Определение с серебряным электродо

Для улавливания образовавшегося сероводорода из смеси его с водородом, который продувают со скоростью 10 мл мин, достаточно 250 мкл щелочного раствора-поглотителя, следовательно, можно проводить определение в сосуде емкостью 500 мкл. Для установления конечной точки титрования используют дифференциальную потенциометрию [28, 29] (разд. 2.7.2.2.) на серебряных электродах, поляризованных очень слабым постоянным током (10 —10- ° а/сж ). Перед каждым определением серебряные электроды обрабатывают раствором цианида калия. При определении очень малых концентраций сульфида используют специальные электроды, покрытые сульфидом серебра. [c.113]

Для полярографического определения сульфидов ртутный капельный электрод непригоден (ртуть окисляется при меньшем положительном потенциале, чем сульфиды). Поэтому были использованы твердые платиновый и хлор-серебряный электроды. В качестве фона применена смесь нитробензола, метанола и соляной кислоты. Для многих индивидуальных сульфидов потенциал полуволны Е составляет около 0,85 в. Определению не мешают элементе [c.78]

Титратор лабораторный Т-201 изготавливается в двух модификациях с серебряными электродами и с платиновыми электродами. Первый тип предназначен для определения хлорид-иона, второй - для проведения кулонометрических титрований методом бромометрии, перманганатометрии, иодометрии и т. д. Для индикации к.т.т. используется амперометрический метод. [c.284]

Определение основано на реакции осаждения ионов хлорида или бромида электрогенерированными ионами Ag+, получаемыми анодным растворением серебряного электрода. При этом проте- [c.172]

Третий метод определения чисел переноса — метод движущейся границы. Сущность этого метода рассмотрим на следующем примере. Пусть растворы двух солей K I и ВаСЬ, имеющих общий анион С1 , помещены в узкую вертикальную трубку, причем так, что они образуют резкую границу раздела аЬ (рис. IV.6). В дно трубки впаян серебряный электрод. Концентрацию растворов КС1 и ВаСЬ подбирают таким образом, чтобы в первом приближении [c.71]

Измерение электродных потенциалов лежит в основе потенциометрии. Потенциометрия применяется, например, для определения конечных точек титрования (потенциометрическое титрование). В зависимости от типа используемых при титровании реакций различают потенциометрическое титрование по методу осаждения, комплексообразования, нейтрализации и окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование. В первых двух разновидностях потенциометрического титрования используют электроды, обратимые по отношению к ионам, которые входят в состав осадка или комплексного соединения. Потенциал таких электродов определяют относительно какого-либо электрода сравнения в ходе постепенного добавления титранта. Потенциометрическое титрование, например, очень удобно для определения анионов, образующих нерастворимые соли с ионом серебра. При этом часто в качестве индикаторного используют серебряный электрод. [c.276]

Для определения pH собирают цепь (гальванический элемент) из каломельного (или хлор-серебряного) электрода с водородным, который заполняют исследуемым раствором. Измеряют ЭДС элемента и, используя данные о потенциале каломельного электрода, вычисляют pH из уравнения [c.340]

При реакциях осаждений и комплексообразования индикаторным электродом служит электрод, потенциал которого является функцией активности ионов, участвующих в реакциях осаждения или комплексообразования. Например, серебряный электрод используется для определения серебра, а также ионов, дающих с ионами Ад+ малорастворимые соли или прочные комплексные соединения. В качестве электродов сравнения используют каломельный или хлоридсеребряный электрод. Последний, если это допустимо, погружают непосредственно в исследуемый раствор или соединяют при помощи электролитического ключа с титруемым раствором. Измерение возникающей э. д. с. можно проводить по компенсационному и некомпенсационному методам (измерение потенциала электрода, измерение силы тока). [c.314]

Из (У.12) видно, что потенциал электрода зависит от активности только одного определенного сорта ионов, которые называются потенциалопределяющими. Например, для серебряного электрода Ag+oд / А тв ( е=1) [c.256]

Для этого используют вспомогательные электроды, к которым плотно пристают образуемые на них продукты электрохимической реакции. В результате эти продукты не могут диффундировать к генераторному электроду. Например, при определениях с использованием катодного процесса в солянокислой среде можно применять в качестве вспомогательного серебряный электрод. [c.211]

Рис. 39. Изменение поляризационных кривых при определении галогенидов окислением серебряного электрода

Примером титрования необратимой системы необратимой является определение серебра титрованием бромидом с использованием серебряных электродов прн наложении сравнительно большой [c.245]

Прн потенциометрическом определении хло-рнд-нона раствор титровали 0,01 н. раствором нитрата серебра в ячейке емкостью 500 и/л с серебряным электродом и насыщенным каломельным электродом сравнения. Вблизи точки эквивалентности значение э. д. с, нри добавлении 5 мл титранта разно 0,232 в, 5,5. 1Ы—0,284 в, а при добавлении 6мл 0,305 в. [c.168]

Определение диффузионного потенциала может быть выполнено одним из следующих способов применительно к цепи с хлор-серебряными электродами [c.114]

На уравнении (24.8) основаны различные косвенные определения с хлор-серебряным электродом. К таким косвенным определениям относятся, например, титрование анионов хлора, брома, роданида и других анионов, образующих малорастворимые соли с ионами серебра. [c.464]

Студент для определения произведения растворимости хлорида серебра воспользовался прибором, изображенном на рис. 13.11. Измеренное значение э. д. с. оказалось равным — 0,12 В. Потенциал серебряного электрода в растворе ионов серебра подчиняется уравнению [c.320]

Схема установки для определения содержания, гидразина в водных растворах представлена на рис. 25. Установка включает в себя электрохимическую ячейку I, в которой находятся измерительный платиновый электрод 2, хлор-серебряный электрод сравнения 3, термометр 4, иономер 5, регистрирующий самописец 6. Для работы в непрерывном режиме применяют насос-дозатор 7. [c.77]

H2(Pt)Ag/AgJ 0,00315-0,2359 МШ 25-200 Определение стандартного потенциала иод-серебряного электрода [c.155]

С таким же успехом можно проводить титрование ионов серебра титрантом, составной частью которого являются галогенид-или цианид-ионы. Например, так можно осуществить определение серебра в сплавах с использованием серебряного электрода в качестве индикаторного. [c.240]

Для определения индия рекомендуются серебряные электроды, так как при использовании медных электродов на аналитическую линию индия 4511,32 А накладывается линия меди 4509,4 А. Эталонные смеси готовят путем введения в чистую основу идОз определяемых элементов. [c.366]

Частота вращения электрода 700—750 об/мин, в результате чего достигается предельная величина диффузио1шого тока и мгновенная стабилизация тока во вpe eни на вращающемся электроде. Перед каждым определением серебряные электроды амальгируют погружением в чистую ртуть. [c.363]

По методам ASTM D 1323 ASTMD 3227, DIN 51796 и др. для потенциометрического титрования меркаптановой серы служит спиртовой раствор азотнокислого серебра (это менее устойчивый реагент, чем азотнокислый аммиакат серебра). Применяют стеклянный и сульфид-серебряный электроды. Сероводород перед определением удаляют, остальные сернистые соединения определению не мешают (элементарная сера в количестве не более 0,0005%). [c.153]

Раствор AgNOз. Прибор для определения чисел переноса изображен на рис. XV. 6. В катодное пространство на высоту 5—6 см наливают насыщенный раствор нитрата или сульфата меди, вводят медный электрод и закрепляют его. Затем осторожно приливают раствор нитрата серебра до показанного уровня. В анодное пространство вводят серебряный электрод и закрепляют его. При описанном порядке сборки прибора исключен контакт медного электрода с раствором нитрата серебра, влекущий за собой осаждение серебра на медном электроде. [c.206]

Сущность работы. Определение основано на последовательном осаждении иодид- и хлорид-ионов раствором нитрата серебра. Вследствие различия в растворимости [nP(Ag l) = 1,7810 °, nP(Agl) = 8,3-10 ] в первую очередь оттитровываются иодид-ионы, а затем - хлорид-ионы в моменты завершения первой и второй реакций наблюдается резкое изменение потенциала серебряного электрода. Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод (н.к.э.). Так как н.к.э. > Agi/i-,Ag [c.256]

Между стеклянной стенкой и водным раствором возникает разность потенциалов, которая является функцией концентрации ионов водорода в растворе. Ф. Габер и 3. Клеменсиевич, изучив это свойство стеклянной мембраны, сконструировали стеклянный электрод (рис. 44), который широко применяется для определения pH растворов. Стеклянная трубка оканчивается тонкостенным стеклянным шариком. Внутрь шарика залит стандартный раствор с определенным значением pH, а в раствор погружен металлический электрод. Часто применяют 0,1 н. раствор соляной кислоты и серебряный электрод, покрытый слоем хлорида серебра. [c.134]

Серебряный электрод главным образом используется для генерации при определении галогенидов и других анионов, образующих с Ag+ мaлopa твopимыe или комплексные соединения. [c.208]

Например, в литературе описан метод определения галогенов после предварительного концентрирования в виде нерастворимых пленок Hg2d2, Ag I и Agi на ртутном и серебряном электродах. [c.208]

Впервые метод амперометрического титрования с двумя индикаторными электродами описан Саломоном (1897—1898) для количественного определения серебра и других металлов с серебряными электродами путем титрования до прекращения тока. [c.239]

Хлор-серебряный электрод (рис. 57) находит широкое распостране-ние в практике электрохимических измерений в качестве удобного стандартного электрода сравнения. Он состоит из серебряной проволоки со слоем Ag l, помещенной в раствор КС или НС1 определенной концентрации. Электродный сосуд представляет пробирку, снабженную пришлифованной пробкой в нижней части. Электролитический контакт осуществляется через шлиф. Вместо серебряной проволоки может быть взята платиновая, на которую осаждается тонкий слой электролитического серебра (процесс серебрения описан в приложении). [c.102]

Известны также стеклянные электроды для определения ионов лития, калия, серебра состава 15 % ЫгО, 25% АЬОз, 60 /о 8102 (литиевый электрод) 27 7о Na20, 5 % АЬОз, 68 % ЗЮг (калиевый элек-тpoд)j 28,8% МагО, 19,1 % АЬОз, 52,1 % ЗЮг (серебряный электрод). Коэффициенты селективности таких электродов в присутствии ионов калия, натрия и ионов водорода равны соответственно 10 (Ь1), 5-10 2 (К) и 10 (Ag). Однако коэффициент селективности, например, литиевого электрода по отношению к ионам натрия равен 0,3, т. е. эти ионы мешают определению лития. [c.472]

HjiPt) Ag/Ag l 0,01-0,1 M H l 0-95 Определение стандартного потенциала хлор-серебряного электрода и термодинамических характеристик разбавленных растворов соляной кислоты [c.155]

H2(Pt)Ag/Ag l 0,05-1 M H l 25-275 Определение стандартного потенциала хлор-серебряного электрода [c.155]

Осадки малорастворимых соединений могут образовываться и при взаимодействии определяемых компонентов с материалом электрода. Так, например, при анодной поляризации ртутного или серебряного электрода наблюдается электрохимическое растворение материала электрода с образованием ионов или А ", которые могут взаимодействовать с компонентами раствора с образованием малорастворимых осадков на электроде. Последние растворяются при обратном цикле поляризации электрода и дают соответствующий аналитический сигнал. Этот способ используют в основном для инверсионно-вольтамперометрического определения анионов СГ, Вг , Г, а также Сг04 , УОз", У04 и Мо04 , Нижняя граница определяемых концентраций для различных анионов лежит в пределах от 10 до 10" моль/л в зависимости от растворимости соответствующих осадков, В настоящее время инверсионная вольтамперометрия анионов находит ограниченное применение, поскольку существует достаточное количество методов их определения с более высокими метрологическими характеристиками и меньшей трудоемкостью. [c.428]

Использование вольтамперометрических измерений как основы сенсора хорошо известно иа примере амперометрического сенсора Кларка для определения кислорода (разд. 7.3). Рабочий электрсд сенсора Кларка представляет собой платиновый электрод, связанный с серебряным анодом. Сенсор можно модифицировать, чтобы обойти необходимость регенерации серебряного электрода. Например, серебро можно использовать в качестве рабочего, а свинец — [c.503]

Кулонометрическое титрование. Определение металлического натрия в алюмогидриде натрия проводили с помощью 1-бром-м-бутана на лабораторной полуавтоматической установке в ячейке с серебряными электродами [220]. Конечную точку титрования устанавливали Л1Мперометрически с помощью двух поляризованных серебряных электродов (20 мкА). Предел обнаружения натрия 0,02%. Относительное стандартное отклонение не превышает 0,08 при содержании натрия от 0,5 до 1,5%. [c.96]

Для определения сульфидной серы при содержании ее 10— 250 мг1л используют сульфид-серебряный электрод, потенциал которого линейно зависит от логарифма концентрации в этих пределах. При более высоких концентрациях 300 мг л) рекомендуется титрование раствором сульфата кадмия [510]. Определению не мешают обычно присутствующие в природных водах катионы (Ка+, К+, Са +, Mg2+) и анионы (01 , КОз, 80 , ЗзОГ. ЗОГ). [c.179]

Необходимая для серийных определений быстрота анализа достигается автоматизацией меркуриметрического титрования по амальгамированному серебряному электроду, который характеризуется прекрасной воспроизводимостью значений потенциала, его независимостью от pH в широком интервале концентраций HNO3 (от 0,02 до 0,5 N) и практически мгновенным установлением электрохимического равновесия. Такой электрод готовят погружением серебряного стерженька толщиной 3—5 мм в металлическую ртуть на 10 мин. [539]. После 10—15 анализов его вновь амальгамируют, а после каждого титрования раствором с высокой концентрацией бромидов удаляют образовавшийся налет фильтровальной бумагой. Анализируемый раствор, содержащий не более 1 мг-экв галогенидов, подкисляют до концентрации 0,1 N азотной кислотой, не содержащей окислов азота, и титруют из поршневой бюретки 0,01 или 0,1 N раствором Hg(N0a)2 в 0,1 N HNO3. [c.127]

Титрование раствором дитиоксамида. Индикаторным электродом служит серебряный электрод. Для связывания мешающих ионов в анализируемый раствор вводят фторид натрия, комплексон III и бифталат калия [10346]. Этим методом можно определять серебро в растворах с концентрацией 1 10" —5-10 % со стандартным отклонением 1,26—0,03%. Определению не мешают Zn, u(II), d, Со, РЬ и Ni Hg(II) и Fe ухудшают форму кривой титрования. В отсутствие комплексона III можно титровать сумму Ag(I) и u(II) [1035] в их смесях, содержащих 1—99% серебра. [c.94]

Титрование раствором диметилдвмеркаптопирона. Метод основан на образовании малорастворимого соединения с соотношением компонентов 1 1 [17]. Титруют с серебряным электродом в кислом растворе, 0,1—1 N по серной кислоте, или в ацетатном и янтарнокислом (смесь янтарной кислоты и буры) буферных растворах с pH 2—4. Определению не мешают Си, В1, Зе, Те, Hg в < 10-, 8-, 5-, 3- и 2-кратных количествах соответственно. Метод применен для определения серебра в сплавах с медью. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология