Окись углерода, взаимодействие

Если процесс ведется с целью получения водорода, то для удаления из полученной смеси окиси углерода водяной газ пропускают вместе с водяным паром над раскаленной окисью железа или другим веществом, служащим катализатором. Окись углерода взаимодействует с водяным паром, образуя водород и углекислый газ. Эта реакция так называемой конверсии окиси углерода выражается уравнением [c.47]

Присутствие водяных паров (до 50% объема газа) и аммиака (до 16 г м ) в поступающем газе пе влияет на протекание процесса. По литературным данным сероводород в концентрациях до 4,6 г м также не оказывает вредного влияния на активность катализатора. Однако при более высоких концентрациях сероводорода п температуре выше 370° С окись углерода взаимодействует с сероводородом, образуя сероокись углерода, и полнота превращения органических сернистых соединений снижается [15]. [c.325]

Хуанг [130] исследовал адсорбцию СО на серебряных формах цеолитов X и У. Перед адсорбционными измерениями цеолиты со степенями обмена больше 90% выдерживали в вакууме при 350—400° С, а затем нагревали в кислороде. В спектрах обоих цеолитов наблюдается полоса при 2195 см тогда как в спектре цеолита У, содержащего катионы u(I), эта полоса смещена к 2160 см . В присутствии предадсорбированного аммиака полос, связанных с адсорбцией СО, не обнаруживается. Однако в результате частичного удаления аммиака после вакуумирования при 25° С эта полоса появилась в области 2170 см , после вакуумирования при 110° С — вблизи 2180 см , а после вакуумирования при 380°С она сместилась к 2200 см . Возможно, что окись углерода взаимодействует с катионами путем образования тг-связей. Если присутствие аммиака сдвигает полосу поглощения СО, адсорбированной цеолитом СиУ, на 80 см , то для цеолита AgY величина этого сдвига составляет 25 см . Очевидно, адсорбция аммиака не меняет локализацию ионов серебра в цеолите в такой степени, как это предполагается для медного цеолита. [c.237]

Получаюш,иеся при этом продукты горения — углекислота и окись углерода — взаимодействуют по уравнениям [c.241]

При весьма высоких давлениях (900 ат) окись углерода взаимодействует с четыреххлористым углеродом, образуя хлор-ангидрид трихлоруксусной кислоты [c.37]

Окись углерода взаимодействует с водяным паром [c.35]

Теоретически производство метанола из природного газа — легко осуществимый процесс, однако на практике это оказалось весьма трудным делом. Природный газ в условиях повышенного давления и при температуре около 800—820°С подвергается разложению паром с целью получения смеси окиси углерода и водорода. Избыток водорода удаляется, иначе говоря, соотношение водорода и окиси углерода тем или иным способом подгоняется к отношению 2 1, водород и окись углерода взаимодействуют в присутствии катализатора, образуя метанол, в соответствии с последовательно протекающими реакциями, приведенными ниже паровая конверсия метана [c.221]

При нагревании до 500 ° и в присутствии ТЬОг в качестве катализатора окись углерода взаимодействует с аммиаком с образованием цианистого водорода [c.198]

Так, например, окись углерода взаимодействует с водородом в присутствии никеля с образованием метана [c.131]

Если очищаемая газовая смесь содержит более 1% СО, окись углерода взаимодействует с никелем [69], образуя летучие карбонилы. Это приводит к уменьшению содержания никеля в катализаторе, изменению его структуры и снижению активности. [c.399]

Паро-газовая смесь последовательно проходит первую ступень конвертора, испаритель и вторую ступень конвертора СО, где на железохромовом катализаторе окись углерода взаимодействует с водяным паром, образуя водород и двуокись углерода. [c.142]

Образующаяся смесь окиси углерода с водородом носит название водяного газа. Окись углерода, взаимодействуя с водяным паром в присутствии окиси железа, превращается в углекислый газ при этом выделяется водород [c.168]

Так как опыт идет в условиях, при которых окись углерода взаимодействует с водородом, то это снижение работы выхода, по-видимому, обусловлено образованием на поверхности катализатора реакционноспособного комплекса типа энольной формы формальдегида по схеме [c.91]

Реакция Коха протекает в две стадии. Сначала алкен и окись углерода взаимодействуют с практически безводной минеральной кислотой, например 96—100%-ной серной кислотой. На второй ступени добавлением коды выделяют свободную карбоновую кислоту. [c.289]

Окись И двуокись углерода. При сравнительно высоких температурах и давлении окись углерода взаимодействует с металлами, образуя летучие вещества — карбонилы, по реакции [c.28]

Для очистки от сероокиси углерода, сероводорода и окиси углерода эти примеси каталитическими процессами превращают в соединения, менее вредные или легче удаляемые из газового потока. В качестве катализатора для гидрирования сернистых соединений в сероводород на промышленных установках применяют сульфид никеля [13], сульфат магния и окись цинка [22, 25], тиомолибдаты металлов [12] и окислы металлов [44]. Окись углерода превращают в двуокись, пропуская газ через один или несколько конверторов, в которых окись углерода, взаимодействуя на стационарном катализаторе с водяным паром, образует двуокись углерода и водород [5]. Образующуюся двуокись углерода удаляют из газового потока одним из рассмотренных выше процессов. Иногда небольшие количества окиси и двуокиси углерода удаляют превращением в метан реакцией гидрирования. Ацетиленовые углеводороды удаляют из алкенсодержащих газовых потоков процессом избирательного гидрирования [35, 68]. [c.99]

Водород, окись углерода — Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического рутения [c.335]

Водород, бор, калий, карбид кальция, натрий, углерод, окись углерода Взаимодействуют при нагревании, восстанавливая до металлического свинца [c.355]

Можно представить себе, что реакция образования двуокиси углерода протекает в две стадии сначала из углерода и кислорода получается окись углерода (первая стадия) затем окись углерода взаимодействует с кислородом, образуя двуокись углерода (вторая стадия) [c.26]

Далее, получившаяся окись углерода взаимодействует с кислородом воздуха по реакции [c.41]

Гарнер с сотрудниками [60—62, 66] детально изучил каталитическое окисление окиси углерода на закиси меди, использовав для исследования поверхностных процессов методы измерения электропроводности и теплот адсорбции. Было показано, что электропроводность пленки закиси меди в процессе окисления примерно такая же, как и в случае пленки, насыщенной окисью углерода, и отличается от электропроводности пленки СнгО, обработанной кислородом. Более того, как показали Гарнер с сотрудниками, стационарная электропроводность в случае предварительной адсорбции кислорода устанавливается в течение значительно более долгого времени, чем на свободной поверхности. Это показывает, что во время реакции поверхностная концентрация окиси углерода высокая, а кислорода — низкая. Было сделано предположение, что кислород и окись углерода взаимодействуют на поверхности с образованием карбонатного комплекса, который в свою очередь реагирует со следующей молекулой окиси углерода, образуя двуокись углерода [c.43]

Затем водяной газ с водяным паром пропускают через раскаленный катализатор — окись железа РегОз, при этом происходит конверсия — окись углерода взаимодействует с водяным паром, образуя водород и двуокись углерода [c.112]

Сероводород перерабатывается с получением серной кислоты или элементарной серы. Газовая смесь после алкацидной промывки еще содержит органическую серу в виде сероокиси углерода и меркаптанов. Эту газовую смесь пропускают при температуре 280° над окисножелез-ным контактом, активированным окисью хрома (90% РегОз и 5—7% СггОз), причем органическая сера превращается в сероводород. Серо-окись углерода взаимодействует с содержащимся в газе водяным паром, образуя двуокись углерода и сероводород. Эти гааы без выделения вновь образовавщегося сероводорода смещиваются с богатыми газами нарофазной гидрогенизации (см. ниже) в сборной емкости и в дальнейшем перерабатываются вместе с ними. [c.38]

При повышенных температурах и давлениях окись углерода агрессивна по отнсшению к материалу аппаратуры. Так, в процессе оксосинтеза окись углерода взаимодействует с железом [c.230]

Анализ структуры окнси углерода с позиций теории молекулярных орбит облегчает понимание химических различий между молекулой окиси углерода и молекулой азота, сходство которых рассматривалось выше. В противоположность изолированной паре электронов в молекуле азота, которые находятся на негибридной х-орбите вблизи ядра азота, изолированная пара электронов атома углерода в молекуле окиси углерода находится на хр-орбите [33], направленной в противоположную от связи С — О сторону. Высокая реакционная способность окиси углерода по сравнению с азотом и способность СО являться донором электронов легко объяснимы с позиций теории молекулярных орбит. Логично ожидать, что электрофильные группы, например, кар-боний-иопы, будут взаимодействовать с молекулой окиси углерода. Поскольку образование карбоний-ионов катализируется кислотами, вполне естественно, что в кислой среде окись углерода взаимодействует с различными веществами. Некоторые реакции этого типа рассмотрены ниже. [c.9]

Исследовательские работы Баденской фабрики развивались дальше в направлении синтеза метанола. Заметные сдвиги в области синтеза высших спиртов произошли в 1923—1924 гг., когда Фишер и Тропш разработали процесс сннтол [13—16]. При этом процессе окись углерода взаимодействует с водородом под давлением 100—150 ат при температуре 400—450° в присутствии подщелоченной окиси железа. Продукт реакции представляет смесь спиртов, альдегидов, кетонов, кислот и других соединений. [c.142]

Также были получены и выделены карбонильные соединения одновалентного и нейтрального технеция-. При давлении 400 атм и температуре 220—275° окись углерода взаимодействует с ТС2О7 или ТсОг с образованием карбонила технеция [137, 138]. Измерение молекулярного веса показало, что это соединение димерное, т. е. имеет формулу Тс2(С0)ю [138]. [c.48]

Окись углерода взаимодействует с хлором с образованием фосгена СОСЦ — бесцветного ядовитого газа, который используется для получения некоторых органических веществ, например красителей, ДДТ. В первую мировую войну фосген применялся как отравляющее вещество (ОВ). [c.219]

Предкарительное изучение других реакций обнаружило большое разнообразие возможных реакций (см., в особенности, е i, стр. 2273). Молибден и окись углерода взаимодейство али совершенно так же, как вольфрам и азот. На поверхности раскалённых нитей происходят многие реакции разложения например, вольфрам разлагает аммиак, углекислоту и циан. Продукты разложения иногда вступают в дальнейшие реакции например, углекислота окисляет вольфрам в трёхокись, но поверхность металла при этом не покрывается устойчивым адсорбционным слоем атомов кислорода. При разложении водяного пара, однако, образуется адсорбционный слой кислорода. Окись углерода разрушает вольфрамовые нити, причём, когда молекулы газа находятся при достаточно низкой температуре, эта оки ь образует на поверхности, повидимому, мономолекулярную плёнку, возгоняющуюся в виде соединения W O, причём каждая молекула окиси углерода отрывает от нити по одному атому вольфрама. Если же газ достаточно нагрет (выше комнатной температуры), то эта плёнка либо весьма далека от сплошной, либо вовсе не образуется, и реакция между газ эм и нитью идёт гораздо медленнее. [c.371]

Число поверхностных ионов Си было определено путем измерения адсорбции криптона в предположении, что грани (001), (011) и (111) одинаково часто выходят на поверхность, можно было оценить среднее число Qu -центров. Оно оказалось меньше числа адсорбированных атомов кислорода, что указывает на внедрение кислорода в поверхностный слой последнее подтвер-ладается данными о том, что окись углерода взаимодействует (с образованием углекислоты) лишь с частью предварительно адсорбированного кислорода. Механизм адсорбции изображен на рис. 18. [c.41]

В 1914 г. реакция между СО и магнийорганическими соединениями вновь была подвергнута детальному изучению В. И. Егоровой [132], которая установила, что окись углерода пассивна не ко всем соединениям. С соединениями типа ( Hз)з Mg l и ( H J)2 HMg I окись углерода взаимодействует с образованием оксикетонов и углеводородов. Результаты В. И. Егоровой подтвердили в 1927 г. французские химики Жоб и Кассаль [133]. [c.106]

Институт Гипроникель [7] разработал и внедрил в заводскую практику рафинирование никеля из промпродуктов металлургической переработки никелевых руд (рис. 3). Операция синтеза карбонила никеля осуществляется в колоннах высокого давления (к), обработкой исходного никельсодержащего материала окисью углерода, нагретой до 200° и под давлением в 200—250 атм. Окись углерода подают в колонну циркуляционным насосом высокого давления (н) через подогреватель (п). В колонне синтеза нагретая окись углерода взаимодействует с никельсодержащим материалом — [Ni]-f4 0 (Ni( 0)4) — и <. бразующнеся пары карбонила никеля вместе с непрореагировавшей окисью углерода направляются далее через змеевиковый холодильник (х). В холодильнике пары карбонила ожижаются I самотеком стекают в сборник (с). По мере расхода окиси углерода на синтез карбонила свежий газ подкачивают в систему из газгольдера при помощи компрессора м). Полученный сырой карбонил никеля очищают от всех примесей ректификацией прн помощи обычной ректификационной колонны наса-дочного типа л). Затем чистый карбонил испаряется [c.250]

Окись углерода взаимодействует при 140° С с пятиокисью иода ЛгОз, причем образуются двуокись углерода и свободный иод. Определение можно завершить титрованием выделившегося иода или образовавшейся двуокиси углерода. [c.787]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология