Потенциал перезарядки

Рис. XX, 6. Распределение потенциала при перезарядке поверхности вследствие сильной специфической адсорбции анионов.

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов, содержащих многозарядные ионы со знаком заряда, противоположным заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а наоборот, стабилизация и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей (опыт 111). [c.227]

При введении неиндифферентного электролита возможна и перезарядка коллоидных частиц. Сущность такой перезарядки поясним на следующем примере. Рассмотрим, что будет происходить при введении в золь иодида серебра, стабилизованный нитратом серебра, раствора иодида калия. До вйедёния электролита потенциалопределяю-щим ионом в золе, очевидно, будет ион Ag+, а противоионом — ион N0 . Частицы такого золя заряжены положительно. После введения в систему избытка иодида калия потен-циалопределяющим ионом станет ион 1 , а противоионом — ион Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным иодидом калия, в результате чего в системе образуется некоторое дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы. Этот случай перезарядки отличается от уже рассмотренного случая перезарядки с помощью чужеродных ионов тем, что здесь происходит изменение не только но и фо-потенциала. Схема, поясняющая перезарядку дисперсной фазы с помощью неиндифферентного электролита, показана на рис. VII, 18. [c.194]

В ряде случаев при добавлении к золям электролитов с много-зарядными ионами, заряд которых противоположен по знаку заряду коллоидных частиц, может наблюдаться не коагуляция, а стабилизации золя и перемена знака дзета-потенциала. Это явление получило в коллоидной химии название перезарядки золей. Так, при добавлении к золю платины небольших количеств хлорида железа РеС1з наблюдается понижение отрицательного заряда коллоидных частиц платины и их коагуляция. Дальнейшее увеличение концентрации РеСЬ приводит к перезарядке коллоидных частиц платины они получают положительный заряд. [c.372]

Изменение структуры двойного электрического слоя возможно в нескольких направлениях. При очень малых концентрациях электролитов, по мере заполнения активных центров поверхности потенциалопределяющими ионами, будет происходить увеличение е-потенциала. Противоионы с высокой адсорбционной способностью (например, многозарядные ионы) могут проникнуть в адсорбционный слой в количествах, сверх-эквивалентных первоначальным потенциалопределяющим ионам, вызывая изменение знака заряда поверхности с соответствующей перестройкой всего двойного электрического слоя (перезарядка коллоидов). [c.307]

Другой недостаток теории Гуи — Чэпмена заключается в том, что она не объясняет так называемого явления перезарядки — перемены знака электрокинетического потенциала при введении в систему электролита с многовалентным ионом, заряд которого противоположен по знаку заряду дисперсной фазы. [c.184]

При этом количество зарядов на поверхности внешней фазы (а следовательно, и Фо-потенциал) не изменяется. Под условно используемым понятием перезарядка поверхности следует понимать только обращение знака <Рд-потенциала. [c.152]

Рис. II. 14. Изменение (р-потенциала поверхности при ее перезарядке.

Параллелизм между влиянием электролитов на устойчивость гидрозолей и их влиянием на -потенциал наиболее отчетливо выражен в случае многовалентных и органических ионов, которые могут перезаряжать межфазную поверхность. В этом случае с повышением концентрации электролита устойчивость коллоида резко уменьшается и наступает быстрая коагуляция. Однако при еще более высоких концентрациях достигается вторая область устойчивости, связанная с тем, что вследствие перезарядки поверхности коллоид снова приобретает электрический заряд (но уже противоположного знака), который его стабилизирует. При достаточно высокой концентрации электролита -потенциал в любом случае уменьшается до нуля, и устойчивость коллоида пропадает. Подобное поведение лиофобных коллоидов подтверждает то решающее значение, которое имеют для их устойчивости электрические свойства поверхности частиц. [c.197]

В теории Гун и Чэпмена понятие -потенциала не используется и его величина отсутствует в формуле (XV.22). Предположив, что при х= /1 (рис, 88) иопы непрочно связаны с поверхностью металла при относительном движении твердой и жидких фаз, величину фо можно принять за -потенциал. В соответствии с этим допущением знаки у потенциалов и фо одинаковы, поэтому теория Гун и Чэпмена не в состоянии объяснить перезарядку поверхности металла и изменение знака у -потенциала. [c.422]

При специфической и ориентированной адсорбции двойной электрический слой, в отличие от случая обмена ионами, целиком расположен внутри одной из фаз. Обмен ионами, специфическая и ориентированная адсорбции могут сопутствовать друг другу, что приводит к сложному строению двойного электрического слоя. Например, при одновременном обмене ионами и значительной специфической адсорбции возможна перезарядка поверхности с изменением знака г 3 -потенциала (рис. 12.3). Скачок потенциала между металлом и раствором называют абсолютным электродным потенциалом. [c.230]

Рис. уИ, 13. Изменение падения потенциала двойного электриче--ского слоя при перезарядке с помощью сильно адсорбирующихся ионов [c.189]

Приведенный пример перезарядки дисперсной фазы отличается от ранее рассмотренного случая перемены знака С-потенциала при введении неиндифферентного электролита только тем, что ион, определяющий потенциал после перезарядки, не вводится в систему, а образуется из вещества самой дисперсной фазы в результате изменения характера ионизации. [c.195]

На медном катоде вследствие высокой величины перенапряжения водорода при малых плотностях тока потенциал выделения водорода оказывается более отрицательным чем потенциал перезарядки Ti (IV) в Ti (III). Поэтому последний процесс протекает на катоде. Перезарядка Ti (IV) в Ti (III) сопровождается концентрационной, а не химической поляризацией. Из этого факта следует, что катодная перезарядка Ti (IV) в Ti (III) является быстрой, электрохимической реакцией. С этим свойством системы Ti (IV) — Ti (III) связано каталитическое действие трехзарядного титана, в процессах катодного восстановления органических и неорганичееких веществ, как это уже предполагалось в Л14тературе 23, 24]. [c.163]

Существование между твердым телом и раствором наряду с общим скачком потенциала также -потенциала следует учитывать при разработке теории строения двойного электрического слоя. Эта теория должна объяснить не только причины появления элек-трокинетического потенциала, но и характер его изменения с составом раствора и, в частности, явление перезарядки поверхности. [c.234]

При наличии сильной специфической адсорбции ионов, происходящей под действием химических сил или сил Ван-дер-Ваальса, например адсорбции аниона на поверхности ртутного электрода, общий заряд ионов в плотном слое может оказаться больше заряда поверхности электрода. Такое явление называется перезарядкой поверхности. В этом случае потенциал на расстоянии ионного радуса от поверхности электрода (-ф -потенциал) имеет знак, противоположный знаку разности потенциалов между электродом и раствором. Распределение потенциала в двойном электрическом слое в этом случае схематически представлено на рис. XX, 6. [c.538]

Х18Н9 в растворах На504) обусловлено сдвигом потенциала нулевого заряда металла при хемосорбции с соответствующей неблагоприятной для коррозионного процесса перезарядкой поверхности металла. [c.350]

Поскольку теория Штерна учитывает наличие плотного адсорбционного слоя ионов, это позволяет выявить влияние их гидрата-цин на qr, а учет специфической адсорбции ионов дает возможность объяснить перезарядку поверхности ири наличии в растворе иротивоиона, обладающего большим адсорбционным потенциалом. Лучше адсорбируются и ближе подходят к поверхности менее гидратированные ионы, которые по этой причине значительнее компенсируют поверхностный потенциал, и их соответственно меньше будет в диффузном слое. [c.61]

Специфическая адсорбция может вызвать и уменьшение С-но-тенциала, если специфически адсорбируются противоионы, так как они имеют заряд, противоположный заряду поверхностп. Такая адсорбция может привести к перезарядке поверхностп, т. е. к такому положению, когда потенциал диффузного слоя и -потенциал будут иметь знаки, противоположные знаку межфазного потенциала. Знач тельное влияние на -потенциал оказывает pH среды, поскольку ионы Н+ н ОН обладают высокой адсорбционной способностью. Особо велика роль pH среды в тех случаях, когда а контакте с водным раствором находится амфотерное вещество. Прн изменении кислотности среды можно перезарядить фазы. [c.219]

Сопоставляя соотношения (VI. 116), (VI. 117) и (VI. 119), можно сделать вывод, что в соответствии с теорией ДЛФО нейтрализационная коагуляция более характерна для систем с частицами, обладающими малым электрическим потенциалом. Особенно сказывается на коагуляции в таких системах специфическая адсорбция ионов добавляемого электролита, имеющих заряд, одноименный е зарядом противоионов двойного электрического слоя. Эти ионы, находясь в адсорбционном слое, резко снижают потенциал срд (VI. 117)—происходит нейтрализация фо-потенциала уже в адсорбционном слое. Так как при специфической адсорбции ионов возможна перезарядка поверхности частиц, то для нейтрализаци онной коагуляции характерна область между минимальной и максимальной концентрацией электролита. При введении электролита в количестве, превышающем некоторое максимальное значение, дисперсная система может перейти во вторую область устойчивости, в которой частицы будут иметь заряд, противоположный заряду частиц в первой области устойчивости. [c.335]

Несмотря на эту специфическую особенность метода, Бузаг сумел с его помощью убедительно продемонстрировать влияние -потенциала на прилипание. В табл. 9 приведены соответствующие данные. Кроме того, тем же методом ему удалось показать, что существование двух областей устойчивости связано с перезарядкой поверхности. Например, для ионов АР+ и Th +, которые перезаряжают поверхность кварца, числа прилипания растут с концентрацией до обращения в нуль -потенциала, а после перезарядки снова уменьшаются, в то время как -потенциал повышается. [c.217]

Если из общей толщины диффузионного слоя выделить на расстоянии /от электрода такой слой, который теряет связь с поверхностью и может перемещаться вместе со всей жидкой фазой относительно твердой фазы, то потенциал, возникающий в этом слое, и представляет собой -потенциал. Таким образом, по теории Гуи — Чапмена можно показать наличие -потенциала как части электродного потенциала, но нельзя объяснить перезарядку поверхности, т. е. изменение знака -потенциала, поскольку его знак, согласно рассматриваемой теории, должен быть одинаковым со знаком электродного потенциала. [c.102]

По мере роста поляризации в некоторых случаях наблюдается десорбция поверхостно активных веществ вследствие перезарядки двойного слоя в отношении значения потенциала нулевого заряда (кривая 4). [c.104]

Изменение строения ДЭС при перезарядке поверхности изображено на рис. 39. В исходном ДЭС (до перезарядки) в плоскости максимального приближения были одновалентные катионы, г(11-потенциал, а также и гпотенциал имели отрицательный знак (как и потенциал поверхности фо) (рис. 39,а). [c.68]

Многовалентные ионы могут не только уменьшить величину электрокинетического потенциала, но и изменить его знак, т. е. произвести перезарядку поверхноаи. Это объясняется их высокой специфической адсорбционной способностью. [c.38]

Явление перезарядки коллоидных мицелл золя платины юд влияние.У РеС1з хорошо видно на кривой изменения дзета-потенциала (рис. 114). Здесь по оси абсцисс отложены значения концентраций прибавляемого электролита-коагулятора, а по оси ординат — измененные значения дзета-потенциала. Как видим, под влиянием электролита дзета-потенциал довотьно резко уменьшается по абсолютной величине, затем, переходя через нулевое значение полу- [c.372]

Для перезарядки частиц, имеющих отрицательный -потенциал, особенно часто применяют многовалентные иоиы алюминия и тория. [c.189]

Некоторое повышение потенциала при введенйи небольших количеств хлорида натрия наблюдали и другие исследователи (Гаузер и Бендер, Марон с сотр.). Причина подобного явления заключается, возможно, в адсорбции глобулами анионов, присутствующих в системе. Падение потенциала при повышении концеитрации хлорида натрия объясняется, конечно, сжатием двойного электрического слоя. Этим же объясняется и резкое снижение потенциала при введении хлоридов кальция и алюминия. Прибавление больших количеств хлорида алюминия, как можно видеть на рисунке, ведет к перезарядке глобул. [c.384]

Если изменять концентрацию, то -потенциал может даже переменить свой знак на нротивоиоложный при сохранении знака у фо. На изменение знака электрокинетического потенциала и перезарядку поверхности металла оказывают влияние поверхностноактивные и поливалентные ионы. [c.422]

В приближении Штерна за величину -потенциала можно приближенно принять падение потенциала в диффузной части двойного слоя. Таким образом, в этой теории -потенциал не равен потенгигалу фо, что и наблюдается на опыте. Поэтому теория Штерна может объяснить перезарядку поверхности твердого тела н из менение знака величины электрокинетического потенциала, [c.422]

Смотреть страницы где упоминается термин Потенциал перезарядки: [c.394] [c.870] [c.394] [c.163] [c.779] [c.233] [c.241] [c.261] [c.265] [c.269] [c.417] [c.446] [c.62] [c.55] [c.56] [c.56] [c.69] [c.189] [c.193] [c.38] [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология