Аррениуса зависимость

В соответствии с уравнением Аррениуса зависимость констант скорости у и от температуры можно выразить [c.384]

Способность сплава длительное время выдерживать воздействие агрессивных сред при высоких температурах зависит не только от диффузионно-барьерных свойств пленок продуктов реакции, но и от адгезии таких пленок к основному металлу. Нередко защитные пленки отслаиваются от поверхности металла во время циклов нагревания — охлаждения, так как коэффициенты расширения пленки и металла неодинаковы. Американское общество по испытанию материалов провело ускоренные испытания [58 ] на устойчивость различных проволок к окислению. Испытания заключались в циклическом нагревании проволоки (2 мин) и охлаждении (2 мин). Попеременное нагревание и охлаждение заметно сокращает срок службы проволоки по сравнению с постоянным нагревом. Срок службы проволоки в этих испытаниях определяется временем до разрушения или временем до увеличения ее электрического сопротивления на 10 %. В соответствии с уравнением Аррениуса, зависимость срока службы т (в часах) проволоки от температуры имеет вид [c.205]

В случае выполнения уравнения Аррениуса зависимость константы скорости от температуры в координатах g к — 1/Г должна графически изображаться прямой линией (эти координаты иногда называют аррениусовыми). Энергия активации в этом случае может быть определена графически из тангенса угла наклона прямой по формуле [c.48]

Надо иметь в виду, что теория активных соударений не дает возможности теоретического расчета энергий активации исходя из свойств реагирующих молекул. Она только обосновывает даваемую уравнением Аррениуса зависимость константы скорости от температуры. При всех расчетах по TA величина Е находится из эксперимента. [c.274]

В уравнение Аррениуса зависимости константы скорости [c.25]

Большое влияние на скорость акцепторно-каталитической этерификации оказывают природа и температура реакции [161]. Найдено, что рост полярности растворителя способствует увеличению скорости реакции. В широком интервале температур (от -30 до 80 °С) установлена сложная, не подчиняющаяся уравнению Аррениуса зависимость константы скорости этерификации от температуры (рис. 4.6, кривая I) [161]. Неподчинение констант скорости аррениусовской зависимости связывают с тем, что в такой сложной реакции, состоящей из ряда последовательных стадий (см. схему 4.Б), температура может по-разному влиять на скорость каждой отдельной стадии. Результирующее действие температуры на эффективную константу скорости будет складываться из этих "парциальных" влияний. [c.49]

При пользовании точным законом Аррениуса зависимость х от температуры дается непосредственно формулой ( 1,11). Выражая температуру через переменную г], согласно первой из формул (VI,19), получаем [c.309]

Уравнения (2.3.28) и (2.3.29) применимы для процессов, следующих правилу Аррениуса. Зависимости (2.3.30) и (2.3.31) могут использоваться в любых случаях (при наличии опытных величин ), но дают достаточно точные результаты лишь при сравнительно не- больших значениях температурных коэфициентов кь (до 1,2— 1,3) и перепадах температур Ai (не более 40—50° С). Сопоставление резуль- [c.107]

По теории электролитической диссоциации (Аррениуса) зависимость электропроводности от степени разбавления является следствием смещения равновесия между недиссоциированными молекулами и ионами, имеющимися в растворе. [c.276]

Таким образом, процесс, протекающий в кинетической области, может быть интенсифицирован повышением температуры. Скорость химической реакции с повышением температуры быстро возрастает, следуя закону Аррениуса. Зависимость константы скорости реакции от температуры по закону Аррениуса выражается следующим образом [c.103]

Коэффициент самодиффузии воды изменяется с температурой согласно уравнению Аррениуса зависимость InD от 1/Г линейна. Энергия активации, вычисленная при использовании этого соотношения для коэффициента самодиффузии (измеренного при применении Нг Ю), равна 4,5 ккал/моль. Андреев [123] при исследовании диффузии в системе НгО— HDO получил другой результат и нашел, что энергия активации равна 4,16 ккал/моль в области 15—45 °С, т. е. ниже энергии активации диффузии ионов Li+ и Na+ (4,57 и 4,36 ккал/моль), но выше энергии активации ионов К , Rb+-, s+, I , Вг и 1 (3,96, 3,87, 3,84, 4,08, 4,00, 3,98 ккал/моль соответственно). [c.267]

С. В. Горбачевым показано, что разнообразные электрохимические реакции удовлетворительно выражаются уравнением, сходным по своему смыслу с уравнением для скорости химических реакций Аррениуса. Зависимость плотности тока I от абсолютной температуры Т может быть выражена уравнением [c.317]

Для этих трех различных кристаллографических граней были построены графики Аррениуса (зависимость логарифма скорости реакции от величины обратной температуры) в области температур 150—250°. В каждом случае диапазон прилагаемого наиряжения составлял от 22,5 до 4000 в (что соответствует изменению максимальной энергии иона от 15 до 3000 эв). В табл. 5.1 [c.229]

Теорию Энглера пытался возродить Сойер. Он полагал, что фактором времени можно заменить фактор температуры. На основании закона Аррениуса зависимости скорости реакции от температуры Сойер экстра. [c.352]

Другим подходом к расчету влияния электростатических эффектов растворителей на скорости реакций между биполярными молекулами воспользовался Амис [12, 21, 244]. Он применил устанавливаемую известным уравнением Аррениуса зависимость между константой скорости реакции и энергией активации k= = Л-ехр(—EalRT). Согласно Амису, влияние диэлектрической проницаемости среды на скорость реакции можно описать уравнением. [c.283]

Энергия активации каталитической изомеризации. На рис. 8 но данным раздела г табл. 24 дано графическое изображение выражаемой урав-нением Аррениуса зависимости констант скорости 5 изомеризации г/мс-декагидронафталипа, катали-зируемой хлористым алюминием, от температуры. Опытные точки не ложатся па одну прямую линию. Две прямые, проведенные на графике, соответствуют значениям энергии активации 9500 кал в интервале температур 0—35° и 19 ООО кал в интервале 25—45°. В настоящее время нельзя решить, является ли это изменение энергии активации истинным пли зависит от экспериментальных ошибок. [c.125]

При температурах образца 360, 380, 400, 420, 440 и 460 °С скорость осаждения покрытия соответственно равна 1,40 2,17 3,23 5,17 5,35 и 4,83 гЦч-см ). В координатах Аррениуса зависимость скорости осаждения от температуры в кинетической области дает прямую линию (рис. 37). Величина кажущейся энергии активации процесса, определенная по наклону этой прямой, равна Е — 18 920 кал1моль [246]. [c.106]

Рис. 7-12. График Аррениуса зависимости скорости реакции от температуры при гидрировании МАА на различных катализаторах MRNi.

Рис. 7-13. График Аррениуса зависимости скорости реакции от температуры для гидрирования гомологических эфиров ацетоуксусной кислоты на катализаторе Val—MRNi.

При постоянном составе сульфурациоииой массы скорость реакции для различных температур определяется уравнением Аррениуса, Зависимость скорости как от температуры, так и состава реакциошюй массы может быть выражена уравнеггиом [c.85]

Выше температуры фазового перехода, т. е. в состоянии с ОЦК решеткой, коэффициенты самодиффузии этих металлов не подчиняются уравнению Аррениуса зависимость пВ от обратной температуры имеет вид слегка вогнутой кривой (как при Диффузии по границам зерен, рис. 42) вместо прямой. Отношение энергии активации самодиффузии к теплоте плавления в области температур, близких к температуре фазового перехода, раза в два меньше, чем положено. При повышении температуры энергия активации растет, поскольку зависимость 1п О от Т — вогнутая. Предэкспоненциаль-ный множитель колеблется от 10 (для. у-П) до 10 ° м с (для р-Т1). Заметим также, что коэффициенты самодиффузии титана, циркония и урана на один-два порядка выше коэффициентов самодиффузии нормальных металлов (даже вблизи температуры плавления, где они составляют 10 ° м /с вместо положенных 10- м /с, т. е. почти такие, как в жидких металлах 10-9 [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология