Аммония открытие железа

Из железисто- или железосинеродистого соединения железо не может быть выделено даже сернистым аммонием для открытия железа обычными методами эти соединения должны быть предварительно совершенно разрушены, что производится а) путем прокаливания, б) путем сплавления с поташом или содой или в) путем выпаривания с концентрированной серной кислотой. [c.242]

Реакция восстановления нитропроизводных до аминов была открыта в 1842 г. русским химиком Зининым, впервые превратившим нитробензол в анилин с помощью сульфида аммония. Открытие этой реакции положило основу развитию анилино-красочной промышленности. В общем виде процесс восстановления нитросоединений представляет систему реакций, в которых участвует нитросоединение как окислитель и другое соединение, играющее роль восстановителя. В качестве восстановителей используют самые разнообразные неорганические и органические вещества. Применение в технике нашли соединения, наиболее доступные по цене и удобные для практического использования металлы — железо, цинк, олово соли — хлорид олова, соли сернистой и сероводородной кислот. Широко применяется восстановление с помощью водорода в присутствии катализатора. В лабораторной, а в последние годы — ив заводской практике все большее значение приобретает восстановление смешанными гидридами металлов — алюмогидридом лития, боргидридом натрия. [c.94]

В присутствии до 40—50 х мышьяка на стенках капилляра образуется зеркало (кольцо). Для открытия железа, никеля и кобальта капилляр вместе с содержимым подвергают измельчению в агатовой ступке. Растертую смесь переносят в микропробирку, прибавляют несколько капель азотной кислоты, нагревают, фильтруют образовавшийся раствор и открывают в фильтрате железо — роданистым аммонием, никель — диметилглиоксимом или кобальт — се-нитрозо-Е -нафтолом. [c.264]

Открытие железа, а) Каплю испытуемого раствора смещайте с каплей раствора роданида калия или аммония. При наличии появляется красное окрашивание раствора. [c.124]

Для открытия железа на бумагу наносят каплю концентрированного раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония. В центр пятна нажимают капилляром, содержащим аммиак и хлорид аммония, до тех пор, пока синяя окраска комплексного соединения меди не отмоется из центра на периферию. Вокруг центральной точки пятна (где задерживается гидроокись железа) венчик должен быть бесцветным. Затем в центр пятна последовательно помещают капельку соляной кислоты и капельку раствора роданида аммония. Появляется буро-красное пятно роданида железа, которое после смачивания каплей раствора ферроцианида калия переходит в зелено-синее (берлинская лазурь). [c.223]

Осаждение гидроокисей. Осаждение гидроокисей широко применяется и в качественном, и в количественном анализе для открытия, отделения и определения катионов. В некоторых случаях разделение катионов основано на амфотерном характере некоторых окислов металлов. Так, например, железо отделяют от ванадия, молибдена, алюминия и т. п. элементов, обрабатывая раствор избытком ш,елочи. В других случаях разделение элементов основано на различной растворимости гидроокисей. Так, при анализе многих руд, металлов, шлаков, известняков и т. п. материалов, для отделения алюминия и железа от марганца, магния, кальция и других элементов используют то обстоятельство, что гидроокиси большинства трехвалентных металлов значительно менее растворимы, чем гидроокиси многих двухвалентных металлов. Слабые основания, как, например, гидроокись аммония, пиридин (С Н Н) и др., количественно осаждают гидроокиси алюминия и железа, тогда как ионы кальция, магния и многих Других двухвалентных элементов остаются в растворе. [c.94]

Восстановлен не ароматических нитросоединений в амины впервые провел Н. Н. Зинин в 1842 г. Это открытие способствовало быстрому развитию анилокрасочной промышленности. В дальнейшем оказалось, что в качестве восстановителей можно использовать не только сульфид аммония, примененный Зининым, но и многие другие восстановители — олово, цинк или железо в кислой среде, водород над катализаторами, электролитическое восстановление. [c.325]

В безуспешных попытках найти эликсир жизни или философский камень алхимики сделали множество замечательных открытий они получили уксусную, а затем серную и азотную кислоту, множество солей — купоросы (сульфаты), селитры (нитраты), квасцы (двойные сульфаты металлов и аммония), щелочи, спирт составили первую систему химических элементов, включив в нее наряду с аристотелевскими элементами серебро, ртуть, медь, золото, железо, олово, свинец. Кроме того, им были известны также мышьяк, сурьма, висмут, цинк, а также неметаллы углерод и сера. [c.7]

Алюминий — хороший проводник электричества гидрат окиси алюминия тока не проводит. На этом различии основано устройство электролитического выпрямителя с алюминиевым анодом. Катодом может быть железо, свинец, уголь. Электролитом служит насыщенный раствор углекислого аммония. Такой выпрямитель могут собрать сами учащиеся. В качестве сосуда можно взять консервную банку, которая будет служить и катодом. Анод делают из алюминиевой проволоки, причем на верхнюю часть надевают резиновую трубку, оставляющую открытым только нижний конец проволоки. Нужно объяснить учащимся, что с помощью этого выпрямителя можно получить не непрерывный, а пульсирующий ток, протекающий в одном направлении в мо- [c.77]

Научные работы относятся к неорганической, аналитической, физиологической и судебной химии, Издал (1853) впервые иа русском языке таблицы для вычисления результатов количественных анализов (типа современных таблиц Кюстера или Лурье). Применил (1853) молибденовокислый аммоний в качестве реактива для открытия мышьяка при судебно-медицинских исследованиях, а также для определения примесей мышьяка в металлах, в частности в сурьме. Получил ряд новых двойных солей калия, натрия, хрома, железа, алюминия, молибдена и вольфрама. [7] [c.479]

Для открытия окисного железа служат роданистые щелочи (натрий, калий или аммоний), окрашивающие раствор, если в нем есть окисная соль железа, в кроваво-красный цвет. [c.13]

Так, например, для открытия соединений железа (III) капельным методом на полоску фильтровальной бумаги наносят каплю насыщенного раствора роданида аммония. После того как весь раствор роданида аммония впитается в бумагу, в центр образовавшегося влажного пятна помещают стеклянным капилляром каплю исследуемого раствора. При наличии в испытуемом растворе ионов железа (III) на бумаге появляется окрашенное в красный цвет кольцо роданида железа (III) [c.46]

Открытие катионов Mg +, Мп +, РеЗ+ (Bi -b). Полученный осадок гидроокиси железа (III), двуокиси марганца и гидроокиси магния обрабатывают раствором хлорида аммония для растворения Mg (0Н)2. Оставшийся осадок Ре (ОН)з, МпОз обрабатывают разбавленной азотной кислотой для растворения Ре (ОН)з. В полученном растворе открывают катионы железа (III) характерными реакциями. [c.68]

Для открытия перекисей в эфире используют также следующий опыт. В две пробирки наливают по 1 мл 2-процентного раствора железоаммонийных квасцов (соль Мора), добавляют по нескольку капель 1-процентного раствора роданида аммония, затем в каждую пробирку приливают по 1 мл исследуемого эфира. Сильно встряхивают содержимое пробирок и через несколько минут сравнивают окраску водных слоев. Пероксиды окисляют ионы двухвалентного железа Ре + в ионы трехвалентного железа Ре +, а ионы Ре + дают окрашенные соединения с ионом роданида 5СЫ . [c.85]

Кобальт. Микрокристаллоскопическая реакция А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 157) весьма специфична. Реакция Б с рубеановодородной кислотой (стр. 158) также хороша, но чувствительность ее снижается в присутствии марганца и железа (после маскировки последнего). Хорошо известная реакция В с нитрозонафтолами (стр. 159) не может применяться с уверенностью в присутствии никеля, а реакция Г с 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой (стр. 160) не очень чувствительна в присутствии цинка, марганца и никеля. Открытие кобальта в присутствии этих элементов возможно как реакцией Д с цианатом калия (стр. 161), так и реакцией Е с роданидом калия (стр. 162). [c.174]

Почти все остальные катионы не мешают открытию натрия. Так, можно открыть натрий в присутствии ионов аммония, калия, бария, стронция, кальция, магния, алюминия, хрома, железа, кобальта, никеля, марганца, ртути, свинца, висмута, кадмия и меди, если эти катионы присутствуют в растворе в 20-кратном количестве по сравнению с ионом натрия. Этой реакцией можно открывать следы натрия в присутствии больших количеств калия. [c.45]

Разработан [381] метод открытия индия в сфалерите не мешают Zd, Gd, Fe, Мп, Pb, Hg, Sn и Ge. Присутствие Gu, Go, Ni, Mg и Ga не имеет значения. Минерал обрабатывают азотной кислотой и выделяют элементы, осаждаемые аммиаком. После отделения индия и железа от галлия и свинца и осан дения индия и железа гидроокисью натрия хорошо промытый водой осадок растворяют в 5 н. HGI и испытывают на индий добавлением зернышка GsGI (под микроскопом). Присутствие повышенных количеств железа мешает открытию индия железо удаляют из солянокислого раствора эфирной экстракцией в форме роданида. Присутствие избытка i iH4SGN и HGI необходимо. Если при отделении железа объем раствора сильно увеличится, рекомендуется осадить аммиаком индий и растворить осадок в малом количестве HGI. Остающиеся небольшие количества железа не мешают. Выделившиеся немногочисленные кристаллы роданида аммония можно легко узнать по их иглообразной форме и анизотропности и отличить от кристаллов хлорида индия и цезия. [c.67]

Для открытия кальция в присутствии больших количеств стронция рекомендуется [287] маточный раствор отделить от осадка и кристал.лизовать сульфат кальция на предметном стекле. Минеральные кислоты уменьшают чувствительность обнаружения кальция и способствуют образованию тонких острых игл, расположенных в виде пучков и веерообразно. Прибавление уксусной кислоты и ацетата натрня способствует нормальной кристаллизации. Хлориды алюминия, хрома, железа искажают форму кристаллов (образование мелких прямоугольных четырехугольников) и делают обнаружение кальция невозможным [287, 620). В этом случае исследуемый раствор нагревают с ацетатом аммония. Рекомендуется также для устранения влияния полуторршх окислов каплю исследуемого раствора выпарить и сухой остаток сильно прокалить с серной кислотой до перехода сульфатов в окислы. Из остатка кальций экстрагируют разбавленной соляной кислотой [362]. Мешают обнаружению кальция ионы РЬ +, ВО з [620] п особенно в присутствии формалина. Перед проведением микрокрис-таллоскопической реакции комплексные бораты разрушают кипячением с азотной кислотой или предварительно отделяют кальций с оксалатом, а затем осадок обрабатывают соляной кислотой, и нерастворившийся остаток прокаливают [362]. В присутствии органических веш еств реакцию проводят при pH 3. Протеины удаляют азотной, кислотой. [c.19]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Определение железа в молибдате аммония. Анализируемый препарат молибдата аммония прокаливают 4 ч в открытой муфельной печи при 600 °С. Растворяют 1 г прокаленного вещества в 20 мл раствора, содержащего 85 г КОН, 1 г винной кислоты и 0,1 г N328 в 1 л. Раствор переносят в электролизер, удаляют кислород током инертного газа и проводят электролиз перемешиваемого раствора при потенциале графитового электрода —1,4 в в течение 15 мин.- Прекращают перемешивание и фиксируют анодную поляризационную кривую. Железо окисляется при (—0,9) —(—0,7) в. Концентрацию железа находят методом добавок. [c.66]

Азосоединения с ауксохромиыми группами, открытие 6777 Азосоставляющие, анализ 7092 Азот, см. также азотистая кислота, азотная кислота, аммиак, амины, аминокислоты, аммоний, элементарный органический анализ анализ крови на остаточный азот 7656 определение 5307, 6962, 7500 в азотированном железе 6068 в аргоне 5655 [c.347]

Выполнение анализа. Для открытия включений железа и меди полоску бумаги погружают сперва в реактивный раствор, получаемый смешением растворов роданистого аммония и о-толидина (24 1). Появление точек синего цвета указывает еа присутствие меди и трехвалентного железа. [c.570]

Для восстановления применяют большей частью железо п проводят процесс в стальном реакторе (редуктор) при энepгичнo i перемешивании. Редукторы можно изготовлять также из мели другие материалы, напрпмер стекло, непригодны. То же относится и к лабораторньв аппарата.м. Лишь в редких случаях расходуется такое большое количество кислоты, что все железо переходит в раствор в виде соли двухвалентного железа. Для восстановления может быть использован любой железный лом. Однако в большинстве случаев для восстановления в промышленных условиях применяется метод Бешана, по которому железо употребляется в виде взвеси в воде с очень небольшим количеством кислоты. Открытие метода Бешана (1854 г.) способствовало быстрому развитию анилинокрасочной промышленности, как и открытие Зинина, получившего анилин действием сернистого аммония на нитробензол. Уже через несколько лет после осуществления этого синтеза в промышленности для получения анилина и других оснований стали применять в качестве восстановителя чугун. Однако для этой цели пригоден только чугун совершенно определенного состава с определенным размером зерна (серый чугун). В каждом отдельном случае необходимо опытным путем проверять его пригодность. На заводах промежуточных продуктов имеются размольные установки, на которых чугун (большей [c.277]

Следует, впрочем, заметить, что и все другие методы разделения катионов III группы сильно осложняются явлениями соосаждения ( 42) и потому далеко небезупречны. Так, при аммиачном методе вместе с гидроокисями алюминия, хрома и железа заметно соосаждаются ионы Со++ и отчасти—Мп++. Поэтому их целесообразнее открывать до разделения подгрупп, пока они еще не распределены между осадком и раствором. При методе с применением перекиси водорода (и в особенности при щелочном методе) совместно с ионами, выпадающими в осадок, сильно соосаждается ион Zn++, который в систематическом ходе анализа нередко недооткрывают . Чтобы избежать этого, ион Zn++ следует открывать дробным методом, перед осаждением катионов III группы сульфидом аммония. Для открытия иона Zn++ можно использовать либо реакцию с H S в присутствии формиатной буферной смеси или 0,01 н. раствора HQ, либо реакцию с дитизоном. [c.324]

Открытие иона N получением роданида железа. К испытуемому раствору прибавляют свежеприготовленный полисульфид аммония (NH4)2S2, выпаривают досуха на водяной бане, подкисляют разбавленной НС, затем прибавляют 2—3 капли Fe ls. В присутствии цианидов появляется интенсивно красное окрашивание вследствие образования Fe(S N)3 [c.501]

Описанные выше реакции обнаружения NH - Fe +- Fe+ + +-ионов при помощи реактивов NaOH, Кз1Ре(СЫе)], K4[Fe( N)8] и открытие ртути при нагревании нитрата ртути с карбонатом натрия являются соответственно качественными реакциями на ионы аммония, двух- и трехвалентного железа и на ртуть. [c.164]

Некоторые исследователи [5, 6] изучали реакции дитиокар-бамата аммония со многими металлами. Они разработали методы открытия цинка, марганца, кобальта, серебра, меди, висмута, олова, железа, урана и других металлов. Однако эти методы не получили распространения. [c.148]

Если в присутствии посторонних ионов реакция не удается и концентрация посторонних ионов выше предельного отношения, то последние маскируются путем связывания их в прочные комплексные соединения. Например, ионы N1 открывают при помощи диметилглиоксима в аммиачной среде. Этой реакции мешают ионы Ре , так как они образуют с гидроксидом аммония коричнево-бурый осадок гидроксида железа. Поэтому для открытия ионов N1 " необходимо предварительно удалить ионы Ре . Их можно осадить в виде гидроксида железа и отфильтровать осадок или же связать ионы Ре " путем прибавления фторида натрия в комплексные ионы [РеРв I -, не реагирующие с диметилглиоксимом. [c.32]

Так же поступают и при определении ионов Со . Роданид аммония образует с ионами Со комплексное соединение — тетрарода-но-(Н) кобальтат аммония (КН4)г [Со(ЗСЫ)4] интенсивно-синего цвета, а с ионами Ре — роданид железа Ре (5СН)з, окрашенный в кроваво-красный цвет. Ионы железа мешают открытию кобальта, поэтому добавлением к исследуемому раствору фторида натрия связывают ионы железа в прочный комплекс N83 [РеРв], не реагирующий с роданидом аммония. [c.32]

Качественное открытие элемента или иона методом растирания производится в присутствии других элементов и применяемые для этой цели реакции являются типично дробными. Следовательно, здесь совершенно исключаются обычные приемы разделения химических элементов, в силу чего анализ занимает весьма мало времени. Мешающее влияние сопутствующих элементов или ионов устраняется переводом их в другую валентность или связыванием в прочные комплексные соединения с помощью реакций маскировки. Примером может служить совместное открытие меди, окисного железа и кобальта действием роданида аммония. При растирании смеси USO4, Рег (804)3 и 0SO4 с несколькими кристалликами NH4 NS вся масса приобретает черную окраску от образовавшегося роданида меди. После добавления [c.44]

Открытие кобальта. К 1—2 каплям испытуемого раствора прибавьте несколько капель насыщенного раствора роданида аммония в ацетоне. Если появляется кроваво-красное окрашивание, обусловленное роданидом железа, прибавьте раствора ЗпСЬ до исчезновения красного цвета и еще несколько капель роданида аммония. Остающееся синее или зеленовато-синее окрашивание раствора доказывает присутствие кобальта. [c.124]

Медь. В присутствии большого количества ртути (Hg2+), свинца, висмута и кадмия можно пользоваться реакцией А с тетрароданомеркуриатом аммония (стр. 21), реакцией Б с роданидом железа и тиосульфатом натрия (стр. 22) или реакцией Г с салицилатом натрия, бензидином и цианидом калия (стр. 24), которые остаются специфичными даже при предельной концентрации меди при отношении указанных катионов 100 1. Ртуть мешает открытию меди только в реакции В с рубеановодо родной кислотой (стр. 23). [c.90]

Желтая кровяная соль — реактив на ионы трехвалентного железа. Другим реактивом для открытия ионов Ре служит соль роданистоводородной кислоты — роданид калия КСЫЗ или аммония ЫН4СМ8. Ионы СЫ5 взаимодействуют с ионами Ре " , образуя слабо диссоциирующий ярко-красный роданид железа Ре (СЫ5)з [c.316]

Обе кислоты дают соли и эфиры и в виде своих производных встречаются в природе. Из солей можно отметить роданистый калий (КСЫ5) и роданистый аммоний (ЫН4СМЗ), находящие широкое применение в аналитической химии для открытия трехвалентного иона железа. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология