Простые элементарные реакции

Выражение (212.1) называют уравнением поверхности потенциальной энергии. Потенциальная энергия переходного состояния в любой момент времени характеризуется точкой на поверхности потенциальной энергии в многомерном пространстве. Всякое изменение состояния системы, а следовательно, и развитие элементарного химического акта, описывается движением точки, определяемой уравнением (212.1), по поверхности потенциальной энергии. Точка, отвечающая состоянию реагирующей системы, движется по поверхности потенциальной энергии по пути минимальных энергетических затрат, по линии минимальных энергетических градиентов. Линию, которую описывает эта точка на поверхности потенциальной энергии, называют путем реакции или координатой реакции. Путь реакции в многомерном пространстве нельзя представить реальной физической моделью. Если известна зависимость, выражаемая уравнением (212.1), то можно найти минимальное значение переходного состояния, которое определяет вершину энергетического барьера. Чтобы получить представление о характере этой задачи, рассмотрим простейшую элементарную реакцию обмена [c.569]

Начало систематических исследований скорости химических превращений положено работами Н. А. Меншуткина в конце 70-х годов XIX в. Е 80-х годах Я. Вант-Гофф и С. Аррениус сформулировали основные законы, управляющие протеканием простых химических реакций, и дали трактовку этих законов, исходя из молекулярно-кинетической теории. Дальнейшее развитие этих работ привело к созданию в 30-х годах XX в. Г. Эйрингом и М. Поляни на базе квантовой механики и статистической физики теории абсолютных скоростей реакций, открывающей перспективы расчета скоростей простых (элементарных) реакций, исходя из свойств реагирующих частиц. [c.3]

Рассмотрим, например, простейшую элементарную реакцию автокаталитического образования вещества-интермедиата А, в бимолекулярном процессе, сходном с предыдущим, в некотором стационарном состоянии по концентрации этого вещества [c.353]

Это положение — общее для всех элементарных реакций. В ходе элементарного акта химического превращения изменяются координаты, характеризующие взаимное расположение атомов реагирующих частиц. Система атомов перемещается в пространстве , задаваемом этими координатами. Число координат в общем случае может быть достаточно велико. Даже для такой простой элементарной реакции, как (17.1), взаимное расположение атомов характеризуется тремя координатами (рис. 81) — расстоянием между атомами Н, расстоянием г 2 между атомом С1 и соединяющимся с ним атомом И, углом ф между прямыми, идущими вдоль образуемой и разрываемой связей. В ходе элементарного акта система атомов описывает некоторую траекторию в пространстве координат всех атомов. В каждый данный момент времени положение системы атомов на этой траектории может быть [c.267]

В предыдущих параграфах неоднократно говорилось о сложности многих реакций, под которой подразумевается одновременное протекание в реакционной смеси многих простых, элементарных реакций, что сопровождается и образованием промежуточных, часто неустойчивых веществ, исчезающих после окончания процесса (в так называемых последовательных реакциях), и образованием различных продуктов реакции (в параллельных реакциях). [c.224]

По числу стадий реакции делятся на простые и сложные. Простая (элементарная) реакция состоит из однотипных элементарных актов, например [c.25]

Если в простой элементарной реакции участвует одинаковое число молекул различных компонентов, то константы скорости реакции, соответствующие любому компоненту, будут иметь равные численные значения, т. е. кл = кв =. .. = кз. Если же в реакции участвует неодинаковое число молекул различных компонентов, то кинетические уравнения нельзя считать достаточно определенными и нужно указывать компонент, которому отвечает константа скорости реакции. [c.68]

Рис. 13. Кинетические кривые простой элементарной реакции первого порядка к

Пример 5. Простая элементарная реакция типа Л -у 5 Для решения задачи в формулу (VI.4) — модель реактора идеального перемешивания в статике, подставляем значение скорости реакции, которая, согласно закону действующих масс, в данном случае выразится так = кСл- Тогда [c.146]

Пример 9, Простая элементарная реакция типа Л -Д- 5 Скорость такой реакции = АСл. Подставляем это значение в уравнение статической модели реактора идеального вытеснения в общем виде (VI.26) и интегрируем [c.150]

Характер зависимости между Тп и Тв проиллюстрируем на примере химических реакторов идеального перемешивания и идеального вытеснения, в которых при одинаковых изотермических условиях и постоянном объеме протекает простая элементарная реакция первого порядка типа Л -15. С этой целью установим зависимость величины — от степени превращения Ха и проанализируем ее. [c.155]

Для простой элементарной реакции типа Л Д- 5 время пребывания реагентов в реакторах идеального перемешивания и идеального вытеснения выражается соответственно формулами (VI.7) и (У1.28). [c.155]

Как известно, большинство химических реакций — это сложные многоступенчатые процессы, состоящие из нескольких стадий. Простых, элементарных реакций (т. е. реакций, совершающихся в одну стадию) известно немного это преимущественно мономолеку-лярные и бимолекулярные процессы. Примером мономолекулярного превращения, когда реагирует одна молекула, обладающая достаточным запасом энергии по разрываемым связям, может служить разложение паров диметилового эфира [c.24]

Общепризнано, что полимеризация олефинов в присутствии кислот в качестве катализаторов протекает по карбоний-ионному механизму [22]. Преимуществом этой теории является возможность объяснения весьма широкой группы каталитических реакций углеводородов полимеризации алкилирования, изомеризации и крекинга на единой основе весьма небольшого числа сравнительно простых элементарных реакций. [c.227]

Пусть теоретическое выражение константы скорости сложной реакции содержит в качестве сомножителей и делителей константы скорости простых (элементарных) реакций, например [c.11]

Вообще теоретическое понятие молекулярности можно применять только в случае простых элементарных реакций, т. е. когда имеется достаточно оснований считать реакцию протекающей в один элементарный акт. Такова, например, реакция разложения азометана [c.14]

По ЭТОЙ причине, а также вследствие усложнений, появляющихся в случае реакций с последовательными стадиями, о которых сказано ниже, пользуются терминами первый порядок или второй порядок и т.д. для обозначения общего порядка реакции, вытекающего из измерения скоростей реакций и их интерпретации в указанном выше смысле, применяя термины мономолекулярный , бимолекулярный и т.д. для изображения реального хода простой (элементарной) реакции, т.е. для учета числа молекул, участвующих в столкновении, ведущем к реакции. [c.168]

Чтобы по матрице А восстановить матрицу стехиометрических коэффициентов В с использованием уравнения АВ = О, необходимо вычислить базисные решения системы линейных однородных уравнений этого типа, при помощи которых определяются стехио-метрически простые (элементарные) реакции. Проведенные расчеты показали, что, опустив абсурдные с химической точки зрения реакции, получим 9 элементарных стадий, включающих 6 реагентов и 7 промежуточных веществ, пять из которых независимы. По правилу Хориути [126], должно существовать четыре независимых набора стехиометрических чисел удовлетворяющих соотношениям для каждого р=1, 2, 3, 4 [c.150]

Экспериментальное изучение кинетики химической реакции только в исключительных случаях позволяет отнести ее к одному из перечисленных процессов. Это удается сделать для наиболее простых (элементарных) реакций, протекающих в одну стадию, когда уравнение процесса, на основе которого составляется кинетическое уравнение, совпадает со стехиометрическим уравнением реакции в целом, например, для реакции синтеза и разложения и0дист010 водорода, реакции разложения двуокиси азота и др. [c.313]

Как правило, оргаршческие реакции являются сложными миогостадийнымн ироцессами, состоящими из последовательности простых (элементарных) реакций. Эти элементарные реакции обычно делят на три категории. К первой категории относятся различные изомеризации и перегруппировки, в которых изомер А переходит в изомер В [c.206]

Приведем примеры простых элементарных реакций и соответ-ствующие им кинетические уравнения [c.67]

Помощь серной кислоты процессу изомеризации, стало быть, сводится к производству карбониевых ионов. Вот как не проста элементарная реакция цис-транс-шоче-ризации В ее промежуточных стадиях происходит образование и оксикислоты, и карбоний-иона. Поэтому и не получается простой зависимости скорости этой реакции от концентрации 1<ыс-изомера скорость ее зависит также от концентрации серной кислоты, причем очень сильно. Нельзя не признать, что авторам этого исследования повезло скорости разных стадий процесса распределились так удачно, что образование промежуточных невидимок доказывалось хоть и по косвенным признакам, но вполне надежно. А какое кропотливое это занятие Ведь для того, чтобы выяснить все эти зависимости, нужно не только приготовить чистейщие вещества, но и выполнить сотни измерений при разных значениях концентрации, кислотности, температурь . И притом в итоге может оказаться, что никаких достоверных выводов сделать нельзя. [c.183]

Гр = —2г- /-В = — Зг гс = + 2г Сложнь№ реакции. Этим термином называют реакции, ссстсящие из нескольких более простых. При этом в химической кинетике под простыми (элементарными) реакциями понимают реакции, состоящие из одной стадии, т. е. осуществляющиеся путем 1 рямого перехода реагирующих веществ в продукты реакции 131]. [c.31]

Определение 1юнятия скорости химической реакции, применимое в том числе и к открытым системам, можно дать для простой (элементарной) реакции. Скоростью химической реакции называется число элементарных актов, которые реализуются в единицу [c.72]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология