Определение хлорат-ионов

Количественное иодометрическое определение хлорат-ионов возможно в присутствии хлористоводородной кислоты высокой концентрации [160]. Реакция хлорат-ионов с иодид-ионами в кислой среде идет медленнее, чем соответствующие реакции бромат-и иодат-ионов. Для ускорения реакции между хлорат- и иодид-ионами в качестве катализатора могут служить ионы железа(П). Для восстановления хлорат-ионов применяют также бромид-ионы в присутствии хлористоводородной кислоты. Выделяющийся бром затем определяют иодометрическим методом. [c.51]

Определение хлорат-ионов [c.408]

Методы определения хлорат-ионов в большинстве случаев основаны на восстановлении их с последующим оксидиметрическим определением избытка восстановителя. Восстановление хлорат-ионов протекает очень медленно и требует применения катализаторов. В качестве восстановителей могут быть использованы сернокислое железо(П) [354], нитрит калия [521], тиомочевина, хлорид титана(1П) [875, 1050], триоксид мышьяка [1024], амальгамированный цинк в редукторе Джонсона [874]. В качестве катализаторов применяют осмий(У1) [1024], молибдат аммония. Избыток восстановителя оттитровывают раствором перманганата калия [354], бромата калия [874, 1024] или сульфата церия(1У) с применением следующих индикаторов метилоранжа [1024], хлорамина Б [874], хинолинового желтого [875], ферроина [664]. [c.51]

Определение хлорат-ионов........... [c.1187]

Часто определение хлорат-ионов заканчивают после их восстановления титрованием хлорид-ионов по методу Фольгарда [283, 287, 328]. При этом восстановление хлорат-ионов проводят различными восстановителями. В подкисленных растворах при кипячении хлорат-ионы восстанавливают нитрит-ионами. Избыток нитрита удаляют кипячением. [c.51]

Определение хлорат-иона (опытЗ). В испытуемый раствор вносят 0,5 г сухого бромида калия и затем приливают 20 мл конц. хлористоводородной кислоты. Через 5 мин. приливают 50 мл 1%-ного раствора иодида калия и титруют выделившийся иод раствором гипосульфита натрия. При этом получают суммарное содержание всех окислительных компонентов раствора. Используя результаты опыта 2, вычисляют количество хлорат-иона в смеси. [c.50]

В. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРАТ-ИОНОВ [c.97]

Простой пример процедуры гомогенной конверсии, использующей кинетическую дискриминацию, — использование последовательности реакций, направленной на определение хлорат-иона в технологическом растворе [c.453]

B. Определение хлорат-ионов....... ........ [c.4]

Определение хлорат-ионов. .............. 401 [c.9]

Определение хлорат-иона [c.51]

Потенциометрические методы определения хлорат-ионов основаны на взаимодействии их с восстановителями. Для этой цели ис- [c.102]

Описаны амперометрические варианты определения хлорат-иона в сточных водах [332], объектах на основе хрома(У1) [222] и в смесях с хлорид-ионами [682]. [c.116]

Разработан ряд методов определения хлорат-ионов, основанных на реакции с фенилантраниловой кислотой [71], по ослаблению окраски комплекса рения с а-фурилдиоксимом [72], образовании ионных ассоциатов с трифенилметановыми красителями [73] и др. [74—76]. [c.318]

Определение хлорат-ионов [111] [c.323]

Для определения хлорат-ионов [26] к раствору соли железа (II) в 6 н. растворе H2SO4 прибавляют раствор хлората, нагревают 5 мин на кипящей водяной бане и титруют образовавшееся Fe раствором VSO4 в присутствии метиленовой синей или галлоцианина. [c.221]

В другом методе определения хлорат-ионов [26] к раствору анализируемого вещества в 5—6 н. растворе H2SO4, нагретому до 70° С, прибавляют в избытке стандартный раствор VSO4, выдерживают [c.225]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Другой метод определения хлорат-ионов в присутствии нерхлорат-ионов основан на восстановлении смеси хлорат- и перхлорат-ионов до хлорид-ионов сплавлением с хлоридом аммония. Во второй порции восстанавливают хлорат-ион до хлорид-иона желе-зом(П). Сумму определяют комплексонометрическим титрованием после осаждения Ag l, растворения осадка в KNi( N)4 и титрования выделившегося никеля раствором комплексона III в при--сутствии мурексида [539]. Хлорат-ионы могут быть восстановлены до хлорид-ионов с помощью SOg, перхлорат-ионы при этом остаются незатронутыми и могут быть восстановлены хлоридом титана [915]. [c.52]

Разработан интересный метод определения гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионов в перхлорате 11012]. Гипохлорит-ион определяют по реакции с KJ в слабощелочной среде (раствор NaH Og). Содержание хлорит-иона находят путем окисления им иодид-иона в слабокислой среде. Для определения хлорат-иона в раствор вводят ионы Fe(II), которые в кислой среде окисляются им, а также GlOa и СЮ -ионами до ионов Fe(III). Светопоглощение ионов Fe(III) отвечает суммарному содержанию этих ионов количество хлорат-ионов находят по разности. Мешающий определению хлорат-иона диоксид хлора удаляют из раствора пропусканием через него чистого гелия. Для определения хлорид-иона раствор обрабатывают арсенитом натрия, восстанавли- [c.69]

Основные методы определения хлорат-ионов косвенные. Они основаны на выделении хлорат-ионом в среде конц. НС1 эквивалентного количества элементного хлора или иода, которое определяют фотометрически. Ряд методов основан на окислительных свойствах хлорат-иона, проявляюш ихся в отличие от гипохлорит-и хлорит-ионов только в сильнокислой среде. [c.72]

Определение с метиловым оранжевым. Элементный хлор, который образуется при взаимодейсгвии хлорат-иона с хлорид-ионом в 3—7 М H2SO4, реагирует с красителем метиловым оранжевым, уменьшая его светопоглощение при 504 нм. Молярный коэффициент погашения метилового оранжевого нри этой длине волны равен 46 300 и постоянен не менее двух дней. Определению хлорат-ионов с метиловым оранжевым не мешают ионы Mg(II), Zn(II), o(II), Ni(II), Pb(II), Al(III), Мп(П), Fe(III), u(II), [c.72]

Завершая рассмотрение явлений, осложняющих кристаллизационное концентрирование примесей из расплавов при повышенных температурах, следует отметить необходимость тщательного контроля баланса примеси и основы до и после кристаллизации в процессе разработки методики анализа. Рассмотренные в этой главе приемы позволяют во многих случаях оценивать, а затем устранять или сводить к минимуму нарушения такого баланса. При сравнительно небольшой и достаточно воспроизводимой степени неконсервативности процесса возможно внесение поправок в результаты анализа (это было сделано, например, при определении нитрит-ионов в ИКОз-ЗНгО). Как будет показано в разд. 6.4 (на примере определения хлорат-ионов в КС1), нарушения баланса примеси можно учитывать также при помощи эмпирической зависимости kl от i. [c.102]

Наиболее чувствительные спектрофотометрические методики определения хлорат-ионов, основанные на их окисляющем действии на органические вещества, протекают в сильно кислых средах. Поскольку хлорид калия плохо растворим в таких растворах, нижние границы определяемых содержаний хлоратов в этой соли без предварительного концентрирования достаточно высоки. Так, при использовании реакции окисления о-толидина хлоратами концентрация КС1 в растворе не должна превышать 0,02 г мл что обеспечивает С = 2 10 %. [c.146]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология