Коррозия металлов в электролитах

При коррозии металлов в электролитах наибольшее распространение и значение имеют электродные и адсорбционные потенциалы. [c.151]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Наконец, может происходить растворение компонентов защитных присадок в воде и торможение коррозии металлов в электролитах по электрохимическому механизму. В этом случае компоненты присадок будут выступать в роли водорастворимых ингибиторов коррозии. По этому механизму действуют многие ингибиторы атмосферной коррозии металлов. [c.293]

В теории необратимых электродных потенциалов металлов А. Н. Фрумкина (см. с. 176), в которой сформулирован электрохимический механизм саморастворения (коррозии) металлов в электролитах, рассматривалось растворение металла с однородной (гомогенной) поверхностью, т. е. предполагалось, что скорость протекающих на поверхности электрохимических реакций одинакова на всех участках и что все точки поверхности обладают одним и тем же значением потенциала (т. е. что поверхность является строго эквипотенциальной). Автор этой теории считает, что такое допущение вполне законно для жидкого металла, например для поверхности ртути или амальгамного электрода, которая может служить образцом однород-. ной поверхности. Относительно [c.185]

ОБЩИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ КОРРОЗИИ МЕТАЛЛОВ В ЭЛЕКТРОЛИТАХ [c.443]

Электрохимический механизм в виде протекающей с участием свободных электронов электрохимической реакции, при которой ионизация атомов металла [см. уравнение (271)] и восстановление окислительного компонента коррозионной среды [см. уравнение (326) ] проходят не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла, имеет место в подавляющем большинстве случаев коррозии металлов в электролитах и является, таким образом преобладающим. [c.181]

Влияние облучения на коррозию металлов в электролитах довольно разнообразно, поэтому о характере этого влияния нет единого мнения. Часть исследователей считает, что облучение усиливает коррозию алюминия и его сплав в агрессивных по отношению к окислам алюминия средах, в том числе и в горячей воде (рис. 261), другие исследователи утверждают, что под воздействием облучения коррозия значительно не усиливается, а иногда даже затормаживается. [c.371]

Рис. 93. Коррозия металлов в электролитах.

Процесс коррозии металлов в электролитах, как правило, имеет электрохимическую природу, т.е. подчиняется основным законам электрохимической кинетики. В то же время известны случаи, когда на отдельных стадиях коррозии или параллельно с электрохимическим процессом имеет место химический механизм коррозии металлов. [c.17]

Так как коррозия в большинстве случаев носит электрохимический характер, основными лабораторными методами исследования коррозии металлов в электролитах являются электрохимические методы. Необходимо отметить, что переносить данные лабораторных электрохимических исследований в реальные условия эксплуатации металлов следует осторожно. [c.37]

Для того чтобы использовать первое преимущество, обычно гак или иначе интенсифицируют коррозионный процесс. В этом случае особое внимание должно быть уделено тому, чтобы при подборе средств ускорения реального процесса не изменить принципиально его механизм. Например растворы соляной жис-лоты значительно увеличивают скорость коррозии легких сплавов по сравнению с атмосферными условиями, однако результаты испытаний в этих растворах не могут характеризовать поведения металла в практике, так как механизм коррозии в атмосферных условиях и в растворах кислот различный. Следовательно, для того чтобы интенсифицировать процесс коррозии в лабораторных условиях, необходимо знать его механизм и усиливать действие только тех факторов, которые не изменяют его принципиально. К числу важнейших внешних факторов, влияющих на коррозию металлов в электролитах, относят [1] 1) природу электролита, 2) концентрацию электролита, 3) проводимость электролита, 4) движение раствора, 5) концентрацию окислителей и кислорода, 6) концентрацию водородных ионов (pH), 7) температуру, 8) влажность и 9) размер частиц, контак-тируемых (С металлом. Рассмотрим несколько подробнее их влияние на коррозионные процессы, используя параллельно (для примера) данные [73] о влиянии температуры, концентрации кислорода, скорости движения жидкости и количества продуваемого воздуха на коррозию монель-металла в 5%-ном растворе серной кислоты (рис. И). [c.60]

Давление также ускоряет коррозию металлов в электролитах, Оно изменяет растворимость участвующих в процессе коррозии газов и, в первую очередь, кислорода, может вызвать механические напряжения в металле, влияет на разложение (гидролиз) продуктов коррозии (солей). Обычно при совместном воздействии температуры и давления процесс коррозии ускоряется. [c.60]

Описывается установка, позволяющая использовать метод газовой хроматографии для анализа изменений состава газовой фазы во время коррозии металлов в электролитах при температурах до 250 С. [c.218]

Поверхность его эквипотенциальна, а места протекания на ней сопряженных катодного и анодного процессов в общем случае непрерывно меняются во времени в соответствии с законами статистического распределения. Наличие на поверхности корродирующего металла химических или структурных неоднородностей может приводить к частичной локализации протекающих реакций, что, однако, не обязательно должно сопровождаться нарушением эквипотенциальности поверхности и не исключает применимость законов электрохимической кинетики для каждой из реакций в отдельности и коррозионного процесса в целом. Поэтому растворение (коррозию) металлов в электролитах следует рассматривать не как следствие нарушения эквипотенциальности металлической поверхности, а как результат сопряженного и независимого протекания катодных и анодных реакций, скорость которых, согласно законам электрохимической кинетики, определяется общим значением потенциала на границе металл—раствор, составом раствора и условиями диффузии компонентов или продуктов реакции в растворе. [c.7]

Разработанные в последние годы новые способы защиты от коррозии изделий, изготовленных из легких металлов и их спла BOB, а также из тугоплавких металлов, позволяют значительно расширить область их применения. Как показали исследования советских и зарубежных ученых, реверсированный ток дает возможность значительно ускорить многие процессы электроосаждения металлов, а также способствует повышению срока службы металлических изделий. В процессах защиты металлов от коррозии все более возрастает роль ультразвуковых колебаний, химических методов создания на металлах защитных покрытий, методов получения термостойких и коррозионно стойких металлических сплавов из водных растворов солей металлов, роль неметаллических химически стойких материалов, применяемых взамен металлов, ингибиторов — замедлителей коррозии металлов в электролитах и в атмосфере и т. п. [c.3]

Еще в 1823 г. швейцарский ученый де-ля-Рив высказал предположение, подкрепив его экспериментом, что коррозия металлов в электролитах есть результат работы множества находящихся на поверхности металлов микроскопически малых короткозамкнутых гальванических элементов (фиг. 20) де-ля-Рив назвал их м и к р о - или локальными элементами. [c.33]

Это положение де-ля-Рива лежит в основе современной теории коррозии металлов в электролитах. [c.33]

В разное время были предложены различные теории коррозии металлов в электролитах. Большинство авторов теперь рассматривает коррозию металлов в электролитах как результат работы множества находящихся на поверхности металлов микроскопических короткозамкнутых гальванических элементов, возникших вследствие неоднородности металла или неоднородности окружающей среды. Это предположение было впервые высказано в 1830 г. швейцарским ученым де ла Ривом. [c.27]

Коррозия металлов в электролитах уподоблялась растворению анода, гальванического короткозамкнутого элемента, состоящего из двух электродов. В действительности же при коррозии [c.46]

Вследствие того что коррозия металлов в электролитах является результатом двух взаимно связанных электрохимических процессов — анодного и катодного — добавленные вещества могут замедлять коррозию, действуя на анодный или катодный про цесс или на оба этих процесса одновременно. [c.109]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются закономерности, связанные с взаимным превращением химической энергии в электрическую и наоборот. Электрохимия изучает термодинамику и кинетику электродных процессов и свойства растворов электролитов. Закономерности электрохимии — теоретическая основа для разработки многих технологических процессов получения электролизом хлора, солей и щелочей, получения и очистки цветных и редких металлов, электросинтеза органических соединений, гальванотехники, создания химических источников тока. Электрохимия имеет большое значение для понимания механизма и кинетики электрохимической коррозии и выбора мер борьбы с коррозией металлов в электролитах.В науке и технике широко распространены электрохимические методы исследования и контроля производственных процессов полярография, кондуктометрия, электроанализ, электрохимическое измерение поляризации и др. [c.132]

Электрохимическая коррозия — коррозия металлов в электролитах, сопровождающаяся образованием электрического тока. При этом взаимодействие металла с окружающей средой разделяется на анодный и катодный процессы, протекающие на различных участках поверхности раздела металла и электролита. К электрохимической коррозии относятся следующие виды коррозии. [c.6]

Повышение температуры должно увеличивать скорость коррозии металлов в электролитах. При этом интенсифицируются электродные процессы (катодный и анодный), возрастает скорость диффузионных процессов, падает омическое сопротивление электролита. Все это способствует усилению работы коррозионных гальванопар, И действительно, как правило, на-глг ч блюдается повышение ско- [c.14]

В огромном большинстве случаев приходится иметь дело с коррозией металлов в электролитах, когда коррозионный процесс обусловлен действием микрогальванических элементов, т. е. с электрохимической коррозией. [c.33]

Для конструкционных металлов и сплавов, эксплуатирующихся в водных растворах электролитов, величина равновесного потенциала представлена в табл. 4. При коррозии металлов в электролитах с различным pH величина потенциала может быть рассчитана по уравнению [c.25]

При коррозии металлов в природных и искусственных средах возможны катодные процессы с последовательным или параллельным восстановлением кислорода и ионов водорода. Кинетика этих процессов зависит от природы металла, свойств электролита и других факторов и определяется перенапряжением кислорода и водорода в каждом конкретном электролите. Процессы с одновременным участием кислорода и ионов водорода наблюдаются при коррозии металлов в электролитах, контактирующих с воздухом. Последовательное восстановление сначала кислорода, затем ионов водорода характерно для герметичных замкнутых объемов, не контактирующих с воздухом после полного расхода кислорода процесс продолжается с выделением водорода. [c.31]

Скорость коррозии металлов в электролитах в большинстве случаев возрастает с повышением температуры раствора, однако это вызвано не только ускорением химической реакции, но и уменьшением перенапряжения водорода. [c.67]

Процессы коррозии металлов в электролитах наиболее полно и исчерпывающе по своей трактовке укладываются в электрохимический механизм. Электрохимическая теория коррозионных процессов благодаря успешно выполненным за последнее время работам ряда исследователей в этой области, как у нас в Союзе [1—8], так и за границей [9—12], является на сегодня мощным научным обобщением, которое не только позволяет правильно объяснить наблюдаемые случаи коррозии, но в ряде случаев дает возможность заранее предугадать коррозионное поведение конструкции и наметить наиболее эффективные пути снижения скорости коррозии или изменения характера коррозионного разрушения. [c.95]

Эффективная энергия активации растворения металлов (железа, никеля, алюминия) в электролитах по химическому механизму, согласно данным Г. Г. Пенова, Т. К. Атанасян, С. П. Кузнецовой и др., в 1,5—2,0 раза больше, чем при растворении их с преобладанием электрохимического механизма, что находится в хорошем соответствии с теорией электрохимической коррозии металлов и подтверждает наличие химического механизма коррозии металлов в электролитах. [c.357]

Механизм коррозии металла в почве определяется термодинамической вероятностью процесса. В почве, которую можно рассматривать как гетерогенный электролит, скорость коррозионного процесса по катодным и анодным реакциям, т, е. электрохимической коррозии, во много раз больше, чем химической. Поэтому принято считать, что почвенная коррозия протекает по механизму электрохимической коррозии, химическая коррозия в почвах практически отсутствует. Исходя из этого положения, явления, лежащие в основе почвенной коррозии, можно объяснить с позиций теории коррозии металлов в электролитах [2]. Известно, что разные металлы в различной степени подвержены коррозии. Чем легче совершается переход дтомов металла в ионы тем больше выделяется свободной энергии и тем менее коррозионностоек данный металл. Мерой этой энергии является значение нормального потенциала. [c.11]

Использование формулы (аЯ наиболее оправдв>ю при сравнительных кссле-дованиях (например, при исследовании влияния различных ингибиторов не скорость коррозии металлов в электролитах). [c.187]

Наконец, следует выделить коррозию. металлов в электролитах, содержащих Н2О2 или другие окислители. [c.82]

Коррозия металлов в электролитах — это результат работы многочисленных микроскопических короткозамкнутых многоэлектродных гальванических элементов, имеюшихся на поверх-ности металла. [c.75]

Процесс коррозии металлов в электролитах — это результат ряда сопряженных реакций. На электродах микрогальваниче- [c.89]

Наибольшее практическое значение в настоящее время имеет межкристаллитная коррозия металлов в электролитах, рассмотрению методов изучения которой и будет посвящена настоящая глава. Относительно низкая коррозионная стойкость металлов по границам зерен связывается с повышенной электрохимической неоднородностью в этих районах. Обычно последнее является следствием выделения по границам зерен вторичных фаз, которые могут быть либо эффективными анодами, либо катодами по отношению к близлежащим участкам твердого раствора. Такими фазами, например, при нагреве многих хромистых и хромоникелевых сталей до температуры 450—850° С могут быть хромовожелезные карбиды Сг4(Ре)С, сигма-фаза, обедненный хромом аустенит [109], а при нагреве после закалки до 150° С многих алюминиевых сплавов — металлическое соединение СиАЬ [110]. Разрушение этих материалов имеет наибольшее практическое значение. Однако даже для них еще не разработаны методы определения склонности к межкристаллитной коррозии, полностью удовлетворяющие исследователей и практиков. [c.96]

В начале XIX века появились отдельные работы, рассматривающие вопросы растворения металлов в кислотах. Среди них нужно отметить исследование швейцарского ученого Огюста де-ля-Рива, положившее основание современному учению о коррозии металлов в электролитах. [c.7]

Коррозия металлов в электролитах в настоящее время рассматривается, как процесс растворения анодов гальванического элемента. Размеры электродов этих элементов, их форма, расположение, условия работы и т. д. иные, чем например, у гальванических элементов Лекланше, применяемых в качестве источника тока. Вследствие этого деятельность микроэлементов имеет целый ряд своеобразных особенностей. [c.36]

Наименее опасной коррозией металлов в электролитах является равномерная, независимо от ее скорости. Однако большинство металлоконструкций подвержено неравномерной коррозии — от избирательной, определяемой свойствами металла и электролита, до коррозионномеханической, которая зависит от величины статических или динамических знакопеременных нагрузок. Наиболее опасны язвенная и межкристаллитная коррозия, коррозионное растрескивание, коррозионная усталость и хрупкость. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология