Радикал пропил

Изомерия радикалов начинается с пропана, для которого возможны два изомерных радикала. Если атом водорода отнять от первичного атома углерода, то получится радикал пропил (к-пропил), если от вторичного — получится радикал изопропил. [c.296]

В качестве заместителей в родоначальной структуре могут быть как функциональные группы (см. табл. 1.1), так и углеводородные радикалы. Углеводородные радикалы представляют остатки углеводородов, содержащие на один атом водорода меньше. Названия радикалов происходят от названий соответствующих углеводородов путем замены суффикса -ан на -ил, например метил СН —, этил СН СН,—. Однако из пропана образуется уже два радикала пропил и изопропил. Следует обратить внимание на то, что радикал С Н —, образованный из бензола, называется фенил, а не бензил Бен-зильным называется радикал С Н СН,- , образованный из толуола. [c.28]

Изомерия предельных углеводородов. Вернемся к выводу формул строения более сложных предельных углеводородов путем последовательного замещения атома водорода в молекуле более простого углеводорода на радикал метил (стр. 39). Как было указано, из этана СаНв таким образом может быть выведен пропан — углеводород состава СдН , которому соответствует одновалентный радикал пропил состава СдН- —. Напишем еще раз упрощенную структурную формулу пропана, обозначив в ней атомы углерода [c.40]

Как видно из табл. 3, в ряду радикалов также имеет место явление изомерии. Однако число изомеров у радикалов значительно больше, чем у соответствующих им углеводородов. Например, пропан изомеров не имеет, а радикал пропил имеет два изомера и-пропил и изо-пропил. [c.47]

При низких температурах, несомненно, наиболее легко происходит отщепление вторичного водородного атома. Радикал пропила, подобно другим алкильным радикалам, легко реагирует с кислородом и в области низких температур большая [c.333]

Этил может терять атом водорода, образуя этилен. Каждый высвобождаемый таким образом атом водорода может реагировать с новой молекулой пропана и давать при этом молекулу водорода и радикал —пропил. Радикалы более длинные, чем метил и этил, малостабильны и установить их наличие нелегко. [c.297]

Потеря массы 43 указывает на то, что меньший радикал — пропил. Перегруппировочный пик массы 86 указывает на изопропил Разветвление в положении 2 2-Метилгептанон-З или двойное разветвление у s [c.121]

На рис. 12 изображена модель молекулы пропана. При отнятии от молекулы пропана СдНа одного атома водорода образуется одновалентный радикал пропил состава СдН,—. [c.39]

Радикал пропил (I) или (II) образует перекисный радикал, который разлагается по двум направлениям [c.30]

У радикала пропила свободная связь имеется у первичного атома углерода, у изопропила — у вторичного атома, углерода. [c.21]

В настоящее время известно, что при действии на углеводород хлора процесс замещения водорода состоит из двух стадий. Вначале свободные атомы хлора, образовавшиеся в результате фотохимического возбуждения молекулы хлора, отрывают водород от пропана, а затем свободный радикал пропил, являясь очень реакционноспособным, реагирует с молекулой хлора в результате образуются хлористый пропил и вновь атом хлора [c.134]

В процессе превращения пропана в хлорпропан изменение состояния связей в молекуле происходит дважды при отрыве водорода с образованием свободного радикала пропила и при взаимодействии последнего с хлором с образованием хлористого пропила. Так как воздействие хлора на первый углеродный атом наибольшее, на нем [c.134]

Предположим, что радикал, например метил, возник в среде с непредельными соединениями, например с этиленом. Тогда для СНз энергетически выгоднее присоединиться к ближайшей молекуле этилена. Что же при этом происходит Этилен, присоединив метил, превращается в радикал пропил [c.158]

Таким образом, от пропана может быть произведено два радикала (пропил и изопропил), от бутанов — четыре радикала. [c.46]

Выход метилового спирта, образующегося в результате цепной реакции, увеличивается с ростом отношения углеводорода к кислороду, как это обычно бывает в стационарных опытах, поскольку молекул кислорода расходуется больше, чем углеводорода. Можно предполагать, что радикал пропил-пероксида распадается не на пропионовый альдегид и ОН, как предполагалось раньше, но вероятнее на ацетальдегид и СНзО последний образует или метиловый спирт с пропаном или окись углерода и воду с кислородом. [c.141]

Молекулы метана и этана образуют по одному одновалентному радикалу каждая (метил, этил). От молекулы пропана СНз—СНг—СНз можно отщепить водородный атом двумя путями от первичного атома углерода с образованием радикала пропила СНз—СНг—СНг— и от вторичного углеродного атома, тогда образуется радикал вторичный пропил или изопропил СНз—СН—СНз. [c.44]

В Процессе превращения пропана в хлорпропан изменение состоя ния связей в молекуле происходит дважды при отрыве водорода с обрг зованием свободного радикала пропила и при взаимодействии послед него с хлором с образованием хлористого пропила. При этомблагодар большой электроотрицательности хлора происходит сдвиг электро нов в С—С- и С— Н-связях радикала так как воздействие хлора н первый углеродный атом наибольшее, на нем возникает и постепенно по мере взаимодействия с хлором, увеличивается положительны заряд. Если бы влияние атомов внутри молекулы отсутствовало в конце процесса электроны связи С—С1 оказались бы сдвинутым в сторону хлора и только эти оба атома оказались бы заряженными при этом дробный положительный заряд на атоме углерода по абсо лютной величине был бы равен отрицательному заряду на атом хлора. Однако возникающий на атоме С положительный заряд ока [c.124]

Аналогичный расчет энергии из данных о распаде радикала пропила на пропилен и атом Н дает значение [c.63]

Весьма эффективными являются смешанные диалкилпроизводные, у которых одна алкильная группа представляет собой радикал пропил или бутил, а другая — гексил или октил [22]. [c.123]

Рассмотрение распада циклических спиртов на примере циклогексанола [11, 28, 29] необходимо вновь начать с обсуждения различных путей распада молекулярного иона с образованием устойчивых фрагментов. Один из таких путей — это удаление водородного атома при С-1 (что подтверждается меткой дейтерием [29]) с образованием иона (М—1)+ однако этот процесс протекает в незначительной степени (см. рис. 2-7,5). Другой, наиболее предпочтительный, тип стабилизации неспаренного электрона атома кислорода — это разрыв связи 1-2 (а-разрыв), который приводит к промежуточному иону ф, распадающемуся в свою очередь далее с образованием иона с т/е 57 (максимальный пик в спектре) и, по-видимому, радикала пропила. С помощью спектров дейтероаналогов циклопентанола [30] и циклогексанола [11, 29] было установлено, что этот процесс протекает тййграаде атома--водорода из положения С-6. [c.56]

Названия алкилов производятся от названий соответствующих углеводородов с заменой окончания ан на ил. Общая формула алкилов СпНап-ц, в формулах органических соединений их часто сокращенно обозначают Alk или R. Молекулы метана и этана могут образовать по одному одновалентному радикалу каждая (метил, этил). От молекулы пропана СНз—СНг—СНз можно отщепить водородный атом двумя путями от первично о атома углерода с образованием радикала пропила СНз—СНг—СНг—, от вторичного углеродного атома, тогда образуется радикал вторичный пропил или изопропил СНз—СН—СНз. Молекулы бутана и изобутана также могут образовывать по два одновалентных радикала каждая. [c.37]

Теперь можно рассчитать теплоту реакции распада радикала пропила gHy Hg-j- gH -f-Теплота образования радикала СдН рассчитывается по реакции gHg СдП -j--f- H — 95 ккал. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология