Уравнение Аррениуса температурной зависимост

С учетом уравнения Аррениуса температурная зависимость скорости полимеризации описывается выражением [c.22]

Одновременно с этим температура существенно влияет на скорость процесса, поскольку крекинг протекает в кинетической области. Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Температурный коэффициент реакции р близок к двум. Энергия активации для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет величину порядка 200—300 кДж/моль, а для ароматических — 300—400 кДж/моль. Исходя из этого скорость превращения отдельных групп углеводородов располагается в такой последовательности парафиновые — нафтеновые—ароматические углеводороды. Описание процесса крекинга общим кине- [c.63]

Таким образом, возможно решение и обратной задачи — по наклону прямой определять тепловой эффект реакции. На рис. V.I2 показано также примерное расположение прямой 2 для эндотермической реакции. В связи с обсуждаемой зависимостью Кр = f Т) мы хотели бы обратить внимание читателя на сходство уравнений (V.157) и (V.160), а также рис. V.]] с уравнениями (V.18) и (V.21) и соответствующими прямыми зависимости давления насыщенного пара от температуры. Это сходство не случайно, так как давление пара тоже можно рассматривать как константу равновесия процесса испарения (или возгонки). Однако в последнем случае процесс всегда сопровождается поглощением теплоты и поэтому прямые для давления пара имеют наклон такого же типа, что и у кривой 2 рис. V. 11. Вообще зависимости типа (V.157) или (V.158) распространены в физике и физической химии. Можно, например, напомнить уравнение Аррениуса, описывающее зависимость константы скорости реакции от температуры. Появление здесь этого уравнения связано с изменением температурной зависимости приближенно равновесной концентрации активированных молекул. [c.144]

Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Температурный коэффициент реакции р близок к двум. Энергия активации для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет величины порядка 200— [c.481]

Это выражение по форме весьма сходно с условием релаксации напряжений в вязкоупругом материале (гл. IX). По аналогии величину Мк назвали временем релаксации т. Обычно температурные зависимости скорости химических реакций удовлетворительно описываются уравнением Аррениуса, поэтому зависимость времени релаксации от температуры можно выразить таким образом [c.363]

Из уравнений (VHI.6) и (VHI.7) следует, что разрыв цепи более вероятен, чем дегидрирование. Термодинамический анализ процесса показал, что изменение температуры крекинга способствует преимущественному протеканию той или иной реакции из числа термодинамически возможных. Одновременно с этим температура существенно влияет на скорость процесса, поскольку крекинг протекает в кинетической, области. Зависимость скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Температурный коэффициент реакции р близок к двум. Энергия активации для парафиновых и нафтеновых углеводородов составляет величины порядка 200—300 кДж/моль, а для ароматических — 300— 400 кДж/моль. Исходя из этого скорость превращения отдельных групп углеводородов располагается в следующей последовательности парафиновые — нафтеновые — ароматические углеводороды. Описание процесса крекинга общим кинетическим уравнением, достаточно полно отражающим многообразие происходящих реакций, затруднительно. Тем не менее скорость крекинга приближенно описывается уравнением первого порядка [c.169]

Нелинейность записанной здесь (без деталей) системы уравнений (5-1) обусловлена наличием конвективных членов в уравнении движения, температурной зависимостью констант и дополнительно существенной нелинейностью скорости реакций (закон Аррениуса). [c.100]

Наиболее точно температурная зависимость скорости бимолекулярных реакций и реакций второго порядка, протекающих в гомогенной среде, передается уравнение Аррениуса [c.225]

Температурная зависимость константы скорости изменения кислотности топлив, установленная по экспериментальным данным с использованием уравнения (2.21), линейна в системе координат gk—1/Г (рис. 2.9) и выражается уравнением, совпадающим с законом Аррениуса [c.57]

Следует подчеркнуть, что зависимость типа а характерна для простых реакций, другие типы температурной зависимости—для сложных реакций или реакций, на протекание которых влияет скорость физических процессов. Сильная зависимость скорости химических реакций от температуры была замечена уже давно и учитывалась соотношением г=аТ ", где т изменялось от 6 до 8. Позднее (в 1878 г.) Гуд предложил уравнение г=ае 1Т. В 1889 г. Аррениус дал рациональное объяснение (которое до сих пор является общепринятым) к уравнению скорости простого экспоненциального вида. Пытаясь объяснить влияние температуры на скорость инверсии тростникового сахара в присутствии кислот, он высказал предположение, что непрерывно образующаяся тауто-мерная форма сахара более чувствительна к воздействию кислот, чем нормальная форма. Таутомерная форма имеет определенную теплоту образования и находится в равновесии с нормальной формой. К этому равновесию Аррениус применил термодинамическое уравнение [c.31]

Чтобы получить машинное решение, значения кинетических коэффициентов были преобразованы так, что коэффициенты легко определялись, когда машинное решение лучше всего совпадало с экспериментальными данными. Зависимость этих коэффициентов от величины обратной абсолютной температуры в полулогарифмических координатах указывает на сходимость данных в широких температурных пределах и подтверждает, что предполагаемый механизм является наиболее вероятным. Информация, которую дает для нашего случая эта графическая форма выражения коэффициентов, основанная на уравнении Аррениуса [c.38]

Температурная зависимость скорости большинства реакций описывается, по крайней мере в первом приближении, уравнением Аррениуса [c.40]

Особенности кинетики реакций на неоднородной поверхности не исчерпываются, однако, простым изменением формы изотермы адсорбции. Поверхность, неоднородная по теплоте адсорбции, должна быть неоднородна и кинетически. Будем считать, следуя Рогинскому [14], что в ходе процесса зависимость скорости реакции от концентраций реагентов остается неизменной на всех участках и температурная зависимость скорости реакции по-прежнему описывается уравнением Аррениуса. При этом величина предэкспонента постоянна на всех участках, а значение энергии активации распределено по некоторому закону. Все эти допущения являются дискуссионными, но в первом приближении они достаточны, так как главным эффектом действия катализатора обычно бывает именно изменение энергии активации реакции. [c.86]

Если температурная зависимость константы скорости реакции определяется уравнением Аррениуса, то [c.367]

К их числу относится метод, основанный на применении вращающегося дискового электрода, метод поляризационных кривых и др. Широкое применение нашел температурно-кинетический метод, предложенный С. В. Горбачевым. Он основан на изучении зависимости скорости электродных процессов от температуры. Уравнение Аррениуса, связывающее константу скорости k химической реакции с температурой и энергией активации [c.510]

Найдено, что для таких реакций член, выражающий температурную зависимость (так называемая константа скорости реакции), практически всегда довольно точно передается уравнением Аррениуса [c.41]

Из уравнения Аррениуса следует, что фактор частоты к мало влияет на температурную зависимость скорости реакции. 46 [c.46]

Как указывалось, константы к модели Смита определяются чисто эмпирически. Однако ввиду их малого числа объем экспериментальной работы для каждого катализатора сравнительно невелик. Если температурная зависимость констант ие следует закону Аррениуса, а решение системы уравнений производится только на машине, то ее можно для ввода в ЭВЛ задавать в табличном виде. [c.192]

Температурная зависимость константы скорости дегидрирования бутана при 510—550° С выражается уравнением Аррениуса [c.219]

Дифференцируя полученные функции к (Т). можно оценить температурную зависимость предэкспонента в уравнении Аррениуса. Например, для сечения 2 (см. табл. 8.2) d nk T) [c.217]

Однако наиболее широкое распространение получило выражение температурной зависимости скорости реакции в виде уравнения Аррениуса. Это уравнение определяет зависимость константы скорости от температуры в виде [c.48]

Температурная зависимость выражается уравнением Аррениуса [c.115]

Характер влияния температуры на окисляемость топлив определялась содержанием в них серы. Исследованием температурной зависимости параметра автоокисления было установлено, что значение Ь и Е уравнения Аррениуса (Ь = Ь -е характерные для топлив с пониженным содержанием серы (0,02...0,05 % масс. [c.115]

Температурная зависимость скорости термоокислительного старения К битумов, характеризуемого иг менением Т , описывается уравнением Аррениуса [c.214]

Для обеих констант скорости реакции температурная зависимость описывается уравнением Аррениуса [c.543]

Таким образом, теория соударений приводит к уравнению Аррениуса для температурной зависимости константы скорости бимолекулярной реакции. Величина pZo, не зависящая или, точнее, слабо зависящая [c.75]

Безотносительно к рассмотренным выше осложнениям, вязкое течение представляет собой активационный процесс, и температурная зависимость вязкости описывается уравнением типа уравнения Аррениуса [c.164]

Вид зависимостей е и е" от частоты и температуры, приведен-иый на рис. Vn.2,а и б следует из выражений (УП.2) и (УП.З), иричем температурная зависимость е и е" в (УП.2) и (УП.З) обусловлена зависимостью т от температуры. Аналитически эту зависимость часто описывают уравнением, подобным уравнению Аррениуса [c.235]

Вид зависимостей е и е от частоты и температуры следует из выражения (7.2) и (7.3), причем температурная зависимость е и е" в этих формулах обусловлена зависимостью от температуры т. Аналитически эту зависимость Часто описывают уравнением, подобным уравнению Аррениуса [c.176]

Из последнего уравнения видно, что графически зависимость в координатах (1п , 1/Т ) должна выражаться прямой линией, тангенс угла наклона которой равен —Е Я. Уравнение Аррениуса применяют иногда формально и к температурным зависимостям сложных многостадийных ферментативных процессов. Однако в этих случаях энергия активации является обычно эффективной величиной, не имеющей определенного физического смысла. [c.265]

Зависимость вязкости от температуры имеет большое практическое значение, поскольку вязкость определяет гидродинамический режим смазки. Наиболее ценны те масла, для которых температурные изменения вязкости невелики. С повышением температуры вязкость масла уменьшается. Температурные зависимости вязкости масел подчиняются уравнению Аррениуса — Френкеля — Эйринга [c.662]

Выяснение природы перенапряжения при электрохимических процессах представляет определенный теоретический и практический интерес. Электродная поляризация в общем случае складывается из четырех составляющих 11р. 11 . Для оценки природы поляризации необходимо найти вклад, который вносит в ее общую величину каждая составляющая. Поскольку в настоящее время отсутствуют необходимые для этого данные, используется упрощенный подход к решению этого вопроса. Во-первых, определяется лимитирующая стадия. Вид перенапряжения, ей свойственный, относится к электродному процессу в целом. Во-вторых, величина поляризации разделяется только на две части концентрационную, к которой относится перенапряжение диффузии, и активационную, объединяющую все остальные виды перенапряжения. Для определения природы поляризации используются различные методы. К их числу относится метод, основанный на применении вращающегося дискового электрода, метод поляризационных кривых и др. Широкое применение нашел температурно-кинетический метод, предложенный С. В. Горбачевым. Оп основан на изучении зависимости скорости электродных процессов от температуры. Уравнение Аррениуса, связывающее константу скорости k химической реакции с температурой и энергией активации [c.510]

Более точно температурная зависимость скорости химической реакции выражается уравнением Аррениуса [c.276]

Температурная зависимость скорости окалиноообразования во многих случаях отвечает уравнению Аррениуса [341]. Зависимость [c.123]

Поскольку влияние температуры, отраженное в экспоненциальном множителе, намного выше, чем з сошшжнтеле T>J , уравнение (1,27) аналогично уравнению Аррениуса для температурной зависимости скорости реакции. [c.40]

Порядок реакции по кислороду для большинства проведенных опытов колебался между первым и нулевым. Температурная зависимость хо рошо описывается уравнением Аррениуса, цричем для случая окисления древесного угля анергия активации составляет около 83,7 кДж/моль. [c.72]

Исследование температурной. зависимости параметра автоокисления образцов дизельного топлива с различным содержанием серы позволило определить активационные параметры процесса Ьо — предэкспонеициальный множитель Еь — энергия активации в уравнении Аррениуса (Ь = Ьоехр(-Еь/КТ)) (табл. 4.7). [c.138]

Рассмотрим температурную зависимость равновесной константы скорости химической реакции. В большинстве экспериментальных работ по определению констант скоростей реакции считается справедливым выражение Аррениуса. Однако при больших скоростях химических реакций системе нельзя приписать какую-либо температуру. При обработке экспериментальных данных значение температуры, входящее в выражение (8.54), определяют из уравнения баланса энергии системы [55]. В условиях нашей модели в формуле (8.54) следует поставить температуру термостата. Рас-Таблица 8.1 Энергии активации и предэкспонен- [c.212]

Таким образом, теория соударений приводит к уравнению Аррениуса для температурной зависимости константы скорости бимолекулярной реакции. Величина не зависящая или, точнее, слабо зависящая от температуры, носит название предэкспонен-циального множителя. Так как р по физическому смыслу всегда меньше единицы, то предэкспоненциальный множитель, согласно теории соударений, не должен превышать значения Ю см 1сек. [c.81]

При определенин условий крекинга большое значение имеет й продолжительность процесса, т. е. время пребывания реакционной смеси в нагретой зоне, что определяет глубину разложения. Температура и время ускоряют процесс в одном и том же направлении, т. е. они взаилюзаменяемы. Для достижения одной и той же глубины крекинга при низких температурах необходимо, чтобы контакт был длительным с повышением же температуры время контакта пропорционально снижается. Эмпирически можно принять, что в температурном интервале 450—600° повышение температуры на 10—20° равноценно увеличению времени реакции вдвое (по выходу бензина).. Эта зависимость выражается уравнением Аррениуса [c.307]

Цепные реакции подразделяются на неразветвлен-ные и разветвленные. Неразветвлснные цепные реакции отличаются тем, что отношение р числа Л р свободных радикалов, рождающихся при химических превращениях реагирующих веществ, к числу Л г гибнущих при этом радикалов равно единице Р = = Л/р/Л г = 1. Скорость таких реакций описывается уравнением (47) основного закона кинетики, а ее температурная зависимость—уравнением (51) Аррениуса и контролируется эффективной энергией активации реакции. В условиях непрерывного технологического процесса такая реакция протекает в стационарном режиме, т. е. с постоянной скоростью. [c.132]

Ранее уже говорилось о том, что предположение об энергии активации согласуется с различными опытными и теоретическими положениями. Теория активных столкновений позволяет объяснить порядок би- и мономолекулярных реакций, а также температурную зависимость скорости реакции. Теория позволяет вскрыть физический смысл предъэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса, который становится равным числу столкновений молекул в единице объема смеси за единицу времени. [c.285]