Изобарный при стандартных условиях

Тепловые эффекты химических реакций и могут рассчитываться на основе изобарных теплот образования из простых веществ или теплот сгорания, или энталь-пни образования веществ в стандартных условиях [c.64]

Для ряда веществ численное значение величины мольного стандартного изобарного потенциала образования при стандартных условиях (давление Р = I ama и температура 298 °К) приводится в таблицах термодинамических величин [2, 3, 5—7]. [c.591]

Для многих простых веществ и соединений в [2, табл. 44] приведены значения молярных изобарных теплоемкостей при стандартных условиях в табл. 39 приведены значения молярных изобарных теплоемкостей некоторых веществ при низких температурах, а в табл. 38 — удельных теплоемкостей водных растворов некоторых неорганических веществ. [c.56]

Изменение изобарно-изотермического потенциала химического процесса указывает, что при стандартных условиях возможен только обратный процесс. [c.37]

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Пример 3. Определить изменение энтропии и изобарно-изотермического потенциала при стандартных условиях для реакции [c.62]

Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. Для реакции [c.110]

Вычислить изобарно-изотермический потенциал АС реакций и дать заключение о возможности их протекания ири стандартных условиях [c.65]

Активный комплекс отличается от обычной молекулы лишь тем, что в нем проходит процесс образования одних связен и разрушения других. Для описания термодинамических характеристик активного комплекса, находящегося в состоянии, при котором вероятность его распада на исходные молекулы равна вероятности распада на продукты, т. е. имеющем максимум энергии, можно применить все известные термодинамические соотношения. Константа равновесия образования активного комплекса связана с изменением его изобарного потенциала соотношением (для стандартных условий) [c.66]

Изобарные теплоты образования из элементов различных веществ 9°gp (или — АЯ) приведены в справочниках физико-химических, термохимических или термодинамических величин. При этом в качестве стандартных условий приняты температура 25 °С, давление 0,1 МПа и для растворенных веществ концентрация 1 моль на 1 кг растворителя. Газы и растворы предполагаются идеальными. [c.46]

Отметим, во-первых, возможное самопроизвольное образование метана из простых веществ в стандартных условиях — реакция (2) сопровождается убылью изобарного потенциала. Во-вторых, вычитая удвоенную вторую реакцию из реакции (1), получаем для интересующего нас процесса образования ацетилена из метана (У.61) [c.119]

Постоянная интегрирования / не позволяет вычислить непосредственно значение константы равновесия. Для вычисления постоянной интегрирования /, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление Р = 1 атм и температуру Т = 298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии Sms для простых веществ и химических соединений. Величины АНш или AGaos Для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯа98 и AGags принимаются равными нулю. [c.252]

Для разработки стандартного алгоритма расчета теплового эффекта любой конкретной химической реакции при помощи закона Гесса установим прежде всего, какие условия проведения этой реакции будут считаться стандартными. В качестве таковых принято следующее реакция протекает изотермически-изобарно за стандартную температуру принимают 25 "С, или 298 К, за стандартное давление 0,1 МПа. В дальнейшем будет показано, как пересчитать тепловой эффект реакции, проведенной в стандартных условиях, на другие условия. [c.76]

Направление окислительно-восстановительных реакций. В рассмотренном методе составления уравнений реакций априори предполагалось, что та или иная окислительно-восстановительная реакция возможна. Однако имеется способ предсказания вероятности протекания той или иной окислительно-восстановительной реакции. Для этого необходимо рассчитать изменение энергии Гиббса реакции. В соответствии с законами химической термодинамики (см. гл. IV) окислительно-восстановительная реакция при изобарно-изотермических условиях, как и любая реакция, возможна если энергия Гиббса ее ниже нуля АС< 0. Энергию Гиббса реакции можно рассчитать, зная энергии Гиббса реакций образования продуктов и исходных веществ, которые для стандартных условий приводятся в справочниках. Рассмотрим для примера направление реакций взаимодействия магния и палладия с водой. Энергия Гиббса реакции [c.182]

Напомним, что за стандартные условия проведения реакций приняты изобарные условия при температуре Т 298 К и давлении р =-- 0,1 МПа. Поэтому за (Qp)r, мы будем принимать значение Q,, при Т 298 К- Эта величина по-прежнему будет обозначаться символом Влиянием давления на [c.85]

Абсолютную величину изобарного потенциала вещества нельзя найти, так как в уравнении G = Н — TS энтальпия Н содержит в качестве слагаемого внутреннюю энергию Uq данного вещества при О К значение i/o неизвестно. Поэтому в уравнении (УП.З ) вместо абсолютных значений Gi вводят Изменения изобарных потенциалов при реакциях образования 1 моль химического соединения из простых веществ в стандартных условиях. Указанное изменение обозначают через АО/ и называют стандартным изобарным потенциалом образования ве- [c.111]

Соотношение (V.2) показывает, что мольный объем вещества V является мерой зависимости изобарного потенциала от давления при постоянной температуре. Поскольку объем является величиной существенно положительной, производная (V.2) всегда больше нуля, т. е. изобарный потенциал вещества при повышении давления неизменно возрастает. Если взять, к примеру, 1 моль водорода при стандартных условиях (1 атм, 298,15° К), то производная (V.2) предстанет в виде [c.99]

Производная (У.З) с другой стороны показывает уменьшение мольного изобарного потенциала вещества при повышении температуры — энт[)опия—величина всегда положительная, а поэтому производная (V.З) всегда отрицательна. Если обратиться опять к одному молю водорода в стандартных условиях, то мерой изменения его [c.99]

При стандартных условиях, сравнительно низкой температуре растворов (298 К) гальванической цепи, изменение энтропийного фактора (TAS) невелико, энтальпийный фактор (АЯ) намного превышает величину TAS и определяет процесс. Это позволяет принять, что изобарный потенциал (AG) гальванического элемента приближенно равен энтальпии (АЯ) окислительно-восстановительной реакции, на которой основан процесс в гальванической цепи. [c.158]

По этим уравнениям подсчитываются AGt и Кр реакции. Расчет полезен в тех случаях, когда стандартные энтальпии образования веществ определены с большими погрешностями или являются оценочными величинами, а также когда отсутствуют данные для других методов расчета. Значения приведенных изобарных потенциалов веществ при стандартных условиях табулированы. [c.151]

Иными словами, изомеризация бутена в стандартных условиях протекает с увеличением изобарного потенциала и поэтому не столь уж удивительны неудачные попытки химиков-органиков осуществить эту реакцию. [c.120]

Зато сильно различаются тепловые эффекты — от эндотермического процесса диссоциации СОа (+135,3 ккал/моль) до экзотермического разложения закиси азота на азот и кислород. Сопоставление значений А(3 с тепловыми эффектами показывает, что последние определяют для этих реакций знак и величину ДО, а отсюда и термодинамически вероятное направление реакции. В связи с этим, отнюдь не отказываясь от приведенной ранее критики принципа Бертло следует указать на многочисленность примеров, когда в общем неверный принцип подтверждается. Так, большие положительные значения АЯ для реакций (У.67) и (У.69) определяют также положительное изменение изобарного потенциала. Следовательно, в стандартных условиях могут самопроизвольно протекать реакции противоположного направления. Для закиси азота справедливо обратное. Здесь отрицательное значение ДЯ ведет к отрицательному АО и это застав- [c.120]

Пусть теперь реакция будет протекать не при стандартных условиях, а когда участники реакции находятся под различными давлениями р . Тогда реакция будет сопровождаться иным, чем AGr, изменением изобарного потенциала, скажем AG/-. Найдем его, учитывая изменение изобарного потенциала AGI каждого участника реакции при переходе от 1 атм к давлению р,- или наоборот. Согласно уже известному соотношению (V.105) [c.134]

Сравнивая уравнения (V.233) и (V.234), видим, что правая часть уравнения (V.233) представляет собой изменение изобарного потенциала ДС ", отнесенное к данной температуре и реакции при стандартных условиях. Таким образом, уравнение (V.233) можно представить и в таком виде [c.173]

Положительное значение ЭДС свидетельствует о возможности прохождения процесса при стандартных условиях, т. е. при С и о. =С1--=Сн н =С1, =1 моль/л. Изменение изобарного потенциала равно [c.263]

При стандартных условиях устойчиво белое олово, так как переход его в серое характеризуется увеличением изобарного потенциала [c.222]

Изменения изобарного потенциала при нестандартных и стандартных условиях связаны соотношением [c.266]

Константа равновесия связана с изобарно-изотермическим потенциалом уравнением (см. 2.5) для стандартных условий [c.190]

Изменение изобарного потенциала реакции образования воды из газообразных водорода и кислорода в стандартных условиях (25° С и f =l атм) равно AZ — — 56 690 кал/г-мол. Следовательно, в этих условиях напряжение разложения воды будет [c.345]

Если нет никаких предварительных сведений о положении равновесия при интересующей нас температуре, расчет ДС и Кр полезно производить в две стадии. В первой стадии вычисляют по уравнению (VI 1.22) изменение изобарного потенциала при Т = 298,15 К и для стандартных условий. [c.147]

Для сравнения реакций по их изобарно-изотермическим потенциалам пользуются, стандартными условиями, при которых парциальные давления всех участвующих в газовом равновесии веществ равны по 1 атм, а концентрации растворенных веществ по 1 моль/л или 1 г-ион/л. [c.75]

Изменение изобарного потенциала при протекании реакции (II.1) в стандартных условиях в соответствии с уравнениями (1.95) и (11.26) равно [c.41]

ИзТиенение изобарно-изотермического потенциала АОУг для изомеризации при стандартных условиях может быть найдено или по изменениям этого потенциала при образовании соединений А1 и Аг из простых веществ (ЛО а и АО/дг) [c.11]

Закон Гесса и следствия (1,2) позволяют вычислять тепловые эф-< )екты различных реакций на основе сравнительно небольшого количества табличных данных о теплотах образования неорганических веществ и теплотах сгорания органических соединений при стандартных условиях (р= 01 325 Па, 1 = 2о°С или 298 К). Поскольку расчеты в химии и химической технологии чаще всего приходится производить для изобарных процессов, то можно использовать табличные значения Аг гэа Согласно (11.30) [c.43]

Воспользуемся приведенными в Приложении IV значениями их изобарных теплот образования в стандартных условиях для АЬОз ДЯобр.1 = —400,5 ккал для SO3 (газ) АЯобр.2 = —94,6 ккал и для А12(804)з АЯобр.з = —822,8 ккал. [c.196]

Термодинамическая стабильность химических соединений определяется знаком и величиной изменения изобарно-изотермического потенциала при их образовании из простых веществ. Пусть 61 относится к исходным веществам, а Оа — к продуктам реакции. Тогда изменение изобарно-изотермического потенциала А0 = 02—О]. Если 0 > 62 и — АС > О, то соответствующее соединение стабильно. Из справочных данных следует, что только окислы АигОз, АдО и АдгОз термодинамически нестабильны в стандартных условиях. [c.10]

Пример I. Для реакции, протекающей по термохимическому уравнению СО2 (г)+2НгО (ж)5=гСИ4 (г)- -,202 (г), определить, какая возможна реакция — прямая или обратная — при стандартных условиях, если изменение изобарных потенциалов образования СО2, Н2О, СН4 соответственно равно —394, 92-10 —237, 45- 10 —50,85-10 Дж-кмоль" . [c.37]

Рассчитайте э. д. с. гальванического элемента и изменение изобарного потенциала для проходящей в нем реакции при стандартных условиях АО°298> а т <же э. д. с. и АОгэа при концентрациях ионов 0,1 0,01 и 0,001 М. В гальваническом элементе протекает реакция [c.261]

При стандартных условиях белое олоно, -5п, устойчивее серого, а-5п, хотя энтальпия образования серого олова ниже, В данном случае об устойчивости вещества можно судить только по его изобарному потенциалу, у белого олова он ниже, чем у серого. [c.222]

Положительное значение ДОмв говорит о том, что в стандартных условиях серебро и золото окислить невозможно. Итак, взаимодействие веществ при заданных температуре и давлении возможно, если изменение изобарного потенциала в реакции отрицательно. [c.111]