Атомы изоэлектронные

Сравним, например, NH4 и СН4.. Эти две молекулярные частицы обладают одинаковым электронным строением, поскольку они являются изоэлектронными. В каждой из них имеется центральный атом, окруженный октетом валентных электронов, которые обобществлены в связях с четырьмя атомами водорода. Различие между ними заключается в заряде ядра центрального атома. Поскольку заряд ядра у N на единицу больше, чем у С, обобществляемые атомами водорода электронные пары сильнее притягиваются к ядру атома N в КНд, чем к ядру атома С в СН4. Поэтому связи N—Н поляризованы сильнее, чем связи С—Н. Соответственно ион аммония в воде обладает кислотными свойствами, чего нельзя сказать о метане [c.96]

Что касается влияния природы центрального атома на величину барьера инверсии, то для молекул состава АХз инверсия наиболее отчетливо проявляется, когда А — атом элемента главной подгруппы V груп> пы или изоэлектронный с ним ион (МНз, РНз, СНз, НзО+ и т. д.). [c.119]

Нетрудно заметить, что хинолоны являются изоэлектронными аналогами Y" и а-бензопиронов (кумаринов). Это сходство не только внешнее. Оно распространяется и на биохимическое поведение этих соединений. Подобно хромонам (см. разд. 3.6.2.3 и 3.6.2.5), хинолоны подвержены реакциям О- и С-пренилирования. При этом синтезируются разнообразные пренильные производные, напоминающие пренилированные кумарины, в которых эфирный атом кислорода лактонной группы заменен азотистой функциональной группой. Эта аналогия наглядно видна в формулах алкалоидов 6.612—6.614, приведенных в качестве примеров. [c.565]

В следующих рядах найдите атом в указанной степени окисления, не изоэлектронный остальным частицам [c.52]

Для ионов 1- и р-элементов мало характерно комплексообразование, они не образуют высокостабильные комплексы, что свойственно для (/-элементов. Лигандами, которые более или менее прочно удерживаются в комплексах s- и р-элементов, могут быть сравнительно небольшие полярные молекулы HjO и NH] или наименьшие по радиусу ионы F (частицы Н О, NHj, F -электронные аналоги, изоэлектронны атому Ne). [c.316]

Его строение должно быть идентично строению аниона уксусной кислоты, в котором атом С заменен на изоэлектронный ион Ы+ [c.84]

Энергии корреляции катионов в ряду Аг+, Аг +, Аг постепенно убывают (рис. 30). Если вычислить энергии корреляции в ряду, изоэлектронном атому фосфора, получаем довольно круто идущую кверху линию Р, [c.68]

Спрашивается, что будет, если в кольце пиридина заменить атом азота на углеродный атом смогут ли тогда происходить аналогичные повороты плоскости кольца при восстановлении и окислении. В этом случае вместо ОПЫ имеется изоэлектронный аналог [c.364]

Подобно атомам галогенов, атом водорода может присоединять электрон с образованием иона водорода, который является изоэлектронным атому ближайшего благородного газа. [c.251]

Карбид кремния (81С) и нитрид бора (ВЫ) — примеры других твердых тел со структурой алмаза. Формульная единица ВЫ изоэлектронна с формульной единицей СС. Оксид кремния (IV) ЗЮ2, кремнезем, также образует трехмерные структуры. Связи 5 —О создают тетраэдрическое окружение каждого каждый атом кислорода связан с двумя атомами кремния (рис. 6.14). Такая структура встречается в кварце и других кристаллических формах кремнезема. Кварц остается твердым вплоть до 1700 °С. [c.138]

Чтобы определить формальное состояние окисления атома металла, необходимо приписать определенные заряды атомам или химическим группам лигандов (СО, СЫ, С1, Р). Это делают так, чтобы лиганды имели стабильную электронную структуру типа благородных газов. Соответственно атомам С1 и Р приписывают единичный отрицательный заряд. Стабильной системе СО, для которой каждый входящий в нее атом уже обладает структурой благородного газа, приписывают нулевой заряд (см. разд. 6.6). Системе СК приписывают единичный отрицательный заряд, чтобы сделать ее изоэлектронной СО. На языке формальных зарядов структуру приведенных выше комплексных ионов можно представить в следующем виде [c.128]

Пиридин — шестичленный ароматический гетероцикл с одним гетероатомом азота. Является изоэлектронным аналогом бензола, т.е. на шесть атомов в цикле П. приходится бя-злектронов. Атом азота находится в зр -гибридном состоянии, но орбиталь, на которой располагается неподеленная пара электронов, ввиду своего пространственного расположения в формировании ароматического секстета я-электронов не участвует, поскольку она лишь незначительно отклонена от плоскости цикла. Единое замкнутое бя-электронное облако в П. образовано за счет пяти р-электронов sp -гибpидныx атомов С и одного р-электрона гетероатома N. Длины связей в пиридине (Сз — Сз = 0,139 нм, Сд — С5 = 0,140 нм, С — N = 0,134 нм) несколько отличаются по сравнению с бензолом [c.228]

Согласно атомно-орбитальной модели, орбитали обеих НЭП атома кислорода являются 5/ -гибридными и располагаются в плоскости молекулы, т. е. имеют а-симметрию. Являясь изоэлектронным аналогом этилена, формальдегид отличается значительной полярностью двойной связи вследствие смещения электронов к более электроотрицательному атому - атому кислорода. [c.124]

В соответствии с преобладающим типом химической связи в бинарных соединениях реализуются различные кристаллические структуры плотно упакованные ОЦК и другие для металлидов (к.ч. 8, 12 и более), менее плотно упакованные (к.ч. б, 8) для солеобразных ионных кристаллов и "рыхлые" структуры с невысокими координационными числами (к.ч. < 4) для ковалентных соединений. В последнем случае возможно также образование слоистых, цепочечных и молекулярных кристаллических структур. Изменение типа кристаллической структуры в зависимости от характера химической связи в бинарных соединениях можно проследить в так называемых изоэлектронных рядах. Изоэлектронным рядом называют последовательность соединений с одинаковым средним числом валент ных электронов на атом. Наиболее известны и показательны в этом отношении изоэлектронные ряды соединений, компоненты которых расположены симметрично относительно элементов IVA-группы. Четыре валентных электрона на атом обеспечивают возникновение пространственных тетраэдрических структур с ковалентным типом связи у простых веществ этой группы. [c.258]

Интересной особенностью механизма этой реакции является то, что полугидрированное состояние, полученное путем присоединения атома водорода к центральному атому углерода алленовой системы, показанной на рис. 26 в виде НгС—СН=СН2, изоэлектронно [c.442]

Взаимосвязь между характером связи и структурой валентных уровней исследовалась в изоэлектронных соединениях 8Рб, [51Рб] . [А1Рб] . Характер связи центрального атома с фтором определяется степенью переноса электронной плотности на фтор, которая зависит от потенциалов ионизации валентных Зх- и Зр-электронов центрального атома. Эти потенциалы увеличиваются в ряду А1-> ->-51-<-5, что должно привести к уменьшению переноса электронной плотности на атом фтора, т. е. к увеличению ковалентности связи в этом ряду. [c.264]

Рассмотрим изоэлектронные ряды углерода и кремния. Первый из них включает в себя С—BN—ВеО—LiF, а второй Si—AIP—MgS— Na l. Принцип формирования изоэлектронных рядов состоит в следующем. Возглавляет ряд простое вещество IVA-группы (4 электрона на атом). Остальные члены ряда — это соединения, компоненты которых равно отстоят от IVA-группы. Число валентных электронов у катионообразователя (П1А->1А) уменьшается, а у анионообразователя (VA- VHA) увеличивается. При этом среднее число валентных электронов на атом в формульной единице остается постоянным. Разность ОЭО компонентов соединений в изоэлектрон-ных рядах растет, следовательно, нарастает ионный вклад в химическую связь и закономерно изменяется характер кристаллохимического строения фаз. [c.51]

Рассмотрим изозлектронные ряды углерода и кремния. Первый из них включает в себя BN BeO LiF, а второй — Si AlP — MgS Na l. Принцип формирования изоэлектронных рядов состоит в следующем. Возглавляет ряд простое вещество IVA-группы (четыре электрона на атом). Остальные члены ряда — это соединения, компоненты которых равно отстоят от IVA-группы. Число. электронов у катионообразователя (IIIA — IA) уменьшается, а у анионообразователя (VA [c.258]

VIIA) увеличивается. При этом среднее число веилентных электронов на атом в формульной единице остается постоянным. Разность ОЭО компонентов соединений в изоэлектронных рядах растет следовательно, нарастает ионный вклад в химическую связь и закономерно изменяется характер кристал.лохимического строения фаз. [c.258]

Изоэлектронное замещение карбанионного атома углерода на гетероатом дает гораздо более устойчивые соединения, и такие 5,5-бициклические ароматические системы заслуживают большого внимания. В этих соединениях атом серы или кислорода может бьггь включен в полностью сопряженную систему, в противоположность 5,6-производным, где может быть использован только атом азота. Из-за многообразия таких систем трудно сказать что-то обшее об их реакционной способности, однако электрофильное замещение, которое идет по любому из циклов, наиболее широко представлено в литературе, наряду с редким упоминанием о реакциях нуклеофильного замещения и литиирования. Некоторые типичные реакции приведены ниже [69,70] [c.620]

V группы и ионом 5пС1б . В 50р4 атом О занимает экваториальную позицию, что, естественно, приводит к понижению симметрии. Интересно, что ион изоэлектронный ЗпС , имеет форму тетрагональной пирамиды, в которой атом металла выступает на 0,6 А над основанием. Аналогично построен и ион Ион 5пС1з(СНз)2 , подобно ЗпС -, имеет форму тригональной бинирамиды. [c.356]

Вопрос о типе основного электронного состояния LiO не может быть решен без исследования спектров этой молекулы или двухатомного окисла какого-либо другого щелочного металла. Согласно правилам корреляции Вигнера-Витмера, основным состоянием LiO должно быть состояние 2 или П, Поскольку молекула LiO изоэлектронна атому Na, который имеет основное состояние S, в настоящем Справочнике принимается, что основным состоянием этой молекулы является состояние 2. [c.867]

Смотреть страницы где упоминается термин Атомы изоэлектронные: [c.502] [c.542] [c.76] [c.50] [c.81] [c.312] [c.57] [c.15] [c.356] [c.11] [c.66] [c.83] [c.170] [c.491] [c.66] [c.312] [c.291] [c.11] [c.66] [c.83] [c.170] [c.491] [c.66] [c.312] [c.280] [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология