Анноны-кислоты

Агрессивное действие морской воды обусловливается главным образом присутствием в ней ионов G1 . Ионы G1 резко усиливают коррозию металлов, в то время как анноны кислот окислителей, например СгО " , а также ионы 0Н являются в отношении коррозии железа отрицательными катализаторами. [c.501]

Очевидно, что аннон кислоты действует как основание [c.53]

Это равновесие можно характеризовать второй константой диссоциации слабой кислоты. Однако этим далеко не исчерпываются свойства аннона кислой соли. Известно, что кислую соль можно рассматривать так же, как соль слабой кислоты, в которой часть ионов металла замещена водородными ионами. В соответствии со свойствами соли слабой кислоты, анион НА может связывать водородные ноны [c.299]

SaF- —аннон салициловой кислоты. [c.22]

Мп (VII), Мп (IV), S (VI), Se (VI), Те (VI), Р (V), As (V), Si (IV), Ti (IV), Zr (IV), Се (IV), Th (IV), Sn (IV), В (III), Al (III), TI (III), r (III), Be (II), u (II), o (III), которые координируют вокруг себя молибдат (VI)-, вольфрамат (V)-, ванадат(У)-, хромат(У1)- ионы и некоторые другие анноны кислородных кислот. Соединения такого типа приведены в табл. 67. [c.224]

Среда нейтральная (рНл 7). В растворе отсутствуют свободные кислоты, основания, а также и соли, подвергающиеся гидролизу. Могут присутствовать катионы и анноны практически всех групп. [c.207]

Где к означает любой катион, 5 — аннон сероводородной кислоты. [c.290]

Кинетика анодного растворения металлов должна зависеть пе только от концентрации гидроксильных ионов, но и вообще от анионного состава раствора. Обычно принималось, что другие анноны в той или иной степени способны вытеснять ионы ОН с поверхности растворяющегося металла и тем самым снижать н каталитическое действие. С такой точкой зрения согласуется, например, замедление процесса растворения железа при переходе от сульфатных к хлоридным растворам с тем же pH. Ионы С1 обладают большей поверхностной активностью, чем иопы 504 или Н504", и замещают большее число ионов 0Н , т. е. заметнее снижают их каталитическое действие на процесс растворения. Однако в более общем случае, как это было показано Я. М. Колотыркиным с сотр., любые анионы способны, так же как и ионы ОН-, сами катализировать процесс анодного растворения металлов. Результативный эффект определяется поэтому конкретными условиями протекания процесса растворени.ч. В области низких pH, где концентрация ионов ОН мала и доля занятой ими поверхности растворяющегося металла незначительна, другие анионы (например, анионы серной кислоты) могут адсорбироваться на свободной поверхности, не уменьшая поверхностной концентрации гидроксильных ионов. В этих условиях скорость растворения должна расти при увеличении общей когщентрации анионов. При высоких pH, где концентрация ионов 0Н и доля занятой ими поверхности велики, на первый план выступает эффект вытеснения гидроксильных ионов другими анионами, и скорость растворения при повышении обшей концентрации анионон может уменьшаться. [c.478]

Гидролиз аннона слабой кислоты [c.130]

При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

Водный раствор взятого для исследования соединения имеет кислую реакцию — вещество может быть или свободной кислотой, или кислотным окислом, или солью, образованной катионами слабых оснований и аннонами сильных кислот. [c.445]

Кислоты остаток (аннон) русское международное [c.167]

При нагревании солей аммония они довольно легко разлагаются. Характер разло Кения определяется свойствами образующей аннон кислоты. Если она является окислителем, происходит окисление аммиака, например, по реакции NH1NO2 = 2Н2О + N2. [c.252]

Прн диссоциацип основных солей образуются анноны кислоты н сложные катионы, состоящие из металла и гидроксогрупп. Эти сложные катионы также способны к диссоциации. Поэтому в растворе основной соли присутствуют поны ОН . Например, при растворении хлорида гидроксомагния диссоциации протекает согласно уравнениям [c.245]

Аннон кислоты мало основен и, кроме того, нуклеофильный центр в нем сильно экранирован стерически. Поэтому замещение при реакции с иодистым этилом будет протекать со слишком малой скоростью. [c.169]

Например, электростатическая свободная энергия заряда е, распределенного по сфере с радиусом г в среде с диэлектрической постоянной е, равна е 12вг. Если тот же заряд распределен по (л-1-1) сферам того же радиуса (таким образом можно смоделировать аннон кислоты ХОп (ОН)т), энергия уменьшается до е /2(п+1)ег. Это выражение отражает лишь направление эффекта, так как оно пренебрегает отталкиванием между зарядами, локализованными на отдельных атомах кислорода. Альтернативная модель, особенно пригодная для тетраэдрических ионов Х0 предполагает, что заряд локализован на одной сфере, объем которой в (л-Ы) раз больше одного атома кислорода в такой модели энергия равна ё /2(п+1У вг. [c.118]

Как видно пз табл. 8, анноны кислот по своей склопиости к комплексообразованию с Ат (III) располагаются в следующем порядке [c.185]

Известно, что реакция нейтрализации сильных оснований силь-[ ымн кислотами проходит практически необратимо. Отсюда следует, что анноны сильных кислот, равно как и катионы сил1,ных оснований, с водой гидролитически не взаимодействуют. [c.179]

Механизм синтеза Перкина можно представить себе следующим образо.м. Анализ, по Церевитинову, ангидридов кислот, растворенных, например, в пиридине, показывает наличие активных ато.мов водорода. Это отшепление протона вызывается или усиливается ацетатом натрия, а также пиридином и триэтпламином, т. е. реагентами, катализирующими реакцию Перкина. Аннон, образующийся таким путем из ангидрида кислоты, присоединяется к атому углерода альдегидной группы с обра.ювание.м сложного аниона а, который затем присоединяет протон и распадается на кори нгую я уксусную кислоты [c.649]

Принцип метода. Нейтральные растворы йодистого и йодновато1сис-лого калия не реагируют между собой. Однако если к смеси растворов этих солей прилить сильную кислоту, то анионы ЛОГ окисляют анноны с выделением свободного йода. Реакция идет ио уравнению [c.415]

Приведенные далее правила применимы к так называемым нормальным солям, анноны которых не содержат ионизируемых протонов. Для кислых солей (например, NaH Oj и ЫаНзРО. ) pH раствора определяется не только гидролизом аниона, но также его диссоциацией как кислоты, подобно тому как это показано в упражнении 15.14. [c.95]

Запись данных опыта. Отметить наблюдаемые явления и сделать вывод о свойствах гидроксида олова (II). Написать уравнення реакций получения гидроксида и его взаимодействия с кислотой и щелочью, учитывая, что в щелочном растворе образуются комплексный аннон [5п(ОН)4 1 " — тетрагидроксостанната (И). Какие ионы олова находятся преимущественно в растворе при pH < 7 При pH > 7 [c.172]

Гидроксид-ион, анноны спиртов и фенолов (НО-), анионы карбоновых кислот (РСОО-) ОН- ОМе- ОРН СНзСОО- Ре0Н2 + Ьа(0РН)2+ Си(СНзС00)2+ 2 [c.82]

Для распространенных кислотных гидроксидов и их анионов помимо систематических названий часто применяются традиционные, например традиционные названия триоксонит-рата(У) водорода HNO3 и аннона NO3 — азотная кислота и нитрат-ион. Составьте формулы и приведите традиционные названия следующих веществ и их анионов [c.8]

Окись И гидроокись Хрома обладают амфотерными свойствами. Для трехвалентного хрома существует два типа солей где хром является катионом, например хлорид хрома СгС1з, сульфат хрома Сг2(504)з, и где хром входит в состав аннона, например соли метахромистой НСгО и ортохромистой НдСгОз кислот. Соли трехвалентного хрома окрашены в зеленый, сине-зеленый или сине-фиолетовый цвета. [c.294]

В свою очередь, унитарную (недуалистическую) систему Жерара оказалось не так просто распространить на неорганические соедипения. Исследования электрохимиков показали, что кислоты, солп и основания при элеьтролизе распадаются на анноны и катионы. [c.178]

Структуры полифосфатов можно рассматривать каксо-четания тетраэдров [РО4] с общими вершинами. При этом могут возникнуть открытые цепи ц замкнутые циклы. Полифосфаты с открытой цепью обычно содержат от 2 до 10 атомов фосфора в цепи и их структура аналогична приведенным выше структурам полифосфорных кислот. Полиметафосфаты, как правило, имеют циклическое строение. Обобщенный состав полиметафосфат-аннонов изображается как (РпОлп)" . Ниже приводим структуру некоторых из них [c.276]

Метод основан на пропускании исследуемого раствора, содержащего смесь катионов и анионов, через колонку, заполненную катионнтом в Н-форме. При этом катионы поглощаются катионитом, а анноны (в том числе и РО, ионы) остаются в растворе в виде соответствующих кислот (см. 5, стр. 475). [c.465]

Смотреть страницы где упоминается термин Анноны-кислоты: [c.46] [c.225] [c.153] [c.561] [c.147] [c.239] [c.162] [c.587] [c.532] [c.539] [c.301] [c.135] [c.368] [c.230] [c.275] [c.276] [c.127] [c.61] [c.93] [c.450] [c.199] [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология