Концентрация раствора. Молярные растворы

Концентрация раствора. Молярность [c.71]

Задача 1. Определите молярную концентрацию раствора, полученную при растворении сульфата натрия массой 21,3 г в воде массой 150 г, если плотность полученною раствора равна 1,12 г/мл Р е ш е н и е. Определяем массу полученного раствора [c.139]

Молярная концентрация раствора молярность — М) — количество грамм-молекул растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора. [c.35]

Молярной концентрацией, или молярностью, раствора называют число грамм-молекул (молей) растворенного ве-П1,ества в литре раствора. [c.58]

Концентрацию раствора выражают по-разному в массовых %, в объемных %, молярностью, нормальностью и т.д. Концентрация в процентах - это число единиц (массы или объема) растворенного вещества, содержащегося в 100 единицах (массы или объема) раствора. Если концентрация раствора ЫаОН равна 20%, это значит, что в 100 г раствора содержится 20 г гидроксида натрия. [c.7]

В химической практике концентрацию чаще всего выражают через молярность. Молярностью раствора называется количество молей вещества, содержащееся в одном литре раствора. При расчетах, связанных с использованием закона эквивалентов (например, в аналитической химии при объемном анализе), удобно пользоваться эквивалентной, или нормальной, концентрацией. Нормаль-ность раствора определяется количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в одном литре раствора. [c.242]

При применении формул закона действующих масс концентрации растворов следовало бы выражать в их моляльно-с т я X, т. е. в числе молей растворенного вещества, приходящихся на 1 ООО г растворителя. Для удобства, однако, мы обычно выражаем концентрации в форме молярностей растворов, т. е. числа молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Различив между моляльностью и молярностью разбавленного водного раствора ничтожно, если не считать того, что молярность раствора изменяется с изменением его температуры вследствие расширения или сжатия, а моляльность от температуры не зависит. [c.17]

Осмотическое давление П прямо пропорционально молярной концентрации раствора (с) и абсолютной температуре (Т). Эта зависимость дается уравнением Вант-Гоффа П=сЯТ, где — универсальная газовая постоянная. Поскольку с=п1У, то формально уравнение Вант-Гоффа аналогично уравнению состояния идеального газа рУ=пРТ. Все растворы неэлектролитов, для которых с(Х)=1 моль/л, имеют одинаковое осмотическое давление, равное 22,69-10" Па при О °С. [c.192]

Для растворов метанола в воде также наблюдаются экстремальные области вязкости и диффузии, как функции концентрации растворов, причем эти области сильно растянуты (от молярной доли 0,05 до 0,15—0,17). При молярной доле метанола 0,17 структура раствора приобретает максимальную стабильность, которой соответствует наиболее плотная упаковка молеку л раствора. Небольшие размеры молекулы метанола (около 4,5 А) делают возможным образование в растворе клатратов как структуры I, так и структуры П. [c.16]

Если концентрация раствора выражена в грамм-молях на литр, а толщина слоя — в сантиметрах, то постоянная е называется молярным коэффициентом погашения-, он представляет собой постоянную величину, зависящую от длины волны падающего света, природы растворенного вещества, температуры раствора. В колориметрии величину [c.9]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора, называется концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется удельным весом раствора, объемная концентрация выражается молярностью или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.110]

Такие графики дают возможность сравнивать спектры поглощения независимо от концентрации растворов. Если растворы подчиняются основному закону светопоглощения, то значение молярного коэффициента погашения [c.26]

Популярность моляльности среди экспериментаторов, работающих в физической химии, видимо, объясняется тем, что ее легко получить непосредственно из масс компонентов в растворе, без отдельного определения плотности. Концентрация в молярной шкале более удобна при анализе процессов транспорта в растворах. Кроме того, моляльность особенно неудобна, если в рассматриваемую область концентраций входит расплавленная соль, поскольку моляльность при этом обращается в бесконечность. Можно использовать шкалу мольных долей, но тогда приходится решать, как рассматривать диссоциированный электролит. Массовая доля имеет то преимущество, что она зависит лишь от масс компонентов и к тому же не зависит от шкалы атомных весов, которая, как известно, изменялась даже в последние годы. Однако шкала массовой доли не позволяет просто рассмотреть взаимосвязанные свойства растворов (понижение точки замерзания, повышение точки кипения, понижение давления пара), а также свойства разбавленных растворов электролитов. Единственной из этих шкал, изменяющейся с температурой при нагревании данного раствора, является молярная концентрация. [c.44]

Концентрация О,] молярного раствора смачивателя, ял/л [c.878]

Д. Применение молярных растворов при проведении химических реакций. Молярными растворами удобно пользоваться, потому что при одинаковой концентрации равные объемы растворов содержат одно и то же число молекул растворенного вещества. Следовательно, очень просто рассчитывать, какие объемы растворов необходимо смешать при проведении указанной реакции, чтобы ни одно из веществ не осталось в избытке. [c.109]

Молярно-объемная концентрация, С молярный раствор (число молей растворенного вещества на 1 дм раствора) [c.522]

Концентрацию раствора выражают также числом грамм-моле-кул или числом грамм-эквивалентов электролита, содержащихся в литре раствора. В первом случае говорят о молярности раствора (М), а во втором — о нормальности (н). Например если мы имеем раствор серной кислоты, концентрация которого равна 7н, то это значит, что в 1 л раствора содержится 7 грамм-эквивалентов 7 ( 32 I 64) [c.8]

Молярная концентрация, или молярность, раствора выражается числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л [c.10]

Барджер удовлетворился нахождением молярной концентрации раствора, в отношении к которому объем исследуемого раствора менее всего возрастает, а также концентрации второго раствора, ib отношении к которому объем исследуемого раствора менее всего уменьшается. В этом -случае молярная концентрация исследуемого раствора лежит между этими двумя концентрациями и может быть грубо определена как средняя арифметическая найденных пограничных концентраций. Эксперименты, выполненные на основе сопоставления растворов, имеющих молярные концентрации, более близкие к концентрации исследуемого раствора, дают более точные результаты. [c.212]

Рассмотрим замерзание раствора. Растворитель в растворе может вымерзать или выкристаллизовываться лишь в том случае, если концентрация его в растворе окажется выше насыщенной или если концентрация его с понижением температуры окажется несколько большей или равной растворимости. Для этого случая справедливо уравнение (213) с тем только изменением, что растворимость растворителя мы должны выразить через (1 —х), так как х — молярная доля растворенного вещества, и в правой части уравнения под понимать скрытую теплоту плавления растворителя, под Тп —температуру плавления растворителя и под Т — температуру замерзания раствора, т, е. написать [c.106]

Молярная концентрация выражается количеством молей растворенного вещества в 1 л раствора. Молярность раствора обозначается буквой М. Если в литре раствора содержится один моль растворенного вещества, то такой раствор называется молярным, два моля — двухмолярным, полмоля — 0,5-мо-лярным и т. д. [c.127]

Важнейшей характеристикой раствора является его состав или концентраций компонентов. Наиболее удобно выражать концентраций раствора в молярных долях. Молярной долей KOMnoue fiTa i (Xi) называется отношение числа его молей п к суМме всех компонентов раствора, т. е. Хг = Пг/1,т. Очевидно, сумма молярных долей компонентов растворов равна 1. [c.98]

С ростом концентрации раствора молярная электрическая проводимость всегда убьша-ет (рис. 4). [c.22]

Молярную концентрацию эквивалента, титр раствора AgNOs устанавливают по КС1 или Na l квалификации х.ч., которые предварительно высушивают при 500°С до постоянной массы. Рассчитывают навеску КС1 или Na l, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора, отвешивают ее с точностью до [c.54]

Наряду с понятием "осмоляльность" в практике используется и понятие "осмолярность". Отличие этих величин заключается в том, что при их расчете используют различные выражения концентрации растворов молярную и М0Л5ШЬНуЮ. [c.377]

Первичными стандартами для установления точной концентрации растворов AgNOз служат растворы хлоридов натрия или калия. Их готовят из солей (хч). Навеску рассчитывают на вместимость мерной колбы. Молярная масса эквивалентов равна йх молярной массе. Взятую навеску переносят в мерную колбу, растворяют в небольшом объеме воды, затем доводят объем до метки водой и тщательно перемешивают. После этого рассчитывают титр и молярную концентрацию раствора по формулам [c.325]

В аналитической химии обычно пользуются понятием молярной или формульной концентрации данного вещества в растворе. Молярность раствора, или молярная концентрация растворенного вещества, выражается числом грамм-молекулярных масс (молей) растворенного вещества в 1 л раствора и обозначается символом М (моль/л). Например, 1 моль гидроксида натрия равен 40,000 г, а концентрация 1 л раствора, содержащего 20,00 г этого вещества, составляет 0,5000 М. Фор-мулшость раствора, или формульная концентрация растворенного вещества, выражается число1М грамм-формульных масс растворенного веществав1л раствора и обозначается символом/ . Например, согласно химической формуле СНзСООН, ее формульная масса равна 60,05, т. е. раствор, приготовленный растворением 60,05 г или 1,000 грамм-формульной массы уксуоной кислоты в таком количестве воды, чтобы окончательный объем раствора стал равным 1 л, -будет являться 1,000 Р раствором уксусной кислоты. Несмотря на кажу-щую-ся равнозначность. молярных и формульных концентрационных единиц, между ними существует все же различие, хотя и довольно тон-ко-е. Так, если мы укажем, что концентрация уксусной кислоты в данном водном растворе равна 0,001000 М, то это должно означать, что концентрация молекулярных частиц СНзСООН равна 0,001000 моль в [c.58]

На рис. 4 изображен аппарат, предложенный для непрерывного получения винильных реактивов Гриньяра [178]. Хлористый винил поступает через кран в в сосуд Е, на дне которого находится несколько миллилитров тетрагидрофурана. Абсорбционная колонна А наполнена кольцами Рашига (6 мм). В колонну непрерывно поступает тетрагидрофуран из сосуда О. В реакционном аппарате В внутренняя трубка наполнена магниевой стружкой. Температура поддерживается охлаждением термостатированной водой (50—52 ° С). Из В реакционный раствор поступает во внутреннюю часть сосуда С, который продувается азотом. Азот удаляет неизмененный хлористый винил и часть тетрагидрофурана, которые конденсируются в холодильнике В, охлаждаемом углекислотой и ацетоном. Сконденсировавшаяся жидкость проходит во внутреннюю трубку А. Концентрация реакционного раствора регулируется скоростью тока азота. Полученный раствор реактива Гриньяра стекает во внешнюю трубку сосуда С и по трубке / проходит в сосуд Р, откуда разливается под давлением азота. В описанном приборе 24 г магния превращены в 0,5—2,5-молярный раствор H2= HMg l за 6—7 час. Загрузка магния периодическая специальной активации магния не требуется. [c.30]

При рассмотрении вопросов теорйи аШГМга" ет 1 о удобнее пользоваться не нормальными, а молярными концентрациями растворов. Молярная концентрация, обозначаемая через М, показывает, сколько граммолекул соответствующего вещества содержится в литре раствора. [c.17]

Приведенные примеры вычислений показывают, что при одинаковых молярных концентрациях растворы комплексных солей содержат соответствующие простые ионы в тем большей концентрации, чем больше константа нестойкости комплекса. Так, комплекс [Ag(NHз)2]NOз с большей константой нестойкости (6,8-10" ) содержит в 0,01 М растворе приблизительно в 40 ООО раз больше ионов Ag , чем комплекс К [Ag( N)2] с значительно меньшей величиной /Снест. (ЬЮ ). Это различие в концентрациях ионов Ag должно, конечно, сказаться при реакциях. Нужно ожидать, что чем меньше концентрация ионов Ag , тем меньшее число реакций осаждения с данным ионом (Ag ) будет удаваться, так как для тем большего числа труднорастворимых солей серебра произведение растворимости окажется недостигнутым. [c.259]

Нормальные растворы. Концентрация титрованного раствора может быть выражена в гра1 -молекулах на 1 л раствора (молярность раствора, обозначаема буквой М) или в виде его нормальности (обозначаемой буквой н. или М), что более удобно. [c.540]

В один сосуд помещают раствор исследуемого вещества определенной концентрации, в другой — раствор эталонного вещества с известным молекулярным весом также в определенной концентрации. После удаления воздуха прибор запаивают и помещают в термостат. Растворитель под уменьшенным, давлением перегоняется из раствора с меньшей молярной концентрацией в раствор с большей молярной концентрацией, пока концентрации обоих растворов не сравняются. Время от времени растворы переливают в мерные трубки для определения их объемов. Когда объемы растворов уже не изменяются, измеряют их и при помощи приведенного выше уравнения вычисляют искомый молекулярный вес. Определение молекулярного веса этим методом является точным, но очень длительным. Некоторые определения, выполненные по Зигнеру, давали результат только через 140 дней. [c.210]

Величина р. зависит от числа ионов, на которые распадается молекула электролита. Поэтому при одинаковой концентрации раствора молярная электропроводность K aUl (2 иона) будет меньше, чем та же величина для NaaS04 (3 иона) и т. п. [c.97]

Из уравнения (2) следует, что в равновесных системах, когда активность компонента (а,- ) постсянна, молярная доля (Ы / ) и коэффициент активносп (f,.) могут изменяться в широких пределах как обратно пропорциональные величины. В этом случае постоянство коэффициента активности I ) требует и постоянства молярной доли (Ny), т. е. концентрации раствора. Однако концентрация насыщающего раствор компонента (1).выраженная его молярной долей (М, ), в многокомпонентной системе может оставаться постоянной при заметных изменениях состава раствора. В таких случаях некоторое изменение состава раствора без изменения значения молярной доли насыщающего раствор компонента не должно вызывать изменения рационального коэффициента активности. [c.95]

Грамм-молекулой, или сокращенно молем, того или иного вещества называется такое его количество, вес которого в граммах численно равен молекулярному весу этого вещества. Так, например, 1 моль (или I г-мол) КОН будет составлять 56,10 г, так как молекулярный вес КОН равен 56,10 1 г-мол СиЬ04 будет составлять 159,61 г, так как молекулярный вес Си304 равен 159,61 и т. д. Концентрация раствора, выраженная числом молей растворенного вещества, содержащегося в 1 л раствора, называется молярностью. Для обозначения мо-лярности раствора принята буква М с цифрой перед ней, указывающей количество молей в 1 л. Например, сочетание 2М означает, что в 1 л раствора содержится 2 г-мол растворенного вещества, такой раствор называется двухмолярным. В общем случае раствор, содержащий г г-мол растворенного вещества в 1 л, называется г-молярным. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология