Фосфорная кислота, плотность и концентрация растворо

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Фосфорная кислота выпускается промышленностью 85, 89 и 98% (масс.). Плотность и температура кипения водных растворов фосфорной кислоты различной концентрации указаны в табл. 4.15. [c.90]

Г. Плотности концентрации растворов фосфорной кислоты [c.228]

Рассчитать молярную концентрацию раствора фосфорной кислоты плотностью 1,335 г/см , содержащего по массе 36,25 % Н3РО4. [c.18]

Зависимость плотности (р, кг/дм ) растворов азотной, чистой и экстракционных фосфорных кислот от концентрации и температуры [c.83]

Рис. 111-15. Номограмма для определения плотности и концентрации водных растворов фосфорной кислоты.

Приготовьте 0,1 М растворы NaOH и Н3РО4. Концентрация раствора NaOH должна быть точно известной, его удобнее всего приготовить из стандарт-титра . Раствор фосфорной кислоты готовят с использованием таблицы плотностей водных растворов и ареометра. [c.187]

Плотность и концентрация растворов фосфорной кислоты [c.208]

Кристаллическую ортофосфорную кислоту перед применением переводят в 85 %-ный раствор. Для этого к 15 ч (по массе) воды прибавляют 85 ч. (по массе) кристаллической фосфорной кислоты и слегка подогревают, перемешивая стеклянной палочкой. Для извлечения кристаллической кислоты из банки ее помещают в водяную ванну, которую слегка подогревают до растворения кристаллов. После охлаждения раствора до 20°С измеряют его плотность и находят процентную концентрацию. Можно также к 85 ч. (по массе) фосфорной кислоты добавить 15 ч. (по массе) воды, хорошо перемешать стеклянной палочкой и слегка подогреть на водяной бане. При этом кислота быстро переходит в раствор. [c.315]

Исследования, проведенные авторами, показали, что оптическая плотность пламени при 2288 А мало зависит от высоты измеряемой части пламени и давления горючего газа, но сильно зависит от силы разрядного тока лампы. При силе тока 0,5 а оптическая плотность в два раза больше, чем при 0,9 а. Изучение влияния органических растворителей показало, что добавление к анализируемому раствору изобутилового спирта и ацетоуксусного эфира повышает оптическую плотность на 1507о- Присутствие в растворе хлоридов или нитратов калия, натрия, церия, магния, кальция, стронция, бария, меди, серебра, цинка, алюминия, иттрия, лантана, свинца, циркония, висмута, марганца, железа и никеля в концентрации 10 мг мл не вызывает изменений оптической плотности. Присутствие олова в концентрации 9 мг мл занижает результаты на 19%. Серная, соляная и азотная кислоты в концентрации до 5 и. не влияют на результаты фосфорная кислота при концентрации 6—15 и. занижает результаты на 28—45%. [c.152]

Принцип метода. Определение титана основано на реакции образования, окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения титана с пероксидом водорода в кислой среде. Оптическую плотность испытуемого раствора измеряют по отношению к раствору сравнения, который представляет собой окрашенный раствор пероксидного соединения титана определенной концентрации. Мешающее влияние железа (1П) устраняют добавлением фосфорной кислоты. [c.128]

Органические растворители (спирты, этиловый эфир, ацетон и другие), добавленные к анализируемому раствору в концентрации до 5% по объему не изменяют измеряемых значений оптической плотности. Снижающее действие кислот проявляется при их концентрациях в растворе, больших 0,1 н. для соляной, 0,3 н. для азотной, 1 н. для хлорной, 2 н. для серной и уксусной кислот. Фосфорная кислота не изменяет значений оптической плотности при концентрации до 5 н. Роданиды и сульфиды при концентрации 5 мг/мл не влияют на результаты для 2 мкг/мл Hg2+, бромиды снижают отсчеты на 16,5%, иодиды — на 96% и цианиды на 76% в присутствии 5 мг/мл тиосульфатов отсчеты для ртути снижаются до нуля. Действие Вг", Г, СЫ и 520 -объясняется, по-видимому, связыванием Hg + в устойчивые комплексы и замедлением в связи с этим процесса восстановления Hg2+ до металла. [c.256]

В случае травильного раствора (плотность 1,53—1,75 г см ) и изделий сложной формы может переноситься до 300 мл/м . Если учесть, что в 100 л раствора можно травить в течение 15 мин изделия общей площадью 0,5—1 ж , то за 6 ч в промывную воду переносится 3,6—7,2 л раствора, за 5 рабочих дней 18—36 л, т. е. 7б— /з всего объема раствора. Следовательно, необходимо постоянно добавлять раствор и корректировать концентрацию смесью серной (концентрированной) и фосфорной кислот в соотношении (4ч-7) 1. Весь объем раствора обезвреживают, если концентрация СггОз превысит 50 г/л. [c.169]

Содержание в растворе до 10% соляной, хлорной, и азотной кислот и до 1% серной и фосфорной кислот не оказывает заметного влияния на почернения искровых и дуговых линий железа и цинка. С увеличением концентрации этих кислот увеличивается вязкость и плотность растворов, это приводит к уменьшению [c.151]

Метод определения урана (IV) и урана (VI) в растворах, полученных после растворения технической закиси-окиси урана в фосфорной кислоте, основан на использовании дифференциальной спектрофотометрии. Ионы урана (IV) поглощают свет в той же области спектра (410 ммк), что и уран (VI). Однако уран (IV) можно определить без помех со стороны иона уранила в более длинноволновой области спектра, при 630 ммк. Поэтому, определив концентрацию урана (IV), можно вычислить его поглощение при длине волны 410 ммк, которая выбрана для определения урана (VI). Разность между измеренной при 420 ммк суммарной оптической плотностью и вычисленной для четырехвалентного урана даст оптическую плотность, соответствующую концентрации иона уранила. Точность определения урана (VI) зависит от соотношения концентраций урана (IV) и урана (VI). Чем меньше будет это соотношение, тем точнее будет определен уран (VI). Подробности метода и пропись приведены в книге Роддена [8]. [c.106]

Л. И. Каданер и Т. А. Дик разработали простую и экономичную технологию составления сернокислых и фосфорнокислых электролитов путем растворения металлического родия в разведенных растворах серной или ортофосфорной кислоте, пропуская переменный электрический ток через родиевые электроды. При этом пассивная пленка на поверхности родия, мешающая его растворению, периодически разрушается в моменты, отвечающие катодному процессу, в результате чего в анодные периоды некоторое количество металла успевает перейти в раствор до наступления пассивации. Для приготовления электролита составляют раствор серной или фосфорной кислоты с концентрацией 50—60 г/л (как предусмотрено составом электролита), погружают в него родиевые электроды и включают переменный ток промышленной частоты, т. е. 50 гц. Плотность тока для сернокислого электролита поддерживают в пределах 15—30 а дм , а для фосфорнокислого — 12—20 а дм . Выход но току весьма невелик и составляет обычно 0,15—0,30%, но при подборе плотности тока, температуры и частоты тока выход по току может быть доведен до 1—3%. Такой способ может быть применен и для корректировки указанных электролитов солями родия. [c.94]

Выполнение работы. Ареометром определите плотность концентрированной фосфорной кислоты. По таС)-лице найдите ее процентную концентрацию. К 20 мл коь[-дентрированного раствора фосфорной кислоты, налитой в стакан на 150—300 мл при охлаждении в кристаллизаторе, малыми порциями с помощью пипетки добавьте концентрированный раствор аммиака. Вначале реакция протекает бурно, поэтому нужно быть осторожным и приливать раствор аммиака по каплям. Прибавлять раствор аммиака следует до щелочной реакции, проверяя реакцию рН-индикаторной бумагой. Полученный раствор упарьте при слабом нагревании до начала кристаллизации. [c.222]

Физичсские свойства растворов фосфорной кислоты завк сят QT их концентрации с повышением концентрации плотность вязкость й температура кипения растворов фосфорной кислоть возрастают (табл. VI-3). [c.228]

При длительности процесса 4—б ч из растворов, содержащих 35—43% Р2О5 при 75—80°, выделяющиеся конгломераты полугидрата имеют размер от 75 до 200—300 мк они состоят из отдельных мелких кристаллов Размеры кристаллов полугидрата зависят как от концентрации кислоты, так и от плотности пульпы. При весовом отнощении Ж Т в пульпе в пределах от 6 1 до 10 1, концентрации кислоты 50% Р2О5 образующиеся при 60° кристаллы полугидрата имеют длину от 50 до 80 жк и ширину от 3 до Ъмк. Размеры кристаллов полугидрата, выделяющиеся при 60° из раствора фосфорной кислоты концентрации 45% Р2О5 при Ж Т 4 1, составляют 40—ЪО мк по длине и 3—А мк по Ширине. [c.113]

Клочко и Курбанов [I] изучили систему фосфорная кислота — вода методами физико-химического анализа. Сняты кривые электропроводности системы при концентрациях 0,38 — 98,5% Н3РО4 и температурах 0 25 и 50°. Политермы проводимости в этой системе имеют максимумы, которые, начиная с 2,3% PgOj, приходятся на тем более высокую температуру, чем выше концентрация кислоты в растворе. При тех же концентрациях и температурах измерена плотность фосфорнокислых растворов [c.110]

Скорость осаждения преципитата карбонатами определяется скоростью разложения последних фосфорной кислотой. Природ ные известняки, начиная от меловидных до мрамороподобных пород, обладают различной плотностью. Более плотные разновидности требуют для своего разложения наиболее тонкого измельчения (до 0,075—0,060 мм), менее плотные породы измельчают до величины частиц 0,10—0,075 мм. Осажденный мел и мел-рухляк реагируют с наибольшей скоростью. Фосфорная кислота концентрации 10к- 15% Р2О5 разлагает тонко измельченный известняк соответственно на 80—90% в течение 10—15 мин. После нейтрализации фосфорной кислоты до pH = 3,8—4,0, разложение карбоната резко замедляется. Частичная нейтрализация катионами фосфорной кислоты, полученной сернокислотной экстракцией низкокачественных фосфоритов, значительно уменьшает скорость разложения известняка. Фосфорнокислые растворы, полученные взаимодействием соляной кислоты и фосфоритов, разлагают изве стняк с большей скоростью чем фосфорная кислота той же концентрации, полученная сернокислотным способом. [c.237]

B. Плотности и концентрации растворов соляной кислоты Г. Плотности и концеитрацни растворов фосфорной кислоты Д. Плотности и концентрации растворов хлорной кислоты [c.3]

В табл. 19 показано, как изменяются плотность тока пассивации, плотность тока в пассивном состоянии, а также область максимальной запассивированности у сталей 18% Сг—8%К1 и 18%Сг—10% N1—2% Мо в зависимости от состава раствора, его концентрации и температуры. Наиболее агрессивной средой является Н2304, требующая больших токов для пассивации. Однако в пассивном состоянии плотность тока, характеризующая скорость растворения при анодной защите, и в растворах Н2304, невелика. У стали с молибденом плотность тока в пассивном состоянии и плотность тока пассивации меньше, чем у стали, нелегированной молибденом. Плотность тока в пассивном состоянии ( пп) так же как и плотность тока пассивации ( п), сильно возрастает с повышением температуры раствора, что можно видеть из данных для растворов серной и фосфорной кислот. Величина анодного тока в пассивном состоянии п— важный параметр для [c.116]

Марганцевую кислоту получали в электролизере, разделенном диафрагмой из уплотненной перхлорвиниловой ткани. Изучено влияние концентрации фосфорной кислоты, анодной плотности тока, температуры электролита, продолжительности электролиза, объемной плотности тока в анолите и соотношения объемов католита и анолита на выход по току кислоты [3, т. 5, с. 123]. Установлено, что марганцевая кислота может быть получена с выходом по току 32—41,6% и выходом по веществу 82,3—89,0% при электролизе раствора 3,5 н. Н3РО4 с плотностью анодного тока 1—1,5 кА/м при 25—35° С. Соотношение объемов католита и анолита должно составлять 3 1 при объемной плотности тока в анодном пространстве [c.160]

Смотреть страницы где упоминается термин Фосфорная кислота, плотность и концентрация растворо: [c.193] [c.183] [c.24] [c.144] [c.45] [c.232] [c.142] [c.64] [c.40] [c.176] [c.130] [c.176] [c.176] [c.55] [c.648] [c.32] [c.121] [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология