Окисление щавелевой

Напишите уравнения реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде. [c.84]

Примером автокаталитической реакции может служить окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. Эта реакция протекает по сложному механизму, лимитирующей стадией которого является взаимодействие МпО с ионом [c.265]

Установка концентрации перманганата калия. Реакция окисления щавелевой кислоты перманганатом протекает по уравнению [c.401]

Рис. 103. Кинетическая кривая автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в водном растворе при 25 С (по данным А. Г. Шафнгуллнна)

Второй способ. Если на окисление щавелевой и муравьиной кислот в 50 мл раствора расходуется 1,58 г перманганата калия, то на окисление всей смеси в [c.141]

В данной работе предлагается определить теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и проверить степень полноты протекания реакции. [c.142]

Поэтому окисление щавелевой кислоты сопровождается увеличением концентрации Мп +, что и ускоряет процесс. Пример простейшей автокаталитической реакции в газовой фазе — термическая диссоциация водорода. Молекула водорода диссоциирует при бимолекулярном столкновении с молекулами и атомами водорода [c.223]

Рассмотрим некоторые окислительно-восстановительные процессы, протекающие в присутствии катализатора. Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия значительно ускоряется в присутствии ионов Mп . Образующиеся при этой реакции ионы Мп затем сами катализируют процесс. [c.159]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Налейте в пробирку 2 капли раствора перманганата калия, прибавьте 2—3 капли разбавленной серной кислоты и 2 капли раствора щавелевой кислоты, затем нагрейте смесь до обесцвечивания. Какой газообразный продукт выделяется в результате окисления щавелевой кислоты [c.53]

Примером автокаталитичеокой реакции может служить процесс окисления щавелевой кислоты Н2С2О4 перманганатом калия в кислой среде (с образованием СО2 и Мп= +). Как доказать, что реакция является автокаталитической [c.170]

Для исследования зависимости скорости реакции от температуры лучше использовать реакцию окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в присутствии серной кислоты [c.77]

Окисление этиленгликоля (например, под действием НМОз или СгОз) может привести к образованию пяти продуктов в зависимости от последовательности и степени окисления спиртовых групп. По этому методу легко получается только конечный продукт окисления — щавелевая (этандиовая) кислота. Частичное окисление всегда ведет к образованию смеси промежуточных продуктов [c.81]

В период становления осн. понятий теории Ц. р. в качестве активных частиц рассматривались лишь атомы и своб. радикалы. В 30-х гг. Н. Н. Семенов предложил механизм Ц. р. с участием ион-радикалов и возбужденных молекул. Так, для окисления щавелевой к-ты иодом предложена след, цепь [c.346]

Примером автокаталитической реакции может служить процесс окисления щавелевой кислоты Н2С2О4 перманганатом калия в [c.259]

Это следует из того, что оба соединения дают при восстановлении н-маслянук1 кислоту, а при окислении — щавелевую кислоту. [c.257]

Последовательность выполнения работы. 1. Включить термостат, установленный на заданную температуру в пределах 24—26°. 2. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 жл воды, ЪО) мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 3. ВзЕ>есить ампулу на аналитических весах, внести в нее 1,2 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 4. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 5. Определить графически и время главного периода. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы и/ как это описано в работе 2, пп. 2—16. 7. Залить в калориметрический сосуд из бюретки 68 мл воды, 50 мл 30%-ного раствора серной кислоты и 32 мл 0,5 н. КМПО4. Установить температуру раствора на 2° ниже температуры воздуха в боксе. 8. Взвесить ампулу на аналитических весах, внести в нее 0,8 г щавелевой кислоты и вновь взвесить. 9. Провести калориметрический опыт как это описано в работе 1 пп. 4—10. 10. Определить графически и время главного периода. 11. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы как это описано в работе 2 пп. 2—16. 12. Определить тепловой эффект окисления щавелевой кислоты перманганатом калия для обоих опытов но уравнению [c.143]

Примеры каталитического действия в растворах многочисленны, и многие из них находят практическое применение в аналитической химии, например окисление щавелевой кислоты перманганатом гсалия катализатором являются ионы Мп в присутствии Н 2804. Механизм гомогенного катализа может включать в себя как молекулярные, так и ионные промежуточные соединения. Снижение энергии активации вызывается умень-шеп11см энергии связи соседних атомов при взаимодействии с катализатором, что облегчает разрыв связей соседних атомов и их перегруппировку. [c.288]

Исходная концентрация хлороформа 9,95-10 М. Средняя концентрация [МаОМе] в течение реакции 1,10 0,01 М (больщой, практически постоянный избыток). Покажите, что реакция имеет первый порядок по СС1з, и определите константу скорости. Кинетика окисления щавелевой кислоты сульфатом церия исследовалась в концентрационной цепи типа Р1 81 II 82 [94]. [c.133]

Продуктами окисления щавелевой кислоты являются СО2 и HjO. Сколько миллилитров раствора щавелевой кислоты, содержащего 7% Н2С2О4- НгО (р = 1,02), можно окислить в сернокислом растворе при действии 75 мл 0,08 н. раствора КМпО [c.240]

Продуктами окисления щавелевой кислоты являются СО2 и Н2О. Сколько миллилитров раствора щаве-314 [c.314]

Каталитическое окисление щавелевой кислоты броматом в постоянном токе азота было изучено Шевчиком и Адамчиковой [184]. Полярографическим методом регистрировали изменение концентраций катализатора, Вгг и ВгО . В качестве катализаторов в реакции могут быть использованы как Се(III), так и Мп(П). Сравнивалось поведение колебательных реакций с участием малоновой и щавелевой кислот в условиях гетерогенности процесса. В более поздней работе тех же авторов [26] было показано, что в присутствии в качестве катализаторов ионов Мп(П) колебания могут наблюдаться, если в качестве субстрата используется винная кислота. Колебательный цикл, вероятно, состоит из двух процессов [c.105]

Бантон [4] обнаружил явно выраженный изотопный эффект при окислении щавелевой-С кислоты тремя различными окислителями. [c.108]

Таким образом, прибавленный к раствору марганец полностью регенерируется и на реакцию не расходуется, сильно ускоряет реакцию. В перманганатометрии одним продуктов реакции окисления щавелевой кислоты являются и Мп , которые по мере образования в растворе ускор процесс реакции. Такие реакции называют аетокаталиттест Первые капли перманганата при титровании горячего под ленного раствора щавелевой кислоты обесцвечиваются медле По мере образования небольшого количества ионов М [c.298]

Еще в 1930-е годы H.H. Семенов в качестве переносчиков цепи рассматривал и другие частицы. Так, для процесса окисления щавелевой кислоты иодом он предлагал цикл реакций продолжения цепи с участием ион-радикалов 2O4 [c.209]

ГТногда катализатором реакции могут быть ее же прод кт-ь . Такое явление называется автокатализов . Напрпмер, при окислении щавелевой кислоты перманганатом калия КМПО4 реакция ускоряется по мере того, как в системе накапливаются продукты реакции — ионы Мп-+, катализирующие эту реакцию. При окислении различных веществ азотной кь слотой в роли катализатора выступает оксид азота (IV), образуюищйся при восстановлении азотной кислоты. Реакция идет по следующему механизму [c.53]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология