Бериллия сульфат, в воде

Рис. 58. Растворимость сульфата бериллия в воде

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

СУЛЬФАТ БЕРИЛЛИЯ—СУЛЬФАТ АММОНИЯ—ВОДА [c.798]

Л 1514 СУЛЬФАТ БЕРИЛЛИЯ—СУЛЬФАТ АММОНИЯ—ВОДА [641] [c.801]

Для определения титана в бериллии берут две навески металла rio 1 г, переносят каждую в коническую колбу нли стакан емкостью 50— 100 мл, растворяют в 10 мл серной кислоты (1 1) при слабом подогревании. После получения прозрачного раствора переводят его в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. В делительную воронку емкостью 60—70 мл берут аликвотную часть 20 мл, прибавляют 4 мл тайрона, 4 мл трибутиламина, 5 мл сульфата гидразина и устанавливают pH раствора 4,5—5,0 добавлением 1 н. раствора едкого натра. После этого приливают 10 мл хлороформа н экстрагируют соединение титана, производят перемешивание в течение 3 мин. Измерение оптической плотности проводят в условиях см. приготовление эталонных растворов (стр. 219). Содержание титана находят по градуировочному графику. Результаты (не менее четырех) определений обрабатывают методом математической статистики. [c.220]

Больщинство солей бериллия, в том числе и сульфат, хорошо растворимы в воде, тогда как сульфаты щелочноземельных мет зшлов в воде практически нерастворимы. В водных растворах ионы Ве " " подвергаются гидролизу, благодаря чему растворы солей бериллия имеют кислую реакцию. [c.390]

СУЛЬФАТ БЕРИЛЛИЯ—СУЛЬФАТ АЛЮМИНИЯ—ВОДА ВеЗО —А12(804)з—Н2О [c.804]

СУЛЬФАТ БЕРИЛЛИЯ—СУЛЬФАТ МАРГАНЦА—ВОДА [c.809]

В пределах полей отработанных шахт наблюдается изменение химического состава вод всех обследованных водоносных горизонтов. Общим для всех горизонтов является увеличение содержания в воде кальция (в 1,4-4 раза), хлора (в 1,9-25,4 раза), сульфатов (в 1,6-23,4 раза), изменение типа воды с гидрокарбонатно-кальци-евого на сульфатно-кальциевый, увеличение содержания железа (в 5-19,8 раз), фтора (в 2,6-4,7 раза), жесткости (в 1,2-3,8 раза). Концентрация в воде фенолов в 38 — 73 раза превышает ПДК, бериллия — в 1,5—3 раза. По отдельным водоносным горизонтам отмечено значительное увеличение нитратов, аммония, магния, натрия и калия, сухого остатка, окисляемости. [c.137]

Сульфаты всех металлов, кроме бериллия, встречаются в природе. Растворимость их в воде падает от сульфата бериллия к сульфату бария [c.50]

Хорошо растворимы в воде только сульфаты бериллия и магния. Растворимость сульфатов уменьшается в ряду Ве—Ва. [c.296]

Состав 1 сульфат иатрия асыщишого ра вес. / сульфат бериллия створа, вода ( Состав твердой ( )азы [c.803]

Бериллия сульфат, тетрагидрат BeS04-4H20 М 177,13. Бесцветные кристаллы т. пл. 550—600°С (разл) р 1,71. Растворяется в воде (в 100 г воды при 15°С 86,3 г). [c.34]

Пз комплексатов магния и бериллия хорошо известны растворимые в воде сульфаты, нитраты н нераст-во[)имые карбонаты. Последние, однако, хорошо растворяются в кислотах [c.249]

Сернокислотная переработка берилла. После разрушения берилла обработкой концентрированной H2SO4 при температуре —300 С образовавшийся спек выщелачивают водой, К перешедшим в водный раствор сульфатам Ве и А1 добавляют растворимую в воде соль калия. В результате выкристаллизовываются относительно плохо растворимые алюмокалиевые квасцы КА1 (504)2-I2H2O. Так отделяют основнуго часть алюминия, дальнейшую очистку проводят, как в способе Копо. [c.46]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

Фосфат бериллия. Ортофосфат выделяется из растворов в виде тетрагидрата Вез(Р04)2-4Н20. В виде микроскопически малых белых кристаллов может быть получен, если перекристаллизовать из 10%-ной уксусной кислоты осадок, полученный добавлением к раствору сульфата бериллия двухзамещенного ортофосфата натрия. При 100° тетрагидрат теряет одну молекулу воды. Полное обезвоживание наступает при более высокой температуре. Средний фосфат бериллия [c.175]

Продукт сульфатизации выщелачивают водой с целью извлечения растворимых сульфатов и отделения от SIO2. Сульфатный раствор очищают прежде всего от алюминия и железа. Чтобы удалить большую часть алюминия в виде алюмоаммонийных квасцов (этот метод наиболее распространен), в горячий раствор вводят в избытке сульфат аммония. При охлаждении раствора 75% алюминия выделяется в виде квасцов. По данным чешских исследователей [69], алюминий может быть выделен из сульфатных растворов па катионите в условиях эксперимента (0,7 н. H2SO4) бериллий проходит через колонку, не сорбируясь. В дальнейшем десорбция алюминия осуществляется соляной кислотой. [c.198]

В качестве примера практического применения сернокислотного метода переработки берилла на рис. 31 приведена технологическая схема производства гидроокиси бериллия, используемая фирмой Браш бериллиум . Активирование берилла перед сернокислотной обработкой производится по этой схеме термическим методом. Концентрат, предварительно нагретый, плавят при 1700°С. Плавы выливают в закалочную ванну с водой. Классификация на грохоте стекловидных агломератов, полученных при закалке, позволяет отделить куски размером более 13 мм, в которых возможна рекристаллизация (что затруднит последующее взаимодействие с серной кислотой). Эти куски направляются в начало процесса. Отсеянный спек подвергают термообработке при 900° во вращающейся печи. Затем его измельчают в шаровой мельнице, которая работает в замкнутом цикле с воздушным классификатором. Мокрое измельчение не применяется, чтобы при сульфатизации не разбавлять серную кислоту. Измельченный спек через дозатор поступает в железный аппарат предварительного смешения. Туда же поступает серная кислота (93%) в количестве, несколько превышающем то, которое необходимо для образования сульфатов бериллия и алюминия. Избыток серной кислоты нужен в дальнейшем для получения сульфата аммония при взаимодействии с аммиаком. Кислая пульпа впрыскивается тонкой непрерывной струей в стальной барабан, нагреваемый газом до 250—300°. Пульпа попадает на его раскаленные стенки. При этом почти мгновенно сульфатизируются ВеО и AI2O3. Полнота сульфатизации 93—95%. Такой метод значительно продуктивнее одновременной сульфатизации больших количеств окислов. Отходящие газы пропускают через циклон, где оседают тонкие [c.199]

Сулы )атизированный продукт выщелачивают водой по принципу противотока. Кек (в основном SiOa) отделяют на непрерывно действующей центрифуге, применяя двукратную репульпацию. Это обеспечивает извлечение бериллия в раствор на 99%. Раствор сульфатов, содержащий серную кислоту, смешивают с аммиаком, которого берут в количестве, необходимом для реакций [c.201]

Смотреть страницы где упоминается термин Бериллия сульфат, в воде: [c.174] [c.627] [c.790] [c.801] [c.802] [c.804] [c.806] [c.807] [c.808] [c.808] [c.810] [c.1712] [c.174] [c.64] [c.665] [c.665] [c.620] [c.64] [c.612] [c.151] [c.26] [c.301] [c.403] [c.125] [c.276] [c.315]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология