Изобарный потенциал растворения

Растворимость диоксида углерода в. воде при 0°С составляет 7,99-10-2 моль/л при Рсо, = атм. Вычислите изобарный потенциал растворения СОг в НгО и сделайте вывод о направлении самопроизвольного процесса при стандартных условиях. [c.53]

Рассматривая произведение растворимости как константу равновесия процесса перехода электролита из кристаллического состояния в раствор, найдем изменение изобарного потенциала растворения при любых концентрациях ионов в системе [c.251]

Рассчитаем изменение изобарного потенциала растворения Л- С1 при 298 К [c.256]

Считая, ЧТО парциальные мольные энтропии регулярных и идеальных растворов равны 5р = Гильдебранд принял, что избыточный парциаль-но-мольный изобарный потенциал растворенного вещества равен избыточной парциально-мольной энтальпии [c.219]

При подстановке (VI.72) в (VI. 11) получаем следующее выражение для парциального моляльного изобарного потенциала растворенного электролита [c.116]

Кажущийся молярный изобарный потенциал растворенного вещества по аналогии с (VI.65) равен [c.125]

Изобарный потенциал растворения данного вещества от своего нормального стандартного состояния (жидкого, твердого или газообразного) до идеального одномолярного водного раствора может быть определен так же, как и теплота растворения. [c.198]

Считая, что парциальные молярные энтропии регулярных и идеальных растворов равны 5 =5 , Гильдебранд принял, что избыточный парциально-молярный изобарный потенциал растворенного вещестьа равен избыточной парциально-молярной энтальпии [c.409]

Знаки и численные значения энтальпийного АН и энтропийного T AS членов в уравнении изобарного потенциала растворения [c.332]

Затем рассчитывают изменение изобарного потенциала растворения [c.354]

Исходя из полученного значения ПР, рассчитывают изменение изобарного потенциала растворения [c.321]

Если при данной температуре один из компонентов, например компонент В, находится в твердом (кристаллическом) состоянии, то он будет растворяться в жидкости А до тех пор, пока не образуется насыщенный раствор, в котором мольная доля компонента В равна X. Изменение изобарного потенциала раствора с изменением его состава в этом случае изображается участком кривой, показанной на рис. V, 5. Точка 0 отвечает изобарному потенциалу насыщенного раствора. При добавлении твердого компонента В к насыщенному раствору дальнейшего растворения его не происходит и система состоит из двух фаз—насыщенного раствора и кристаллов компонента В. Зависимость изобарного потенциала этой системы от состава изображается прямой г, причем Св, т—это изобарный потенциал чистого твердого компонента В. [c.169]

Растворение в подавляющем числе случаев сопровождается изменением изобарного потенциала, отличающимся от того, которое имеет место при образовании идеального раствора часто это различие велико, особенно при наличии сильно выраженной сольватации. Так как взаимодействия участников реакции с данным растворителем различны, то изменения изобарного потенциала их при растворении также различны и алгебраическая сумма изобарных потенциалов участников реакции в растворе, т. е. ДОра,.тв., изменяется по сравнению с реакцией в газовой фазе. Замена одного растворителя другим также повлечет изменение этой величины. [c.287]

Электрическая энергия, вырабатываемая элементом (или цепью элементов), равна полезной работе А суммарного процесса, протекающего в элементе, который мы рассматриваем как термодинамическую систему. Полезная работа Л, процесса максимальна н равна убыли изобарного потенциала системы —AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и др.), протекающими обратимо. В том случае, когда процесс является обратимым, можно, заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. внешней разностью потенциалов, т. е. заставляя его находиться бесконечно близко к равновесию (этому состоянию и соответствует измеренная величина ), вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э.д.с.. [c.527]

Уравнение дает возможность вычислить величины AG и Ка по экспериментальным значениям Е и, наоборот, рассчитывать Е, зная термодинамические характеристики химической реакции. Примеры использования уравнения (XIX, 4) будут рассмотрены при описании электрохимических элементов различных типов. В суммарной реакции образования хлористого серебра в электрохимическом элементе участвуют только твердые вещества и газообразный хлор. Термодинамическое состояние их однозначно определяется давлением и температурой. Очень часто в суммарной реакции участвуют растворенные тела (например, в элементе Даниэля — Якоби). Изобарный потенциал реакции в таких случаях зависит не только от р и Т, но и от активностей растворенных веществ, т. е. от концентрации раствора, и величины , найденные экспериментально, можно ис-. [c.529]

При работе концентрационного элемента оба электрода в совокупности не испытывают термодинамического изменения, так как равные количества водорода переходят в раствор на левом электроде и выделяются из раствора на правом. Одновременно в левом электролите количество НС1 растет, а в правом — уменьшается. Таким образом, единственным результатом суммарного процесса является перенос растворенного вещества (НС1) из правого раствора в левый, т. е. из более концентрированного в более разбавленный. Этот процесс является самопроизвольным и поэтому сопровождается уменьшением изобарного потенциала. Путем диффузии он может протекать необратимо без совершения работы в элементе же он протекает обратимо, и получается работа электрического тока. [c.562]

Подсчитаем изменение изобарного потенциала AG при переносе растворенного вещества из раствора, где активность его а, в раствор с активностью а". [c.563]

На поверхности, образующейся между двумя жидкостями, не смешивающимися между собой или обладающими ограниченной взаимной растворимостью, существуют соотношения, аналогичные рассмотренным. Поверхностное натяжение на поверхности раздела между двумя жидкостями обычно значительно меньше, чем на поверхности раздела между жидкостью и газом. Но и в этом случае действуют силы, стремящиеся уменьшить изобарный потенциал как путем уменьшения поверхности, так и путем понижения поверхностного натяжения, что происходит в результате адсорбции соответствующих компонентов в поверхностном слое. Это имеет место и в системе из двух компонентов, и при растворении в них третьего вещества (рис. 131). Все эти явления приобретают большое значение в случае тонкого диспергирования одной жидкости в другой, в особенности в коллоидных системах, в связи с огромным увеличением поверхности. [c.365]

При этом переходе изменение ДЯ° невелико. В то же время, вследствие увеличения в результате реакции числа растворенных частиц и, следовательно, увеличения неупорядоченности системы, наблюдается заметное возрастание энтропии. Большое повышение энтропии приводит к большому понижению изобарного потенциала. [c.233]

Химический потенциал, так же как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы термодинамических свойств отдельных ионов, находящихся в стандартном состоянии, с учетом стехиометрических коэффициентов при диссоциации электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита М,,А в стандартном растворе записывается как [c.436]

Растворы получаются при взаимодействии растворяемого вещества и растворителя. Абсолютно нерастворимых веществ нет. Процесс растворения продолжается до установления состояния равновесия — состояния насыщенного раствора. При самопроизвольном образовании растворов изобарный потенциал системы уменьшается, Д(7-<0 для насыщенного раствора АО = 0. [c.94]

Измерив эдс и определив произведение растворимости по крайней мере, для двух температу]), легко вычислить изменение энтальпии, а также изобарного потенциала и энтропии при растворении бромида серебра [c.273]

Значение коэффициентов активности не исчерпывается тем, что с их помощью можно установить отличие свойств реальных растворов от идеальных. Данные о коэффициентах активности позволяют вычислить величины изменения изобарного потенциала ДС = ЛГ 1п а. Данные об изменении коэффициентов активности с температурой позволяют найти изменение активности и изобарного потенциала с температурой, а это дает возможность определить изменение энтропии растворенных электролитов при изменении концентрации [c.68]

Изменение энергии (изобарного потенциала) молекул при растворении. Коэффициенты активности 7 молекул [c.257]

Процесс растворения характеризуется уменьшением изобарного потенциала, идет самопроизвольно и продолжается до тех пор, пока не достигнуто состояние насыщения растворенным веществом, т. е. в системе далее не происходит ни растворения, ни осаждения веществ. Исключение составляют пересыщенные растворы, в которых концентрация растворенного вещества больше концентрации насыщенного раствора того же вещества в данных условиях. [c.134]

Таким образом, химический потенциал так л<е, как и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии, можно представить в виде суммы химических потенциалов отдельных ионов в стандартном состоянии. Такой же суммой могут быть представлены и другие термодинамические свойства растворенного электролита в стандартном состоянии. Суммирование, естественно, следует производить с учетом стехиометрических коэффициентов в формуле растворенного. электролита. В соответствии с этим парциальный молярный изобарный потенциал электролита МрА, в стандартном растворе записывается как [c.121]

Если концентрацию раствора выражать в единицах моляльности, то, очевидно, изобарный потенциал системы, образованной П = 1000/Л1 молями растворителя и П2=т молями растворенного вещества, будет равен [c.133]

Если идеальный раствор моляльности т образуется из Ю /Мх молей растворителя и т молей растворенного вещества, то при не слишком большой моляльности раствора (т. И]/10з<1 или т<10 Л11) изменение изобарного потенциала в этом процессе будет равно [c.134]

Если токообразующий процесс провести в обратимых условиях, то гальванический элемент произведет максимальную работу Атах, которая равна убыли изобарного потенциала системы — AG. Изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на обоих электродах, т. е. химической реакцией типа (V.1), либо другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. п.), протекающими обратимо. Заставляя элемент работать при почти полной компенсации его э.д.с. наложенной разностью потенциалов, т. е. при состоянии, бесконечно близком к равновесию, можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG через измеренную э. д. с. Действительно, если в химическую реакцию или в другой токообразующий физико-химический процесс вступили z г-экв каждого из участников процесса, то соответствующее количество электричества равно zF, а полезная работа электрического тока, равная убыли изобарного потенциала, определяется выражением [c.139]

Если растворенное вещество вызывает уменьшение поверхностного натяжения (производная ду/дс отрицательна), то уравнение (8.25) показывает, что на поверхности происходит адсорбция. Адсорбция — самопроизвольный процесс, так как в результате адсорбции изобарный потенциал системы понижается. [c.247]

Твердые тела всегда обладают способностью в той или другой степени поглощать (адсорбировать) из окружающей среды на своей. поверхности молекулы, атомы или ионы, Явление Рис. 131. Ориеита-поглощения углем растворенных веществ из раствора впервые было открыто и изучено Т. Е. Ловицем (1785). Для понимания явлений, происходящих на поверхности раздела между твердым телом и газом или между твердым телом и жидкостью, в принципе применимы многие из рассуждений, приведенных в предыдущих параграфах. Адсорбция газа или растворенного вещества на поверхности твердого тела (адсорбента) является процессом, протекающим самопроизвольно, когда адсорбция уменьшает изобарный потенциал поверхности. Иначе го-воря, на поверхности адсорбента адсообиоиются. вещества. по-нижающие поверхностное натяжение его относительно окружающей среды. [c.365]

Работа разъединения ионов при растворении производится главным образом за счет их сольватации (сопровоо/сдающейся уменьшением изобарного потенциала системы). [c.385]

Теплота растворения зависит от природы компонентов системы и концентрации образующегося раствора. Она может принимать как полох<ительные (ДЯр >0), так и отрицательные (АЯр < 0) значения. Энтропия системы при образовании растворов в большинстве случаев растет (ASp>0). Исключением является лишь растворение газов в жидкостях, где энтропия системы убывает (ASp O). Изобарный потенциал (энергия Гиббса) системы при образовании растворов всегда убывает (А(7р<0), что подтверждается самопроизвольностью этого процесса. [c.152]

Изменение изобарного потенциала при переносе 1 моль растворенного вещества из реального раствора в идеальный опре-деляе1ся по формуле [c.291]

Под Ирзст мы понимаем изменение изобарного потенциала при растворении твердой солп ирзст= —ДСраст под расг—изменение энтальпии при растворении твердой соли раст= = —Д- раст- [c.154]

В связи со сказанным приобретает большое значение прямое определение А17с, т. е. определение энергии (изменения изобарного потенциала) переноса ионов вещества и его молекул из одного растворителя в другой. Определение энергии переноса может быть произведено на основании измерения любого свойства растворенных электролитов растворимости, давления пара, э. д. с. и т. д. [c.184]

Рассмотрим, какой вид при этом приобретает уравнение (VII,9). Энергия (изменение изобарного потенциала) при растворении молекул в этом случае представляет энергию ион-дипольного взаимодействия ассоциированных ионов С/рас = и СОЛ - Энвргия сольватации молекул представляет сумму этой энергии и энергии сублимации молекул = сол + i y - Подста- [c.319]

Электрохимические элементы часто применяют для того, чтобы определить изменение изобарного потенциала химической реакции. Электрическая энергия, вырабатываемая элементом, работающим обратимо, равна полезной работе суммарного процесса, протекающего в элементе, который рассматривается как термодинамическая система. Как известно, полезная работа обратимого процесса является максимальной и равна изменению изобарного потенциала системы AG. Это изменение изобарного потенциала вызвано совокупностью электрохимических реакций на электродах, т. е. суммарной химической реакцией или другими физико-химическими процессами (растворение, выравнивание концентраций, фазовое превращение и т. д.), протекающими обратимо. Если процесс является обратимым, можно заставить элемент работать в условиях почти полной компенсации ЭДС элемента подключением внещ-ней разности потенциалов. При этом можно провести процесс в электрохимическом элементе бесконечно медленно, приближаясь бесконечно близко к состоянию равновесия. Такому процессу и соответствует измеренная величина , зная которую можно вычислить изменение изобарного потенциала системы AG. [c.244]

Нередко в расчетах используется уравнение, связывающее парциальную моляльную энтальпию растворенного вещества и производную по температуре парциального моляль-ного изобарного потенциала [c.80]

Т. е. химический потенциал компонента раствора является парциальной молярной величиной, или, конкретнее, парциальным молярным изобарным потенциалом. В соответствии с уравнением (111,28) изобарный потенциал Ообщ раствора, состоящего из п, молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, выражается как [c.100]

Добавка растворимого вещества может значительно понизить поверхностное натяжение растворителя но если вещество вызывает повышение поверхностного натяжения, этот эффект невелик, потому что растворенное вещество вытесняется из поверхностного слоя, как будет объяснено ниже. В зависимости от их влияния на поверхностное натяжение растворенные вещества называют поверхностно-активными и поверх-ностно-неактивными. В случае поверхности раздела водный раствор — воздух поверхностно-неактивными являются неорганические электролиты, соли органических кислот и оснований с низким молекулярным весом и некоторые нелетучие неэлектролиты, например сахар и глицерин. Поверхностно-активными считаются органические кислоты, спирты, простые и сложные эфиры, амины, кетоны и т. п. Влияние поверхностно-активных веществ на поверхностное натялсение воды может быть велико, как это видно из рис. 8.5. Особенно эффективно понижают поверхностное или межфазное натяжение мыла и другие моющие средства. Они образуют поверхностные пленки на частицах грязи при стирке. Поскольку добавка некоторых веществ, например жирной кислоты, понижает поверхностное натяжение (изобарный потенциал поверхности), эти вещества стремятся самопроизвольно концентрироваться в поверхностном слое. Гиббс вывел уравнение, связывающее адсорбцию на поверхности и изменение поверхностного натяжения. [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология