Титан иодид

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Иодидный способ основан на том, что пары иодидов очищаемых металлов, устойчивые при низких температурах, разлагаются при соприкосновении с поверхностью сильно нагретой проволоки и чистый металл оседает на ее поверхности. Иодидным методом очищают от примесей титан, цирконий, металлы VB-подгруппы. Например, очищаемый порошкообразный титан нагревают до 100—200 °С с кристаллическим иодом в специальном аппарате. Сначала титан образует с иодом (но не с примесями) летучий тетраиодид Tib, пары которого затем разлагаются на поверхности накаленных электрическим током до 1300— 1500 С тугоплавких нитей. Очищенный титан оседает на них, а освобождающийся иод образует новые порции тетраиодида титана, что обеспечивает непрерывность процесса очистки. [c.264]

Очень чистые металлы получают термическим разложением тетра-иодидов Э14 при высокой температуре в вакууме. На рис. 222 изображен сосуд из стекла пирекс для получения чистого титана. Через отверстие 1 поступают порошкообразный титан и иод, через отверстие 2 откачивают воздух. В ходе процесса сосуд нагревают до 600" С и электрической печи, а титановая проволока 3 нагревается электрическим током. При 200° С титан и иод взаимодействуют с образованием Til 4, кото )ЫЙ при 377° С сублимирует. Пары Til 4 при соприкосновении с титановой проволокой, нагретой до 1100—1400° С, разлагаются металлический титан оседает на проволоку, а пары иода конденсируются на холодных частях прибора. [c.531]

Внешне технические сплавы титана похожи на сталь. Иодид-ные титан и цирконий имеют крупнозернистую кристаллическую структуру и очень сильно отражают свет (блестящие). [c.326]

Галогениды. Титан образует большой набор галогенидов - от фторидов до иодидов, в которых он находится в степенях окисления +2, -f-3 и -f-4. Степень ионности связей Ti—уменьшается от фтора к иоду и от дигалогенидов к тетрагалогенидам. Соответст- [c.345]

Кривые амперометрического титрования, подобные тем, что показаны на рис. 13-12а, получаются при окислении иодида, ферроцианида и гидрохинона церием (IV), при восстановлении железа (III) титаном (III) и окислении иодида до монохлорида иода бромом в концентрированной хлористоводородной кислоте. [c.472]

Эффект синергизма проявляется. и на титане. В присутствии катапина и других катионоактивных веществ Брынза изучил следующие анионоактивные добавки хлорид, бромид, иодид и роданид калия, тиокарбамид и калиевую соль бензосульфокислоты. Анионоактивные добавки сами слабо ингибируют коррозию титана в серной кислоте. В связи с возникновением отрицательного ад- [c.123]

При осаждении таллия иодидом раствор должен быть свободен от хлоридов, от свинца и серебра, которые образуют нерастворимые иодиды, а также от элементов, соли которых гидролизуются в уксуснокислых растворах, как, например, титан. Этот метод сводится к следующему. 50—100 мл раствора, содержащего не более 0,5 г таллия, обрабатывают сернистым ангидридом, если присутствует таллий (III), и избыток SO2 удаляют кипячением. Раствор нейтрализуют, затем прибавляют 2 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и вводят раствор иодида калия в таком количестве, чтобы в 100 мл анализируемого раствора содержался 1 г избытка иодида калия. Оставляют стоять 12—18 ч, после чего осадок отфильтровывают через тигель Гуча и промывают сначала 1 %-ным раствором иодида калия в 1%-ной уксусной кислоте до удаления растворимых солей, а затем, для удаления промывной жидкости, 80%-ным ацетоном. Сушат при 120—130° С и взвешивают в виде T1I. [c.541]

Рассматривая имеющиеся опытные данные о влиянии ионной силы на скорость реакций и, Ыр и Ри, можно заметить, что это влияние как с качественной, так и с количественной стороны различно для разных реакций. Для большинства рассмотренных реакций обнаружен положительный электролитический эффект. Однако скорость пяти реакций (№ 8, 9, 13, 21 и 22) уменьшается с ростом ц. Скорость трех реакций — восстановления Ри (VI) трехвалентным титаном и Нр (V) иодид-ионами и окисления Ри (III) хлором — не зависит от ионной силы. [c.296]

Получение и использование. Титан по распространенности занимает четвертое место среди технически валяных металлов после алюминия, железа и меди. Выделение его из минералов связано с трудностями, обусловленными реакцией титана при нагревании с углем, кислородом и металлами. Получают чистый титан иодид-ным методом, термически разлагая его иодид. Роль металла как конструкционного материала быстро возрастает особенно в авиации, технике, промышленности (рис. 77), в металлургии сплавов. Титан играет определенную роль в жизнедеятельности организмов он непременный участник процессов иммуногенеза. Содержится в плазме крови, селезенке, надпочечниках и шитовидной железе. Из растений титаном особенно богата водоросль кладофора содержание титана в ней составляет 0,03%. [c.334]

Таки путем удается получать титан очень вы- 0K0I1 степени чистоты, поскольку большинство примгсей, содержащихся в исходном металле, или пе реагирует с иодом, или не образует летучи при 377° С иодидов. Таким путем титан полу чают в виде прутиков диаметром 5—30 мм. [c.531]

Иодидный способ дает возможность получать титан, цирконий и некоторые другие металлы значительной чистоты. Рассмотрим этот процесс на примере титана. Исходный металл в виде порошка ийгрепяется до 100—200 °С с небольшим количеством иода в герметическом аппарате. В аппарате натянуты титановые ршти, нагреваемые электрическим током до 1300—1500°С. Титаи (но не примоси) образует с иодом летучий иодид Т114, который разлагается на раскаленных нитях. Выделяющийся чистый титан осаждается па них, а иод образует с исходным металлом новые пор-цки иодида процесс идет непрерывно до переноса всего металла иа титановые нити. [c.542]

Окислительно-восстановительное равновесие в системе Ir(IV)/Ir(III) используется для объемного определения иридия. При определении иридия (1П) в качестве окислителей применяют лермантанат калия, иодат калия н др. Ион [Ir le] титруют различными восстановителями иодидом калия, хлористым титаном, хлористой медью, аскорбиновой кислотой, солью Мора, гексацианферроатом, гидрохиноном и др. [c.16]

Металлический титан оседает на проволоку, а пары иода вновь реагируют с исходным порошком металла. Таким путем удается получить титан очень высокой степенн чистоты, поскольку большинство примесей, содержапщхся в исходном металле, или не реагируют с иодом, или не образуют летучих при 377 °С иодидов. Иодидным методом были впервые получены пластичные цирконий и титан. Карбонильным методом получают высокочистые никель и железо. Металл, содержащий прпмеси. нагревают в присутствии оксида углерода (II) [c.196]

Пары Т1Ц при соприкосновении с титановой проволокой, нагретой до 1100—1400°С, разлагаются металлический титан оседает на проволоку, а пары иода конденсируются на холодных частях прибора. Таким путем удается получать титан очень высокой степени чистоты, поскольку большинство примесей, содержащихся в исходном металле, или не реагирует с иодом, или не образует летучих при 377°С иодидов. Таким путем титан получают в виде прутикои диаметром 5—30 мм. [c.499]

Кроме хлоридов переходных металлов в качестве активных составных частей катализаторов Циглера — Натта применяют бромиды, иодиды, а также алкокси-нронзводные (тетрабутоксн-титан) и др. [c.52]

Иодиды. С иодом титан образует иодиды TiU, TU3 и Tilj сведения об образовании Til нуждаются в проверке. Иодиды наименее устойчивы среди галогенидов титана. Они образуются при взаимодействии иода с титаном и его сплавами но из материалов, содержащих кислород, иодиды получить нельзя. Тетраиодид легко подвергается термической диссоциации с выделением титана и иода. При взаимодействии тетраиодида с восстановителями возможно большое число обратимых реакций соотношение между количествами образующихся при этом веществ зависит от температуры и давления. Например, взаимодействие TU4 с титаном в вакууме (- Ю" мм рт. ст.) можно представить схемой [c.230]

Наибольшее развитие получило рафинирование титана методом термической диссоциации иодидов. Метод основан на переносе титана в виде легколетучих иодидов. Он осуществляется в аппарате, имеющем две температурные зоны (рис. 86). В низкотемпературной зоне титан реагирует с иодом, образуя Til4 или Til2, которые диффундируют в [c.278]

При температурах выше 1100 °С все иодиды титана— Tib, Tila, Tib — полностю разлагаются, что позволяет получать титан высокой чистоты. [c.461]

В связи с тем что жидкий бром уже при комнатной температуре энергично реагирует с титаном, важно после внесения необходимого количества <брома заморозить при —78 °С и лишь потом вносить титановую стружку. Взаимодействие в запаянной трубке начинается сразу же, как только бром расплавляется. Обычно ампула выдерживает создающееся внутри нее давление. В случае иода, напротив, для начала взаимодействия с образованием дииодида необходимо небольшое нагревание. Последующие операции такие же, как при получении днхлорида. При получении дибромида реакции со тенками ампулы идут еще в меньшей степени, чем в случае дихлорида, а. реакция иодидов с кварцем вовсе не идет. [c.1428]

Титан металлический (1414). Цирконий и гафний металлич ские (1419). Разделение циркония и гафния (1420). Гидрид] титана и циркония (1425). Галогениды титана(П) (1426). Га логениды титана(1П) (1429). Хлорид титана(1У) (1438). Гев сахлоротитанат(1У) аммония (1439). Бромид титана (IV (1440). Иодид титана(IV) (1443). Хлориды циркония(I) и гаф ния(1) (1446). Галогениды циркония(III) и гафния(III) (1446) Галогениды циркония (IV) и гафиия (IV) (1450). Галогенид оксиды титана (III) (1454). Галогенид-оксиды титана (IV [c.1500]

Определению мешают 1) катионы, образующие малорастворимые фосфоровольфраматы — калий и, особенно, аммоний 2) элементы, образующие малорастворимые фосфаты — титан, цирконий, висмут, сурьма и олово 3) молибден в концентрации, превышающей 500 мг л (дает желтое окрашивание) 4) иодиды, роданиды и другие восстановители, восстанавливающие фосфоровольфрамовую кислоту, и 5) элементы, образующие окрашенные в растворе ионы — медь, кобальт, никель, хром и т. п. [c.517]

При температуре >1 100°С все иодиды титана— ТИг, Tils и TU4 — полностью разлагаются, что позволяет получать титан высокой чистоты. [c.419]

Иодидное рафинирование титана. Иодидное рафинирование титана позволяет получать компактный металл высокой степени чистоты (примесей менее 0,1%). При иодидном рафинировании титан очищается от примесей, не образующих соединений с иодом (азот, кислород), слабо взаимодействующих с иодом и образующих иодиды с низкими давлениями пара при температуре процесса (магний, медь и др.). Рафинируют в вакууме (1 -Ю — [c.421]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология