Хрома давление паров

Нет связи между значением давления паров вещества и его температурой плавления. Некоторые вещества, например хром, имеют температуру испарения ниже температуры плавления, т. е. испаряются из твердого состояния (сублимация). [c.141]

Окисление бутана воздухом в жидкой фазе в присутствии кобальтовых или марганцевых солей в качестве катализатора производится в уксуснокислом растворе. Процесс проводят примерно в следующих условиях на 1300 частей уксусной кислоты, содержащей около 0,3% вес. уксуснокислого кобальта или уксуснокислого хрома, подают в минуту 3,5 части жидкого бутана и 16 вес. частей воздуха. Температура реакции 165—170°, давление 0 ат. Отходящие при понижении давления пары конденсируются и образуется два слоя. [c.157]

Разложением карбонилов можно получать пленки меди, железа, никеля, свинца, хрома, вольфрама и молибдена. Осаждение из паров можно применять для наиболее тугоплавких материалов при температурах много ниже их точки плавления или при температурах, когда давление паров металлов ничтожно мало. Термическим разложением можно получать также сплавы металлов или Наслаивать один металл на другой путем последовательного осаждения. [c.65]

В качестве примера использования эффузионного метода рассмотрим измерение давления паров хрома с помощью [380]. Радиоактивный хром в виде стружки загружался в молибденовую эффузионную камеру с молибденовой диафрагмой, диаметр отвер -стий которой менялся от опыта к опыту. Конденсированный на мишени хром растворялся в горячей концентрированной серной кислоте, кислота удалялась выпариванием, а остаток снова растворялся, но уже в разбавленной кислоте. Образцы для измерения активности готовились либо осаждением гидроокиси хрома, либо выпариванием раствора в специальных сосудах. Удельная актив ность металла определялась в аликвотной части раствора навески хрома тем же способом, что и активность раствора конденсата. Давление пара вычислялось по формуле [c.203]

Хром откосится к IVa группе периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Атомная масса равна 52, плотность 7,2 кг/м . Температуру плавления принимают равной 2203 К. Хром характеризуется аномально высокой упругостью пара. При 2963 К упругость пара равна 100 кПа. Зависимость давления пара хрома (в Па) от температуры описывается приближенными уравнениями для твердого хрома [c.136]

Элементарная сера начинает разрушать черные металлы при температурах выше 200 °С. Скорость коррозии при температурах выше 600°С становится пропорциональной парциальному давлению паров серы в степени п, причем п варьирует от 7б до /2. В ряду возрастания коррозионной стойкости к действию расплавленной и парообразной серы металлы располагаются следующим образом серебро С никель, медь < железо, углеродистая сталь < высокохромистая сталь < хром < хромоникелевая сталь < хастеллой < < алюминий < золото. [c.132]

Давление пара и скорость испарения хрома [9,45] [c.86]

Во избежание столкновения с проблемой несовместимости и для правильной оценки необходимости использования заполнителя, важно при подборе пар для сварного соединения точно идентифицировать их материалы. Кажущееся по внешнему виду сходство многих металлов может привести к нежелательным последствиям. Например, в механических мастерских часто можно найти нержавеющие стали марок 303 и 303 8е, однако их нельзя использовать для изготовления вакуумных элементов из-за содержащихся в них серы и селена. По внешнему виду на нержавеющую сталь похожи также и детали из хрома или никелированной латуни. Латуни не свариваются с помощью Ш-электродов сомнительна и целесообразность введения деталей из этого материала внутрь вакуумной системы из-за высокого давления паров цинка. [c.252]

Примечание. Давление пара хрома при температуре плавления составляет 7,4 мм рт. ст. [373- [c.86]

Чтобы можно было рафинировать металл, его иодид должен легко получаться при сравнительно низких температурах, а разлагаться при более высоких, однако ниже температуры плавления металла. Скорости разложения иодидов и кристаллизации металла должны быть больше, чем скорость испарения металла с нити. По этим причинам способ иодидного рафинирования приложим к сравнительно тугоплавким металлам, имеющим низкое давление пара при температуре отложения. Гафний (как и цирконий, титан, хром, торий) полностью отвечает этим требованиям. [c.85]

Ковтун и сотр. [ИЗ] также методом Ленгмюра определяли давление пара хрома от 1453 до 1623° К и методом наименьших квадратов нашли уравнение [c.395]

Диксон и сотр. [115] определили давление пара хрома от 1560 до 1805° К методом эффузии. Хром содержал 99,95% Сг температура измерялась с точностью 4°, потеря в весе с точностью до 0,05 мг. Полученные результаты передаются уравнением [c.395]

Фтористый хромил образует темнофиолетово-красные ромбоэдрические кристаллы, плавящиеся (под давлением) при 31,6 в оранжево-красную жидкость, более светлую, чем хлористый хромил. Давление пара в тройной точке равно 885 мм. Газообразный СгОаРа красно-коричневого цвета [40], [c.636]

Представляют интерес исследования, результаты которых характеризуют прочность межатомных связей в кристаллической решетке в растворе хрома в никеле. В работе Е.З.Винтайкина [ 28] кнудсеновским методом определения давления пара в сочетании с методом радиоактивных изотопов оценены упругости паров хрома для сплавов никель-хром, [c.35]

Сг +-ионы при температуре 500° С устойчивы лишь при парциальном давлении паров воды, не превышающем 0,017 торр [29], при меньших концентрациях воды активность катализатора должна расти. Однако активность и окиси хрома, и алюмо-хромовых катализаторов сохранялась при более высоких давлениях паров воды в реагирующем газе (бутане), вплоть до 20 торр. Уменьшение же парциального давления HjO в газе до 0,0003 торр вместо того, чтобы повьш ать активность контакта, приводило к ее снижению. На основании последних результатов авторы приходят к выводу, что для достижения максимальной активности катализатора необходимо оптимальное содержание воды в контактном газе. Это указывает на сложную, по-видимому, координационную природу активного центра, содержащего хром, на свойства которого, кроме того, существенно влияет носитель. [c.150]

Активность конденсата при определении давления пара эффу-зионным методом может быть измерена и непосредственно на мишени. Так, в рассмотренном выше примере пары хрома, проходящие через узкое отверстие эффузионной камеры 1 (рис. 6 ), конденсируются на мишени 4, радиоактивность которой непрерывно регистрируется счетной установкой. [c.203]

Рис. 61. Схема прибора Для определения давления паров хрома эффу-зионным методом

Хром технической чистоты получают алюмииотермическим, снлико-термическим, электролитическим и другими методами из оксида хрома, который получают из хромистого железняка. Из методов производства технически чистого металла, пригодного для дальнейшего рафинирования, наиболее прост и экономически выгоден электролитический. Стоимость электролитического хрома несколько выше, чем хрома, получаемого другими методами, но примеси из него могут быть удалены наиболее легко. Из методов очистки электролитического хрома от примесей наиболее широкое применение получила обработка хрома в сухом очи- щенном водороде. В процессе рафинирования из металла удаляется главным образом кислород, несколько понижается содержание азота и других металлических н неметаллических примесей, особенно элементов, имеющих высокое давление паров. Рафинирование электролитического хрома проводится длительным нагревом при 1300—1500 °С в условиях непрерывного притока водорода. Глубокую очистку хрома можно осуществлять также вакуумной дистилляцией с конденсацией Паров на холодной поверхности. [c.368]

Поверхностное иатяжеиие ст жидкого хрома при температуре, близкой к кристаллизации, а=1590 мН/м Поверхностная энергия хрома вдоль грани (ПО) у=1378 мДж/м . Эиергия дефекта упаковки 300 мДж/м . Давление пара р хрома в зависимости от температуры [c.371]

Насыщение из паровой фазы. По этому методу насыщение поверхности обрабатываемого изделия происходит из паров насыщающего вещества, источник которото в твердом виде может находиться в контакте с поверхностью покрываемого изделия (контактный вариант) или на некотором отдалении от нее (беоконтактный вариант). Этим методом широко пользуются в практике, например при силицировании тугоплавких металлов (вакуумный метод), при диффузионном насыщении поверхности железа и тугоплавких металлов алюминием, хромом, цинком. При насыщении веществами, имеющими более низкое давление паров, чем обрабатываемый металл, следует создавать температурный градиент между источником насыщающего материала и изделием, так чтобы изделие было холоднее. С помощью одновременного или последовательного насыщения по этому методу возможно получить покрытие из жаростойких соединений—карбидов, нитридов, силицидов, боридов на тугоплавких металлах и сплавах. Процесс формирования покрытий этим методом является сложным и наймете разработанным. [c.217]

Сравнительно недавно Море и Викэр [115] исследовали дегидратацию хромо-калиевых и хромо-аммониевых квасцов при давлении паров воды 10,75 рт. ст. в интервале температур 20—127° и 20—93° соответственно. Исключая опыты при наиболее высоких температурах, дегидратация останавливалась на стадиш [c.123]

Давление пара и скорость испарения карбида хрома СгвСз [3,4 5] [c.86]

Дегидрогенизация этилбензола с образованием стирола легко идет при температурах порядка 550—670°, особенно в присутствии катализаторов, в качестве каковых рекомендованы трудно восстанавливаемые окислы и сульфиды Са, Sr, Mg, Mo, V, а также фосфаты хрома, хромат магния и другие рекомендовано также прибавление к этим катализаторам небольших количеств окислов железа или меди (1—3%). При сиижеппом парциальном давлении паров этилбензола, например, путем введения в зону реакции паров воды или азота, выходы стирола при 650° могут достигать 82,7% на затраченный этилбензол. [c.552]

Гексакарбонил хрома образует большие, сильно преломляющие кристаллы, которые могут быть возогнаны в вакууме, не изменяясь, но разлагаются при нагревании выше 100°. Давление пара гексакарбонила хрома определено в пределах до 125° [4]. Недостаточно очищенный Сг(СО)б медленно разлагается на солнечном свету и на воздухе уже при комнатной температуре при разложении образуется коричневый порошок. Так же ведут себя эфирные растворы, но чистое вещество, защищенное от действия прямого света, может сохраняться неопределенно долгое время. Гексакарбонил хрома растворим в эфире, хлороформе и других органических растворителях и нерастворим в воде и метиловом спирте. [c.150]

Оксихлорид хрома СгОгСЬ, или хлористый хромил, —темнокрасная жидкость с плотностью 1,911 г см при 20°, плавится при —96,5°. Давление пара в (ммрт.ст.) 10 при 13,8°, 100 при 58°, 400 при 95,2°, 760 при 117,1° (4)- Водой, а также на свету и при нагревании разлагается. Образуется при взаимодействии газообразного НС1 и СгОз или при обработке концентрированной серной кислотой смеси бихромата и хлорида. > [c.567]

Более обширное исследование термодинамических параметров растворения хелатов металлов в жидких фазах выполнено Вольфом и сотр. [32]. Авторы нашли зависимость давления паров от температуры для хелатов ряда металлов с ГФА и ФОД и исследовали зависимость объема удерживания от температуры для комплексов алюминия и хрома с ГФА, ТФА и ФОД, родия(П1) с ГФА, же-леза(Ш), меди(П) и палладия(П) с ФОД на трех жидких фазах — сквалане, аниезоне Ь и силиконе QF-l. На основании полученных данных были вычислены такие параметры, как теплота растворения, избыточная теплота смешения, параметры растворимости и коэффициенты активности. Согласно выводам авторов, взаимодействие октаэдрических тр с-хелатов с жидкими фазами определяется в основном силами Ван-дер-Ваальса, тогда как для плоскоквадратных хелатов наблюдается заметное специфическое взаимодействие, которое предположительно объясняется сольватацией по вакантным координационным местам молекул хелатов или направленной ориентацией плоских молекул на поверхности жидкой фазы. [c.55]

ЛИДИН, диметиланилин, основной сернокислый алюминий, фосфорнокислый натрий), предложено было много других неорганических и органических поглотителей. Однако среди них нельзя отметить поглотителей, которые имели бы значительные преимущества перед описанными выше. Некоторые из них представляют теоретический или практический интерес, хотя еще не доведены до стадии промышленного испытания. К ним, например, относятся смесь хинолина с водой пиридин и пиридиновые основания , водные смеси этиленаминов , основной сульфат хрома и основной сульфат бериллия . Поглотители, образующие две фазы при поглощении SO2 соли масляной, бензойной и некоторых других органических кислот1 , соли борной кислоты суспензия MgSOs . Известные поглотители для кислых газов—этаноламины — дают большой температурный коэффициент давления паров, но быстро разлагаются под действием SOg. Испытывались также спирты (поглощение при глубоком охлаждении) и другие поглотители . [c.157]

Несмеянов и Де Дык Ман [ПО] в интервале от 1317 до 1558° К интегральным вариантом эффузионного метода измерили давление пара твердого хрома (99,99% Сг), применяя изотоп Сг для радиометрического определения количества эффундировавшего хрома, и получили уравнение [c.395]

Гульбрансен и Эндрью [112] методом Ленгмюра, применяя микровесы для определения количества испарившегося металла в интервале от 1273 до 1323° К, измерили давление пара хрома, но не приводят уравнения для вычисления величины давления. [c.395]

Эти исследования показывают, насколько трудно получить контролируемое осаждение однородных пленок нихрома с помощью непосредственного испарения из расплава. Для этого необходимо осуществлять испарение из очень больших количеств сплава, содержание Сг в котором должно быть существенно меньше, чем в осажденных пленках. При этом испарять можно лишь небольшое количество исходного сплава. Вайд и Тиерман [205] проводили испарение из небольшого количества исходного сплава, однако данных по составу пленок ими не было приведено. Другим способом является испарение из твердого сплава. Хюиджер с сотрудниками [195] анализировали изменение состава при сублимации сплавов. Испарение производилось из проволоки при Т = 1300° С стационарное распределение достигалось после 3 ч испарения. Из анализа профиля при стационарном состоянии и из измерения уменьшения диаметра проволоки Хюиджер с сотрудниками определили коэффициент диффузии Сг в N1, который оказался равным 6,7 10"см с . Стационарная концентрация хрома на поверхности оказалась равной 3%. Если теперь эту величину подставить в уравнение, описывающее испарение, то решение даст величину отношении паров N1 Сг = 83 17, что хорошо согласуется с отношением 80 20 в проволоке. Однако давления паров обоих металлов при Т = 1300° С составляют лишь 0,25 10 и 1,8 10 мм рт. ст., так что общая скорость испарения слишком мала и составляет всего лишь [c.110]

Хром образует металлорганические соединения, например при взаимодействии eHsMgBr с хлоридами хрома. С окисью углерода он образует карбонил Сг(СО)я — бесцветные легко возгоняющиеся кристаллы орторомбической сингонии (pig =1,77 г/см , т.субл. 147°С). При 210°С он разлагается со взрывом на металл и СО. Изучены кинетика термического разложения [1088] и давление пара [1089]. Хром нерастворим в воде, этиловом спирте, диэтиловом эфире, заметно растворим в хлороформе и четыреххлористом углероде (<2%). Растворы на свету разлагаются. С хлором образует СгСЦ и СО. Пары горят на воздухе светящимся пламенем. Применим в качестве антидетонатора и катализатора гидрирования СО для производства гликоля и т. п. [c.29]

Изменение свойств окиси хрома в атмосфере водорода также довольно сложно. Представляется разумным объяснить максимум на рис. 3 как точку, в которой главную роль начинает играть восстановление поверхности до закиси хрома. Термодинамически такое восстановление возможно только в том случае, если парциальное давление паров воды достаточно мало [6]. Если свойства -полупроводника проявляются только после заметного восстановления до закиси хрома, то обработка влажным водородом должна оставлять окись хрома р-полупроводни-ком. Подтверждение этого предположения представило бы значительный интерес. [c.256]

В поисках реагента, отвечающего всем перечисленным требованиям, были сопоставлены свойства оксидов, фторидов и карбонатов м-нолих металлов. Оказалось, что круг веществ, которые подходят по всем параметрам, довольно ограничен. Фтор дает соединения почти со всеми элементами периодической системы, но лишь немногие з них устойчивы при высоких температурах и нелетучи. К наиболее тугоплавким принадлежат фториды щелочноземельных металлов, а также лантаноидов и некоторых других элементов, например никеля, хрома, алюминия и др. Фториды щелочных металлов сравнительно низкоплавки наиболее тугоплавкий среди них — фторид натрия имеет большое давление пара уже при температуре плавления (980—1090 °С). Рассматривая данные о температурах плавления и кипения некоторых фторидов, следует учитывать, что в атмосфере кислорода устойчивость этих веществ может оказаться пониженной. Например, фторид кобальта 0F2 плавится при 1200 °С, но в атмосфере кислорода уже при 400 °С начинает разлагаться с образованием оксида. Фторид никеля возгоняется при 1000 °С, а фториды алюминия и хрома— при 1290 и 1200 °С соответственно, но весьма вероятно, что при микроаналитических определениях их летучесть будет заметна уже при значительно более низких температурах. Что касается карбонатов, то оказалось, что многие термостойкие оксиды металлов образуют слишком устойчивые карбонаты. Так, например, разложение карбоната кальция завершается при 1000— 1100°С. Карбонаты стронция и бария имеют еще более высокие температуры разложения. По той же причине неприменимы и соединения щелочных металлов. [c.110]

Процесс заключается в следующем. Пары МОС из испарителя поступают в реактор, где помещаются предметы, которые требуется покрыть слоем металла, нагретые до температуры, превышающей температуру разложения хроморганического соединения. При контакте с нагретой поверхностью происходит разложение МОС и образуется хромовая пленка. В связи с тем, что каждое из входящих в смесь хроморганических соединений обладает индивидуальной температурой кипения и давлением паров, а а также определенной температурой разложения, возникают трудности в поддержании требуемой концентрации паров металлоорганического соединения хрома в реакторе, а следовательно, и в постоянстве скорости образования хромового покрытия и, главное, в воспроизводимости электрофизических параметров, таких, как сопротивление хромовых пленок. В связи с этим при использовании бисареновых соединений переходных металлов для получения металлических покрытий термическим разложением возникает необходимость разделения этих соединений на индивидуальные вещества. [c.104]

Реакция двойного обмена SbPg и хлористого хромила дает нечистый продукт [38]. Более чистый продукт получен [34] нагреванием хлористого хромила в токе фтора. Коричневый газ конденсировался в коричнево-красные кристаллы, обладавшие давлением пара 24 мм при 0° кристаллы самопроизвольно, быстрее на свету, превращались в грязнобелый полимер, плавящийся около 200°. При освещении газа он полимеризовался. Спектр газа сходен со спектром хлористого хромила [34, 34а]. [c.635]

Это соединение начинает разлагаться с заметной скоростью прп температуре 40°. Исследование процесса разложения при помощи химических анализов, измерений давления паров и термогравиметрического анализа [55] не обнаружило никаких признаков образования простого нитрата при термическом разложении продукта взаимодействия. Сам по себе питрат хрома(1И) при температурах выше 50° неустойчив [56], так что попытки получить это вещество из сольвата с четырехокисью азота ограничивались низкими температурами, однако устойчивость продукта присоединения четырехокиси в этих условиях настолько высока, что до сих пор не найдено эффективного метода удаления из него четырехокиси. [c.177]

Аналогичный метод с радиометрической регистрацией был недавно разработан Корневым [182]. Эффузионная камера 1 (рис. 59), в случае измерения давления пара хрома изготовленная из керамики, с радиоактивним веществом помещалась на подставке в кварцевый прибор с двойными стенками для охлаждения водой. Прибор помещался на вакуумную ловушку 9, ведущую к вакуумному посту. Сверху прибор закрывался мишенью 6, представляющей собой медное кольцо с напаянной на пего никелевой фольгой 7. Эффузионная камера была окружена магнезитовым экраном. Температура измерялась термопарой. Нагрев печи проводился током высокой частоты при помощи внешнего индуктора. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология