеры сочетают хорошие электрические свойства с высокой стойкостью к общему разрушению и коррозии в воде, а также к разрушающему воздействию биологических факторов. Для получения общей информации о поведении полимерных материалов в океанских средах и для изучения их эксплуатационных свойств был проведен ряд продолжительных натурных испытаний. [c.459]

При нормальной темпора-турп на магнии, никеле и железе образуется фазовая фторндная пленка. эаи1,и-щающая металл от коррозии. Обработка магния фтористым водородом применяется для заш.иты его от атмосферной коррозии н коррозии в воде при температурах до 100 С. [c.853]

Натрий двухромовокислый, а также его смесь с натрием ( к>сфорнок ИСлым при концентрации до 100 мг/л, даже судя по их влиянию на скорость коррозии, не обеспечивают необходимой степени защиты. Скорость общей коррозии углеродистой стали при концентрации натрия двухромово кислого 150—200 мг/л снижается в 4—5 раз по сравнению со скоростью коррозии в воде без добавок, однако характер поражения стали близок к питтинговой коррозии. [c.223]

Медноникелевые сплавы подразделяются на конструкционные и электротехнические. К конструкционным относятся мельхиоры и нейзильберы. Мельхиоры содержат 20—30% никеля и небольшие количества железа и марганца, а ней-зилъберы содержат 5—35% никеля и 13—45% цинка. Благодаря стойкости против коррозии в воде, в том числе в морской, конструкционные медноникелевые сплавы получили широкое распространение в судостроении и в энергетической промышленности. Из них изготовляют радиаторы, трубопроводы, дистилляци-онные установки для получения питьевой воды из морской. [c.630]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Существенное различие температуры морской воды в двух местах, наиболее сильно отличающихся по своей широте, должио было бы заметно отразиться на обычной коррозии в воде, но а присутствии бактерий влияние температуры проявляется в мепьщен степени. Бактерии Desulfovibrio, вызывающие коррозию стали, могут существовать в температурном интервале ог 10 до 40 С и сохраняют активность в большей его части [77]. [c.452]

Дозировка гидразина после завершения трилонной обработки допустима. Исследования скорости коррозии в воде, содержащей гидразин, для стали, защитная пленка на которой была получена в отсуствие гидразина, показали, что последующая дозировка гидразина не ухудшает качества уже образованной защитной пленки. [c.92]