Аммоний хлорат хлорат аммоний веществ

Для ускорения реакции между ВгОз- и 1 -ионами многие авторы пользуются молибдатом аммония, но нужно иметь в виду, что он катализирует и нежелательное окисление иодида хлоратом. Некоторые авторы [900] считают добавление катализатора излишним, подтверждая свою точку зрения экспериментальными данными. Большая часть изложенных соображений учтена в описанной ниже методике, использованной для определения бромид-ионов в присутствии фторид- и цианид-ионов, а также для анализа органических [веществ после их минерализации. [c.85]

В качестве осушающего агента можно использовать также хлорат бария [1]. Его тригидрат приготовляют действием гидроокиси бария на хлорат аммония [44]. При дегидратации тригидрата хлората бария, которая протекает значительно легче, чем дегидратация гидратов хлората магния, образуется безводная соль, имеющая по сравнению с хлоратом магния ряд преимуществ. Она более стабильна при повышенных температурах в присутствии восстанавливающих органических веществ и не расплывается во влажном воздухе на стадии образования тригидрата. Безводный хлорат бария эффективнее, чем серная кислота, хотя значительно менее эффективен, чем безводный хлорат магния. Очень энергичный осушающий реагент можно приготовить осаждением хлората магния на кристаллах тригидрата хлората бария и последующим высушиванием при 250° [44]. [c.572]

Гербициды сплошного действия, то есть уничтожающие все виды растений. К ним относятся такие химические вещества, как хлораты, сульфамат аммония, мышьяковистокислый натрий, роданистый аммоний и др. [c.206]

Одни вещества при нагревании до 473 К разлагаются со взрывом (хлорид гидроксиламина, гидропероксид изопропилбензола и др.). Другие вещества при температуре выше 473 К в присутствии примесей разлагаются с очень большой скоростью, что иногда приводит к взрыву (нитрат аммония, хлорат калия, персульфат аммония и др.). Третьи вещества при нагревании выделяют токсичные газы (азотная кислота и ее соли тяжелых металлов). Все эти вещества во время начавшегося пожара затрудняют его локализацию и тушение. [c.71]

Хлорат калия образует моноклинические пластинчатые кристаллы с температурой плавления 356°С. Температура разложения КСЮз составляет 400 °С, причем присутствие МпОг, РегОз и некоторых других соединений снижает температуру разложения до 150—200 °С. При ударе, трении в смеси с серой, фосфором, органическими веществами и при нагревании выше 550 °С хлорат калия взрывается. Смеси хлората калия с солями аммония, аминами и гидразинами подвержены самовозгоранию. Теплота образования КСЮз 332,2 кДж/моль, теплота растворения 1 моль в 800 моль воды — 42,98 кДж. [c.146]

Работы с выделением ядовитых газов и паров должны обязательно выполняться в вытяжном шкафу с хорошей тягой. К таким работам примерно относятся а) все работы с применением сильнодействующих ядовитых веществ (синильная кислота и ее соли, белый фосфор, сулема, соединения мышьяка, хлор, фосген, хлорпикрин и т. п.) б) работы, связанные с нагреванием токсичных органических соединений бензола, толуола, амино-, нитробензола и др. в) прокаливание и выпаривание соединений, содержащих аммиак или ион аммония г) все работы с применением сероводорода д) растворение в азотной кислоте металлов, руд, минералов и других веществ, сопровождающееся выделением окислов азота е) обработка солянокислых растворов хлоратом калия и другими окислителями, сопровождающаяся выделением хлора [c.48]

Перхлорат калия. Анализ перхлората калия ведут, восстанавливая его до хлорида при нагревании с хлористым аммонием в платиновом тигле . Выделившийся хлорид определяют титрованием раствором азотнокислого серебра. Хлориды и хлораты мешают анализу и в случае их присутствия необходимо вносить поправки. Типичный анализ технического продукта характеризуется следуюш,ими данными (цвет вещества—белый) [c.116]

На практике обычно применяются взрывчатые смеси, в которых при детальном исследовании можно заметить отдельные кристаллы различных компонентов. Ружейный черный порох, например, состоит из углерода, серы и азотнокислого калия, смешанных вместе в соотношении 21<ЫОз+8+ЗС. Аматол состоит из тринитротолуола и нитрата аммония, например, в отношении 50 50 или 25 75. В состав аммоналов, кроме веществ, указанных выше, входит порошкообразный алюминий. Инициирующие взрывчатые вещества, азид и стифнат свинца, иногда применяются в смеси. В гремучую ртуть иногда добавляют хлорат калия и сульфид сурьмы (6 6 4). Можно привести много других примеров. В очень больших масштабах взрывчатые смеси, применяются в горной промышленности, где наиболее взрывчатый компонент разбавляется другими химическими веществами. Обычно этим преследуется цель снижения стоимости при сохранении той же силы взрыва и понижение температуры продуктов взрыва в таких случаях, когда имеется опасность воспламенения горючих газов, как, например, в угольных шахтах. Типичный состав применяемой в промышленности взрывчатой смеси (взрывчатое вещество В) приводится ниже [10]. [c.361]

В этом составе хлорат калия служит окислителем, уголь — горючим, а хлористый аммоний —дымообразующим веществом нафталин частично участвует в реакции горения, как горючее, а частично возгоняется, образуя дым. Смесь Ершова обладает хорошей стойкостью. [c.76]

Для обнаружения нитратов в черном ружейном порохе, содержащем много нитратов, достаточно капли его водного экстракта. Для этого можно использовать цветную реакцию с дифениламином или дифенилбензидином, в результате которой образуются хиноидные продукты окисления синего цвета. В других взрывчатых веществах можно открыть хлорат, пользуясь реакцией с сульфатом марганца и фосфорной кислотой, при которой образуется красный комплексный фосфат трехвалентного марганца. Азиды обнаруживают по образованию красного азида железа (П1) или по реакции азотистоводородной кислоты с азотистой кислотой, которые после этого нельзя открыть реагентом Грисса. В остатке после сгорания черного пороха всегда содержатся тиосульфат, тиоцианат и сульфид, наряду с некоторым количеством элементарной серы. По каталитическому ускорению иод-азидной реакции можно обнаружить даже следы этих соединений. Для обнаружения аммониевых солей—нитрата аммония и других—можно использовать реагент Несслера или другие реагенты на ион аммония. [c.691]

К группе веществ, изолируемых с помощью диализа (извлечение водой), относятся минеральные кислоты — серная, соляная, азотная щелочи — едкий натр, едкое кали, водный раствор аммиака и щелочные соли, из которых в настоящее время имеют токсикологическое значение главным образом нитрит натрия (реже нитрит калия), нитраты натрия и аммония (реже нитрат калия), хлорат калия. [c.354]

Меры профилактики. Хлораты не являются взрывчатыми сами по себе, но образуют горючие и взрывчатые смеси с органическими веществами, серой, сульфидами, порошками металлов и с соединениями аммония. [c.448]

Раньще в качестве сельскохозяйственных ядов применяли главным образом неорганические вещества. В настоящее время находят широкое применение более эффективные и менее вредные для человека и сельскохозяйственных животных органические препараты. Однако и неорганические яды не утратили своего значения и используются в значительных количествах. Наиболее распространенными неорганическими пестицидами являются соединения фтора — кремнефториды натрия, калия, аммония, цинка, магния, фторид натрия соединения мышьяка — арсениты натрия и кальция, парижская зелень, арсенаты кальция, цинка, марганца, натрия, свинца соли бария, например хлористый барий соединения меди — медный купорос и основные сульфаты меди, бордосская жидкость, хлорокись меди синильная кислота и цианиды, в частности цианплав свободный цианамид и цианамид кальция хлораты магния и кальция хлорная известь, железный купорос, сера, сода, известь, фосфиды цинка и алюминия, хроматы цинка и другие. [c.20]

Хлорат аммония МН4С10з" — настолько неустойчивая соль, что через некоторое время он сам собой взрывается. Перхлорат же аммония настолько устойчив, что его можно сохранять, не опасаясь самопроизвольного взрыва. Поэтому ЫН4С104 нашел практическое применение в качестве -взрывчатого вещества. [c.254]

Хлорат аммония — высокобризантное и чувствительное взрывчатое вещество, но вместе с тем он является очень неустойчивым соединением, которое уже при обыкновенной температуре и даже в сухом состоянии постепенно разлагается с выделением тепла. При быстром нагревании он распадается со взрывом. При соприкосновении хлоратов с аммонийными соединениями всегда происходит образование хлората а.ммония последний вследствие своего распада и сопровождающего этот распад окислительного действия вызывает нагревание, а иногда при накоплении тепла и воспламенение. Поэтому аммонийные взрывчатые вещества не должны содержать хлоратов, а хлоратные взрывчатые вещества — аммонийных соединений. В противном случае может произойти самовоспламенение этих взрывчатых веществ. В виду этого промышленность взрывчатых веществ строго отделяет производство взрывчатых веществ на основе аммиачной селитры от производства хлоратных взрывчатых веществ и принимает все меры к тому, чтобы аммиачная селитра и хлораты не приходили друг с другом в соприкосновение. [c.546]

Относительно степени измельчения и содержания влаги предъявляются те же требования, что и для K IO3 то же относится к нерастворимому остатку и прочим обычным примесям. В отличие от хлората перхлорат не разлагается от действия концентрированной серной кислоты и соляной кислоты. При соприкосновении с концентрированной серной кислотой наблюдается лишь выделение паров хлорной кислоты. Желтое окрашивание при этом указывает на примесь хлората, который надлежит определить количественно. K IO4 не должен содержать более 0,2°/о хлоратов (некоторые заводы допускают лишь 0,15 /q), так как он часто применяется в смеси с нитратом аммония, и в этом случае хлорат, как это указывалось для хлората аммония, может вызвать разложение взрывчатых веществ, содержащих аммиачную селитру. [c.547]

Рецептура печатных красок зависит от применяемой аппара- туры и способа печатания. Ниже приводится способ прямой печати Черным Прюдома. Кроме солянокислого анилина, печатная краска содержит окислитель — хлорат натрия и ферроцианид калия, который способствует окислению. В процессе сущки и запаривания соль анилина теряет НС1, который может вызвать повреждение волокна. Поэтому рекомендуется добавлять в печатную пасту тиоцианат аммония в качестве буферного вещества. [c.95]

Канарин представляет собой красящее вещество неизвестного строения, образующееся при нагревании тиоцианата калия, хлората калия и соляной кислоты он может получаться непосредственно на волокне, например печатанием смеси тиоцианата аммония и хлората щелочного металла. [c.1367]

Хлораты других щелочных и щелочноземельных металлов в качестве дефолиантов и гербицидов не применяются. Хлорат калия мало эффективен, а хлорат аммония весьма взрывоопасен. Установлена высокая активность в качестве дефолиантов смеси перхлората натрия и полиборатов натрия. Смесь содержит от 25 до 60% перхлората натрия и от 75 до 40% Ка20(В20з) , где л = 4,16—7,0 и активна при норме расхода 2,24—11,2 кг/га. При применении одного перхлората натрия удовлетворительная дефолиация достигается только при норме расхода 11,2—163 кг/га. Для получения комбинированного препарата-дефолианта— предварительно готовят растворением буры и борной кислоты смесь состава НагЦюОш- ЮНгО. Полученную смесь нагревают при перемешивании до 117°С, добавляют перхлорат натрия и получают твердое вещество, содержащее только кристаллизационную воду [62]. [c.51]

Любой процесс, связанный с передачей электронов, т. е. с протеканием тока, вызывает уменьшение поляризации электродов, т. е. деполяризацию электрода. Вепхества, вызывающие эти процессы, называются деполяризаторами. Чтобы анализируемый раствор имел достаточную электропроводность, необходимо присутствие фонового электролита в концентрации не менее 0,05— 0,1 моль/л, индифферентного по отношению к определяемому веществу. Обычно применяют электролиты с возможно более высоким потенциалом деполяризации, чтобы их разряд не на кладывался на окисление (восстановление) составных частей раствора. К таким электролитам относятся, например, хлориды, хлораты, перхлораты, сульфаты, гидрооксиды лития, калия и аммония, четвертичные аммониевые основания и соли. Наличие электролита с концентрацией, значительно превышающей содержание анализируемого вещества, обусловливает образование истинного диффузионного тока и четко выраженной волны с площадкой предельного тока. При недостатке или отсутствии электролита ионы деполяризатора движутся не только благодаря диффузии, вызванной уменьшением концентрации деполяризатора вблизи электрода, но и под действием электрического поля. В этом случае как форма волны, так и зависимость тока от концентрации получаются сложными, что затрудняет интерпретацию кривых. При недостатке электролита могут образоваться максимумы на полярограммах. Для устранения максимумов применяются поверхностно-активные вещества, например желатин, агар-агар, крахмал, метилцеллюлоза, некоторые красители. [c.20]

Дотриш одним из первых отметил, что плотность ВВ на основе перхлората аммония в значительной степени влияет на его чувствительность к детонации и на взрывное действие. Последнее было изучено в общих чертах Спитальским и Краузе . Они установили, что изменение характера горючих компонентов сильно сказывается на оптимальной плотности заряда, необходимой для обеспечения наибольшего бризантного действия, или дробящего эффекта. Для некоторых смесей максимальная бризантность может быть достигнута без уплотнения заряда, в то время как для других смесей уплотнение необходимо. При невысоких плотностях заряда соотношение органического вещества и окислителя может изменяться в очень широком интервале без заметного влияния на бризантность. Однако при значительных плотностях бризант-Бость уменьшается с увеличением концентрации органического вещества до тех пор, пока не возникнет недостаток кислорода. Это явление гораздо более ясно выражено для хлората натрия, чем для перхлората аммония. Согласно Куку и Гаррису для взрыв- [c.135]

Окислители. Химикаты, которые в определенны. условиях (при высокой температуре или контакте с другими реакционноспособными химикатами) легко разлагаются с выделением кислорода, относятся к классу соединений, называемых окислителями. Примерами неорганических окислителей являются хлораты, перхлораты, перекиси и нитраты бария, натрия, калия, стронция, аммония и т. д. Органические окислители часто являются сильными взрывчатыми веществами, и для них существуют специальные инструкции по правилам хранения и обращения с ними. Поэтому здесь будут рассмотрены лишь неорганические окислители. В чистом состоянии окислители опасны только в пожарном отношении, так как они могут выделять кислород опасность зрачи-тельно возрастает и может произойти сильный взрыв, если они смешаны (или загрязнены) даже с малыми количествами некоторых углеродсодержащих и горючих материалов, таких, как дерево, бумага, порошки метал.тов, сера и т. д. Скорость реакции зависит от степени измельчения, смешивания, загрязнения, уплотнения и типа детонации. Пропитывание горячих материалов, в том числе обуви, одежды и т. д. пылью или растворами окислителей так же опасно, как тесная смесь мелко раздробленных окислителя и горючего. Описанные сыесш очень чувствительны к нагреванию, трению и удару [c.215]

Если в основной Сигнальный состав не входят перхлораты, хлориды пли хлораты, а цветнопламенные добавки также не содержат хлора, к составу прибавляют дополнительно хлорсо держащие вещества хлористый аммоний (нашатырь), хлористую ртуть (каломель), некоторые хлорорганические соединения. Они улучшают окраску пламени, так как за их счет образуются монохлориды металла. Введение н составы хлорсодержащих веществ позволяет употреблять нитраты вместо хлоратов и перхлоратов в качестве окислителей. Это значительно снижает чувствительность составов к механическим воздействиям. [c.62]

Водную хлорную кислоту часто используют в качестве реактива на ионы калия, а также для их количественного определения. Перхлораты, и прежде всего перхлорат аммония NH4 IO4, нечувствительный к ударам, но взрывающийся от инициирующего воспламенения, применяют в промышленности взрывчатых веществ вместо легко разлагающихся и поэтому более опасных хлоратов. [c.864]

Аммоний сернокнсяый, %, не меяее — Нерастворимые в воде вещества, %, не бояее Остаток после прокаливания, %. не более — Нитраты и хлораты (НОз), %, не более — Роданиды (5СК), %, не более — [c.38]

Получившаяся гидроокись никеля быстро образует па поверхности Ni пленку, способствующую консервированию катализатора в водной среде о - Аммиак и соли аммония, в которых пленка Ni(OH)2 растворяется, способствуют растворению металла, сопровождающемуся выделением Hj. Эта реакция , медленно идущая на холоду, очень быстро протекает при 100°. Освобождающийся при этом H.j может восстановить большое число различных соединений (нитраты, хлораты, броматы, гипохлориты, перманганаты, вольфраматы, молибдаты, соли железа и др.) з- В указанных условиях краситель метиленовый голубой способен быстро обесцвечиваться, а бикарбонат натрия на 30% превращается в формиат натрия . Однако если в воде растворено легко окисляющееся вещество, которое может действовать в качестве акцептора то Nie. к. остается неизменным и действует просто как катализатор окисления. Такими веществами, в частности, являются соли фосфорноватистой кислоты, станниты и др. [c.29]

В ситцепечатании для гладкой печати применяется нитритный процесс. Печатная паста состоит из сернокислого эфира лейкосоединения — вещества, придающего растворимость трудно растворимому красителю, соды, нитрита и загустки. Как обычно, для достижения наилучшего колористического эффекта напечатанная ткань должна быть подвергнута запариванию до проявления в серной кислоте. Для печати резервов в печатную пасту вводят хлорат натрия и кислотообразующий агент, например оксалат, лактат или сульфоцианид аммония проявление происходит во время запаривания в результате отщепления аммиака. Для гладкой печати этот метод применяется редко, так как многие Индигозоли при этом не [c.1209]

Нами измерены энтальпии семи реакций веществ в твердой и газовой фазах, энтальпии восемнадцати реакций в растворах и энтальпии растворения девятнадцати веществ в воде. К первой группе измеренных величин относятся энтальпии разложения перхлоратов 15, 16] и хлоратов [17] калия и натрия на соответствующие хлориды и кислород, энтальпия гидрирования бария [18], энтальпии сгорания пикриновой кислоты [19] и магния [20]. Ко второй группе относятся энтальпии реакций раствора иодистоводородной кислоты с перекисью водорода и кристаллическим иодом [21], энтальпии реакций металлического рубидия и цезия с водой 11, 22], энтальпии реакций окислов кадмия, стронция, кальция и магния с растворами кислот [23, 15], энтальпии нейтрализации хлорной и пикриновой кислот растворами гидроокисей натрия, калия, лития и аммония [15, 19] и энтальпии реакций цинка [40], бария и тидр,ида бария [24] с соляной кислотой. И наконец, к третьей группе относятся энтальпии растворения перхлоратов калия, натрия, лития, аммония, бария, кальция и магний, хлорида бария, пикратов натрия, калия, лития и аммония, хлорида, нитрата и сульфата рубидия, хлорида, бромида, иодида и сульфата цезия [15, 24, 10, 19, 25]. [c.178]