Оксибензойные кислоты определение

Нитро-З-оксибензойная кислота была предложена для качественного определения иона бария [4], однако широкого применения этот. метод не получил. [c.11]

Иногда применяют оригинальный индикаторный метод, позволяющий осуществлять принцип фотометрического титрования бесцветных кислот. В этом случае к титруемой бесцветной кислоте добавляют измеренное количество окрашенной кислоты почти равной силы. Тогда фотометрическое титрование указанной смеси раствором основания дает возможность найти точку пересечения, по которой можно судить о суммарном содержании окрашенной и неокрашенной кислот. Количество последней получают вычитанием из суммарного содержания кислот количества окрашенной кислоты. Таким образом была определена ж-оксибензойная кислота с помощью 2,4-динитрофенола (Часть 2, Гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов , ссылка 95). Этот принцип должен быть особенно широко применен к определению слабых органических кислот и оснований. [c.40]

Описанным выше методом удалось определить резорцин с ошибкой менее 17о в присутствии в 50 раз большего количества каждого из следуюпхих фенолов о-крезола, ж-крезола, м-крезола, фенола, о-фенилфенола, п-фенилфенола, о-трет-бутилфенола, м-тр т-амилфенола, салицилового альдегида, м-оксибензальдегида, Ж оксибензойной кислоты, м-оксибензойной кислоты, салициловой кислоты, м-аминофенола, /-аминофенола, о-аминофенола, о-нитро-фенола и ж-нитрофенола. Определению описанным методом метает гидрохинон, но лишь в случаях, когда он присутствует в большом избытке. [c.43]

Определение смесей изомеров оксибензойной кислоты. Навес ку анализируемого вещества, содержащего орто- и мета- или орто- и пара-изомеры оксибензойной кислоты от 0,01 до 0,05 г каждого компонента, помещают в стакан для титрования, растворяют в предварительно нейтрализованном по тимоловому синему ацетоне или метилэтилкетоне и титруют потенциометрически со стеклянно-каломельной системой электродов 0,1 н. бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония. При этом получаются кривые (рис. 34), характеризующиеся четкими скачками титрования, соответствующими нейтрализации салициловой кислоты (первые) и последовательной нейтрализации карб- [c.117]

Соединения, содерж.ащие алканоксидные группы, находят все большее применение в--промышленности органического синтеза. Они используются в качестве промежуточных продуктов и для производства высокомолекулярных полимеров [1—3]. Это объясняется тем, что введение —О—(СНг) —О— групп в качестве шарниров позволяет увеличить гибкость полимеров, не ухудшая при этом физико-химических показателей [4, 5]. В некоторых случаях применения соединений, содержащих алканоксидные группы, дает возможность увеличить и термостойкость полимеров. В первую очередь это относится к получению полигидр азидов — новых пленко- и волокнообразующих материалов [6]. Взаимодействием алкиловых эфиров п-оксибензойной кислоты с хлорексом получен ряд соединений, которые используются для модификации полимеров и получения биологически активных веществ [7]. Известно, что введение ароматических колец в-полимерную цепь способствует повышению термостойкости полимеров за счет дополнительной энергии стабилизации [8]. Поэтому определенный интерес представляет использование для синтеза хлорметил- и бис-(хлорметил) замещенных ароматических соединений. [c.59]

В. Армстронг и Г. Грант [157] применили весьма чувствительный спектрофотофлуорометрический метод определения салициловой кислоты, образующейся при радиолизе водных растворов бензоата кальция. Определение проводилось сравнением флуоресценции облученного раствора при 400 ммк (активирование ультрафиолетовым светом с длиной волны 295 ммк) с флуоресценцией стандартного раствора салициловой кислоты. На флуоресценцию салициловой кислоты не оказывает влияния изменение рИ в пределах 4—13. Однако ж-оксибензойная кислота, которая, как было показано в работе [151], является продуктом радиолиза бензоатных растворов, флуоресцирует при pH>8. Поэтому В. Армстронг и Г. Грант рекомендуют проводить определения в растворах, имеющих pH 4—8. Наиболее удобным для дозиметрических целей является 6-10 М раствор бензоата кальция. Исследования показали, что выход салициловой кислоты не зависит от дозы до 5000 рад (нижний предел измерения дозы — 5 рад), не зависит от температуры в диапазоне 15—45°С, энергии излучения от 0,16 до 3 Мэв и мощности дозы от 0,067 до 17 рад сек. При энергии 0,05 Мэв выход на 20% ни- [c.369]

Нитро-З-оксибензойная кислота, цветная реакция на Ва 4539 Нитроамины первичные, идентификация 6787 п-Нитробензоазорезарции для определения Мй 2841 п-Нитробензодиазоаминоазобен-зол, открытие Сс1 2839 Нитробензол изучение полярографическое-7475 определение в водных растворах, анилине-и бензидине, в смеси с динитробензолом 7486 паров в воздухе 8108 проба качественная в авиационных маслах 7869 Нитроглицерин, определение в воздухе 7123 Нитрозоамины, определение 7093-Нитрозогуанидин, как аналитический реактив 4327 Нитрозо-Р-нафтол, как восстановитель при определении Р 4889 [c.375]

Чтобы избежать обратного титрования, выделяющийся аммиак часто пропускают не в стандартный раствор серной кислоты, а в раствор борной кислоты. При этом прекрасные результаты дает прямое титрование стандартным раствором кислоты в присутствии бромфеполового синего при параллельно проведенном холостом опыте. Милнер и Цанер [37] предлагают для серийного определения следовых количеств азота пропускать аммиак в разбавленный раствор борной кислоты. Урбан [38] использует для поглощения аммиака водный раствор п-оксибензойной кислоты (константа ионизации 2,9-10-5). [c.132]

Кроме антиоксидантов в химии пищевых продуктов широко используются консервирующие средства, такие как бензойная кислота, и-оксибензойная кислота, этиловый и пропиловый эфиры /г-оксибензойной кислоты, п-хлорбензойная, салициловая, сорбиновая кислоты и ванилин. Определение этих веществ в силу их фенольной природы можно также производить хроматографией на полиамиде. Исследуемую пробу пищевого продукта (10—20 г) обрабатывают перегретым паром и из дистил-лата делают эфирные вытяжки, которые и исследуют с помощью хроматографии. Людвиг и Фреймут [546] предложили использовать системы растворителей хлороформ — петролейный эфир (30—90° С) — уксусная кислота (20 70 10) и вода — уксусная кислота (90 10) для определения консервирующих-средств в маргарине, майонезе, горчице, наполнителях кремов. [c.114]

В амфипротном растворителе — этилендиамине — салициловая кислота дает два скачка потенциала [37] раздельное определение оксибензойных кислот в среде метилэтилкетона растворами (С2Н5)4ЫОН описано в литературе [38]. [c.308]

Поли-л-оксибензойную и поли-/г-оксибензойную кислоты, а также сополимеры на основе этих оксикислот изучали методом дифференциального термического анализа и другими методами, характеризующими поведение полимеров при нагревании По данным дифференциального термического анализа температура плавления кристаллитов поли-лг-оксибензойной кислоты равна 176° С. Сополимеры были гетерогенны и не имели определенной температуры плавления. Однако в тех случаях, когда пленки из этих сополимеров прессовали при температуре выше 350° С, наблюдалось разложение полимера. Дифференциальный термический анализ поли-/г- [c.107]

На этом примере мы покажем также, каким образом можно воспользоваться значением констант для определения химического строения. Введением гидроксила в орто-положение к карбоксилу значение константы бензойной кислоты увеличивается в 17 раз, при введении же гидроксила в мета-положение константа лишь незначительно возрастает, а в пара-положении вызывает даже уменьшение. Если исходить, далее, из орто-оксибензойной кислоты и вводить гидроксилы в различные положения, то можно предположить, что и здесь отношения будут если не тождественны, то все же аналогичны наблюдаемым в случае бензойной кислоты. Что это действительно имеет место, мы видим из следующей таблицы [c.95]

Однако данный метод ие годится для определения этого эфира в смеси с л-оксибензойной кислотой, что заставило нас изыскивать метод анализа, позволяющий определять п-окси-бензойную кислоту и ее эфир ири совместном присутствии. [c.348]

Результаты определения искусственных смесей л-оксибензойной кислоты и ее [c.349]

Определение содержания п-оксибензойной кислоты и ее эфира проводится по методикам, принятым для определения кислотного и эфирного чисел, с той разницей, что для определения применяется 0,5 н. водный раствор едкого натра и в качестве индикатора — метиловый красный. [c.350]

Разработан метод определения /г-оксибензойной кислоты и ее эфиров при их совместном присутствии. [c.351]

Количественное определение эфиров п-оксибензойной кислоты, Зеленецкая А. А., Скворцова А. Б., Плотникова С. А., Химия и технология душистых веществ и эфирных масел, 1968 г., 348—351. [c.380]

Разработан метод определения эфиров /г-оксибензойной кислоты в присутствии самой кислоты по количеству вступившего в реакцию 0,5 н. водного [c.380]

Окись алюминия обычно гидратирована слоем гидроксильных групп, настолько удаленных друг от друга, что они не взаимодействуют между собой р2]. Пик валентного колебания ОН-группы с частотой 3620 см для контрольного образца (рис. 7.2) очень резкий, что с определенностью свидетельствует о незначительном количестве водородных связей между гидроксильными группами на поверхности. Однако в присутствии 4-оксибензойной- кислоты (рис. 7.3) и 4-аминобензойной кислоты (рис. 7.4) пик ОН-групп смещается к частотам 3660 и 3610 см соответственно и значительно ущирен, что, по-видимому, обусловлено образованием водородных связей с ионом кислоты (—СОО ...НО—А1). [c.106]

Уксусная кислота (см. № 10) Синтетический каучук (определение кислотности) Меркаптобензтиазол Бромфенолы и нитрофенолы (см. № 3) бинарные смеси уксусной кислоты (см. № 10) и п- или м-нитрофенола л(-оксибензойная кислота (см. № 187) и 2,4-динитрофе-нол [c.89]

Ход определения [264]. Величина навески эфира п-оксибензойной кислоты, применяемой для определения, зависит от величины молекулярного веса. Этиловый эфир берется в количестве 0,1 г, пропиловый—0,1—0,12 г и бензиловый—0,15 г. Если бромирование будет проводиться со свободной кислотой, эфир предварительно омыляют. Навеску помещают в коническую колбу и нагревают в течение 15 мин. на водяной бане с 10 лл 1,0 и. едкого натра. После охлаждения вливают 50,0 лл 0,1 н. раствора бромата калия и вносят 3—5 г твердого бромида калия когда последний растворится, вливают 10 мл разбавленной соляной кислоты. Смесь оставляют стоять в закрытой колбе в течение 15 мин., приливают раствор г иодида калия в5г воды и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата. Иногда объемистый осадок трибромфенола упорно удерживает остатки иода. В таких случаях целесообразно в конце титрования прибавить несколько миллилитров хлороформа. [c.293]

Как уже было указано, алкоксигруппы с высшими алкильными радикалами нельзя обнаружить описанными выше способами. Определению мешают, во-первых, малая летучесть образующихся алкилиодидов и, во-вторых, слишком медленное взаимодействие со спиртовым раствором нитрата серебра. В подобных случаях алкилиодиды идентифицируют реакцией с 3,5-динитробензоатом серебра или с эфиром и-оксибензойной кислоты. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология