Вернера теория

Точно установленный состав этого соединения никак ие мог быть объяснен с точки зрения обычных представлений о валентности азота, хлора и водорода. Были известны и другие более сложные соединения, для установления природы которых первоначальное понятие о валентности оказалось явно недостаточным. Альфред Вернер (1866—1919) в 1891 г. для случаев, когда к молекулам соедииений, в которых валентность элементов была полностью насыщена, присоединялись другие молекулы, предложил понятие побочной валентности. Вслед за этим (1893) Вернер разработал координационную теорию для объяснения природы этих молекулярных соединений, которые в дальнейшем были названы комплексными соединениями. В настоящее время механизм образования химических связей в комплексных соединениях вскрыт на основе электронных представлений. Рассмотрим этот механизм на примере образования соединения аммиака с хлороводородом. [c.65]

Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексных соединений и в настоящее время. С течением времеии изменяются и уточняются лишь представления о силах, действующих между центральным атомом и лигандами (см. 206). Широкое распространение этой теории объясняет, почему комплексные соединения часто называют координационными соединениями . [c.583]

Новая идея была высказана в 1893 г. Вернером. Он предлагал оригинальный способ моделирования атома углерода, представляя его в виде шара, из центра которого исходит сила притяжения (сродство). Атомы и группы, соединенные с атомом углерода, поглощают у него различное количество сродства, пропорциональное площади некоторого участка шаровой поверхности атома углерода. Взаимное влияние атомов на простую связь С—С сказывается на величине этих участков поверхности, а следовательно, на количестве сродства, предоставленного каждым атомом углерода в данную связь, отсюда и на ее прочности. Это положение, например, в течение многих лет развивалось Фаворским, который в 1918 г. писал о взглядах Вернера Теория строения получает, таким образом, новое существенное дополнение и вместе с тем возникает настоятельная необходимость в свойствах и превращениях соединений искать путей к решению вопроса об относительных количествах углеродного сродства, отвечающих той или другой простой связи данного соединения [37, с. 308]. Современник и соотечественник Фаворского Наметкин применил вернеровскую модель для объяснения наблюдавшихся и не поддававшихся истолкованию фактов изомеризации алициклов. [c.39]

Другим важнейшим положением теории Вернера была идея о том, что группировки, связанные с атомами металла, располагаются вокруг них в пространстве в вершинах определенных многогранников (атом металла, расположенный в центре многогранника, получил название центрального атома). Теория Вернера смогла объяснить и предсказать многочисленные случаи изомерии координационных соединений, в том числе и оптической изомерии.) [c.89]

Изложенные здесь представления о строении комплексных соединений лежат в основе координационной теории разработанной во второй половине прошлого века Вернером (Швейцария). Координационная теория, подобно теории Бутлерова для органических веществ, дала возможность установить строение комплексов задолго до разработки физических методов определения структуры. [c.117]

А.М. Бутлеров, по всемирному признанию, является одним из фех самых великих химиков, наряду с Д.И. Менделеевым - создателем периодической системы элементов и Альфредом Вернером - основателем координационной теории (комплексные соединения и т д.). [c.85]

Сопряженные двойные связи Координационная валентность 159 Координационная теория Вернера 159,233. [c.1180]

Пользуясь положениями координационной теории Вернера, дайте определения следующим понятиям а) комплексообразователь б) лиганды в) координационное число комплексообразователя г) внутренняя и внешняя сферы комплекса. [c.84]

Теория Вернера помогает нам понять многие свойства комплексов, включая изомерию и электропроводность. Однако чтобы воспользоваться теорией Вернера для объяснения ряда других свойств комплексов, например магнитных свойств и окраски [c.386]

Основополагающие представления о свойствах и строении комплексных соединений ввел в 1893 г. А. Вернер. Согласно его координационной теории, в молекуле любого комплексного соединения один из ионов, обычно положительно 2+ заряженный, занимает центр- [c.354]

КООРДИНАЦИОННАЯ ТЕОРИЯ ВЕРНЕРА [c.26]

В связи с этим кислотно-основные свойства комплексных соединений рассматриваются с точки зрения протолитической теории Бренстеда с учетом положения Вернера о прочности связи М—ОН (где М —тяжелый металл-комплексообразо-затель). [c.281]

Теория Вернера, хотя и затрагивала вопрос о способах синтеза тех или иных комплексов, в основном решала только вопрос о строении комплексных соединений. В этом смысле можно сказать, что она возникла как антипод теории Иергенсена. [c.27]

Оксимы несимметричных ароматических кетоно существуют в виде двух стереоизомеров, носящих названия син- и ти-форм. Для того чтобы объяснить возможность их существования, Ганч н Вернер разработали в 1891 г. теорию, не потерявщую значення и по настоящее время. Согласно этой теории, атом азота лежит в вершине правильного тетраэдра, в трех остальных углах которого находятся другие, связанные с ним атомы [c.634]

Не менее существенным в координационной теории Вернера явилось положение Вернера о главной и побочной валентности. Вернер считал, что с помощью классических представлений о валентности нельзя описать химические свойства даже простых соединений, поскольку валентность существенным образом зависит от природы вступающих в реакцию веществ. Тем более это невозможно сделать удовлетворительным образом для комплексных соединений, построенных чрезвычайно сложно. [c.28]

Координационная теория Вернера, по существу, достаточно формальная, почти не затрагивает вопрос о свойствах комплексов я о путях их синтеза. Поэтому, основываясь только на концепции Вернера, нельзя судить о реакционной способности внутрисферных групп, объяснить ряд эмпирически найденных закономерностей в свойствах тех или иных соединений, вскрыть причины преимущественной устойчивости одних изомеров перед другими и т. д. [c.96]

В соответствии с принципами координационной теории Вернера заместители, находящиеся во внутренней сфере, должны обладать пониженной подвижностью, а следовательно, эти реакции не должны протекать в растворах. [c.114]

Таким образом, с точки зрения теории Бренстеда с учетом упомянутого положения Вернера, кислая реакция раствора, вызванная потерей сольватированным ионом протона, проявляется в результате наличия в растворе равновесия [c.282]

Уильям Джексон Поуп (1870—1939) продемонстрировал, что трехмерную модель можно распространить также на атомы серы, селена и олова, а несколько позднее швейцарский химик Альфред Вернер (1866—1919) добавил к этому списку кобальт, хром, родий и ряд других металлов. (Начиная с 1891 г. Вернер занимался разработкой координационной теории, которая позволила бы объяснить свойства некоторых необычных неорганических соединений . Согласно этой теории, кроме главных валентных сил имеются еще и силы побочной валентности. Первоначально считалось, что они резко отличаются от основных валентных сил, но впоследствии выяснилось, что существенного различия между ними не существует. [c.89]

В 1893 г. 26-летний швейцарский химик Альфред Вернер выдвинул теорию, которая успешно объяснила изложенные выше факты и легла в основу теории комплексных соединений металлов. Одно из важнейших утверждений Вернера состояло в том, что металлы кроме главной (первичной) валентности обладают еще и побочной (вторичной) валентностью. В современной химии этим понятиям соответствуют степень окисления м еталла и его координационное число. Хотя Вернер не обосновал свое утверждение теоретически (теория ковалентной связи Льюиса появилась лишь 23 года спустя), он объяснил, исходя из вьщвинутого им утверждения, многие экспериментальные факты. Вернер постулировал, что кобальт(П1) имеет главную валентность 3 и побочную валентность 6. Поэтому он записал формулу o lj-SNHj как [Со(ННз)5С1]С12. Лиганды, помещенные в квадратных скобках, насыщали побочную валентность кобальта, [c.385]

А л ь ф р е д В е р и с р — шясйцарский химик,. лауреат Нобелевской премии, один из создателей учения о комплексных соединениях. Научная деятельность Бернера протекала в Цюрихском университете, профессором которого он был с 1893 т. Вернер синтезировал большое число новых комплексных соединений, систематизировал ранее известные и иновь полученные комплексные соединения и разработал экспериментальные, методы доказательства их строения. Для объяснения строения и свойств комП" лексных соединений Вернер выдвинул идею о координации, т. е. о пространственном окрулсении иона металла анионами или нейтральными молекулами. Коор- динационная теория легла в основу современных представлештй о комплексных соединениях. [c.582]

Другая трудность в применении теории Смолуховского к обычным эмульсиям — влияние ортокинетической коагуляции. Она проявляется в том, что в высокополидисперсных системах, подвергающихся коагуляции, мелкие частицы исчезают значительно быстрее, чем крупные — эффект Вернера (1932). Ортокинетическая коагуляция заключается в увеличении скорости столкновения частиц сверх скоростей, обусловленных броуновским движением, возникающим из-за различных скоростей движения больших и малых частиц в гравитационном поле или при конвекции. Этот эффект ясно демонстрируется, например, в дисперсиях угольной сажи, к которым добавляют определенное количество соли, чтобы вызвать медленную коагуляцию. В некоторых случаях золи, медленно коагулирующие при стоянии, мгновенно коагулируют при интенсивном встряхивании. Такой эффект является авто каталитическим, так как при росте агрегатов неравенство скоростей увеличивается. В типичных эмульсиях с размером капель 0,1 —10 мкм и более ортокинетическая коагуляция может быть более важной, чем обычная коагуляция. Поэтому ни теория Смолуховского, ни любое ее усовершенствование не применимы к процессам быстрой и медленной коагуляции. [c.107]

Фридель и, в особенности, Колли и Тикль предложили рассматривать эти аддукты как соединения с ч е т ы р е х в а л е н т и ы м кислородом, строение которых может быть выражено формулой а позднее Вернер предложил для них формулу соединений с побочной валентностью 6. На основании современной электронной теории им следует приписать формулу в. [c.151]

Поэтому сообщение Дрью было воспринято некоторыми как опровержение теории Вернера. Однако немного позже оказалось, что описанное Дрью соединение представляет собой не что иное, как твердый раствор соли Пейроне и хлорида второго основания Рейзе. [c.22]

Паули расширил представления Иордиса и Дюкло. Он тоже считал, что мицелла состоит из сравнительно инертного ядра и способной к ионизации активной ч сти. Эту способную к ионизации часть мицеллы он назвал ионогенным комплексом. Паули рассматривал этот комплекс как настоящее комплексное соединение по теории Вернера и поэтому выражал строение мицеллы, например золя сульфида мышьяка, следующей формулой [c.241]

По1Пытки возвратиться к представлениям Иергенсена делались до последнего времени. Наиример, спустя почти 40 лет после опубликования работы Вернера, вышла из печати статья Дрью, где автор сообщает о синтезе третьего изомера состава Р1(КНз)гС12. На основании координационной теории Вернв1ра для этого соединения можно предвидеть существование только двух геометрически изомерных форм [c.22]

Главным в учении Вернера явилось признание центричного строения комплексных соединений. Согласно этой теории, все группы, входящие в состав комллеканого соединения, располагаются определенным образом вокруг иона металла-комплексо-образователя, названного Вернером центральным атомом . Например, в соединениях [Со(1 Нз)е]С1з или [Р1(ЫНз)2С12] такими центральными атомами, или центральными ионами, являются Со(1И) и Р1(П). [c.27]

Чем сложнее состав вещества, тем большее количество геометрических изомеров может быть получено. Например, для соединений состава [МХзУ2К] + и [МХ2У22К] + на основе теории Вернера можно предсказать существование четырех геометрических изомеров. [c.45]

Теория Вернера не смогла ответить на вопросы о возможности распространения положений стереохимии на все элементы периодической системы и значения формы молекулы при химических превращениях о существовании каких-либо ограничений в разнообразии атомов и радикалов, одновременно присутствую-щих в молекуле (что помогло бы выяснить, обладает ли центральный атом способностью насыщать все единицы валентности независимо одна от другой или нет). Последний вопрос аналогичен проблеме взаимодействия радикалов в молекуле органического соединения, в свое время выдвинутой В. В. Марковнико-вым. Если принять существование такого влияния радикалов друг на друга, тогда возможны случаи, когда оно окажется настолько сильным, что нельзя будет осуществить комбинацию из произвольно взятых групп при одном и том же центральном атоме. [c.96]

Таким образом, закономерность-трансвлияния не только в краткой форме дает представление о характере химических и физико-химических свойств соединений данного элемента, содержащих адденды, характеризующиеся различной силой трансвлияния, но и выясняет, почему из всего многообразия комплексов, удовлетворяющих координационной теории Вернера, существуют не все, а только некоторые. Кроме этого, она дает возможность а priori оценить их устойчивость и свойства. [c.102]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.433 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.150 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.274 ]

Электронные представления в органической химии (1950) -- [ c.20 , c.23 , c.60 ]

Валентность и строение молекул (1979) -- [ c.10 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.28 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.388 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология