Камфора ртути

Рис. 2.22. Зависимость катодного потенциала десорбции камфоры с поверхности ртути от концентрации электролита в водном растворе 3-10- М кам-фора-ьх Л1 NaF

Оборудование и реактивы. Прибор для демонстрации понижения давления насыщенного пара эфира над раствором, две пипетки с изогнутыми концами, вакуумный насос, штатив ртуть, 30%-ный раствор камфоры в эфире. [c.28]

Проведение опыта. С помощью пипетки с изогнутым концом в трубку 1 ввести I—2 мл этилового эфира. Эфир испаряется, при этом уровень ртути в трубке понижается на 20—30 см. В трубку 2 ввести такое же количество раствора камфоры в эфире. Уровень ртути в трубке понижается приблизительно на 10—15 см. Меньшее смещение уровня ртути во втором случае соответствует понижению давления насыщенного пара эфира над раствором но сравнению с чистым растворителем. Трубку 3 оставить для сравнения. [c.29]

Поверхностноактивные вещества подавляют максимум в той области потенциалов, в которой они адсорбируются на ртути, поэтому способность одного и того же поверхностноактивного вещества подавлять максимум зависит от природы деполяризатора. НаприМер, максимум на волне восстановления ионов трехвалентного железа в 0,25 М НгЗО/, при +0,2 в подавляется только желатиной или пептоном камфора, кофеин и тимол в этом случае его не подавляют [29] однако максимум на волне восстановления трехвалентного марганца в пирофосфате при +0,3 в не подавляется ни желатиной, ни пептоном [30]. [c.407]

На основании электрокапиллярных кривых ртути в растворах камфоры Стромбергом и сотр. была определена зависимость величины адсорбции от концентрации камфоры и потенциала электрода. Эти данные позволили учесть изменение влияния пленки поверхностно-активного вещества на электродный процесс при изменении потенциала, а также объяснить, почему торможение электрохимической реакции начинает постепенно уменьшаться еще до наступления потенциалов десорбции. На последнее явление указал М. А. Лошкарев [395] еще в 1950 г. [c.86]

Иодид (камфор- 0-ртуть). .......2,5 [c.142]

Трициклен. К 200 г свежеосажденной и тщательно промытой желтой окиси ртути частями и при охлаждении прибавлен раствор 117 г гидразона камфоры (т. кип. 119—120° С при 13 мм, т.пл. 54—55° С) в 300 г спирта. Тотчас же начинается выделение газообразного вещества (азот), осадок же окиси ртути становится темно-серым. Когда реакция несколько замедлилась, смесь была оставлена некоторое время при обыкновенной температуре, а затем нагрета (6 час.) на водяной бане. По охлаждении содержимое колбы застыло в бесцветную кристаллическую массу трициклена.. Углеводород был отогнан затем с парами спирта, выделен из спиртового раствора водой и дважды перекристаллизован из спирта. Т. пл. 65,5—66° С. Выходы ввиду крайней летучести углеводорода, нам не удалось повысить за 60%. [c.22]

На первой волне имеется спад в области предельного тока, характерный для поверхностных волн [40]. Он наблюдается в кинетической области (pH 5—6), но не в диффузионной (pH 1,8—4). Для подтверждения поверхностного характера волны было испытано действие поверхностно-активных веществ — желатины и камфоры. Оно оказалось совершенно различным камфора одновременно снижает р в максимуме и ток в минимуме, желатина же при росте концентрации от 0,003 до 0,02% постепенно подавляет максимум, не влияя на минимум. Создается впечатление, что желатина только вытесняет диоксим с поверхности ртути, а камфора ингибирует также и объемную реакцию. Для построения графика были взяты значения г пр в минимуме, как лучше характеризующие объемный ток. [c.92]

При потенциале минимума на кривых дифференциальной емкости, соответствующем потенциалу максимальной адсорбции камфоры на ртути [фт —0,65 в (н.к.э.)], нами была рассчитана зависимость степени заполнения 0 от концентрации камфоры. Расчеты проводились по уравнению [c.32]

Раздражающие средства. См. Ртуть двуиодистая. Сердечные средства. См. Камфора. [c.340]

Принять 0,03 г фенамина или 30 капель кордиамина, или 0,5 г бромистой камфоры. Выпить крепкий чай или кофе. При необходимости делать искусственное дыхание и вдыхать кислород Вызвать рвоту. Принять минеральное слабительное. Противопоказаны спирт, жиры (в том числе-молоко) и растительные масла Вызвать рвоту. Принять слабительное (сульфат магния). Принять взвесь оксида магния в вод (10 г в 150 мл воды), растительное масло Немедленно принять три сырых яйца в молоке (около 1 л). Вызвать рвоту. Принять смесь состава 1 г гипофосфата натрия, 5 мл 3%-ной перекиси водорода и 10 мл воды указанные количества берутся на каждые 0,1 г хлорной ртути, попавшей в желудок Принять большое количество 10%-ного раствора поваренной соли (не менее стакана) [c.285]

Стромберг А. Г., Загайнова Л. С. Влияние концентрации камфоры на электрокапиллярные кривые на ртути и на электродные процессы на кадмиевом амальгамном капельном электроде.— Ж- физ хим. , 1957, с. 1042—1054. [c.65]

Различные вещества возгоняются при разных температурах. Так, например, хлорид аммония возгоняется при сравнительно низкой температуре—около 100°, сера—при 150°, хлорид ртути (И) (сулема)—при 200°, хлорид висмута—при 300° и т. д. Многие органические соединения возгоняются при температуре не выше 100° (например, нафталин, камфора, бензойная кислота, салициловая кислота, а- и -нафтолы, нитрозо-а-нафтол, уротропин, ацетанилид, уретан, сульфонал, трионал и др.). [c.73]

Следует подчеркнуть, что правило Семенченко не является строго количественной закономерностью. В тех случаях, когда растворитель образует твердый раствор, содержащий растворенное вещество в достаточно высокой концентрации, а также в тех случаях, когда между растворителем и растворенным веществом существует химическое взаимодействие, растворимость резко возрастает. Поэтому, хотя качественная закономерность, связывающая растворимость с диэлектрической постоянной растворителя, в большинстве случаев проявляется вполне ясно, нередки отдельные отклонения. Так, например, растворимость борной кислоты в амиловом спирте выше, чем в ацетоне, тогда как при строгом выполнении закономерности должно было бы быть наоборот, далее резко выскакивает точка, соответствующая растворимости в 9В,5 / о-пой муравьиной кислоте, для борной кислоты и янтарной кислоты. Образование молекулярных соединений бромистой ртути и цианистой ртути с пиридином приводит к резкому повышению растворимости, в результате чего точки, соответствующие этим растворам, ложатся значительно выше кривой Семенченко. То же самое относится к камфоре [13] и, повидпмому, к хлорнокислому барию [14]. О применимости теоремы Больцмана при рассмотрении фазовых равновесий. Иногда в литературе встречаются попытки теоретического анализа проблемы растворимости при помощи так называемой е-теоремы Больцмана в. следующей форме [c.468]

Имеется ряд мэтодов получения и использования диазоалканов без их выделения (in situ). Для этой цзли применима давно известная [11, 12] реакция окисления гидразона камфоры окисью ртути. Однако чаще диазоалканы получают щелочным расщеплением толуолсульфонилгидразонов (тозилгидразонов) [уравнение (1)] [c.63]

Расщепление тозилгидразонов может быть инициировано действием света (а не нагреванием). Для этого натриевые соли тозилгидразонов облучают в различных растворителях. Разложение тозилгидразона камфоры в этих условиях проходит в общем так же, как и при нагревании [20]. Окрашивание, появляющееся во время реакции, подтверждает факт образования диазоалкана. Расщепление тозилгидразона камфоры проходит несколько иначе, чем окисление камфоргидразоиа окисью ртути [12]. В настоящее время эти различия объясняют влиянием растворителя [21]. [c.64]

Чтобы проверить правильность предположения об образовании такой дезорганизованной молекулы при ретропинаколиновой перегруппировке, Меервейн [221 провел окисление гидразона камфоры окисью ртути при этом в качестве промежуточной формы должен получиться такой же остаток, какой, по мнению Тиффено, образуется в качестве промежуточного продукта при действии на изобор- [c.676]

Луиджи Вальбьяно (1852—1917), профессор в Мессине, Риме и Турине (Политехникум) ему принадлежат многочисленные исследования по органической и фармацевтической химии. Значительный интерес представляют его работы по изучению группы камфоры, пиразола, графитовой кислоты и действия ацетата ртути на оле-фииовые соединения. [c.374]

Меервейниван Эмстер [1] показали, что при окислении желтой окисью ртути гидразона камфоры в хороших выходах получается трициклен (I), трициклический углеводород, полученный впервые Вагнером и Годлевским [2] действием цинковой пыли на дибромид пинена, а позднее обнаруженный тдкже в сыром камфене Мойхо и Зенковским [3]. Благодаря простому и изящному методу Меер-вейна трициклен, а по аналогии и другие трициклические углеводороды, остававшиеся до сих пор совершенно недоступными, могут быть изучены ныне несколько ближе. [c.17]

Наконец, недавно изоциклен получили Наметкин и Брюсова [3] путем замыкания трехчленного цикла в бициклической системе, изомерной камфоре, при окислении желтой окисью ртути гидразона 4-метилкамфенилона (IV) [c.88]

Меервейн и ван Эмстер [1] показали, что при окислении гидразона камфоры свежеосажденной окисью ртути с хорошим выходом получается трициклен (IV), трициклический углеводород, полученный впервые Годлевским и Вагнером [2] действием цинковой пыли на дибромид пинена позднее трициклен был обнаружен также в сыром камфене (Мойхо и Зеньковский [3]). Благодаря простому и изящному методу Меервейна трициклен, а по аналогии с ним и другие трициклические углеводороды, остававшиеся долгое время совершенно недоступными для исследования, оказалось возможным изучить несколько ближе. Мы поставили себе задачей исследовать отношение трициклена к слабой азотной кислоте при нагревании, по Коновалову. [c.150]

Получение трициклена СюНхе (IV). К 200 г свежеосажденной и тщательно промытой желтой окиси ртути частями и при охлаждении прибавлен раствор 117 г гидразона камфоры (т. кип. 119—120° С при 13 мм, т. пл. 54—55° С) в 300 г спирта. Тотчас же начинается выделение газообразного вещества (азот), осадок же окиси ртути становится темно-серым. Когда реакция несколько замедлилась, смесь была оставлена на некоторое время при обыкновенной температуре, а затем нагревалась 6 час. на водяной бане. [c.156]

Триэтилгерман имеет запах камфоры [694], восстанавливает с выделением водорода соли палладия, платины, золота и ртути до металлов ионы Си", Ti , V соответственно до Си, Ti", V , а под действием перманганата калия переходит в окись. [c.237]

Для получения данных по адсорбции камфоры на ртути нами были измерены кривые дифференциальной емкости в 0,05 N растворах NaaS04 с добавками камфоры. В согласии с работами [9], на кривых дифференциальной емкости отсутствуют пики адсорбции — десорбции, что указывает на сильное взаимодействие между адсорбированными частицами [10]. [c.32]

На протяжении ряда лет реакцию Кижнера многократно применяли как русские, так и зарубежные исследователи, не внося в методику каких-либо существенных изменений. В 1920 г. Меервейн и Эмстер при продолжительном етпячении гидразона камфоры со спиртовой суспензией свежеосажденной окиси ртути получили бициклический углеводород СюН , тогда как в обычных условиях реакции Кижнера гидразо1Н камфоры дает углеводород камфан СюН18 [c.37]

В настоящем разделе упомянем также о меркурировании производных али-циклических углеводородов камфоры, оба и-водорода которой подвергаются замещению при действии йодной ртути в растворе едкого натра или этилата калия, метилового зфира камфоркарбоновой кислоты,меркурируемого в положение 3 при 24-часовом стоянии в метиловом спирте с уксуснокислой ртутью, гексагидрофенола, меркурируемого при высоких температуре и давлении, холестерина, меркурирующегося при нагревании с уксуснокислой ртутью в уксусной кислоте в положение 6. " [c.31]

Реакция Петерса имеет, вероятно, более широкое значение, чем только дз я синтеза ароматических соединений ртути. Лоудои приложил ее к синтезу ртутноорганических производных камфоры. Однако в простейших случаях в али-циклическом и жирном ряду эта реакция не проверялась. [c.85]

Камфор-10-сульфиновую кислоту (1 моль) кипятят 4—5 час. с алкогольным раствором хлорной ртути (2 моля). Продукт переносят в воду и спустя 12 час. осадок собирают, промывают спиртом и извлекают горячим XJюpoфopмoм. После двукратной кристаллизации из спирта, к которол1у прибавлено немного хлороформа, т. пл. 166°. [c.85]

Наконец, недавно изоциклен иолучили С. Наметкин и Л. Я. Брюсова [3] путем замыкания трехчленного цикла в бициклической системе изомерной камфоре, окислением желтой окисью ртути гидразоиа-4-метил-камфенилона (IV) [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология