Тетрафторид бора

ТЕТРАФТОРИДА БОРА С БРИЛЛИАНТОВЫМ ЗЕЛЕНЫМ [c.62]

Тетрафторид бора мешает определению [c.141]

Для перевода борной кислоты в тетрафторид бора добавляют фторид в большом избытке, благодаря чему устраняется влияние кремния, титана, циркония и других элементов, образующих с ионами фтора соединения, более устойчивые, чем с бором. [c.253]

Образование тетрафторида бора даже при сравнительно высокой кислотности протекает медленно. Чтобы ускорить этот процесс, раствор кипятят. [c.253]

П. 7. Определение бора в виде комплекса тетрафторида бора с бриллиантовым зеленым...................62 [c.5]

Необходимо иметь в виду, что образование ионов тетрафторида бора происходит медленно и наиболее полно эти ионы образуются в кислой среде. В слабокислой среде происходит гидролиз [c.62]

При определении тетрахлорида кремния в треххлористом боре авторы настоящей книги используют объемный метод определения тетрафторида бора, описанный в данной главе. [c.257]

Вследствие незначительной растворимости тетрафторида урана и в особенности двойных фторидов урана-аммония, урана-натрия или урана-калия [173, 275], а также возможности отделения урана от больших количеств циркония, ниобия, тантала, бора, железа, ванадия и других элементов, образующих растворимые фторидные комплексы [275, 991], метод отделения урана (IV) в виде фторидов нашел достаточно широкое применение. Методика осаждения урана (IV) плавиковой кислотой приводится в разделе Весовые методы определения . [c.272]

Химическое поведение. Фтор — чрезвычайно активное в химическом отношении вещество. Будучи смешан с водородом, он обычно самопроизвольно воспламеняется (даже в темноте), большей частью с сильным взрывом. Фтор также соединяется уже на холоду с бромом, иодом, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, бором, кремнием, с древесным углем и, кроме того, со многими металлами — с образованием пламени или с сильным раскаливанием. Некоторые металлы, например медь, на холоду или при небольшом нагревании реагируют только с поверхности, так как образующийся поверхностный слой препятствует продолжению реакции.Однако при более сильном нагревании с этими металлами фтор также энергично реагирует и в отдельных случаях, папример с цинком, оловом, алюминием, реакция сопровождается сильной вспышкой. При температуре красного каления действию фтора подвергаются также золото и платина. Большинство химических соединений разлагается фтором, в том числе стекло и кварц. С аморфной двуокисью кремния фтор реагирует даже с воспламенением. Он превращает ее в тетрафторид кремния, отщепляя кислород. G сероводородом и аммиаком идет реакция с образованием пламени. Галогеноводороды (кроме фтористого водорода) также энергично разлагаются фтором. [c.835]

Метод основан на спектральном определении бора в концентрате, полученном при обогащении пробы путем удаления основного элемента— кремния в виде тетрафторида в присутствии маннита, образующего с бором труднолетучее комплексное соединение. [c.86]

Метод основан на отго-нке германия в виде тетрахлорида при невысокой температуре из солянокислого раствора и концентрировании бора на безборном спектрально чистом угольном порошке. Поскольку хлористый бор — соединение летучее, для его удержания применяют маннит, использование которого для этой цели было предложено впервые И. Г. Шафраном при удалении тетрафторида кремния. [c.123]

При растворении металлического титана в плавиковой кис-лоте " 2 образуется раствор с пурпурной окраской, содержащий Т1 (П1) твердый трифторид можно получить действием фтористого водорода на нагретый металл или на гидрид . Этот трифторид представляет собой твердое вещество синего цвета, имеющее магнитный момент, равный 1,75 магнетона Бора, и кристаллизующееся в ромбоэдрической системе каждый ион Т13+ окружен шестью ионами Р , находящимися от него на расстоянии 1,97 А и расположенными в вершинах почти правильного октаэдра соединение изоморфно трифторидам ванадия, железа и кобальта. При нагревании до 950 °С трифторид диспропорционируется на тетрафторид и металл (в отличие от трихлорида, дающего тетра- и дихлориды) доказательства существования дифторида нет. [c.95]

Предложен метод получения нелетучих фторидов гафния, циркония и тория обработкой их окислов фторидом бора [9], процесс проводят в вакууме или в атмосфере инертного газа при 60—120°С. Тетрафторид гафния образуется также при сжигании металлического гафния в калориметрической бомбе в атмосфере фтора для поддержания давления 12 атм вводится аргон [5]. [c.164]

При разложении пробы пирогидролизом вместе с фтористым водородом может отгоняться тетрафторид германия и бор в виде ВРз или борной кислоты. Для связывания галогенидов вводят перхлорат или сульфат серебра [8]. [c.284]

При выпаривании растворов, содержащих фториды, мышьяк, бор, титан, ниобий и тантал (вероятно, также и сурьма) полностью или частично теряются в виде летучих их фторидов). Тетрафторид кремния удаляется на последней стадии выпаривания если растворы оставляют на холоду или даже теплыми, то можно ожидать лишь незначительные потери [4.70]. д При разложении силикатов смесью НР и НЫОз при 70 °С потерь мышьяка не обнаружено. Д Потери следов бора из образцов кремния устраняют добавлением маннита к раствору фтороводородной кислоты (1 г образца +6 мл 45 %-ного раствора НР +2 капли 1 %-ного раствора маннита, выпаривание до небольшого объема) [4.77. [c.66]

При выборе реактива следует помнить, что нет универсального способа, который можно было бы рекомендовать для всех многочисленных случаев определения микроколичеств бора. В каждом конкретном случае выявляются преимущества того или иного реактива. Так, при экстракционно-фотометрическом определении бора в тетрафториде урана авторы работы [113] рекомендуют применять метиленовый голубой, несмотря на то, что при определении бора в окиси бериллия лучшие результаты эти же авторы получили с бриллиантовым зеленым [114]. В данном конкретном случае это связано с тем, что в условиях экстрагирования тетрафторобората бриллиантового зеленого (pH 4) уран гидролизуется и мешает экстракции. [c.50]

Определение бора в тетрафториде урана с метиленовым голубым [c.68]

Наличие у аминов (алифатические амины, гидроксиламины, ароматические амины) гидроксильных и амин-ных групп делает их химически активными, и поэтому не следует применять их для разделения соединений, указанных в табл. 1,3. Наиболее устойчивы к химическим воздействиям неподвижные фазы на основе политрифторхлорэтилена. Они могут быть использованы для разделения чрезвычайно агрессивных веществ, таких как хлористый и бромистый водород, хлор, бром, фтористый хлор, трехфтористый хлор, трихлорид бора и фосфора, тетрафторид серы, хлорокись фосфора, а также для всех перечисленных в табл. 1,3 соединений. [c.39]

Химико-спектральное определение бора в кремнии и двуокиси кремния включает предварительное химическое концентрирование бора путем удаления кремния в виде тетрафторида кремния и спектральный анализ полученного концентрата в дуге переменного тока. [c.72]

Для уяснения смысла выведенных соотношений и использованных величин, рассмотрим пример их применения. Ради простоты примем, что протекает реакция между чистой кристаллической окисью бора и тетрафторидом кремния. Это позволит избежать учета параллельных реакций, который принципиально прост, но делает расчет громоздким. [c.45]

Отгонка. В этом методе определяемая примесь или, наоборот, основное вещество переводится в летучее химическое соединение и отгоняется. Для некоторых элементов метод оказывается весьма селективным. Так, мышьяк часто выделяется в виде мышьяковистого водорода, бор — борноэтилового эфира и т. п. Посколы у метод связан с применением химических реактивов, требуется поправка на холостой опыт, а потому, он не применим для отделения наиболее распространенных элементов. При анализе германия и кремния следует отгонять летучие соединения основного вещества, а именно кремний в виде тетрафторида, а германий в форме тетрахло-рида. [c.81]

Применение в качестве осадителя плавиковой кислоты приводит к выпадению желатинообразного труднофильтрующегося осадка гидратированного тетрафторида урана. В случае применения фторида аммония или фторидов щелочных металлов осадок состоит из соответствующего двойного фторида (например ЫН иРз), обладающего еще меньшей растворимостью, чем тетрафторид урана [173, 275]. Определение урана (IV) осаждением фторидами дает возможность избежать мешающего влияния даже больших количеств циркония, тантала, бора, а также железа, ванадия и других элементов, образующих в условиях осаждения растворимые фторидные комплексы [275]. [c.65]

После этих операций уран переводят в твердое состояние — в один из окислов или в тетрафторид иР4. Но этот уран еще надо очистить от примесей с большим сечением захвата тепловых нейтронов — бора, кадмия, лития, редких земель. Их содержание в конечном продукте не должно превышать стотысячных и миллионных долей процента. Вот и приходится уже полученный технически чистый продукт еще раз растворять — на этот раз в азотной кислоте. Уранилнитрат и02(К0з)2 при экстракции трибутил-фосфатом и некоторыми другими веществами дополнительно очищается до нужных кондиций. Затем это вещество кристаллизуют (или осаждают пероксид 1)04-2Н20) [c.363]

Методы дистилляции можно подразделить на ряд групп дистилляция в виде тетрафторида кремния (SIF4), дистилляция в виде фтористого водорода (НР), дистилляция в виде трифто-рида бора (ВРз) и дистилляция в виде кремнефтористоводородной кислоты (H2SiPe). [c.34]

В работе [466] во всех случаях спектральное определение бора проводили в концентрате, который получали путем удаления основного элемента — кремния — в виде тетрафторидй в присутствии маннита — многоатомного спирта, образующего с бором труднолетучее комплексное соединение. [c.28]

Бискупски [6] предложил применять для разложения силикатных пород и минералов флюс, состоящий из борной кислоты и фторида лития. При сплавлении образуется тетраборат лития, в то время как кремнезем удаляется в виде летучего тетрафторида. Как бор, так и избыток фторида удаляют нагреванием плава с концентрированной серной кислотой. Преимущества этого метода заключаются в том, что для сплавления требуется всего лишь 12—13 мин и что циркон, силлиманит, топаз, шпинель, корунд, рутил, кианит и другие тугоплавкие минералы разлагаются без труда. [c.37]

Предложена методика заполнения колонки тефлоновым носителем при 0°С, небольшом вакууме и энергичном встряхивании, предусматривающая снятие электростатического заряда. Неподвижную фазу наносят пропусканием ее через колонку в летучем растворителе [39]. Тефлоновый носитель с 20% Ке1-р-90 используют для разделения хлористого водорода, хлора и хлорокиси азота [40], дифторида и тетрафторида ксенона [41], смеси трихлорида бора, хлора и азота [42], хлора и тетрафторида кремния [43], хлорборанов, диборана и хлористого водорода [44]. [c.31]

Методы химико-спектрального определения примесей основаны на предварительном удалении кpeiMния в виде тетрафторида кремния и одновременном концентрировании примесей. Кремний разлагается парами фтористоводородной и азотной кислот, а двуокись кремния — парами фтористоводородной кислоты в специальной графитовой или фторопластовой камере. Примеси бора, мышьяка и фосфора, образующие летучие фториды, этим методом не определяют. [c.25]

При анализе фторсодержащих материалов наиболее сильное мешающее действие оказывают алюминий, кальций, бор, фосфаты, сульфаты и другие катионы и анионы, образующие малодиссоциированные и труднорастворимые фтсриды или взаимодействующие с неорганическим катионом, при помощи которого впоследствии определяется фторид. Вследствие сказанного,при обычном ходе анализа силикатов фтор, как правило, отделяют дистилляцией в виде кремнефтористоводородной кислоты, реже - в виде тетрафторида кремния. Процесс отделения фтора от мешающих компонентов является очень тонкой и трудоемкой аналитической операцией и требует большой тщательности /2/. [c.7]

Свободный от тетрафторида кремния продукт образуется при нагревании в сухой атмосфере тетра-фторбората калия КВр4 с борным ангидридом ВгОэ до 60°. Далее трифторид бора высушивают над свежеобезвоженным фторидом калия и концентрируют в охлаждаемой ловушке. [c.205]

Получение борной кислоты и других соединений бора через фтористые соединения может обладать преимуществами, которых лишены другие способы, по крайней мере для переработки некоторых видов боросодержащего сырья, например турмалинов. Целесообразным фторирующим агентом является в этом случае тетрафторид кремния 51р4, применение которого позволяет избежать побочного фторирования окиси кремния — неизбежного компонента любой руды. [c.41]

Так как при металлотермическом восстановлении тетрафторида урана достигается температура около 1649° С, стальной корпус бомбы должен быть футерован огнеупорным материалом. С 1942 г. до недавнего времени использовался электроплавлепый доломит (СаО-MgO) с малым содержанием бора. Хотя этот материал имеет хорошие огнеупорные свойства, окись относительно дорога (около 150 долл1т) и гигроскопична [6 ], вследствие чего требуется тщательный контроль отбора проб и содержания влаги. При повышенном содержании влаги идут нежелательные побочные реакции, в частности, гидролиз UF до UOj [1 1, и выход металла падает. [c.259]

Ниже описаны некоторые характерные особенности каждой из аллотропных форм углерода. Окисление озоном в присутствии воды превращает а-карбин в щавелевую кислоту, а Р-кар-бин — в угольную. Алмаз химически очень устойчив. Фтором окисляется только при нагревании, но сразу с полным разрушением его трехмерной структуры и образованием тетрафторида углерода СГ4. В присутствии кислорода алмаз сгорает при 870 °С. В отсутствие окислителей он не взаимодействует с кислотами и щелочами. Фуллерены реагируют с щелочными металлами с образованием фуллеридов, например КдСцц. Фуллерены взаимодействуют также с водородом, галогенами, фосфором. Наибольшей химической активностью обладают аморфные формы углерода, так как у них развитая поверхность, множество дефектов кристаллической структуры и большое число концевых химических связей углерода, насыщенных за счет атомов других элементов, а не углерода. Аморфный углерод воспламеняется на воздухе при температурах 300— 500 С, при еще более высоких температурах он взаимодействует с парами серы с образованием сероуглерода 82. При нагревании он образует ковалентные карбиды бора и кремния. В промышленности важны реакции восстановления аморфным углеродом металлов из их оксидов и его реакция с водяным паром [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология