Хлоратом органических веществ

Аналогичные эффекты характерны для детонации смесей органических соединений с другими окислителями, такими, как перхлораты или хлораты. Некоторые органические вещества, если намочить их в жидком кислороде и подходящим образом инициировать, взрываются. Древесина, намоченная в жидком кислороде, используется для взрывов в минном деле. [c.248]

Совершенно недопустимо растирать н смешивать различные органические вещества с хлоратами, перманганатами И пероксидами металлов, а также другими окислителями. Кроме того, нельзя забывать о том, что пары хлорной кислоты при соприкосновении с органическими веществами, а также различными маслами сильно взрываются, а сами перхлораты тяжелых металлов также могут взрываться, иногда без видимой для этого причины. Крайне взрывоопасными являются также азиды тяжелых металлов и серебра, ацетилениды серебра и меди. [c.13]

Для огней зеленого цвета возьмите 0,9 г КСЮз, 1 г серы, 3,1 г нитрата бария. Составные части высушите и тщательно разотрите каждый в отдельности. Хлорат калия растирайте в чистой фарфоровой ступке мелкими порциями. Внимательно следите за тем, чтобы в ступку не попали примеси органических веществ. Для опытов берите только черенковую серу, потому что серный цвет приводит к самовоспламенению смеси. [c.255]

ЭЛЕКТРОЛИЗ — химический процесс разложения электролита в растворе нли расплаве при прохождении через него постоянного электрического тока, связанный с потерей или присоединением электронов ионами или молекулами растворенных веществ. При этом на катоде в результате присоединения электронов к ионам или молекулам образуются продукты восстановления, а на аноде в результате потери электронов — продукты окисления. В химической иро-мышленности Э. применяется для получения металлов и их соединеиий, очистки металлов (электрорафинирование), производства щелочей, хлора, водорода, кислорода, хлоратов, перхлоратов, тяжелой воды, многих органических веществ и др. Э. является методом количественного анализа (электроанализа). Э. используется в гальванотехнике для нанесения различных металлических покрытий на металлические предметы и образование металлических копий из неметаллических предметов, для электроочистки воды, зарядки аккумуляторов и др. [c.289]

Нельзя растирать, нагревать и. даже неосторожно смешивать органические вещества с активными окислителями (например, с перманганатом, хлоратом, перхлоратом калия и. др.). [c.20]

Хлорат натрия образует кристаллы кубической формы, плавящиеся при температуре 248°С. При температуре 630°С хлорат натрия разлагается со взрывом. Он также может взрываться при ударе и трении в присутствии серы, фосфора, органических веществ. Теплота образования ЫаСЮз 350 кДж/моль, теплота плавления — 22,15 кДж/моль, теплота растворения [c.145]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

В качестве осушающего агента можно использовать также хлорат бария [1]. Его тригидрат приготовляют действием гидроокиси бария на хлорат аммония [44]. При дегидратации тригидрата хлората бария, которая протекает значительно легче, чем дегидратация гидратов хлората магния, образуется безводная соль, имеющая по сравнению с хлоратом магния ряд преимуществ. Она более стабильна при повышенных температурах в присутствии восстанавливающих органических веществ и не расплывается во влажном воздухе на стадии образования тригидрата. Безводный хлорат бария эффективнее, чем серная кислота, хотя значительно менее эффективен, чем безводный хлорат магния. Очень энергичный осушающий реагент можно приготовить осаждением хлората магния на кристаллах тригидрата хлората бария и последующим высушиванием при 250° [44]. [c.572]

Запрещается растирать хлорноватокислый калий (хлорат калия, бертолетову соль) вместе с органическими веществами. [c.375]

Кислородные соединения хлора высших степеней окисления — пожаро- и взрывоопасны, особенно в присутствии примесей легко окисляющихся, например органических веществ, от загрязнения которыми их следует оберегать. Взрыв твердых сухих хлоратов и перхлоратов может быть вызван ударом или сильным толчком, что нужно учитывать при сушке, размоле и транспортировке этих веществ. Эти операции должны осуществляться в аппаратах, в которых исключена возможность ударов металлических частей. [c.687]

Трудногорючие и многие негорючие вещества в кислороде становятся горючими. Источником кислорода могут служить многие жидкие и твердые окислители, например перекиси водорода, натрия И бария, хлораты и перхлораты, хлорная кислота, марганцовокислый калий, персульфаты, хроматы и бихроматы, селитры и т. д. Кислород сильнее окисляет в сжатом виде. Масла и жиры в атмосфере сжатого кислорода самовозгораются. При попадании масла внутрь вентиля или редуктора баллонов со сжатым кислородом, как правило, происходит взрыв. Жидкий кислород чрезвычайно опасен при контакте с органическими веществами, так как образует с ними взрывчатые смесн. [c.126]

Влияние ионного состава фона связано, в первую очередь,, с изменением строения двойного электрического слоя, которое зависит как от природы, так и от концентрации ионов фонового электролита (см., например, [6]). Так, при увеличении размера ионов (катионов) фонового электролита, особенно в случае специфической адсорбции катионов с большим радиусом, происходит уменьшение абсолютного значения отрицательного г15 Потен-циала, что, в свою очередь, облегчает поступление анионов к поверхности электрода (катода). Это оказывает влияние на характер волн восстановления анионов — на них устраняются спады, а для электрохимически неактивных анионов (например, хлорат- или хлорид-ионов и др.) наблюдается подъем кинетической волны. При восстановлении катионов увеличение радиуса катионов фона приводит к замедлению процесса. Такой же характер влияния катионов фона наблюдается и при восстановлении органических веществ с предшествующей приэлектродной протонизацией незаряженных частиц. [c.14]

Хлорат калия используется в спичечной промышленности - головка спички содержит КСЮд и какой-либо восстановитель -обычно серу или сульфиды. На коробок наносят слой, содержащий красный фосфор и стеклянный порошок. Теплоты, выделяющейся при трении головки об эту шероховатую поверхность, достаточно для воспламенения крупинок фосфора, от которых загорается смесь головки. Хлораты, как и перхлораты, в смеси с органическими веществами (с сахаром) или металлами (Mg, Al) являются 264 [c.264]

Для ускорения реакции между ВгОз- и 1 -ионами многие авторы пользуются молибдатом аммония, но нужно иметь в виду, что он катализирует и нежелательное окисление иодида хлоратом. Некоторые авторы [900] считают добавление катализатора излишним, подтверждая свою точку зрения экспериментальными данными. Большая часть изложенных соображений учтена в описанной ниже методике, использованной для определения бромид-ионов в присутствии фторид- и цианид-ионов, а также для анализа органических [веществ после их минерализации. [c.85]

Все хлораты — сильные окислители. Случайное введение в хлораты легко окисляющихся органических соединений или серы опасно и часто приводит к пожарам и взрывам. Некоторое исключение составляет хлорат магиия, который сильно гигроскопичен, и загорание его смесей с органическими веществами происходит труднее (хотя такая возможность не исключена). Для уменьшения огне- и взрывоопасности хлората натрия к нему добавляют бораты натрия, которые также физиологически активны и поэтому не являются балластом. Такие смеси обычно содержат 40—45 % хлората натрия и 50—60 % бората натрия, их получают простым смешением хлората с боратом. [c.672]

В зажигательных составах окислителями служат нитраты, хлораты или окислы тяжелых металлов (свинца, бария), а горючими служат металлы (магний и алюминий или железо), сульфиды (сернистая сурьма), уголь и др. Цементаторами служат органические вещества —пек, шеллак и др. Главным требованием, предъявляемым к таким составам, является максимальная температура реакции. [c.71]

Меры профилактики. Хлораты не являются взрывчатыми сами по себе, но образуют горючие и взрывчатые смеси с органическими веществами, серой, сульфидами, порошками металлов и с соединениями аммония. [c.448]

Запрещается растирать хлорат калия (бертолетову соль) вместе с органическими веществами. [c.263]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

ХЛОРНАЯ КИСЛОТА НСЮ4—самая сильная одноосновная кислота (в водном растворе), безводная — сильный окислитель, взрывоопасна. X. к. и ее соли—хлораты—сильные окислители. Большинство органических веществ реагируют с X. к. со взрывом или самовоспламеняясь. Концентрированную X. к. широко используют в аналитической химии для окисления органических веществ, для растворения сталей и др. [c.277]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей перекиси водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. Электролизом получают тяжелую воду. Ионы Н разряжаются с более высокими скоростями, чем ионы дейтерия D" , что приводит при электролизе к накоплению D2O в воде. [c.206]

Наряду с кальций-цианамидом в качестве дефолиантов используются также NajSiFe — гексафторосиликат натрия и др. Эффективным дефолиантом хлопчатника является хлорат магния Mg( 103)o 6Н2О, Его действие еще усиливается добавками некоторых органических веществ (например, аминотриазола). [c.443]

Электролиз в химической промышленности используется для получения многих ценных продуктов водорода и кислорода из воды (для снижения омических потерь электролиз ведут в растворе NaOH), хлора и щелочи из раствора Na l, фтора из расплава смеси NaF и HF, окислителей пероксида водорода, перманганата калия, хлоратов, гипохлорита, хроматов и т. п., некоторых органических веществ, например анилина из нитробензола. [c.213]

Еще в 1932 г. Мильс в связи с обсуждением проблемы возникновения первых оптически активных органических веществ обратил внимание на то, что рацемичность — понятие статистическое. В действительности, чем меньше число образующихся молекул с асимметрическим атомом углерода, тем больше вероятность того, что соотношение L/D не будет равно единице. Модельным доказательством справедливости этого являются результаты опытов по кристаллизации хлората натрия, проведенных еще в 1898 г. Киппингом и Поупом. Это вещество может образовывать право- или левоориентированные кристаллы, причем лишь в двух опытах из 46 образовывался действительно рацемический конгломерат (50% кристаллов правой и 50% кристаллов левой формы), в остальных же 44 опытах доля (- -)-кристаллов составляла от 24 до 77%. Средняя же доля (- -)-кристаллов во всех 46 опытах составила 50,08 + 0,11%, т. е. точно отвечала рацемическому соотношению. Таким образом, при образовании малого числа молекул, вошедших впоследствии в состав живой материи, вполне можно было ожидать перевеса одной из антиподных форм с последующим закреплением и усилением этого перевеса в процессе дальнейших химических и биохимических превращений. [c.658]

Безводная хлорная кислота НСЮ4, солью которой является перхлорат калия, — сильно дымящая, очень гигроскопичная жидкость. Она нестойка и может взрываться при хранении. При нагревании выше 90 °С НСЮ4 разлагается со взрывом. Она взрывается также при соприкосновении с органическими веществами (дерево, уголь и т.д.). Хлорная кислота относится к числу наиболее сильных. Ее разбавленные растворы не проявляют окислительных свойств. Подобно самой кислоте большинство перхлоратов бесцветны, хорошо растворяются в воде и органических растворителях, при нагревании выше 300—600 °С разлагаются с выделением кислорода. В промышленности перхлораты получают электролизом растворов хлоратов [c.266]

Большую опасность представляет контакт органических веществ с окислителями. В связи с этим надо быть особенно осторожным при использовании в качестве реагентов и осушителей безводных перманганатов, хлоратов, перхлоратов и нитратов. Нельзя также забывать, что опилки, стружки, вата, бумага и тряпки могут само-во. гораться при попадании на них концентрпроаанных азотной, хлорной и серной кислот и некоторых других окислителей. [c.265]

В хлорированном ш,елоке должно быть 76—80 г/л Са(СЮз)г, 230—240 г/л СаСЬ и не более 3—4 г/л Са(С10)2. Выход хлората, по поглощенному хлору составляет около 95% Прохлорированный щелок продувают воздухом (для удаления растворенного хлора). Затем его подвергают обезвреживанию , т. е. разрушают содержащийся в нем гипохлорит восстановлением СЮ. Для этого к горячему щелоку добавляют раствор аммиака, гипосульфита или органические вещества — мелассу, муку, древесные опилки и т. п. Обезвреживание производят в больших резервуарах (емкостью 15—20 м ), футерованных кислотоупорным материалом, снабженных мешалками и паровыми змеевиками для поддержания температуры щелока на уровне 60—70°. Хорошо прохлорированный щелок до обезвреживания имеет ярко-розовый цвет, обусловленный содержанием в нем примеси железа в виде феррата кальция СаРе04. При обезвреживании феррат кальция разрушается, образуя нерастворимый Ре(ОН)з, и щелок приобретает грязно-желтый цвет. [c.718]

Оптическая активность веществ, изменяющих вращение плоскости поляризации, зависит от двух факторов строения кристаллической рещетки вещества и строения молекулы вещества. В зависимости от этих факторов оптически активные вещества делят на два типа. Вещества, относящиеся к первому типу, проявляют оптическую активность только в кристаллическом состоянии, например кварц, хлорат натрия и др. Рентгенографическое исследование твердого кристаллического кварца показало, что это вещество встречается в двух модификациях — правовращающей и левовращающей. При переходе этих веществ в растворенное или расплавленное состояние оптическая активность исчезает. Ко второму типу относят вещества, проявляющие оптическую активность только в растворенном или газообразном состоянии. К ним относят глюкозу, винную кислоту, циклометил-гексан, морфин и другие органические вещества. [c.355]

У солей ЭТИХ КИСЛОТ окислительные свойства изменяются в том же направлении, т. е. при обычных условиях гипохлориты являются очень сильными окислителями. Гипохлорпт натрия К аСЮ применяется как окислитель при отбеливании бумаги и тканей, а также для дезинфекции наряду с хлорной известью. Для водных растворов хлоратов (соли НСЮз) и перхлоратов (соли НСЮ4) при обычных условиях окислительные свойства не характерны, но при повышенных температурах они легко отдают кислород и проявляют сильные окислительные свойства. Поэтому перхлораты являются важной составной частью твердых ракетных топлив, а хлорат калия (бертолетова соль) входит в состав некоторых пиротехнических смесей. Смесь КСЮз с красным фосфором взрывается от удара. Взрывоопасны также смеси хлоратов и перхлоратов с органическими веществами. [c.200]

В связи с исследованиями топливных элементов большое внимание привлекли к себе работы по пористым электродам, обеспечивающим подвод газов, используемых в элементах, к активно работающей поверхности электродов [33, 34]. Такие электроды были предложены для целого ряда процессов, которые могут протекать с деполяризацией на одном из электродов, например электрохимический синтез хлората натрия с кислородной деполяризацией пористого катода [35, 36] или электрохимическое восстановление органических веществ сводородной деполяризацией пористого анода. [c.41]

Дотриш одним из первых отметил, что плотность ВВ на основе перхлората аммония в значительной степени влияет на его чувствительность к детонации и на взрывное действие. Последнее было изучено в общих чертах Спитальским и Краузе . Они установили, что изменение характера горючих компонентов сильно сказывается на оптимальной плотности заряда, необходимой для обеспечения наибольшего бризантного действия, или дробящего эффекта. Для некоторых смесей максимальная бризантность может быть достигнута без уплотнения заряда, в то время как для других смесей уплотнение необходимо. При невысоких плотностях заряда соотношение органического вещества и окислителя может изменяться в очень широком интервале без заметного влияния на бризантность. Однако при значительных плотностях бризант-Бость уменьшается с увеличением концентрации органического вещества до тех пор, пока не возникнет недостаток кислорода. Это явление гораздо более ясно выражено для хлората натрия, чем для перхлората аммония. Согласно Куку и Гаррису для взрыв- [c.135]

Перхлорат серебра взрывался, когда сухую слежавшуюся соль, дважды перекристаллизованную из бензола, осторожно разбивали в ступке . Это было приписано образованию соединения бензола с перхлоратом серебра, которое обычно считается стабильным до температуры 145 °С. Бринкли сообщил также о подобном взрыве комплексного соединения этанола с перхлоратом серебра и отметил, что при некоторых (не установленных) условиях может происходить бурное рас<ложение перхлоратов, растворенных в органических веществах. Хейн наблюдал взрыв при и.чмельче-нии в сгупке отфильтрованной лепешки перхлората серебра Он нашел, что хлорная кислота, использованная для приготовления этой соли, не содержала хлорида, хлората и органических соединений примененный нитрат серебра содержал следы меди и железа, определяемые только спектроскопическим методом комплекс эфир-перхлорат серебра не удалось обнаружить. Был сделан вывод, что взрыв вызван самим перхлоратом серебра. Сиджуик " предположил, что все комплексы перхлората серебра с органическими соединениями могут взрываться. [c.208]

Прп расчете смесей предполагалось, что нитраты разлагаются до окпслов металлов, свободного кислорода и азота, хлораты и перхлораты — до хлоридов и свободного кислорода органические вещества (смолы, углеводы, углеводороды, метальдегид п резинаты) окисляются до СО2 и H.jO, сера и сернистая сурьма до SO2 и SbgOa, а металлы до соответствующих окислов AI2O3, MgO, ZrOj, Ре Оз к Si0.2- [c.37]

Согласно имеющимся сообщениям, наилучшим обезвоживающим агентом для использования в эксикаторах и поглотительных трубках является перхлорат магния [325]. В отличие от оксида бария и пентоксида фосфора, которые вступают с водой в хими ческое взаимодействие с образованием новых соединений, пер хлорат магния удерживает воду за счет образования кристалло гидратов. Известны ди-, тетра- и гексагидраты этого соединения Поступающий в продажу безводный перхлорат обычно со держит 5% влаги. Дигидрат Mg( 104)2 2H20 содержит примерно 10% воды [325]. Этот обезвоживающий агент оказывается достаточно эффективным даже при 150 °С его полная дегидратация происходит лишь при 250 °С, Это вещество способно поглощать, кроме воды, также и другие вещества. Так, аммиак образует ди-, тетра- и гексааммиакаты, устойчивые до 175 °С [328]. В различной степени адсорбируются также и спирты и другие летучие органические вещества. В большинстве случаев использованный для сушки отработанный перхлорат магния представляет собой гексагидрат, который можно регенерировать осторожным нагреванием при 250° С в вакууме. Однако при этом может произойти бурное окисление поглощенных органических веществ. Поэтому Смит [325] рекомендует следующую последовательность операций при регенерации отработанного перхлората магния а) подлежащий регенерации перхлорат магния растворяют в воде б) органические примеси удаляют кипячением раствора в) гексагидрат вы- [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология