Электролитическая диссоциация подтверждение

Электролитическая диссоциация. Вещества, проводящие в водном растворе электрический ток,—соли, основания и кислоты — носят общее название электролитов, не проводящие электрический ток — неэлектролитов. В связи с этим гипотеза ионизации после ее экспериментального подтверждения получила. название теории электролитической диссоциации. [c.135]

Большую роль в развитии теории электролитической диссоциации сыграл Вильгельм Оствальд, который сопоставил данные Аррениуса и Вант-Гоффа со многими другими данными, прежде всего со своими собственными данными по каталитическому влиянию кислот. Известно, что кислоты вызывают ряд каталитических реакций гидролиз, омыление эфиров и жиров, инверсию тростникового сахара и т. д. Было установлено, что некоторые кислоты вызывают сильное каталитическое действие, а другие— слабое. Оствальд истолковывал это различие тем, что действует каталитически только та часть кислоты, которая в растворе диссоциирована. Действительно, оказалось, что между каталитической силой кислоты и степенью ее диссоциации имеется соответствие это послужило новым подтверждением теории Аррениуса. [c.21]

Аррениус определяет кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием иона водорода, и основание как вещество, при диссоциации которого образуется ион гидроксила. Носителем кислотных свойств стал ион водорода, носителем основных свойств—ион гидроксила. Теория электролитической диссоциации Аррениуса и его взгляды на кислоты и основания нашли блестящее развитие и подтверждение в работах Оствальда в установленном им законе разведения (разбавления) и в произведенном им сопоставлении электропроводности кислот с их каталитическим действием на скорость омыления уксуснометилового эфира и на инверсию тростникового сахара. [c.294]

Подтверждение электролитической диссоциации [c.281]

Однако подтверждение этой мысли можно видеть в положительном каталитическом влиянии протонов на некоторые из рассматриваемых реакций. В самом деле, если рассматривать реакцию между органической кислотой и ароматическим амином, то присутствие в реакционной массе минеральной кислоты (протонов) должно понижать степень электролитической диссоциации органической кислоты, сдвигая равновесие [c.51]

Целью данной лабораторной работы является подтверждение на опытах основного положения теории электролитической диссоциации и важнейших следствий из этой теории [c.157]

Растворы солей, кислот и оснований обладают способностью проводить электрический ток. Это свойство служит наглядным подтверждением электролитической диссоциации, в результате которой нейтральные молекулы распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы. В электрическом поле между двумя электродами, погруженными в раствор электролита, положительные ионы перемещаются в направлении катода — электрода, несущего отрицательный заряд. Отрицательно заряженные ноны движутся в противоположном направлении — к аноду, положительно заряженному электроду. [c.3]

Этот закон термонейтральности, так же как и постоянство теплот нейтрализации, является важным подтверждением теории электролитической диссоциации. Ему не подчиняются растворы солей слабых кислот и оснований, которые не диссоциированы нацело. [c.76]

Отсюда нужно сделать вывод, что такие молекулы, являясь электрически нейтральными, состоят из ионов. Подтверждением этого служат явления электролитической диссоциации, а также строение кристаллов, изучение которых рентгеноскопическим путем показало, что они состоят из чередующихся, расположенных в определенном порядке ионов. [c.51]

Важным подтверждением теории электролитической диссоциации явилось также то, что независимо от Аррениуса М. Планк, основываясь на принципе увеличения энтропии, термодинамическим путем вывел условия химического равновесия в разбавленных растворах. Относительно диссоциации электролита в растворе он пришел к выводам, аналогичным выводам Аррениуса. [c.284]

Закон разбавления Оствальда — важный шаг в развитии и подтверждении теории электролитической диссоциации, так как он дал определенный ответ на вопрос о зависимости степени диссоциации (электропроводности) электролита от концентрации раствора. [c.284]

Экспериментальное подтверждение закона разведения Оствальда служит хорошим доказательством правильности теории электролитической диссоциации. [c.199]

При изучении теории электролитической диссоциации ставятся важные воспитательные задачи. Как всякая теоретическая тема, она дает богатый материал для формирования диалектико-матери-алистического мировоззрения, для подтверждения на конкретных примерах важнейпшх философских категорий и закономерностей, раскрывает внутреннюю противоречивость электролитов, диссоциирующих на разноименно заряженные ионы. Рассмотрение поведения веществ в растворе во взаимной связи способствует развитию диалектических представлений о веществе. [c.234]

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза Фарадея стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы Гипотезы по этому вопросу были высказаны Гротгусом (1805), Уильямсоном (1851), Клаузиусом (1857), Гитторфом (1866—1869), Гельмгольцем (1882) и Адольфом Бартоли (1882), но они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись качественной стороной. Заслуга правильной постановки вопроса принадлежит Сванте Аррениусу, который в статье Исследования гальванической проводимости электролитов (представленной в 1883 г. Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации) не только высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем в момент растворения соли, но и принял, что диссоциация усиливается с разбавлением. Кроме того, Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем более активно, чем больше оно диссоциировано на свои ионы. Ни докторская диссертация, ни только что упомянутая статья не получили благоприятного отклика в шведской научной среде, вследствие чего молодой Аррениус задумал публикацию обзора своих Исследований проводимости электролитов на французском языке. Именно в этот момент Аррениус познакомился с Оствальдом, тогда профессором в Риге, которого привлекла не только оригинальность теории Аррениуса, но и ее убедительность при объяснении многих явлений, характеризующих поведение вещества в растворе. По договоренности между Оствальдом, Аррениусом и еще одним молодым химиком, голландцем Бант-Гоффом (яркая оригинальность которого также вызвала нелюбовь к нему в официальных научных кругах), возник руководимый Оствальдом Журнал физической химии (1887) в первом номере его появилась знаменитая статья Вант-Гоффа об отношении между осмотическим давлением и давлением газов, статья Аррениуса о диссоциации растворенных в воде веществ (эта статья рассматривается как исток, от которого берет начало теория электролитической диссоциации) и статья Оствальда о термонейтральности растворов оснований и кислот. Это были первые шаги молодой физической химии Клеве, учителю Аррениуса в Швеции, казалось довольно-таки фантастичным предположение, что в водном растворе хлористого натрия существуют диссоциированные ионы хлора и натрия, не обнаруживая, по крайней мере частично, своих свойств. Но настойчивость Аррениуса и поддержка Оствальда и Вант-Гоффа помогли преодолеть это предубеждение. С другой стороны, теория Аррениуса получила экспериментальное подтверждение, достаточное дпя того, чтобы сломить любое противодействие. [c.399]

Подобное же ненормально большое понижение температуры замерзания водных растворов, вызванное диссоциацией молекул растворенного вепхества, обнаруживает большинство кислот, щелочей и солей. Предположение о распаде (диссоциации) молекул указанных веществ в водном растворе на частицы более мелкие, чем молекулы, нашло полное подтверждение в теории электролитической диссоциации, разбору которой посвящена следующая глава. [c.143]

Понятия кислота и основание имеют свою историю, и до настоящего времени еще нет вполне исчерпывающего определения их. С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, при диссоциации которого образуются ноны гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И. Кольгофа, Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писар-жевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе [c.85]

Понятия кислота и основание имеют свою историю, и до настоящего времени еще нет вполне исчерпывающего определения их. С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание — как вещество, при диссоциации которого образуются ионы гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И. Кольгофа, С. П. Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе теории электролитической диссоциации были рассмотрены и такие процессы, как нейтрализация, гидролиз, буферные системы, ионизация воды и др. [c.86]

Недостатки теории Аррениуса. Теория электролитической диссоциации Аррениуса, изложенная в 214 — 219 т. I, послужила мощным фактором развития современной физической химии. Представление о распадении электролитов на свцбодные ионы в растворе легло в основу многих современных взглядов и было затем с успехом распространено на кристаллические тела, на газы и на химические процессы. Однако та количественная обработка, которую Аррениус дал своей теории, не всегда отвечает действительному положению вещей, В гл. 19 мы познакомились с разнообразными примерами равновесия между ионами и иедиссоциированными молекулами в растворе, которые прекрасно подчиняются обычным термодинамическим зависимостям, если в них вводить концентрации ионов, определяемые способами теории А р ре н и уса ( 92—103 этого тома). При ближайшем рассмотрении оказывается однако, что такое согласие имеет место лишь для слабых электролитов и нарушается во всех случаях, когда мы имеем дело с сильными электролитами. Ряд других положений, вытекающих из теории Аррениуса, также не оправдывается опытом, как только мы переходим к сильным электролитам. В подтверждение этого рассмотрим несколько характерных примеров. [c.309]

Русский ученый Ф. А. Гротгус в 1805 г. первый высказал предположение, что электропроводность растворов обусловлена распадом молекул растворенного вещества под действием электрического поля на заряженные части. Впоследствии Фарадей наззал эти заряженные части молекул ионами. Дальнейшие исследования свойств растворов привели к возникновению гипотезы электролитической диссоциации (С. Аррениус, 1887 г.), которая после экспериментального подтверждения получила название теории электролитической диссоциации. [c.55]

В первой половине нашего века проблемы исследования разбавленных растворов, особенно растворов неэлектролитов, в какой-то степени отошли на второй план. К тому времени основные законы разбавленных растворов были установлены, были получены убедительные экспериментальные подтверждения этих законов и столь же убедительные доказательства ограниченности их применимости. В физической химии возникли новые актуальные направления, которые привлекли внимание многих ведущих ученых. Спала и острота дискуссий по проблемам теории растворов, поскольку становилось все более очевидным, что казавшиеся ранее резко противоположными подходы к учению о растворах Вант-Гоффа и Менделеева, теория электролитической диссоциации Аррениуса в своих главных положениях не исключают, а взаимно дополняют друг друга, вместе отражают многограниость и сложность природы растворов, процессов растворения. [c.4]

Последовательно отстаивали химическую теорию растворов Армстронг, Кромптон и Пикеринг, которые в подтверждение тезиса об образовании соединений между растворенным веществом и растворителем провели ряд экспериментов с неводными растворами. С несколько иных позиций критиковал теорию электролитической диссоциации Фитцпатрик. [c.10]

Косвенным подтверждением приведенной выше формулы могут служить литературные данные, например по комплексным соединениям четырехвалентного церия с оксалатом аммония [9]. Р меется указание [10] о существовании комплексного соединения четырехвалентного церия состава (1 Н4)2 [Се(N03)г.]. Кроме того, опыты по электролитическому переносу ионов в 6 н. азотной кислоте указывают на то, что церий находится в анионном комплексе [10]. Там же указывается, что в 2 н. азотной кислоте церий к аноду не перемещается, что, вероятно, связано с сильной диссоциацией комплекса в растворах с низкой концентрацией азотной кислоты. Предположение о переходе церия в органическую фазу в виде комплексной кислоты согласуется и с данными работ по экстракционному извлечению гетеронолисоединений молибдена с фосфором, кремнием и мышьяком [11], железа из солянокислых растворов [12], а также скандия из растворов, содержащих роданид-ион [13]. [c.125]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология