Растворы в формамиде

ПОНИЖЕНИЕ ПОГРАНИЧНОГО НАТЯЖЕНИЯ В МАКСИМУМЕ ЭЛЕКТРОКАПИЛЛЯРНОЙ КРИВОИ ДЛЯ 0,1 н. РАСТВОРОВ В ФОРМАМИДАХ И ВОДЕ ПРИ 25 °С [c.101]

Присутствие влаги в формамидном растворе приводило к снижению выхода по току. Так, в 0,28 М растворе в формамиде при плотности тока 5 А/дм и температуре 23 °С выход по току в исходном растворе с содержанием воды до 1% составлял 26%, а с повышением содержания воды до 4, 7, 12 и 20% снижался соответственно до 20, 16, 14 и 12% Можно предположить, что во влажных формамидных растворах соль постепенно гидролизуется с замещением тио-цианата иа воду, а образующийся при этом аквокомплекс восстанавливается труднее, чем аммиакатно-роданидный. [c.64]

Вместе с Ивановой мы применили уравнение Робинсона— Стокса к растворам в формамиде и получили хорошее согласие рассчитанных и экспериментальных величин (рис. 64). Попытка применения этого же уравнения к растворам кислот и солей в спиртах для тех случаев, когда кривые не проходят через минимум, не увенчались успехом. [c.391]

Выбор электролитов был обусловлен следующими соображениями КВг хорошо растворим в формамиде и не поглощает излучение в исследуемой области спектра КМОз как в водных растворах, так и в растворах форм амидных [3] резко отличается от галогенидов калия видом кривой зави симости среднего коэффициента активности от концентрации. Исследуя два электролита с одним и тем же катионом, легче выяснить влияние аниона на молекулу растворителя. В растворе H l следовало ожидать появления иона Н" , в значительной степени сольватированного. [c.273]

Если считать, что и к растворам в формамиде можно применить понятие водных ионных радиусов [6] (конечно, в этом случае формамидных , а не водных), то для иона К получим 1,61 A, а для иона Вг—1,67 A. Ионы такого размера не должны сильно нарушать ближний порядок в жидком формамиде. [c.274]

Рис. И. Кривые дифференциальной емкости для 0,1 М растворов в формамиде при 25 °С [8].

Насыщенный раствор в формамиде. [c.224]

Малое значение у крахмала (раствор в формамиде) по сравнению с целлюлозой (в аммиачном растворе меди) говорит о сильной разветвленности цепи крахмала. Это в еще большей [c.259]

Растворим в формамиде, диэтилсульфоксиде, этилен-гликоле [c.17]

Значительно большие противоречия возникают при сравнении растворителей разной химической природы и кислот, различающихся между собой сильнее, чем в сериях бензойных кислот или ионов анилиния. Оба эти положения иллюстрируются данными [16] по растворам в формамиде некоторые из них приведены в табл. 4. Мы уже видели, что для равновесий, включающих растворитель, эффекты перехода от воды к формамиду не могут быть объяснены каким-либо простым способом. То же самое касается относительной силы кислот и оснований в этих двух растворителях. Поскольку вода и формамид имеют высокие и близкие по величине диэлектрические постоянные, электростатический эффект [уравнение (86)] будет мал. Действительно, даже если г и Го составляют 4,0 и 2,0 А соответственно, согласно выражению (86) величины lg/ r в этих двух растворителях должны отличаться только на 0,1. Фактические различия, как видно из табл. 4, значительно больше, и их нельзя объяснять никакими правдоподобными значениями радиусов. Совершенно ясно, что при сравнении столь разных растворителей, как вода и формамид, следует учитывать более специфические взаимодействия между растворителем и растворенным веществом, например образование водородных связей как ионами, так и незаряженными частицами. При рассмотрении данных табл. 4 можно заметить, что наибольшие расхождения в величинах Ig/ r в воде и формамиде относятся к тем кислотно-основным парам, способность которых к образова- [c.77]

Меламин (темп. пл. 354°) плохо растворяется в воде, но сравнительно хорошо растворяется в формамиде и формалине, чем и пользуются при получении смол. [c.394]

Сделаны также многократные попытки электролитического осаждения урана из растворов в неводных растворителях [Н4, 115]. Электролизу подвергали насыщенные растворы тетрабромида урана в бензоле, бромистом этиле, диэтиловом эфире, ацетоне, диоксане, ацетоне, насыщенном ЗОд, нитробензоле, формамиде и формамиде, содержащем бромистый водород [116]. Заметный осадок на катоде получен только из раствора в формамиде, но не установлено, являлся ли он металлическим ураном. Поэтому полученные результаты не внесли ясности в это положение, и можно сделать вывод, что в настоящее время электролиз водных или неводных растворов солей урана, повидимому, не может служить практическим методом получения металлического урана. Однако в данной области проведено сравнительно мало исследований, а поэтому дальнейшие работы могут изменить это заключение. [c.111]

Растворимость умеренно растворим в воде и ацетоне, практически нерастворим в хлороформе, спиртах, диэтиловом эфире и диоксане, легко растворим в формамиде. Растворяется в водных растворах щелочей с образованием соли растворы имеют красновато-бурую окраску. [c.109]

Физические свойства. Бесцветные пластинки точка плавления 125" разлагается при 160" очень хорошо растворяется в воде (примерно 60% при 25 ) растворяется в формамиде и глицерине. Является замедлителем горения, потому что в результате разложения при нагревании получаются негорючие газы. [c.221]

Анализ. Растворяют в формамиде, осаждают ацетатом ме-ди(2) и взвешивают. [c.267]

Диметил-4-имино-5-оксиминоаллоксан практически не растворим в хлороформе, спиртах, эфире, диоксане, очень мало в ацетоне, воде и хорошо в диметилформамиде. Он растворяется в растворах щелочей. Реагент применяется в форме 0,05 М ( 1 %-ного) раствора в формамиде для фотометрического определения меди. [c.202]

Амид муравьиной кислоты представляет собой превосходный ионизирующий растворитель, растворимый в воде, низших спиртах и гликолях, но нерастворимый в углеводородах, хлоругле-водородах и в нитробензоле. Он растворяет казеин, желатину, зеин, животный клей и аналогичные растворимые в воде клеи и смолы. В формамиде растворимы хлориды и некоторые сульфаты, а также нитраты меди, свинца, цинка, олова, никеля, кобальта, железа, алюминия и магния. Тупс [1878] показал, что драйерит не может быть использован в качестве осушителя, ПОСКОЛЬКУ он растворим в формамиде и раствор при стоянии в течение ночи становится коллоидным. [c.434]

Кинетические характеристики процесса электроосаждеиия меди из трифторацетатных растворов в формамиде и диме-гилформамиде были определены в работах [161 —163]. На поляризационных кривых наблюдается тафелевский участок в следующих интервалах плотностей тока при / = 30°С 0,7—1,5 А/дм2, при /=40Х 0,8—2,0 А/дм2, при / = 50 °С 0,9—3,5 А/дм2. Определены токи обмена в зависимости от концентрации солей и температуры (0,6 А/дм при / = 40°С и концентрации Си(СРзСОО)2=0,7 М/л). Коэффициент переноса ак 0,7. [c.47]

Наилучшие результаты были получены при использовании амидов. Из растворов [Сг(Н20)б]С1з я [Сг(Н20)б] (СЮ4)з в формамиде осаждались блестящие хромовые покрытия с очень низким выходом по току (5—107о). В растворах аммиакатно-роданидных комплексов в формамиде выход по току был выше и составил для 0,28 М раствора 8,25 и 24% при плотностях тока соответственно 25, 50 и 75 мА/см . Температура 23°С. Кроющая и рассеивающая способность в аммиакатно-роданидных растворах в формамиде были довольно низкими. [c.64]

Еще ббльшие отступления от теории были обнаружены при изучении относительной силы кислот в формамиде Сравнение данных, полученных для растворов в формамиде, с данными для воды (см. рис. 10), интересно потому, что диэлектрические постоянные этих растворителей близки. Если же нанести на график логарифмы констант диссоциации кислот в формамиде и в воде, то оказывается, что прямая, на которую ложатся точки для электронейтральных кислот, отстой г от прямой, соответствующей кислотам, несущим положительный заряд, на 2,7 логарифмической единицы. Если радиус молекулы кислоты принять равным г=5-10 см, то по уравнению (76) диэлектрическая постоянная формамила не превышает 15, т, е. оказывается примерно в 6 раз меньше истинной диэлектрической постоянной. Кроме того, как видно из рис. 10, электронейтральные кислоты разделяются на две группы, причем нитрофенол и динитрофенол становятся в 25 раз сильнее карбоновых кислот, равных им по силе в воде. [c.174]

Тиомочевиноформальдегидные смолы можно растворять в формамиде или расплавленном лактаме, разбавляя затем полученные растворы ароматическими углеводородами, простыми и сложными эфирами, алифатическими галоидоуглеводоро-дами, ацетоном и т. д. [371]. [c.115]

Бензоилгидразон хинонмонооксима (церенокс, середой) — желто-коричневое вещество, разлагающееся около 195 °С. Растворимость его в воде около 5 мг/л. Он легко растворяется в разбавленном растворе едкого натра, хорошо растворим в формамиде и некоторых органических растворителях. ЛД50 для крыс 100 мг/кг. [c.444]

Этим методом Парсонсом [2] были обработаны данные Шапинка и сотр. [3], измерявших дифференциальную емкость в 0,liV растворе NaF с различными добавками тиомочевины.Оказалось, что экспериментальные данные по адсорбции тиомочевины на ртути лучше согласуются не с изотермой Лэнгмюра, как предполагалось в [3], а с изотермой, выражаемой уравнением с вириальными коэффициентами (1П.60). Аналогичным методом в работе Парри и Парсонса [4] была изучена адсорбция на ртути ж-фенилендисуль-фонат-ионов, а в работе Дуткиевича и Парсонса [5] — адсорбция на ртути тиомочевины из ее растворов в формамиде. В первом случае при сопоставлении рассчитанных и опытных кривых зависимости А от Ig было использовано уравнение изотермы Темкина (П1.62), а во втором случае — уравнение изотермы Фрумкина (П1.57). [c.111]

Применение метода двумерного давления к этим системам позволило установить, что характер адсорбции тиомочевины на ртути из водных растворов и из растворов в формамиде во многом аналогичен. Так, в обоих случаях диполи адсорбированных молекул тиомочевины ориентированы перпендикулярно к поверхности ртути и между ними наблюдается заметное отталкивательное взаимодействие. Кроме того, в обеих системах наблюдается приблизительно линейная зависимость свободной энергии адсорбцииAGa от заряда электрода е. Линейная зависимость AGa от е и отталкивательное взаимодействие между адсорбированными частицами [c.111]

Отметим только, что в работе Дуткиевича и Парсонса [5] при изучении адсорбции тиомочевины на ртути из растворов в формамиде была обнаружена зависимость а от ф, что заставило авторов отказаться от данного метода. [c.136]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология