Метан окисление парциальное

Другой вариант реактора для парциального окисления метана кислородом под давлением приведен на рис. П-19. Метан и кислород, нагретые до 400° С и при давлении —4 ат, после смешения проходят через распределитель 2 и попадают в камеру сгорания 3, в которой температура поднимается более чем до 1500° С п происходит образование ацетилена и алкенов. Вторичный углеводород подогревают и вводят через сопла 4 и 5 в камеру сгорания, где путем крекинга снова получают ацетилен и алкены. В конце процесса газы охлаждаются водой до 130—140° С и выходят из реактора. [c.96]

Другой способ парциального окисления метана осуществляется прп 1320° С и 20 ат. Кислород нагревают до 315° С, а метан до 650° С. Реакция происходит в печи из огнеупорного материала. [c.97]

Преимуществом метода избирательного окисления окиси углерода по сравнению с метанированием является превращение СО в удаляемую из газа двуокись углерода, в то время как при гидрировании образуется метан, присутствие которого в циркуляционной газовой смеси снижает парциальные давления Нз и N2 и, следовательно, уменьшает производительность установок синтеза аммиака. [c.410]

Парциальное газофазное окисление метан-углеводородных смесей и гомологов метана [c.610]

Реактор для получения синтез-газа путем парциального окисления метана. Получение синтез-газа состоит из двух стадий экзотермической реакции сгорания метана в кислороде и взаимодействия этих продуктов с оставшимся метаном по эндотермической реакции. Реакционная камера 2 для проведения процесса в гомогенной фазе устанавливается сбоку от разделенной на части печи I (рис. [c.623]

При парциальном окислении метан реагирует с кислородом, количества которого не достаточно для полного окисления [c.21]

Помимо описанных в разделе 4.1.5 экспериментов по изучению промотирующего влияния небольших добавок этана на процесс окисления метана [15, 18, 40] (см. рис. 4.13), парциальное окисление метан-этановых смесей исследовали в [76]. Опыты проводили в струевом нагреваемом реакторе из нержавеющей стали длиной 100 мм со вставленным внутрь кварцевым вкладышем ( / = 7 мм). Конструкция реактора обеспечивала нагрев и перемешивание раздельно подаваемых углеводородных газов и кислорода за время, не превышающее 10% времени их пребывания в рабочей части реактора. На выходе из реактора газы быстро охлаждались до 150°С и поступали для анализа на вход газового хроматографа. Концентрацию этана в этих экспериментах варьировали от О до 100%, концентрацию кислорода - от 2 до 8%, давление - от 2 до 15 атм при температурах от 350 до 500°С и временах реакции от 10 до 50 с. В этой же работе описана серия экспериментов с метан-этановыми смесями при давлении 100 атм (температура 350°С, концентрация этана от О до 22%, концентрация кислорода 2,7-3,0%, окислитель - воздух), выполненных на пилотной установке, описанной в [64]. (Представленные на рис. 4.14-4.18 наряду с экспериментальными данными результаты кинетического моделирования процесса будут рассмотрены в разделе 6.6). [c.151]

Парциальное окисление осуществляют в интервале температур 130—150 °С. Побочными продуктами сжигания крекинг-газа являются метан и небольшое количество сажи. [c.140]

Парциальное каталитическое окисление углеводородов - основной способ получения ценные кислородсодержащих продуктов, таких, как органические кислоты и их ангидриды, оксиды олефинов и др. В качестве исходного сырья в этих процессах обычно используют низкомолекулярные олефины (этилен, пропилен, бутилены), ароматические и алкилароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилолы, нафталин и др.). В промышленности реализованы и более сложные процессы, в которых каталитическому окислению подвергают смеси углеводородов с аммиаком (окислительный аммонолиз). В последнее время большое внимание уделяется процессам окислительного превращения насыщенных углеводородов (метан, этан, пропан, бутан). [c.4]

Наоборот, окись углерода и метан могут вызывать процесс науглероживания сталей. Противоположные тенденции водорода к обезуглероживанию и окиси углерода и углеводородов к науглероживанию могу при удачном соотношении компонентов защитной атмосферы в значительной степени нейтрализовать друг друга. Применяемые на практике инертные атмосферы обычно имеют основным компонентом азот с большими или меньшими количествами примесей Нг, СО и СН4. При этом учитывается также, что при больших содержаниях в смеси Н2, СО и СН4 такие атмосферы делаются взрывоопасными. Термодинамическая возможность протекания процесса окисления металлов при повышенных температурах, при взаимодействии их с кислородом может быть определена по соотношению парциального давления кислорода и упругости диссоциации окисла металла при данной температуре (см. главу П1). [c.117]

В процессе парциального окисления метана в целях поддержания горения при недостатке кислорода часть метана в окиси углерода и водороде должна быть больше, чем в конечных продуктах горения— двуокиси углерода и воде. Следовательно, необходимы определенные температура, давление и соотношенне кислород метан, при которых можно получить повышенное значение соотношения окись углерода водород и, одновременно, максимальную степень превращения метана при минимальном отложении сажи. [c.96]

Кинетические кривые Ар — i, полученные в HF-сосуде при определении т (порядка но СН4), приведены на рпс. 111. Как видим, у смесей, ()олее бедных метаном, чем смесь 2GH4 + 30. , в конце реакции возникает 1 зрыв. Он сопровождается падением давления, представляет собой воспламенение СО и, естественно, может происходить только в бедных смесях, в которых к концу реакции все еще имеется достаточное количество шслорода. Характерной особенностью окисления смесей, бедных метаном, является небольшая скорость прироста давления па ранних стадиях реакции и резкое увеличение этой скорости перед наступлением взрыва СО. В результате максимальная скорость прироста давления у бедных смесей, в которых происходит взрыв СО, значительно больше, чем у богатых, в реакции которых дальнейшее окисление СО играет меньшую роль (см. рис. 111). Этим и объясняется форма зависимости логарифма максимальной скорости прироста давления от логарифма начального парциального давления метана при окислении в HF-сосуде, изображенная кривой рпс. 112. Наличие минимума на кривой означает, что в бедных смесях уменьшается с ростом начального давлеиия метапа. Это и приводит к отрицательным значениям для т, указанным в табл. 47. [c.295]

Циклогексан Реак Метан Дегид Продукты легид-рирования Бензол (1), На ции с участием м Окисление оргш С0 н,о рирование Аи—Pd (0,2—1%), на AljOg—SiOj 11465] Au (напыленные пленки) 196—342° С [1453] Аи-порощок 203—285° С. Образование I подавляется при высоких парциальных давлениях Нг 11455] олекулярного кислорода чических соединений Сплав Аи—Pd [1466] [c.588]

Адсорбция углеводородов сильно зависит от их структуры 142]. Петрий и Марвет [100] подробно исследовали хемосорбцию метана, который отличается наиболее низкой адсорбируемостью на платине по сравнению с другими углеводородами. Кривые смещения потенциала после введения Р1/Р1-электрода в контакт с метаном в кислых растворах как по форме (рис. 2), так и по характеру их зависимости от pH, парциального давления СН4 и температуры аналогичны соответствующим кривым для метанола при низких концентрациях последнего [18, 19, 56]. На кривых заряжения после контакта электрода с метаном наблюдаются задержки, отвечающие окислению Наде и хемосорбированного вещества [c.285]

Полученные данные по электроокислению метана на платине могут быть объяснены при предположении о замедленности дегидрирования метана па поверхности электрода. Как было показано выше, аналогичные закономерности наблюдаются и при дегидрировании метанола при потенциалах двойнослойной области. Скорость дегидрирования метанола при 20° С, рассчитанная для одинаковой с метаном объемной концентрации, оказывается одного порядка со скоростью дегидрирования метана при 60°. Предположение о дегидрировании как об определяющей скорость стадии стационарного процесса окисления метана согласуется с влиянием pH в кислой области, влиянием специфической адсорбции ионов С1- и парциального давления метана. В отличие от этого окисление продуктов хемосорбции метана, по-видимому, определяется реакцией взаимодействия с частицами ОНадс. [c.309]

В процессе частичного окисления сжигаемый метан нагревает остальную его часть, которая подвергается крекингу, и температура в реакцпонпой зоне достигает около 1500° С. При этой температуре максимальный выход целевого продукта составляет 75%. Снижение парциального давления сырья, достигаемое при вводе в реактор водорода, позволит превзойти 80%-ную конверсию, которую многие исследователи считают предельной. Получаемые в процессе продукты сгорания — СО и СОг — вызывают дополнительные трудности, связанные с очисткой газа, увеличивают капиталовложения в установку неполного окисления. [c.12]

В разделе 2.3.7 мы описали применение мембранных реакторов для парциального окисления метана в синтез-газ. Использование мембранных реакторов перспективно и для окислительной конденсации метана. В таких реакторах, где кислород взаимодействует с катализатором по одну сторону мембраны, а метан - по другую сторону, можно достичь более высокой селективности в С2-углеводороды. Решаются и экономические проблемы можно использовать в качестве окислителя воздух и не тратить энергию на отделение азота от метана и других углеводородов. Разновидность мембранных реакторов являются электрокаталитические ячейки, использующие высокотемпературные кислородопроводящие мембраны. [c.317]